黑龙江省绥化市安达市第七中学高二下学期网络检测化学试卷 9页

化学试卷 评卷人 得分 ‎ 一、选择题 ‎1.下列说法正确的是(   )‎ A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上,测定该溶液pH C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验 D.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗 ‎2.下列实验中，预期的现象不合理的是( )‎ 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 溶液 溶液变成黄色 D KI溶液 AgCl悬浊液 白色沉淀变黄 A.A B.B C.C D.D ‎3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A.向溶液中通入少量气体：‎ B.大理石与醋酸反应：‎ C.制备胶体：‎ D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：‎ ‎4.室温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是(   )‎ A.溶液中水电离出的 B.溶液中 C.与0.05 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的均增大 ‎5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）‎ A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎6.如下图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(   )‎ A.是放热反应 B.溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 ‎7.有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质，允许自由移动。下列叙述正确的是( )‎ A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中，由电极a流向电极b ‎ B．电池外电路中电子由正极流向负极 C．电极a的反应式为：‎ D．当固体电解质中有1mol 通过时，电子转移4mol 评卷人 得分 二、填空题 ‎8.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:‎ ‎(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。该电池工作时,外电路每流过1×103mole-,消耗标况下氧气_______m3。‎ ‎9.汽车尾气中含有CO、NO、、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：‎ ‎（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎（2）已知：‎ ‎① 若；，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。‎ ‎② 部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为；C＝O的键能为；CO分子中碳氧键的键能为1076;请计算出反应的＝______________,由此可以计算＝__________。‎ ‎(3)1573K时，平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，的转化率为____________。‎ ‎(4)T<500K时，反应分两步进行：‎ 第一步：(慢反应)‎ 第二步：(快反应)‎ 下列表述正确的是__________(填标号)‎ A.反应速率与浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关 C.反应的中间产物只有 D.第一步反应活化能较低 评卷人 得分 三、实验题 ‎10.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。‎ 废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。‎ 酸浸净化后的废铁屑：将2g Fe粉、10mL 3的溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。‎ ‎ （1）① 反应过程中会产生少量等气体，需使用封闭装置。写出用溶液吸收气体的化学反应方程式：____________________________。‎ ‎② 反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________。‎ ‎（2）制备：向溶液中加入一定质量的固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。‎ 实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。‎ A.通入过量：‎ B.加入过量KSCN溶液：‎ C.加入过量NaOH溶液：‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：‎ ‎（3）产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为c 的酸性溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液的体积/mL ‎25.52‎ ‎25.02‎ ‎24.98‎ 该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。‎ 有同学提出，测定产品中的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2的HCl溶液、溶液、溶液)。‎ 评卷人 得分 四、问答题 ‎11.钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示：‎ ‎（1）中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。‎ ‎（2）途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。‎ ‎（3）途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。‎ ‎（4）已知途径I的钼酸钠溶液中，。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入固体以除去。当开始沉淀时，的去除率是____(已知、，忽略溶液的体积变化)。‎ ‎(5)途径II氧化时溶液中还有生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。‎ ‎(6)途径I或途径II所得的溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。‎ 参考答案 ‎1.答案：C 解析：A. 氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故A错误；‎ B. pH试纸不能润湿，应选干燥的pH试纸测定，故B错误；‎ C. 盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；‎ D. 容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤后可使用，故D错误；‎ ‎2.答案：A 解析：A. 常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应，不能持续生成气体，故A错误；‎ B.CaO吸水，且放出热量，可生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；‎ C. 氯气可氧化硫酸亚铁，可观察到溶液变黄色，故C正确；‎ D.AgI溶度积较小，可生成AgI沉淀，故D正确。‎ ‎3.答案：A 解析：A、刚好沉淀完全,与物质的量之比为1:1,离子方程式为:,正确;B、醋酸为弱酸,应用表示,错误;C、过量,应生成,错误;D、过量小苏打使中完全反应:,错误。‎ ‎4.答案：D 解析：根据以上分析可知HA为弱酸，则 A、溶液中=0.01mol/L，则，该溶液中由水电离出的，A错误；‎ B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则，B错误；‎ C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；‎ D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-‎ 离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；答案选D。‎ ‎5.答案：A 解析：‎ ‎6.答案：A 解析：A、氧化钙溶于水放热，（1）中红棕色变深，说明反应向左移动，该反应放热，故A正确；‎ B、由于（3）中红棕色变浅，说明反应向右移动，温度降低，所以溶于水时吸收热量，故B错误；‎ C、由于（1）中红棕色变深，平衡向着逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C错误；‎ D、（3）中红棕色变浅，平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误；‎ ‎7.答案：C 解析：A、依据原电池的构成条件，通甲烷的电极作负极，即电极a作负极，则电极b作正极，根据原电池的工作原理，阴离子由正极流向负极，即电极b流向电极a，故说法正确；B、燃料电池相当甲烷燃烧，其电极a的反应式：，故说法正确；C、内电路中没有电子通过，只有阴阳离子的移动，故说法错误；D、依据B选项的电极反应式，通过1mol ，电子转移2mol，故说法正确。‎ ‎8.答案：(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6‎ 解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。‎ ‎(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。‎ ‎(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应,电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。‎ ‎(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1×103mol e-,消耗的氧气为1×103mol÷4=250mol,所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3。‎ ‎9.答案：（1）‎ ‎（2）；-550；+196‎ ‎（3）；0.005%‎ ‎（4）AC ‎ 解析：‎ ‎10.答案：（1）；避免被氧化为 ‎（2）D ‎（3）；加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加溶液不出现浑浊 ‎ 解析：‎ ‎11.答案：（1）+6；‎ ‎（2）充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 ‎（3）；‎ ‎（4）95%‎ ‎（5）1：9‎ ‎（6）除去其它可溶性杂质，便于得到更纯净的钼酸钠晶体 ‎ 解析：‎ ‎ ‎