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  • 2021-08-23 发布

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3-3化学平衡常数同步检测含解析 人教版选修4

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第3课时 化学平衡常数 记一记 ‎1.在一定温度下,当一个可逆反应mA(g)+nB(g>pC(g)+qD(g)达到化学平衡时,其化学平衡常数的表达式为K=。‎ ‎2.化学平衡常数K只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。‎ ‎3.K值越大,正向反应进行的程度越大,反应进行的越完全,反应物的转化率越离。‎ ‎4.升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应,反之为放热反应;降低温度,若K值增大,则正反应为放热反应,反之为吸热反应。‎ 探一探 反应1:可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反应。反应过程中,反应物和产物均为气态。‎ 反应2:H2(g)+I2(g)2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。‎ 反应3:可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。‎ ‎1.对于反应1,若保持其他条件不变,分别升高温度、增大N2的浓度,平衡如何移动?平衡常数K如何变化?‎ ‎[提示] 升高温度,平衡,向逆反应方向移动,K减小;增大N2的浓度,平衡向正反应方向移动,但K保持不变。‎ ‎2.对于反应1,若保持其他条件不变,加入催化剂,反应速率如何变化?平衡如何移动?平衡常数K如何变化?‎ ‎[提示] 加入催化剂,反应速率加快,平衡不移动,K不变。‎ ‎3.反应2的平衡常数是K,则反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为多少?反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数为多少?‎ ‎[提示] 反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为,H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数为。‎ ‎4.反应3的平衡常数表达式是什么?对于反应3,若保持其他条件不变,升高温度,K值增大,该反应是吸热反应还是放热反应?‎ - 17 -‎ ‎[提示] K=;高温度K值增大,说明化学平衡向正反应方向移动,则该反应为吸热反应。‎ ‎ ‎ 判一判 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)‎ ‎(1)在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度。(×)‎ ‎(2)对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。 (×)‎ ‎(3)升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。(×)‎ ‎(4)平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关。(√)‎ ‎(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。(√)‎ ‎(6)升高温度,K值减小,逆反应为吸热反应。(√)‎ ‎(7)K值越大,反应物的转化率越小。(×)‎ ‎(8)对于反应N2+3H22NH3一定温度下某一时刻QC=K,反应处于平衡状态。(√)‎ ‎(9)反应物的转化率一定等于生成物的产率。(×)‎ ‎(10)任何化学反应都存在某一温度下的化学平衡常数。(×)‎ 练一练 ‎1.[2019·郑州高二月考]下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是(  )‎ A.仅升高温度,K可能增大,也可能减小 B.仅加入催化剂,K可能增大 C.仅增大压强,K可能减小 D.仅减小浓度,K值可能减小 答案:A ‎2.[2019·济南高二检测]已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g) K1;S(s)+O2(g)SO2(g) K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 (  )‎ A.K1+K2 B.K1-K2‎ C.K1·K2 D.K1/K2‎ 答案:D ‎3.[2019·石家庄高二月考]某温度下,反应2A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2C(g)2A(g)+B(g)的平衡常数K2为(  )‎ A.2 500 B.50‎ C.0.02 D.0.002‎ 答案:C - 17 -‎ ‎4.[2019·衡水中学高二检测]已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:‎ t/℃ ‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎ ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是 (  )‎ A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ B.上述反应的正反应是放热反应 C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合关系式:=,则此时的温度为1 000 ℃‎ 答案:C 知识点一 化学平衡常数的概念 ‎1.下列叙述中不正确的是 (  )‎ A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D.催化剂不能改变平衡常数的大小 解析:化学平衡常数仅是温度的函数,温度改变平衡常数改变,温度不变平衡常数不变,因此平衡常数变化时,化学平衡发生移动,但化学平衡发生移动时,平衡常数未必变化,催化剂不能使平衡移动,平衡常数不变。‎ 答案:B ‎2.可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在t ℃下达到平衡,其平衡常数可表示为 (  )‎ A.K=  B.K= C.K= D.K= 解析:C是固体,它的浓度视为“1”,在平衡常数表达式中不出现。‎ 答案:D 知识点二 过滤和蒸发 ‎3.汽车尾气净化中的一个反应如下:‎ - 17 -‎ NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1‎ 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 (  )‎ 解析:该反应为气体体积减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只与温度有关,与物质的量无关,C项正确;增加N2的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D项错误。‎ 答案:C ‎4.[2019·黑龙江鹤岗一中高二月考]可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时,在恒温恒容条件下向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商) (  )‎ A.Qc不变,K变大,O2的转化率增大 B.Qc不变,K变大,SO2的转化率减小 C.Qc变小,K不变,O2的转化率减小 D.Qc增大,K不变,SO2的转化率增大 解析:当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时,在恒温恒容条件下向容器中加入一定量的O2,氧气的浓度增大,浓度商Qc=的值变小,平衡向右移动,O2的转化率减小,SO2的转化率增大;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变;故C正确。‎ 答案:C 知识点三 SO离子检验 ‎5.已知某化学反应的平衡常数K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:‎ t/℃ ‎ ‎ 700 ‎ ‎ 800 ‎ ‎ 830 ‎ ‎ 1 000 ‎ ‎ 1 200 ‎ ‎ K ‎ ‎ 1. 67 ‎ ‎ 1.11 ‎ ‎ 1.00 ‎ ‎ 0.60 ‎ ‎ 0.38‎ 下列有关叙述不正确的是 (  )‎ A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ B.上述反应的正反应是放热反应 C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830‎ - 17 -‎ ‎ ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式:=,则此时的温度为1 000 ℃‎ 解析:由平衡常数表达式可判断该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),A正确;分析表中数据,平衡常数随温度的升高而减小,说明升温平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,B正确;依据化学平衡三段式列式计算浓度商,并与该温度下的平衡常数进行比较:‎ ‎       CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)‎ 起始量/mol 0 0 1 1‎ 变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4‎ ‎5 min末量/mol 0.4 0.4 0.6 0.6‎ 反应前后气体总物质的量不变,可以用其物质的量代替浓度计算浓度商,Q=2.25≠1.00,此时反应没有达到平衡状态,故C错误;依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析,若平衡浓度符合=,则==0.6,结合表中数据可知,此时温度为1 000 ℃,故D正确。‎ 答案:C ‎6.已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充人0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达到平衡。下列说法不正确的是 (  )‎ 温度/℃‎ ‎700 ‎ ‎830 ‎ ‎1 200‎ ‎ K值 ‎ ‎1.7 ‎ ‎1.0 ‎ ‎0.4‎ A.达到平衡后,B的转化率为50%‎ B.增大压强,正、逆反应速率均加快 C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动 D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1‎ 解析:设平衡时B减少的物质的量浓度为x mol·L-1,则:‎ ‎      A(g) + B(g)C(g)+D(g)‎ 开始/(mol·L-1) 0.1 0.1 0 0‎ 变化/(mol·L-1) x x x x 平衡/(mol·L-1) 0.1-x 0.1-x x x 故K==1.0,解得x=0.05,则平衡时B的转化率=×100%=50%,A项正确;增大压强,正、逆反应速率都增大,B项正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升温平衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,C项错误;反应初始至平衡,v - 17 -‎ ‎(A)==0.005 mol·L-1·s-1,D项正确。‎ 答案:C 综合考查 化学平衡常数计算与判断 ‎7.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 (  )‎ ‎ A.9    B.16    C.20    D.25‎ 解析:由H2和HI的平衡浓度可推算出①反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5 mol·L-1×2+4 mol·L-1=5 mol·L-1,由于NH3没有转化,其平衡浓度仍为5 mol·L-1,而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol·L-1,则①的平衡常数K1=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。‎ 答案:C ‎8.[2019·江西南昌二中高二月考]在一定温度下,改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行 B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最大 C.a、b、c点均为平衡点,b点时SO2的转化率最大 D.a、b、c三点的平衡常数:Kb>Kc>Ka 解析:题图中横坐标为起始时SO2的物质的量,纵坐标勾平衡时SO3的体积分数,曲线上的点对应的状态为平衡状态,A错误;改变的只有起始时n(SO2),n(O2)不变,当起始n(SO2)越小时,SO2的转化率越大,故a点SO2的转化率最大,B正确,C错误;温度不变,则平衡常数不变,D错误。‎ 答案:B ‎9.在一定温度下,发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:‎ 温度/℃ ‎ ‎1 000‎ ‎1150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎ ‎64.0‎ ‎50.7‎ ‎42.9‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“<”“>”或“=”)。‎ - 17 -‎ ‎(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。‎ ‎(3)1 000 ℃时,在(2)的平衡体系中,各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2,v正________v逆(填“<”“>”或“=”),平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ 解析:(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)十3CO2(g)的平衡常数K=,由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,ΔH<0。‎ ‎(2)设平衡时CO的物质的量变化为n mol,则 ‎    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)‎ 开始(mol): 1 1‎ 变化(mol): n 1+n 平衡(mol): 1-n 1+n 所以=64,解得n=0.6,所以v(CO2)==0.006 mol·L-1·min-1,CO的平衡转化率为×100%=60%。‎ ‎(3)1 000 ℃时,在(2)的平衡体系中,各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2,CO的浓度为0.09 mol·L-1,CO2的浓度为0.21 mol·L-1,此时Qc=<64,平衡向正反应方向移动,v正>v逆。‎ 答案:‎ ‎(1)c3(CO2)/c3(CO) <‎ ‎(2)0.006 mol·L-1·min-1 60% (3)> 正向 基础达标 ‎1.[2019·广东阳江一中高二月考]下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 (  )‎ A.在任何条件下,化学平衡常数K都是一个恒定值 B.平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关 C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 D.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2‎ - 17 -‎ ‎(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式为K= 解析:化学平衡常数随温度的改变而改变,故A错误;平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关,故B正确;从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行程度,平衡常数越大,反应进行得越彻底,故C错误;对于可逆反应c(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式为K=,故D错误。‎ 答案:B ‎2.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是(  )‎ ‎①H2+F22HF K=1047‎ ‎②H2+Cl22HCl K=1017‎ ‎③H2+Br22HBr K=109‎ ‎④H2+I22HI K=1‎ 比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 (  )‎ A.①②③④  B.④②③①‎ C.①④③② D.无法确定 解析:化学平衡常数越大.表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。‎ 答案:A ‎3.[2019·广东肇庆实验中学高二期中]对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3,如果保持温度不变,下列有关说法正确的是 (  )‎ A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变 B.增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小 C.增加SO2的浓度,平衡常数增大 D.增加SO2的浓度,平衡常数不变 解析:增加SO2的浓度,正反应速率瞬间增大,后逐渐减小,故A错误;增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐增大,故B错误;温度不变;平衡常数不变,增加SO2的浓度,没有改变温度,平衡常数不变,故C错误,D正确。‎ 答案:D ‎4.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )‎ A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的ΔH>0‎ - 17 -‎ D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 解析:A项,固体物质不列入平衡常数表达式,反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),错误;B项,反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2),反应③的平衡常数K3=c(CO2)·c(H2)/c((CO)·c(H2O))=K1/K2,正确;C项,对于反应③温度升高,H2浓度减小,说明平衡逆向移动,该反应的ΔH<0,错误;D项,反应③恒温恒容下,增大压强,H2浓度可能增大、不变或减小,错误。‎ 答案:B ‎5.[2019·江西吉安一中高二月考]某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B,其浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1,且发生如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6 mol C,且反应前后气体的压强比为5∶4,则下列说法中正确的是 (  )‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为K= ‎②B的转化率为35%‎ ‎③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变 ‎④增加C的量,A、B的转化率不变 A.①②    B.②③   C.③④    D.①④‎ 解析:反应一段时间后达到平衡状态,测得反应前后气体的压强比为5∶4,故反应后气体体积减小,C、D中至少有一种不为气体;在一个2 L的密闭容器中充入气体A、B,测得其浓度分别为2 mol·L-1和1 mol·L-1;则气体A、气体B的物质的量分别为2 mol·L-1×2 L =4 mol、1 mol·L-1×2 L=2 mol,则反应前气体的总物质的量为4 mol+2 mol=6 mol;由反应前后气体的压强比为5∶4,可知平衡时气体的总物质的量为6 mol×=4.8 mol;生成1.6 mol C,则生成D的物质的量为1.6 mol×=0.8 mol,参加反应的B的物质的量为1.6 mol×=0.8 mol,A的物质的量为1.6 mol×=1.2 mol,则平衡时,A、B、C、D的物质的量分别为4 mol-1.2 mol=2.8 mol、2 mol-0.8 mol=1.2 mol、1.6 mol、0.8 mol,因平衡时气体的总物质的量为4.8 mol,故D为气体,C为液体或固体。C不为气体,故C不能出现在平衡常数的表达式中,①错误;参加反应的B的物质的量为0.8 mol,故B的平衡转化率为×100%=40%,②错误;反应后气体体积减小,故增大该体系压强,平衡向右移动,平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,③正确;C不为气体,故增加C的量,平衡不移动,A、B的转化率不变,④正确;题给说法中正确的是③④,答案选C。‎ 答案:C - 17 -‎ ‎6.反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为K=,有关该平衡体系的说法不正确的是(  )‎ A.升高温度,该反应平衡常数K的变化无法判断 B.增大压强,W的质量分数减小 C.该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)‎ D.增大X气体浓度,平衡向正反应方向移动 解析:根据平衡常数表达式且所有反应物和生成物均为气态,可得该反应的化学方程式为32(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),C项正确;由于无法知道该反应是吸热反应还是放热反应,故升高温度无法判断化学平衡常数的变化,A项正确;增大压强,平衡右移,W的质量分数减小,B项正确;增大X的浓度,平衡逆向移动,D项错误。‎ 答案:D ‎7.[2019·河南漯河高中矿高三模拟]加热N2O5,依次发生分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol,则t ℃时反应①的平衡常数为 (  )‎ A.4.25    B.8.5    C.17    D.22.5‎ 解析:在反应①中生成的N2O3与O2的物质的量之比为1∶1,如果不发生反应②,则两者物质的量相同。发生反应②,平衡后O2比N2O3多(9-3.4) mol =5.6 mol;反应②中每减少1 mol N2O3,增加1 mol O2,又O2比N2O3多5.6 mol,则共分解了2.8 mol N2O3;所以反应①中N2O5分解生成的N2O3的物质的量为(3.4+2.8)mol=6.2 mol,有6.2 mol N2O5分解,所以平衡后N2O5的物质的量为(8-6.2)mol=1.8 mol。容器容积为2 L,则反应①的平衡常数K===8.5,故B正确。‎ 答案:B ‎8.[2019·广西陆川中学高二期中]在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)32(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(  )‎ A.Q点时,Y的转化率最大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 - 17 -‎ D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎ 解析:Q点时,X的体积分数最小,则X的转化率最大,因X、Y初始量的比值等于化学计量数之比,则此时Y的转化率也最大,A正确;温度越高,化学反应速率越大,所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率,B错误;由题图可知,达到平衡后,升高温度,X的体积分数增大,则反应逆向进行,ΔH<0,故升高温度,平衡常数减小,C错误;该反应前后气体体积不变,所以平衡时充入Z,新平衡与原平衡等效,Z的体积分数不变,D错误。‎ 答案:A ‎9.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 X Y Z ‎ 初始浓度/( mol·L-1) ‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/( mol·L-1) ‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 (  )‎ A.反应达到平衡时,X的转化率为50%‎ B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600‎ C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析:反应达到平衡时,X的转化率为×100%=50%,A正确;根撼反应速率之比=浓度变化量之比=化学计量数之比可知:Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)=0.05∶0.15∶0.1=1∶3∶2,则反应的化学方程式为X+3Y2Z,K===1 600,B正确;平衡常数只受温度的影响,温度不变时,平衡常数不变,C错误;平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定改变,D正确。‎ 答案:C ‎10.已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同初始物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示,下列说法正确的是 (  )‎ A.越大,CH4的转化率越高 B.不变时,若升温,NH3的体积分数会增大 C.b点对应的平衡常数比a点的大 D.b点对应的NH3的体积分数约为26%‎ 解析:由图像看出,CH4的转化率随着的增大而降低,故A错误:ΔH>0,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,NH3的体积分数会增大,故B正确;a、b - 17 -‎ 两点的温度相同,平衡常数只与温度有关,则平衡常数相同,故C错误;b点对应的甲烷转化率为22%,=0.75,则设甲烷为3 mol,氮气为4 mol,‎ ‎       3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) ΔH>0‎ 起始量/mol 3   4  0‎ 转化量/mol 0.66 0.44 0.88‎ 平衡量/mol 2.34 3.56 0.88‎ 则NH3的体积分数为数为×100%≈13%,故D错误。‎ 答案:B ‎11.[2019·河北衡水中学月考,“变化观念与平衡思想”素养]在一容积恒定的密闭容器中发生反应:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,‎ 该反应达到平衡后,测得相关数据如下:‎ 实验 序号 温度/℃‎ 初始CO浓度/‎ ‎(mol·L-1)‎ 初始H2O浓度/‎ ‎(mol·L-1)‎ CO的平衡 转化率 ‎1‎ ‎110‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎50%‎ ‎2‎ ‎100‎ ‎1‎ ‎1‎ X ‎3‎ ‎110‎ ‎0.8‎ Y ‎60%‎ ‎(1)实验1中,10 h后达到平衡,H2的平均反应速率为________mol·L-1·h-1。在此实验的平衡体系中再加入0.5 mol CO(g)和0.5 mol H2(g),平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎(2)实验2中X的值________(填序号)。‎ A.等于50%  B.大于50%‎ C.小于50% D.无法确定 ‎(3)实验3中Y的值为____________。‎ ‎(4)在100 ℃下,下列选项中能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0达到平衡状态的是________(填序号)。‎ A.压强不再变化 B.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等 C.混合气体的密度不变 D.H2的质量不再变化 解析:(1)由反应速率的公式可得v(CO)=1 mol·L-1×50%÷10 h=0.05 mol·L-1·h-1,根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知,v(H2) =v(CO)=0.05 mol·L-1·h - 17 -‎ ‎-1。反应达到平衡时可得CO、H2O、CO2、H2的浓度均为0.5 mol·L-1,且反应前后气体分子数不变,在此实验的平衡体系中再加入0.5 mol CO和0.5 mol H2,同时改变了反应物和生成物的浓度,并且变化量一致,则平衡不移动。(2)由题给信息可知,该反应的正反应为放热反应,温度降低,平衡正向移动,故实验2中CO的平衡转化率增大,B项正确。(3)由实验1可知,在110 ℃时,该反应的平衡常数K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]=1,温度一定时,K为定值,故实验3的K=(0.48×0.48)/[0.32×(Y-0.48)]=1,求得Y=1.2。(4)此反应前后气体分子数不变,反应前后体系压强始终不变,A项错误;生成H2O的速率和消耗H2的速率始终相等且都表示逆反应速率,B项错误;混合气体的密度始终不变,C项错误:H2的质量不再变化,即H2的消耗速率与生成速率相等,说明反应达到平衡状态,D项正确。‎ 答案:(1)0.05 不 (2)B (3)1.2 (4)D ‎12.300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH,2 min末反应达到平衡,生成0.8 mol D。‎ ‎(1)在2 min末,A的平衡浓度为________,B的转化率为________,0~2 min内D的平均反应速率为________。‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为K=______________。该温度下化学平衡常数数值K1=____________。已知350 ℃时K2=1,则ΔH____________(填“>”或“<”)0。‎ ‎(3)300 ℃时,将该反应容器体积压缩为1 L,则A的转化率______________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是___________________________________________。若该条件下平衡常数为K3,则K3________(填“<”“>”或“=”)K1,原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。‎ ‎ A.容器中压强不变 ‎ B.混合气体中c(A)不变 ‎ C.v(A)=v(C)‎ ‎ D.混合气体密度不变 解析:(1)根据反应方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知,生成0.8 mol D时,消耗A 1.2 mol,消耗B 0.4 mol,生成C 0.8 mol。故A的平衡浓度为(2-1.2) mol÷2 L=0.4 mol·L-1,B的转化率为0.4 mol÷2 mol×100%=20%,0~2 min内D的平均反应速率为v=Δc/Δt=0.8 mol÷2 L÷2 min=0.2 mol·L-1·min-1。 (2)化学平衡常数是在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,则K=。达到化学平衡时,c(A)=0.4 mol·L-1,c(B)=(2-0.4) mol÷2 L=0.8 mol·L-1,c(C)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol·L-1,c(D) =0.8 mol÷2 L=0.4 mol·L-1,所以化学平衡常数K1=‎ - 17 -‎ =0.5。350 ℃时K2=1,可见升高温度,K值增大,说明升高温度化学平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应,即ΔH>0。(3)在该反应中,反应前后气体分子数不变,所以增大压强(缩小容器体积),化学平衡不移动。A、B的转化率都不会发生变化。化学平衡常数只与温度有关,所以K1=K3。(4)当反应达到化学平衡时,各物质的浓度不变,用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等,各物质的体积分数不变。在该反应中,由于容器的体积不变,且该反应是反应前后气体分子数不变的反应,所以任何时刻的压强不变,气体的密度也不变。本题选B。‎ 答案:‎ ‎(1)0.4 mol·L-1 20% 0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎(2) 0.5 >‎ ‎(3)不变反应前后气体分子数不变,所以增大压强平衡不移动 = K只与温度有关 ‎(4)B 能力达标 ‎13.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH30H(g) ΔH1‎ 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):‎ 温度 ‎ ‎250℃‎ ‎300℃ ‎ ‎350℃‎ K ‎ ‎2.0‎ ‎0.27 ‎ ‎0.012‎ ‎(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L-1,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)由表中数据判断ΔH1________(填“>”“<”或“=”)0;反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填序号)。‎ a.充入CO,使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.充入He,使体系总压强增大 d.使用高效催化剂 ‎(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ - 17 -‎ ‎=________;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数KⅡ________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ 解析:(1)CO浓度变化量为-0.4 mol·L-1=0.6 mol·L-1,v(CO)==0.12 mol·L-1·min-1,不同物质的速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=2v(CO)=2×0.12 mol·L-1·min-1=0.24 mol·L-1·min-1。(2)由表中数据可知,随温度升高,平衡常数K减小,说明温度升高,平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,即ΔH1<0;根据盖斯定律,由反应Ⅱ-反应Ⅰ得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=ΔH2-ΔH1。(3)充入CO,使体系总压强增大,平衡向正反应方向移动,但CO的转化率降低,a项错误;将CH3OH(g)从体系中分离,平衡向正反应方向移动,CO转化率增大,b项正确;充入He,体系总压强增大,但各物质的浓度不变,平衡不移动,CO转化率不变,c项错误;使用高效催化剂,平衡不移动,d项错误。(4)反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数KⅡ=;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,相当于增大压强,则平衡正向移动,因为温度不变,所以平衡常数不变。‎ 答案:‎ ‎(1)0.24 ‎ ‎(2)< ΔH2-ΔH1 ‎ ‎(3)b ‎(4) 正向 不变 ‎(5)Ⅰ ‎14.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:‎ A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如表:‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由总压强p和起始压强p0,计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________,平衡时A的转化率为____________,列式并计算反应的平衡常数K:‎ ‎________________________________________________________________________‎ - 17 -‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示达到平衡时反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)∶n总=________mol,n(A)=________mol。‎ ‎②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据,计算:a=________。‎ 反应时间t/h ‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ c(A)/(mol·L-1) ‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.006 5‎ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为____________mol·L-1。‎ 解析:‎ ‎(1)该反应是一个气体体积增加的吸热反应,升温、减压均有利于平衡正向移动,提高A的转化率。‎ ‎(2)结合pV=nRT,该反应消耗A的物质的量即是体系增加的物质的量,α(A)=×100%=×100%=×100%=×100%;α(A)=×100%=94.1%。(3)①结合在等温、等容下物质的量之比等于压强之比,那么=,n总=0.10 mol×;n(A)=0.10 mol-(n总-0.10 mol)=0.10 mol-(0.10×-0.10)mol=0.10 mol×(2-)。②结合①,4 h时n(A)=0.10 mol×(2-)=0.051 mol,c(A)=0.051 mol·L-1。由表格数据可知,达到平衡前每4 h,c(A)减小约一半,那么12 h时,c(A)约为0.013 mol·L-1。‎ 答案:‎ ‎(1)升高温度、减小压强 ‎(2)(-1)×100% 94.1%‎ ‎       A(g)     B(g)  +  C(g)‎ 起始量/mol 0.10   0   0‎ 平衡量/mol 0.10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%‎ K===1.5‎ ‎(3)①0.10× 0.10×(2-)‎ - 17 -‎ ‎②0.051 达到平衡前每间隔4 h,c(A)减少约一半 ‎0.013‎ - 17 -‎