河北邯郸磁县第二中学2019-2020学年高二6月质量检测化学试题 18页

化学试题 可能用到的原子量：H :1 O:‎16 C:12 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）‎ ‎1.下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A. ④⑤ B. ①②③④ C. ①③ D. ④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。‎ 故选A。‎ ‎2.用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. Na＋的结构示意图：‎ B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D. CO2的电子式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；‎ B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B正确；‎ C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；‎ D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。‎ 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；‎ B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；‎ C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；‎ D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。‎ 答案选D。‎ 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。‎ ‎4. 下列实验操作中，不正确的是（ ）‎ A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘水中的碘，A正确；‎ B、冷凝管的水时下口通入，上口流出，便于冷凝管内的气体液化，B正确；‎ C、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；‎ D、配制NaCl溶液，将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，再放入容量瓶中配制，D错误；‎ 故选D。‎ ‎5.下列有关实验方法或操作正确的是( )‎ A. 制蒸馏水 B. 称量NaOH固体 C. 分离酒精和水 ‎ D. 过滤沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．用蒸馏法制蒸馏水，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，A错误；‎ B．NaOH 固体易潮解，具有腐蚀性，称量时应该把氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，并且称量时砝码放在右盘，待称量的物品放在左盘，B错误；‎ C．乙醇与水互溶，不能用分液的方法进行分离，可以采用蒸馏的方法分离，C错误；‎ D．分离不溶于液体的固体物质，采用过滤的操作，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中CaCO3杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；‎ B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；‎ C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；‎ D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。‎ ‎7.下列说法中正确的是　 　‎ A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；‎ B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；‎ C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；‎ D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是 A. NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1‎ B. 每个Na+周围距离最近的C1— 数为6‎ C. 和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体 D. 每个Na+周围距离最近的Na+数为8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据图示NaCl晶胞，Na+个数是：1/8×8+1/2×6=4，Cl-个数是：12×1/4+1=4，则NaC1晶体中Na+与C1— 个数比为1：1，A项正确；‎ B.每个Na+周围距离最近的C1— 数为6（上、下、左、右、前、后），B项正确；‎ C.由图中心的Cl-与其距离最近的Na+构成的多面体是八面体，C项正确；‎ D.据图可知每个Na+周围距离最近的Na+数为12，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎9.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 A. 每个X分子中含有1个手性碳原子 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该分子中含有1个手性碳原子（标有黑点的碳）()，A正确；‎ B. 化合物X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；‎ C. 该化合物中含有4个酚羟基，一个酯基，因此1mol化合物X最多能与4 mol NaOH发生反应，C错误；‎ D. 化合物X中含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，含有酚羟基又能与溴水发生取代反应，D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质。手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。‎ ‎10.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应 B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 C. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)‎ D. 1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1个己烯雌酚分子中含有两个苯环和一个碳碳双键，故1mol己烯雌酚可与7molH2发生加成反应，A错误；‎ B．苯环中的6个C共面，碳碳双键中的4个C共面，但碳碳单键可自由旋转，所以可能共平面的C有16个，B错误；‎ C．己烯雌酚(不包括顺反异构)则分子中的两个“”对称，故己烯雌酚(不包括顺反异构)苯环上的一氯代物有两种，故C正确；‎ D．己烯雌酚的分子式为C18H20O2，则1mol己烯雌酚完全燃烧应生成10molH2O，D错误。‎ 故选C。‎ ‎11.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：‎ 下列说法不正确的是 A. 上述反应的原子利用率可达到100%‎ B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应为有机物的加成反应，反应的原子利用率可达到,故A正确；‎ B.结构对称，分子中有6种不同的H原子，故B正确；‎ C.能与NaOH反应的为酚羟基和羧基，则对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗,故C错误；‎ D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液显紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚，故D正确；‎ 本题答案为C。‎ ‎12.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）‎ A. 该有机物属于芳香烃 B 该有机物苯环上一氯代物有6种 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D. 1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2molBr2发生取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A错误；‎ B.有机物苯环只有3个氢原子可被取代，苯环上一氯代物有3种，B错误；‎ C.只有苯环上含有羟基，不能发生消去反应，C错误；‎ D.由结构简式可知，只有羟基邻位可与溴发生取代反应，则1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2mol Br2发生取代反应，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎13.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）‎ A. 在一定条件下通入H2 B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C. 通入足量溴水中 D. 分别进行燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙烷和乙烯通入氢气，没现象，不能用来鉴别乙烷和乙烯，选项A错误；‎ B、酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净乙烷，选项B错误；‎ C、乙烯与溴水发生加成反应，生成液态的1,2-二溴乙烷，溴水既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，选项C正确；‎ D、乙烷和乙烯都能燃烧，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 单质的还原性：A>B>D>C B. 离子半径：C>D>B>A C. 原子序数：d>c>b>a D. 原子半径：A>B>D>C ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2+、dD- 都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，原子序数：a>b>c>d，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F。‎ A．由同周期的主族元素从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属性越强还原性越强，金属元素还原性大于非金属元素，故还原性：Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，A错误；‎ B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，即C2- >D- >B+>A2+，B正确；‎ C．由a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：Mg>Na>F>O，即a>b> d > c，C错误；‎ D．同周期主族元素从左向右随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下随着核外电子数的增加，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，D错误。‎ 故选B。‎ ‎15.下列对离子化合物的叙述正确的是（ ）‎ 离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 离子化合物熔点高，加热一定难分解 化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物 A. ①④ B. ②③ C. ①④②③ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故①正确；‎ ‎②离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，含金属元素和非金属元素可能为共价化合物，如氯化铝，故②错误；‎ ‎③一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热易分解，如碳酸氢钠，氯化铵加热易分解，故③错误；‎ ‎④在液态时导电的含自由移动的离子，则化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，故④正确。‎ 所以叙述正确的是①④。‎ 故选A。‎ ‎16.下列物质属于共价化合物的是（ ）‎ A. NH4Cl B. H2SO‎4 ‎C. I2 D. NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；‎ B.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；‎ C.I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；‎ D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎17.下列实验能达到预期目的的是 ‎①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ‎②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ‎③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ‎ ‎④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ‎ ‎⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ‎ ‎⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ‎ ‎⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误；‎ ‎②苯中混有苯酚，加入NaOH溶液后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故②正确；‎ ‎③亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO2，故③正确；‎ ‎④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误；‎ ‎⑤醋酸的酸性比碳酸强，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入醋酸生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊，故⑤正确；‎ ‎⑥米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因为碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故⑥错误；‎ ‎⑦不饱和烃能与碘发生加成反应而使溶液褪色，故⑦正确。‎ 综上所述，②③⑤⑦正确，故B正确。‎ 答案选B。‎ ‎18.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A. 配置溶液 B. 中和滴定 C. 制备乙酸乙酯 D. 制备收集干燥的氨气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A. 定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，A选项错误；‎ B. NaOH为待测液，标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛放，B选项错误；‎ C. 制备乙酸乙酯需要加热，用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的杂质，C选项正确；‎ D. NH3的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底部，D选项错误。‎ 答案选C。‎ ‎19.下列除杂的实验过程不正确的是( )‎ A. 除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体 B. 除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；‎ B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；‎ C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，应该用 KOH，故C错误；‎ D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。‎ ‎20.下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 D. CH4和CH3Cl互为同系物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；‎ B.金刚石和石墨是同种碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；‎ C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C正确；‎ D. CH4和CH3Cl结构不相似，分子组成也不是相差n个CH2原子团，故CH4和CH3Cl不互为同系物，D错误。‎ 答案选D。‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、简答题（本大题共2小题，共21.0分）‎ ‎21.0.2‎mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：‎ ‎(1)烃A的分子式为______。‎ ‎(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______。‎ ‎(3)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。‎ ‎(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有(不考虑立体异构)______。‎ ‎【答案】 (1). C6H12 (2). (3). 42 (4). 100.8 (5). 或 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 烃分子中仅含有C、H两种元素，令烃A的分子式为CxHy，0.2mol烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物分别为CO2、H2O各1.2mol，根据原子守恒计算出x=6，y=12，即A的分子式为C6H12；根据烃A的分子式，A分子的不饱和度为1，以烃A不能使溴水褪色，所以烃A分子中不能含有碳碳双键，只能形成环状有机物；写出烃A燃烧的化学方程式为C6H12+9O2CO2+H2O，根据反应中反应物、生成物变化的物质的量之比等于化学计量数之比，计算出消耗C6H12、O2的物质的量；若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，则烃A中含有碳碳双键，加成后的产物为烷烃，根据烷烃的特点，相邻的两个碳原子各去掉1个氢原子，形成碳碳双键，找出符合条件的烃A。‎ ‎【详解】(1)烃仅含有C、H两种元素，令烃A的分子式为CxHy，0.2mol烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即0.2x=1.2(C原子守恒)，0.2y=1.2×2(H原子守恒)，计算出x=6，y=12，则A的分子式为C6H12；‎ ‎（2）烃A的分子式为C6H12，不能使溴水褪色，说明有机物中不含碳碳双键，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，应为环己烷，结构简式为；‎ ‎(3)烃A燃烧的化学方程式为C6H12+9O2CO2+H2O，一定质量的烃A完全燃烧，生成3molCO2和3molH2O，根据反应中反应物、生成物变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则消耗0.5mol C6H12，0.5mol C6H12的质量为0.5mol×‎84g/mol=‎42g；消耗氧气的物质的量为4.5mol，消耗标准状况下的氧气体积为4.5mol×‎22.4L/mol=‎100.8L；‎ ‎(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，生成物为、，说明分子中含有1个C=C 键，相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，故A的结构简式为：或，‎ 故答案为：或。‎ ‎【点晴】在由烯烃与氢气发生加成反应生成烷烃，根据烷烃推测出烯烃结构时，用减氢原子的方法，如果是单烯烃，符合要求的烷烃分子中相邻的两个碳原子各去掉一个氢原子，然后形成碳碳双键；若是由炔烃与氢气发生加成反应生成烷烃，根据烷烃推测出炔烃结构时，用减氢原子的方法，符合要求的烷烃分子中相邻的两个碳原子各去掉两氢原子，然后形成碳碳三键。‎ ‎22.原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)B‎2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________，B‎2A4分子中σ键和π键个数比为________‎ ‎(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________‎ ‎(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是________‎ ‎(4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等． ‎ ‎①基态E原子的价电子排布式为________．‎ ‎②E(CO)5常温下呈液态，熔点为‎-20.5℃‎，沸点为‎103℃‎，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为________‎ ‎【答案】 (1). sp2 (2). 5:1 (3). O＞N＞C＞H (4). 氨气分子之间可形成氢键 (5). N2O (6). 3d64s2 (7). 分子晶体 (8). 0‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A的一种核素中没有中子，则A为H元素；B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，且原子序数大于碳，故D核外电子排布为1s22s2p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，则E的价电子排布为3d64s2，为Fe元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Fe元素，‎ ‎(1)C2H4分子结构简式为H‎2C=CH2，C原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，故碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，1molC2H4含有σ键的数目为5mol，π键为1mol，则分子中σ键和π键个数比为5:1，故答案为：sp2；5:1；‎ ‎(2)同周期元素随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，所以，C、H、O、N的电负性大小关系为O＞N＞C＞H；因为氨气分子之间可形成氢键，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：O＞N＞C＞H；氨气分子之间可形成氢键；‎ ‎(3)元素C、O形成的一种化合物与元素N、O形成的一种化合物互为等电子体，应是CO2与N2O，故答案为：N2O；‎ ‎(4)①基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；‎ ‎②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为‎-20.5℃‎，沸点为‎103℃‎，易溶于非极性溶剂，所以Fe(CO)5晶体属于分子晶体，根据化合价代数和为0可知，该化合物中铁为0价，故答案为：分子晶体；0。‎ ‎【点睛】第(4)小题的①，要求书写的是铁原子的价电子排布式，难度不大，在作答该类型题目时，同学们一定要看清楚要求书写的是电子排布式、价电子排布式、简写的电子排布式、电子排布图、轨道表示式、价电子排布图、还是价电子轨道表示式，这是同学们的易错点。另外，同学们一定要将1—36号元素的电子排布式熟练书写，这是物质结构与性质综合题目的常考点。‎ 三、实验题（本大题共1小题，共19.0分）‎ ‎23.已知：溴苯的沸点为‎156℃‎，苯的沸点为‎80℃‎ ‎。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：‎ 按以下要求回答问题：‎ ‎(1)冷凝管的进水口为______(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：__________。‎ ‎(2)d中盛放的试剂是_____________‎ ‎(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。‎ ‎①反应类型：_______________(填“加成反应”或“取代反应”)；‎ ‎②叙述得出这一结论的实验现象：____________________________________。‎ ‎(4)分离提纯：‎ ‎①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过____________(填分离方法)分离提纯；‎ ‎②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点‎220℃‎)和邻二溴苯(沸点‎224℃‎，因此最后再经____________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_____________(填“水浴”或“油浴”)加热。‎ ‎(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在Fe3+不能选用的试剂是_________(填字母)‎ A.NaOH溶液  B.AgNO3溶液  C.KSCN溶液   D.苯酚溶液 ‎【答案】 (1). A (2). 冷凝回流 (3). CCl4 (4). 取代反应 (5). e中溶液变红(或f中出现淡黄色沉淀)，证明有HBr生成 (6). NaOH (7). 分液 (8). 蒸馏 (9). 油浴 (10). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应为放热反应，为提高苯的利用率，利用球形干燥管冷凝回流。‎ ‎【详解】(1)为提高冷凝效果，冷凝水下进上出，冷凝管的作用是冷凝回流，故答案为：A；冷凝回流；‎ ‎(2)由于溴具有挥发性，防止单质溴干扰HBr的检验，d中盛放的试剂用于吸收溴，应该是CCl4，故答案为：CCl4；‎ ‎(3)①液溴与苯的反应为取代反应，故答案为：取代反应；‎ ‎②发生取代反应时，则一定生成溴化氢，则e中溶液变红(或f中出现淡黄色沉淀)，故答案为：e中溶液变红(或f中出现淡黄色沉淀)，证明有HBr生成；‎ ‎(4)①单质溴能与氢氧化钠发生化学反应，则溴苯中混有的Br2可用氢氧化钠除去，2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，NaBr和NaBrO与溴苯不互溶，分液即可分离，故答案为：NaOH；分液；‎ ‎②由于液体杂质与溴苯互溶，且沸点差别较大，用蒸馏即可分离；由于温度超过‎100℃‎，所以不能用水浴加热，应该用油浴加热，故答案为：蒸馏；油浴；‎ ‎(5)Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Fe3+与KSCN溶液作用显红色，Fe3+遇苯酚溶液显紫色，则不能选用AgNO3溶液，故答案为：B。‎ ‎【点睛】苯与溴发生取代反应时，产物中有HBr，溶液显酸性，或与硝酸银生成淡黄色沉淀；而发生加成反应时，只生成苯的溴代物，与硝酸银不反应。‎