天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试题 9页

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化 学 试 卷 化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾溶液 二氧化氯 双氧水 选项 A B C D ‎2．下列食用品的有效成分对应正确的是 食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖 ‎ ‎ A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠 C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖 ‎10‎ ‎8O ‎3．下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： ‎ B．NaOH的电子式：Na+[ O H ]－‎ C．C2H2分子的比例模型： ‎ D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价 ‎4．下列实验能达到预期目的的是 浓硫酸 水 水 棉花 ‎ ‎ A．配制稀硫酸 B．收集NO2气体 C．收集氨气 D．用铜丝做Na的焰色 ‎5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是 A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式 B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量 C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物 D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 ‎△‎ ‎6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．钠在空气中燃烧：4Na + O2 2Na2O B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32－ +4H+ ═ SO3+S↓+2H2O C．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H++2NO3－ = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓‎ ‎7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项 事实 推测 A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应 B Na与Cl形成离子键 Al与Cl形成离子键 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素单质均可做半导体材料 D HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 H2C－C－CH2‎ C C H2C CH2‎ N O O H ‎8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A．碱性条件下可水解 ‎ B．它的二氯取代物有两种 C．它既有酸性，又有碱性 D．分子中所有C、N、O原子处于同一平面 ‎9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解 B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝 C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫 D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3‎ ‎10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 苯 生铁片 N2‎ 生铁片 饱和 食盐水 苯 生铁片 饱和 食盐水 现象 ‎8小时未观察 到明显锈蚀 ‎8小时未观察 到明显锈蚀 ‎1小时观察 到明显锈蚀 A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2‎ B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2‎ C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−‎ ‎11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)‎ 下列说法正确的是 A．HAP能提高HCHO的平衡转化率 B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂 C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D．该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O ‎12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和 B C D 图2‎ V[NaOH(aq)]/mL pH ‎4‎ ‎7‎ ‎2X X A 图1‎ V[NaOH(aq)] /mL pH ‎1‎ ‎7‎ ‎2X X ‎0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：‎ 下列说法不正确的是 A．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C．图中A、D点水的电离程度：A < D D．图2中B点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2. 本卷共4题，共64分。‎ ‎(含CuS、FeS杂质)‎ 硫化镍矿 熔炼 低镍矿 ①适量O2‎ ②石英砂造渣除铁 高镍矿 矿 渣 气体X 破碎细磨 高镍矿粉 浮选 NiS（含CuS）‎ 粗Ni ‎（含少量Cu）‎ ‎③ 电解 NiSO4溶液 纯Ni 电解精炼 NiSO4溶液（pH：2~5）‎ ‎13.（15分）镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本流程示意图：‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是_____________（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的立体构型（即空间结构）为_________。‎ ‎（2）Ni2＋核外电子排布式为________________________________________。‎ Ni Al ‎（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）‎ ‎____________________。‎ 某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图 所示，该合金的化学式为__________。 ‎ ‎（4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36‎ 工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为__________。‎ 写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为 ‎____________________________________________。‎ n CH3‎ C CH2 ‎ ‎ ‎ CH COOCH2CH2OOC OOC C ‎ ‎ CH3‎ ‎14.（17分）缓释布洛芬（即M： ）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如下：‎ 催化剂 ‎△‎ SOCl2‎ CH3-C-COOH CH3‎ Cl C4H8O2‎ PCl3‎ C ⅰ.条件①‎ ii.H+‎ C4H6O2‎ 试剂①‎ 浓硫酸/△‎ A B CH2=C-COOCH2CH2OH CH3‎ E ‎ CH3-CH-COCl CH3‎ ⅰ. / 催化剂 ii. Zn-Hg/HCl ‎ 催化剂 CH3-C-C-OCH3 ‎ ‎ ‎ O O H2 Ni/△‎ 浓硫酸 ‎△‎ G F ‎ H D 催化剂△‎ 一定 条件 I J M O OH C C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH3‎ ‎ ‎ 已知： RCOOR′+ R″OH RCOOR″+ R′OH 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）A系统命名的名称：__________；反应条件①为_________________；C所含官能团的结构简式：__________；试剂的分子式：__________；J→M反应类型：_______。‎ ‎（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式______________________。‎ ‎（3）写出D+I→J反应的化学方程式：‎ CH3-C-C-OCH3 ‎ ‎ ‎ O O O HCCl ‎ ‎ ‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎（4）以苯、 、丙酮酸甲酯（ ）为起始原料制备有机物N CH COOCH3‎ OOC C ‎ ‎ CH3‎ H3C ‎（ ），写出N的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。‎ ‎ ‎ N ‎ ‎15．（17分）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为________。‎ Ⅰ. NaBiO3的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）‎ 浓盐酸 搅拌 活塞K2‎ 活塞K3‎ NaOH 溶液 活塞K1‎ A B C D MnO2‎ ‎（2）A装置制备的气体是________；B装置的作用是_________________________；补全上图D装置图（并标注试剂名称）。‎ ‎（3）C中反应的离子方程式为____________________________________________。当观察到现象为______________时，可以初步判断C中反应已经完成。‎ ‎（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：_________________；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。‎ Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+ ‎ ‎（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是______________________________；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为____________________________________________________________________。‎ Ⅲ.产品纯度的测定 ‎（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品a g，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用b mo1·L-1的H2C2O4‎ 标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为______________（用含a、b、V的代数式表示）。‎ ‎16．（15分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。‎ Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：‎ 方法a 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2（NaOH过量）制备Cu2O 方法b 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2‎ 方法c 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO ‎（1）写出方法a的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎（2）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s) △H＝-169 kJ·mol﹣1‎ ‎②C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ·mol﹣1‎ ‎③CuO(s)＝Cu(s)+1/2O2(g) △H＝+157 kJ·mol﹣1‎ 写出方法c反应的热化学方程式：_____________________________________________。‎ 光照 Cu2O t /min c / mol·L-1‎ T /℃‎ ‎（3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：‎ 序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ i T1‎ ‎0.050‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ii T1‎ ‎0.050‎ ‎0.0488‎ ‎0.0484‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ iii T2‎ ‎0.100‎ ‎0.0960‎ ‎0.0930‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ 对比上述实验数据，可获得的结论：‎ ①催化剂的催化效率：实验i__________实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。‎ ②T1__________T2。‎ 体积分数 ‎2‎ t /min ‎40%‎ ‎9‎ ‎60%‎ Ⅱ.在2 L的恒温密闭容器中通入5 mol O2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4 kJ/mol，‎ 反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。‎ ‎（4）反应前2 min平均反应速率v(SO2)=___________；‎ 该温度下反应的平衡常数K =_________________________。‎ 若保持温度不变向平衡体系中再通入1 mol O2，达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。‎ 河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）‎ 化学试题参考答案及评分标准 第I卷（选择题 共36分）‎ 本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D B C D C D A B C B B 第II卷（非选择题 共64分）‎ ‎13.（15分）‎ ‎（1）O（2分） sp2杂化（2分） V形 （2分）‎ ‎（2）[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)（2分）‎ ‎（3）延展性（或硬度、密度、熔点、沸点等）（1分） ‎ Ni3Al（或AlNi3）（2分）‎ ‎（4）1.27×10-16 mol·L-1 （2分） ‎ NiS− 2e- = Ni2++S（2分） ‎ ‎14.（17分）‎ C=C ‎（1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）（2分） NaOH乙醇溶液加热（1分） ‎ OH ‎(CH3)2CCHO ‎ 、―COOH（2分） C2H6O2 （1分） 加聚反应（1分）‎ CH2=C-COOCH2CH2OH CH3‎ 催化剂 ‎△‎ O CH C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH3‎ ‎+‎ CH COOCH2CH2OOC OOC C ‎ ‎ CH3‎ CH3‎ C CH2 ‎ ‎ ‎ ‎+ CH3OH ‎（2）5（2分） （2分）‎ ‎（3）‎ O HCCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ⅰ. /催化剂 ii. Zn-Hg/HCl H3C ‎ 催化剂 CH3-C-C-OCH3 ‎ ‎ ‎ O O H3C O OH C C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH3‎ H3C O C C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH2‎ H2 ‎ Ni/△‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎（2分）‎ ‎（4）‎ ‎（4分）‎ NaOH溶液 ‎15．（17分）‎ ‎（1）83（2分）‎ ‎（2）Cl2（氯气）（2分） 除去HCl同时冷却氯气（1分） （2分）‎ ‎（3）Bi(OH)3+3OH－+Na++Cl2 = NaBiO3+2Cl－+3H2O （2分） ‎ C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深（合理即可给分，1分）‎ ‎（4）关闭K1、K3，打开K2（1分）‎ 在冰水中冷却（1分） ‎ ‎（5）将Mn2+氧化为MnO4－（1分，合理即给分）‎ ‎ 3Mn2++2MnO4－+2H2O = 5MnO2↓+4H+（2分）‎ ‎（6）（0.28bV/a）×100% （2分） ‎ ‎△‎ ‎16．（15分）‎ ‎ （1）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH ‎ ‎1000℃以上 CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）‎ ‎（2）C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) △H＝+34.5 kJ·mol﹣1（3分）‎ ‎（3）①＜（2分） ② ＜ （2分，合理即可给分）‎ ‎（4）0.5 mol/(L·min) （2分） 1.5 （2分） 等于（2分）‎