吉林省通钢一中集安一中梅河口五中等联谊校2020届高三第五次月考试卷 化学 8页

普高联谊校高三第五次月考 理科综合能力测试化学试卷 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 Fe56‎ ‎7.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 ‎8.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA ‎9.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B.用CH2COOH溶解CaCO3：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ C.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D.氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎10.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化成Fe3＋，则x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93‎ ‎11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ‎12.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr2O72－，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A.石墨极上发生氧化反应 B.阳极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋‎ C.除去Cr2O72－的反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小 ‎13.常温下某一元碱BOH溶液与0.01 mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是 ‎①反应前，0.01 mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H＋的浓度为1×10－12 mol/L ‎②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01 mol/L ‎③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎④反应后，混合溶液中HA与A－的浓度总和等于0.01 mol/L A.①② B.①③ C.②④ D.①②④‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～39题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)‎ 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2‎ ‎、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：‎ ‎(1)气体1的成分除H2O(g)外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，若反应生成1 mol SO2，则反应中转移的电子数为 mol。滤液1的主要成份为 (写化学式)‎ ‎(2)目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 (答出两点)。‎ ‎(3)步骤④调pH所用试剂为 (写化学式)‎ ‎(4)常温下滤液3的pH＝4，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，则滤液3中c(Fe2＋)＝ 。‎ ‎(5)步骤⑤操作为 。‎ ‎(6)假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：①铁红的用途之一为 ，②孔雀石矿石中铁元素的含量为 。‎ ‎27.(15分)‎ 某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋‎ ‎(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式 。‎ ‎(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：‎ ‎①使用铜丝的优点是 装置E的作用为 。‎ ‎②装置C中盛放的药品可能是 ；‎ ‎③装置D中的现象是 ；装置F中反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00 mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：‎ ‎①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。‎ a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时仰视读数 d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂 e.锥形瓶洗净后用待测液润洗 ‎②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。‎ ‎③NaNO2的物质的量浓度为 ‎ ‎28.(14分)‎ CO2和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。‎ I.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。‎ ‎(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。①该反应的△H 0(填“>”或、“<”)，该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)若y表示反应开始时的氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]，则y1 y2。(填“>”、“<”或“＝”)；‎ ‎(2)t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和NH3的体积分数保持不变 c.CO2和NH3的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有2 mol N－H键断裂 II.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203 kJ·mol－1‎ ‎①该反应逆反应速率表达式为：v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：‎ 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为 L3·mol－3·min－1。‎ ‎②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)＝ ；该温度下该反应的平衡常数K＝ 。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。‎ III.在常温下，将0.02 mol CO2通入200 mL 0.15 mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是 ‎ A.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B.3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]‎ C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)‎ D.c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)＝c(CO32－)＋2c(OH－)‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，‎ 该同学所画的电子排布图违背了 。‎ ‎(2)Fe位于 族 区，Fe2＋价电子排布式为 。‎ ‎(3)MgCO3的分解温度 BaCO3(填“>”或、“<”)‎ ‎(4)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ‎ ‎(5)1mol [Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 ‎ ‎(6)下列有关说法不正确的是 ‎ A.热稳定性：NH3>PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力 B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同 C.熔、沸点：SiF4KCl>KBr，原因是晶格能逐渐减小 ‎(7)晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为 ，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为 。(用含π，a、的式子表示，不必化简)‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：‎ ‎(1)A中官能团的名称是 ，A→B反应方程式为 。C→D的反应类型是 。‎ ‎(2)1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH ‎(3)卡托普利E的分子中有 个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是 。‎ a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2‎ c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体 ‎(4)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为 、 。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为 。‎ 答案