2018届二轮复习化学反应与能量课件（58张）（全国通用） 58页

专题六 化学反应与能量 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。 3. 了解热化学方程式的含义。 4. 了解焓变与反应热的含义。了解 Δ H ＝ H ( 生成物 ) － H ( 反应物 ) 表达式 的含义。 5. 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 6. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源 危机中的重要作用。 考纲要求 内容索引 考点一 反应热及其表示方法 考点二 盖斯定律的应用 考点一 反应热及其表示方法 核心精讲 1 1. 理解化学反应热效应的两种角度 (1) 从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如 右 图所示： a 表示旧化学键断裂吸收的能量； b 表示新化学键形成放出的能量； c 表示反应热。 (2) 从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在 下 图中： a 表示活化能； b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c 表示反应热。 2. 反应热的量化参数 —— 键能 反应热与键能的关系 反应热： Δ H ＝ E 1 － E 2 或 Δ H ＝ E 4 － E 3 ，即 Δ H 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 3. 反应热的表示方法 —— 热化学方程式 热化学方程式书写或判断的注意事项。 (1) 注意 Δ H 的符号和单位： Δ H 的单位为 kJ·mol － 1 。 (2) 注意测定条件：绝大多数的反应热 Δ H 是在 25 ℃ 、 101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3) 注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4) 注意物质的聚集状态：气体用 “ g ” ，液体用 “ l ” ，固体用 “ s ” ，溶液用 “ aq ” 。热化学方程式中不用 “↑” 和 “↓” 。 (5) 注意 Δ H 的数值与符号：如果化学计量数加倍，则 Δ H 也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6) 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 如 ① S( 单斜， s) ＋ O 2 (g)===SO 2 (g) Δ H 1 ＝－ 297.16 kJ·mol － 1 ② S( 正交， s) ＋ O 2 (g)===SO 2 (g) Δ H 2 ＝－ 296.83 kJ·mol － 1 ③ S( 单斜， s)===S( 正斜， s) Δ H 3 ＝－ 0.33 kJ·mol － 1 题组一　反应热的理解和计算 1. 正误判断，正确的划 “√” ，错误的划 “×” 。 (1) 如图表示燃料燃烧反应的能量变化 ( ) (2) 在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。该反应中化学能全部转化为热能 ( ) (3) 催化剂能改变反应的焓变 ( ) (4) 催化剂能降低反应的活化能 ( ) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组集训 2 × × × √ (5) 同温同压下， H 2 (g) ＋ Cl 2 (g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 Δ H 不同 ( ) (6)500 ℃ 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 (g) ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H ＝－ 38.6 kJ·mol － 1 ( ) 答案 × × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 2. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( 　　 ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H ＝－ 57.3 kJ·mol － 1 ，则 H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反 应 的中和热 Δ H ＝ 2 × ( － 57.3) kJ·mol － 1 B.CO(g) 的燃烧热 Δ H ＝－ 283.0 kJ·mol － 1 ，则 2CO 2 (g)===2CO(g) ＋ O 2 (g) 反 应的 Δ H ＝＋ 2 × 283.0 kJ·mol － 1 C. 氢气的燃烧热 Δ H ＝－ 285.5 kJ·mol － 1 ，则电解水的热化学方程式为 2H 2 O(l) 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 285.5 kJ·mol － 1 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H 2 O 时的反应热叫做中和热，中和热是以生成 1 mol 液态 H 2 O 为基准的， A 项错误； CO(g) 的燃烧热 Δ H ＝－ 283.0 kJ·mol － 1 ，则 CO(g) ＋ O 2 (g) == =CO 2 (g) Δ H ＝－ 283.0 kJ·mol － 1 ， 则 2CO(g) ＋ O 2 (g) == =2CO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 2 × 283.0 kJ·mol － 1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反， B 项正确； 电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H 2 完全燃烧生成液态水时放出的热量相等， C 项中的 Δ H 应为＋ 571.0 kJ·mol － 1 ； 在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物 ( 水应为液态 ) 时所放出的热量是该物质的燃烧热， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. 油酸甘油酯 ( 相对分子质量 884) 在体内代谢时可发生如下反应： C 57 H 104 O 6 (s) ＋ 80O 2 (g)===57CO 2 (g) ＋ 52H 2 O(l) 已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8 × 10 4 kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 Δ H 为 ( 　　 ) A.3.8 × 10 4 kJ·mol － 1 B. － 3.8 × 10 4 kJ·mol － 1 C.3.4 × 10 4 kJ·mol － 1 D. － 3.4 × 10 4 kJ·mol － 1 失误防范 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 失误防范 对比法理解反应热、燃烧热与中和热 “ 三热 ” 是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。 (1) 化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为 Δ H ，单位常用 kJ·mol － 1 ，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。 失误防范 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2) 燃烧热：在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位： kJ·mol － 1 。需注意： ① 燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数； ② 燃烧产物必须是稳定的氧化物，如 C → CO 2 、 H 2 → H 2 O(l) 等。 (3) 中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H 2 O 时的反应热。需注意： ① 稀溶液是指物质溶于大量水中； ② 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应； ③ 中和反应的实质是 H ＋ 和 OH － 化合生成 H 2 O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq) == =H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 57.3 kJ·mol － 1 。 (4) 反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 题组二　 “ 式形相随 ” 理解反应热 4. 已知： 2NO 2 (g)  N 2 O 4 (g) 　 Δ H 1 2NO 2 (g)  N 2 O 4 (l) 　 Δ H 2 下列能量变化示意图中，正确的是 ( 选填字母 )______ 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 等质量的 N 2 O 4 (g) 具有的能量高于 N 2 O 4 (l) ，因此等量的 NO 2 (g) 生成 N 2 O 4 (l) 放出的热量多，只有 A 项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 5. 由 N 2 O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化如图所示，若生成 1 mol N 2 ，其 Δ H ＝ ______kJ·mol － 1 。 － 139 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 6. 已知 H 2 O 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高 H 2 O 2 的平衡转化率 C.H 2 O 2 分解的热化学方程式： H 2 O 2 ―→ H 2 O ＋ O 2 ＋ Q D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率； C 项，热化学方程式应标明物质状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 题组三　 “ 一式 ” 解决反应热的计算 7.(1) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 已知： 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能 /kJ·mol － 1 412 348 612 436 计算上述反应的 Δ H ＝ ____ kJ·mol － 1 。 答案 124 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 设 “ ” 部分的化学键键能为 a kJ·mol － 1 ，则 Δ H ＝ ( a ＋ 348 ＋ 412 × 5) kJ·mol － 1 － ( a ＋ 612 ＋ 412 × 3 ＋ 436) kJ·mol － 1 ＝ 124 kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (2) 已知反应 2HI(g)===H 2 (g) ＋ I 2 (g) 的 Δ H ＝＋ 11 kJ·mol － 1, 1 mol H 2 (g) 、 1 mol I 2 (g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ 、 151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _____kJ 。 解析　 形成 1 mol H 2 (g) 和 1 mol I 2 (g) 共放出 436 kJ ＋ 151 kJ ＝ 587 kJ 能量，设断裂 2 mol HI(g) 中化学键吸收 2 a kJ 能量，则有 2 a － 587 ＝ 11 ，得 a ＝ 299 。 [ 另解： Δ H ＝ 2 E (H—I) － E (H—H) － E (I—I) ， 2 E (H—I) ＝ Δ H ＋ E (H—H) ＋ E (I—I) ＝ 11 kJ·mol － 1 ＋ 436 kJ·mol － 1 ＋ 151 kJ·mol － 1 ＝ 598 kJ·mol － 1 ，则 E (H—I) ＝ 299 kJ·mol － 1 。 ] 299 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 8. 已知： C(s) ＋ H 2 O(g)===CO(g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H ＝ a kJ·mol － 1 2C(s) ＋ O 2 (g)===2CO(g) 　 Δ H ＝－ 220 kJ·mol － 1 H—H 、 O==O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol － 1 、 496 kJ·mol － 1 和 462 kJ·mol － 1 ，则 a 为 ( 　　 ) A. － 332 B. － 118 C. ＋ 350 D. ＋ 130 √ 失误防范 1 2 3 4 5 6 7 8 9 失误防范 1 2 3 4 5 6 7 8 9 利用键能计算反应热，要熟记公式： Δ H ＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体： 1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键， 1 mol 硅中含 2 mol Si—Si 键， 1 mol SiO 2 晶体中含 4 mol Si—O 键；分子晶体： 1 mol P 4 中含有 6 mol P—P 键， 1 mol P 4 O 10 ( 即五氧化二磷 ) 中，含有 12 mol P—O 键、 4 mol P==O 键， 1 mol C 2 H 6 中含有 6 mol C—H 键和 1 mol C—C 键。 失误防范 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题组四　热化学方程式的书写 9.(1) 化合物 AX 3 和单质 X 2 在一定条件下反应可生成化合物 AX 5 。回答下列问题： 已知 AX 3 的熔点和沸点分别为－ 93.6 ℃ 和 76 ℃ ， AX 5 的熔点为 167 ℃ 。室温时 AX 3 与气体 X 2 反应生成 1 mol AX 5 ，放出热量 123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 ____________________________________________ 。 AX 3 (l) ＋ X 2 (g) == =AX 5 (s) Δ H ＝－ 123.8 kJ·mol － 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 (2) 晶体硅 ( 熔点 1 410 ℃ ) 是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出 SiCl 4 的电子式： _________ ；在上述由 SiCl 4 制纯硅的反应中，测得每 生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _________________________________________________________ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 (3)NaBH 4 (s) 与水 (l) 反应生成 NaBO 2 (s) 和氢气 (g) ，在 25 ℃ 、 101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH 4 (s) 放热 21.6 kJ ，该反应的热化学方程式是 ___________________________________________________________ 。 NaBH 4 (s) ＋ 2H 2 O(l) == =NaBO 2 (s) ＋ 4H 2 (g) Δ H ＝－ 216 kJ·mol － 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (4) 随原子序数递增，八种短周期元素 ( 用字母 x 等表示 ) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： 已知 1 mol e 的单质在足量 d 2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________________________ 。 2Na(s) ＋ O 2 (g) == =Na 2 O 2 (s) Δ H ＝－ 511 kJ·mol － 1 解题心得 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 热化学方程式书写易出现的错误 1. 未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 2. 反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出 “ ＋ ” 号，放热反应未标出 “ － ” 号，从而导致错误。 3. 漏写 Δ H 的单位，或者将 Δ H 的单位写为 kJ ，从而造成错误。 4. 反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 5. 对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是 1 mol 可燃物或生成 1 mol H 2 O(l) 而造成错误。 解题心得 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 考点二 盖斯定律的应用 核心精讲 1 1. 定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2. 常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系 a A == =B 　 Δ H 1 A == =B 　 Δ H 2 Δ H 2 ＝ Δ H 1 或 Δ H 1 ＝ a Δ H 2 a A == =B 　 Δ H 1 B == = a A 　 Δ H 2 Δ H 1 ＝－ Δ H 2 Δ H ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 解析 题组集训 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　利用盖斯定律求焓变 1. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s) ＋ 2KNO 3 (s) ＋ 3C(s)===K 2 S(s) ＋ N 2 (g) ＋ 3CO 2 (g) 　 Δ H ＝ x kJ·mol － 1 已知：碳的燃烧热 Δ H 1 ＝ a kJ·mol － 1 S(s) ＋ 2K(s)===K 2 S(s) 　 Δ H 2 ＝ b kJ·mol － 1 2K(s) ＋ N 2 (g) ＋ 3O 2 (g)===2KNO 3 (s) 　 Δ H 3 ＝ c kJ·mol － 1 ，则 x 为 ( 　　 ) A.3 a ＋ b － c B. c － 3 a － b C. a ＋ b － c D. c － a － b √ 10 解析　 由碳的燃烧热 Δ H 1 ＝ a kJ·mol － 1 ，得 ① C(s) ＋ O 2 (g) == =CO 2 (g) 　 Δ H 1 ＝ a kJ·mol － 1 ，将另外两个热化学方程式依次编号为 ② 、 ③ ，目标反应可由 ①× 3 ＋ ② － ③ 得到，所以 Δ H ＝ 3Δ H 1 ＋ Δ H 2 － Δ H 3 ，即 x ＝ 3 a ＋ b － c 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. 在 1 200 ℃ 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 则 Δ H 4 的正确表达式为 ( 　　 ) 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 3. 烟气 ( 主要污染物 SO 2 、 NO x ) 经 O 3 预处理后用 CaSO 3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO 2 、 NO x 的含量。 O 3 氧化烟气中 SO 2 、 NO x 的主要反应的热化学方程式为 NO(g) ＋ O 3 (g)===NO 2 (g) ＋ O 2 (g) Δ H ＝－ 200.9 kJ·mol － 1 NO(g) ＋ O 2 (g)===NO 2 (g) Δ H ＝－ 58.2 kJ·mol － 1 SO 2 (g) ＋ O 3 (g)===SO 3 (g) ＋ O 2 (g) Δ H ＝－ 241.6 kJ·mol － 1 反应 3NO(g) ＋ O 3 (g)===3NO 2 (g) 的 Δ H ＝ ________kJ·mol － 1 。 解析 － 317.3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析　 对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为 ① 、 ② 、 ③ ，由反应 ① 和 ② 可知 O 2 是中间产物， ① ＋ ②× 2 消去 O 2 ，可得目标反应，故目标反应的 Δ H ＝－ 200.9 kJ·mol － 1 ＋ ( － 58.2 kJ·mol － 1 ) × 2 ＝－ 317.3 kJ·mol － 1 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 已知下列反应： 则反应 SO 2 (g) ＋ Ca 2 ＋ (aq) ＋ ClO － (aq) ＋ 2OH － (aq) == =CaSO 4 (s) ＋ H 2 O(l) ＋ Cl － (aq) 的 Δ H ＝ _______________ 。 解析　 将题中的 3 个反应依次标记为 ① 、 ② 、 ③ ，根据盖斯定律， ① ＋ ② － ③ 即得所求的反应， Δ H ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 － Δ H 3 。 Δ H 1 ＋ Δ H 2 － Δ H 3 解析答案 答题模板 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 叠加法求焓变 步骤 1 　 “ 倒 ” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤 2 　 “ 乘 ” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤 3 　 “ 加 ” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 答题模板 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 题组二　多角度比较焓变大小 5. 室温下，将 1 mol 的 CuSO 4 ·5H 2 O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 Δ H 1 ，将 1 mol 的 CuSO 4 (s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 Δ H 2 ； CuSO 4 ·5H 2 O 受热分解的化学方程式为 CuSO 4 ·5H 2 O(s) CuSO 4 (s) ＋ 5H 2 O(l) ，热效应为 Δ H 3 。则下列判断正确的是 ( 　　 ) A.Δ H 2 ＞ Δ H 3 B.Δ H 1 ＜ Δ H 3 C.Δ H 1 ＋ Δ H 3 ＝ Δ H 2 D.Δ H 1 ＋ Δ H 2 ＞ Δ H 3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析　 1 mol CuSO 4 ·5H 2 O(s) 溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 Δ H 1 ＞ 0,1 mol CuSO 4 (s) 溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故 Δ H 2 ＜ 0,1 mol CuSO 4 ·5H 2 O(s) 溶于水可以分为两个过程，先分解成 1 mol CuSO 4 (s) 和 5 mol 水，然后 1 mol CuSO 4 (s) 再溶于水， CuSO 4 ·5H 2 O 的分解为吸热反应，即 Δ H 3 ＞ 0 ，根据盖斯定律得到关系式 Δ H 1 ＝ Δ H 2 ＋ Δ H 3 ，分析得到答案： Δ H 1 ＜ Δ H 3 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 6. 已知下列热化学方程式： 下列关系式中正确的是 ( 　　 ) A. a ＜ c ＜ 0 B. b ＞ d ＞ 0 C.2 a ＝ b ＜ 0 D.2 c ＝ d ＞ 0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析　 H 2 的燃烧反应是放热反应， Δ H ＜ 0 ，故 a 、 b 、 c 、 d 都小于 0 ， B 、 D 错； 反应 ③ 与反应 ① 相比较，产物的状态不同， H 2 O(g) 转化为 H 2 O(l) 为放热反应，所以 a ＞ c ， A 错； 反应 ② 的化学计量数是 ① 的 2 倍， ② 的反应热也是 ① 的 2 倍， b ＝ 2 a ＜ 0 ， C 对。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 方法归纳 7. 已知： C(s) ＋ O 2 (g)===CO 2 (g) 　 Δ H 1 CO 2 (g) ＋ C(s)===2CO(g) 　 Δ H 2 2CO(g) ＋ O 2 (g)===2CO 2 (g) 　 Δ H 3 4Fe(s) ＋ 3O 2 (g)===2Fe 2 O 3 (s) 　 Δ H 4 3CO(g) ＋ Fe 2 O 3 (s)===3CO 2 (g) ＋ 2Fe(s) 　 Δ H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( 　　 ) A.Δ H 1 ＞ 0 ， Δ H 3 ＜ 0 B.Δ H 2 ＞ 0 ， Δ H 4 ＞ 0 C.Δ H 1 ＝ Δ H 2 ＋ Δ H 3 D.Δ H 3 ＝ Δ H 4 ＋ Δ H 5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析　 A 项， C(s) 、 CO(g) 在 O 2 (g) 中燃烧生成 CO 2 ，均为放热反应，则有 Δ H 1 ＜ 0 、 Δ H 3 ＜ 0 ； B 项， CO 2 (g) 与 C(s) 在高温条件下反应生成 CO(g) ，该反应为吸热反应，则有 Δ H 2 ＞ 0 ， Fe(s) 与 O 2 (g) 反应生成 Fe 2 O 3 (s) 为放热反应，则有 Δ H 4 ＜ 0 ； C 项，将五个热化学方程式依次编号为 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ ，根据盖斯定律，由 ② ＋ ③ 可得 ① ，则有 Δ H 1 ＝ Δ H 2 ＋ Δ H 3 ； D 项，将五个热化学方程式依次编号为 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ ，根据盖斯定律，由 ③× 3 － ⑤× 2 可得 ④ ，则有 Δ H 4 ＝ 3Δ H 3 － 2Δ H 5 。 方法归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 方法归纳 反应热大小比较 1. 利用盖斯定律比较。 2. 同一反应的生成物状态不同时，如 A(g) ＋ B(g)===C(g) 　 Δ H 1 ， A(g) ＋ B(g)===C(l) 　 Δ H 2 ，则 Δ H 1 ＞ Δ H 2 。 3. 同一反应的同一反应物状态不同时，如 A(s) ＋ B(g)===C(g) 　 Δ H 1 ， A(g) ＋ B(g)===C(g) 　 Δ H 2 ，则 Δ H 1 ＞ Δ H 2 。 4. 两个有联系的反应相比较时，如 ① C(s) ＋ O 2 (g)===CO 2 (g) 　 Δ H 1 ， ② C(s) ＋ 1/2O 2 (g)===CO(g) 　 Δ H 2 。 方法归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 比较方法：利用反应 ① ( 包括 Δ H 1 ) 乘以某计量数减去反应 ② ( 包括 Δ H 2 ) 乘以某计量数，即得出 Δ H 3 ＝ Δ H 1 × 某计量数－ Δ H 2 × 某计量数，根据 Δ H 3 大于 0 或小于 0 进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意： ① 反应中各物质的聚集状态； ② Δ H 有正负之分，比较时要连同 “ ＋ ” 、 “ － ” 一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较； ③ 若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 题组三　反应热与化学平衡移动 8. 已知热化学方程式： SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  SO 3 (g) 　 Δ H ＝－ 98.32 kJ·mol － 1 ，在容器中充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 充分反应，最终放出的热量为 ( 　　 ) A.196.64 kJ B.98.32 kJ C. ＜ 196.64 kJ D . ＞ 196.64 kJ 解析　 根据热化学方程式 SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  SO 3 (g) Δ H ＝－ 98.32 kJ·mol － 1 的含义，可知 SO 2 和 O 2 反应生成 1 mol SO 3 时放出的热量为 98.32 kJ ，所以生成 2 mol SO 3 时放出的热量为 196.64 kJ ，由于该反应为可逆反应， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 不能完全反应，所以放出的热量一定小于 196.64 kJ ，故选 C 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 9. 已知 298 K 时， 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  2SO 3 (g) 　 Δ H ＝－ 197 kJ·mol － 1 ，在相同温度下，向密闭容器中通入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 ，达到平衡时放出热量 Q 1 ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO 2 和 1 mol O 2 ，达到平衡时放出热量 Q 2 。则下列关系正确的是 ( 　　 ) A.2 Q 2 ＝ Q 1 B.2 Q 2 ＜ Q 1 C. Q 2 ＜ Q 1 ＜ 197 kJ D. Q 2 ＝ Q 1 ＜ 197 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析　 反应的热化学方程式： 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  2SO 3 (g) Δ H ＝－ 197 kJ· mol － 1 ， 由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成 1 mol SO 3 气体放热 98.5 kJ ，加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 ，生成的 SO 3 量小于 2 mol ，所以 Q 1 ＜ 197 kJ,1 mol SO 2 和 1 mol O 2 相当在 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 达平衡的基础上，减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即 Q 2 ＜ Q 1 ，综上： Q 2 ＜ Q 1 ＜ 197 kJ 。故选 C 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 返回 10. 已知 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  2SO 3 (g) 　 Δ H ＝－ 197 kJ·mol － 1 。在 25 ℃ 时，向恒压密闭容器中通入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 ，达到平衡时放出热量 a 1 ；若 25 ℃ 时，在此恒压密闭容器中只通入 1 mol SO 2 和 0.5 mol O 2 ，达到平衡时放出热量 a 2 。则下列关系正确的是 ( 　　 ) A.2 a 2 ＝ a 1 ＝ 197 kJ B.197 kJ ＞ a 1 ＝ 2 a 2 C. a 2 ＞ a 1 ＞ 197 kJ D.2 a 2 ＜ a 1 ＜ 197 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回 解析　 恒温恒压下，对于可逆反应 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)  2SO 3 (g) ，向恒压密闭容器中通入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 与只通入 1 mol SO 2 和 0.5 mol O 2 互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系： a 1 ＝ 2 a 2 ；在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的热量，所以 a 1 ＜ 197 kJ ，即 197 kJ ＞ a 1 ＝ 2 a 2 ，故选 B 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 本课结束