天津市部分区2020届高三质量调查试卷（二）化学试题 Word版含解析 19页

天津市部分区 2020 年高三质量调查试卷(二) 化学试卷 第 I 卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符 合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 I：127 1.下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 黑火药的爆炸 B. 丹砂( )烧之成水银，积变又成丹砂 C. 利用明矾溶液清除铜绿 D. 湿法炼铜 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成，爆炸时的化学反应为 2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3CO2↑，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，A 不选； B．其中涉及的反应有 HgS Hg＋S，Hg＋S=HgS，有化合价的变化，涉及氧化还原反应， B 不选； C．明矾中的 Al3＋在水溶液中能够水解，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，使得溶液呈酸 性；铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，能溶于酸，整个过程中化合价不变，不涉及氧化还原 反应，C 符合题意； D．湿法炼铜涉及的反应为 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，有化合价的变化，涉及氧化还原反应， HgS 点燃 ∆  D 不选； 答案选 C。 2.天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( ) A. 从海水中提取 单质，最后一步电解 饱和溶液，就可制得金属镁 B. 海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒 84 消毒液 C. 从海带中提取碘，含 的溶液可以用酒精萃取 D. 海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁， 选项 A 错误； B．海水经过精制除杂后，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气，氯气与氢氧化钠反应可得 次氯酸钠溶液，可以制造出杀灭病毒的 84 消毒液，选项 B 正确； C．酒精易溶于水不能做萃取剂，选项 C 错误； D．非金属性越强元素的电负性越强，海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱，选项 D 错误。 答案选 B。 3.下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是( ) A. 电解质：氧化钠、石墨、硫酸 B. 混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体 C. 共价晶体：金刚石、 D. 一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．冰水混合物是 H2O，属于纯净物，选项 B 错误； C．钠属于金属晶体、氧化铝属于离子晶体，选项 C 错误； 的 Mg 2MgCl 2I 2 3Na Al O、 D．醋酸、苯甲酸、高锰酸都属于一元酸，选项 D 正确； 答案选 D。 4.下列说法正确的是( ) A. 利用键长及键能的数据可判断：稳定性 B. 金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因 C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D. 活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性：C＞Si；元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越 强，故 CH4 与 SiH4 的稳定性：CH4＞SiH4，选项 A 错误； B．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动， 故能导电，能用金属晶体结构加以解释，金属易腐蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关， 金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构 加以解释，选项 B 错误； C．化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，所以化学反应中化学键的断裂和 形成是反应过程中有能量变化的本质原因，选项 C 正确； D．反应的活化能越大，反需要的能量越多，但反应前后的能量变化不一定越大，即反应热 的数值不一定大，选项 D 错误。 答案选 C。 5.下列选项错误的是( ) A. 氧化铁溶于过量氢碘酸： B. 足量氨水吸收少量二氧化碳气体： C. 常温下，水电离出的 ，则 可能会大量共存 D. 在明矾溶液中， 不能大量共存 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 A. 三 价 铁 具 有 强 氧 化 性 能 氧 化 碘 离 子 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ： 4 4CH A，核外电子排布相同时， 核电荷数越多离子半径越小，故离子半径 ，故 B 错误； C.常温下 Kw 是常数，温度不变 Kw 不变，两溶液均为常温，因此 Kw：②=①，故 C 错误； D.由反应可知该反应 ，从熵判据角度反应不能自发进行，若反应能自发进行，则必须 满足焓判据自发，即 ，故 D 错误； 故选：A。 7.下列实验操作或分析正确的是( ) A. 用湿润的 试纸测盐酸的 B. 检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀 ，加热一段时间，冷却后加入新制 + - 2+ 2 3 2 2Fe O +6H +2I =2Fe +I +3H O ( )+ -13c H =10 mol/L -A +B B>A - +A 0 -A +B - +A >B ΔS<0 ΔH<0 pH pH 2 4H SO ，煮沸，观察是否有红色沉淀生成 C. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠 溶液洗涤 D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则 测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A.用湿润的 pH 试纸测盐酸的 pH 会稀释盐酸溶液，所测 pH 值偏大，故 A 错误； B.检验醛基需 碱性环境下加新制氢氧化铜再加热煮沸，观察现象，因此应在水解后溶液中 先加碱中和硫酸至呈碱性后再加新制氢氧化铜，故 B 错误； C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，因此不能用氢氧化钠溶液洗涤，应用饱和碳 酸钠溶液洗涤，故 C 错误； D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则 滴定管中残留的水会稀释标准液，导致盐酸所用体积偏大，测定结果偏高，故 D 正确； 故选：D。 8.下列关于化学平衡的判断正确的是( ) A. 化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大 B. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动 D. 同一可逆反应，在温度 时，反应对应的平衡常数 ，则说明该反应为放热反 应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.化学平衡正向移动可能是增大了反应物浓度，而增大一种反应物浓度使平衡正向 移动，该反应物的转化率一般减小，故 A 正确； B.降低温度会使反应速率减小，会延长反应到达平衡的时间，故 B 错误； C.若反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，故 C 错误； D.温度 时，反应对应的平衡常数 ，说明温度升高平衡正向移动，则正向为吸 在 2Cu(OH) 1 2T >T 1 2K >K 1 2T >T 1 2K >K 热放应，故 D 错误； 故选 A。 9.下列说法正确的是( ) A. 常温下， 固体在 溶液中的 比在 中的 大 B. 恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应： ，当容器内气体 压强保持不变时，反应达到化学平衡 C. 铝-空气燃料电池，以 溶液为电解液时负极反应为： D. 常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．AgCl Ksp 只与温度有关，温度不变，Ksp 不变，即在 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液 中，AgCl 的 Ksp 一样大，A 错误； B．反应 中，正反应气体的物质的量减小，恒容下，若该反 应未平衡，则压强减小，当压强不变，说明已达平衡，B 正确； C． 溶液为电解液时，产物应为 AlO2-，C 错误； D．NaHCO3 溶液显碱性，HCO3-的水解度大于电离度，水解为主；而 CO32-的水解产物为 HCO3-，且其水解度大于 HCO3-，故 ，D 错误。 答案选 B。 【点睛】弱酸的酸式盐中，弱酸的酸式根离子既能发生水解，又能发生电离，可以根据溶液 的酸碱性判断这两种作用的相对大小，如碳酸氢钠溶液显碱性，则其以水解为主。 10.下列说法正确的是( ) A. 氨基酸为高分子化合物，分子中既有-COOH 又有-NH2，可以发生缩聚反应 B. 苯甲酸重结晶主要经过热溶、趁热过滤、蒸发、结晶等几步 的 AgCl 100mL 0.01mol/L NaCl spK 2mol100m /LBL .01 aCl0 spK x 2 x+2yMH (s)+yH (g) MH (s) NaOH 3Al+3OH -3e =Al(OH)− − ↓ ( ) ( ) ( ) ( )+ 2- - + 3 3c Na >c CO >c HCO >c(OH )>c H− x 2 x+2yMH (s)+yH (g) MH (s) NaOH ( ) ( )2- - 3 3c CO c HCO＜ C. 1mol 最多和 6molNaOH 发生反应 D. 经酸性水解，得到两种产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基酸不是高分子化合物，A 错误； B．苯甲酸重结晶主要经过热溶、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操 作，B 错误； C．1mol 该有机物中含 4mol 酚羟基，1mol 酯基，1mol 羧基，故 1mol 最多和(4+1+1)mol=6molNaOH 发生反应，C 正确； D． 经酸性水解，得到 3 种有机物，D 错误。 答案选 C。 11.电解 溶液，原理如图所示。下列说法正确的是( )2 3Na CO A. 随着电解的进行，阴极区溶液的 pH 变小 B. 从阴极穿过交换膜向阳极移动 C. 若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中发生的反应达平衡时，该电解 装置不会停止工作 D. 阳极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】 结合图可知，阳极反应为： ，阴极为水电离的氢离子得 电子，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极的部分 Na+穿过阳离子交换膜与阴极产生的 OH-形成 NaOH，据此解答。 【详解】A．阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液 pH 增大，A 错误； B．Na+从阳极穿过阳离子交换膜向阴极移动，B 错误； C．当原电池中发生的反应达平衡时，原电池装置不再放电，该电解装置将停止工作，C 错 误； D．由分析可知，阳极电极反应式： ，D 正确。 答案选 D。 12.室温下，用等浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 mol/L 的三种酸(HA、HB 和 HD) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( ) +Na 2 2 - 3 2 34CO +2H O-4e =4HCO +O− − ↑ 2- - 3 3 2 - 24CO +2H O-4e =4HCO +O ↑ 2- - 3 3 2 - 24CO +2H O-4e =4HCO +O ↑ A. 等浓度的三种酸中和等量的 NaOH 需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD) B. 从滴定开始至 pH=7 时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大 C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-) D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种酸都是一元酸，与碱中和能力相同。中和等物质的量的 NaOH，消耗三种 酸的物质的量也相等，根据 n=c V，若三种酸的浓度相等，则消耗三种酸的体积也相等， 故中和等量的 NaOH 需要三种酸的体积关系为：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A 错误； B．向三种酸溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制作用逐 渐减弱，水电离程度逐渐增大，当酸恰好被中和产生盐时，水电离程度达到最大。在溶液 pH=7 时，三种酸还没有完全被中和，因此水电离程度逐渐增大，B 正确； C．根据电荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P 点时根据横坐标中和百分数为 50%，可知 c(NaB)：c(HB)=1：1，此时的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则 c(B-)＞c(HB)，根 据物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得 c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)， 由于 c(H+)>c(OH-)，所以 c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C 错误； D．根据图示可知：0.1 mol/L 的酸 HA 的 pH=1，c(H+)=0.1 mol/L=c(HA)，说明 HA 是一元 强酸，中和百分数达到 100%，混合溶液中 c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA 是强酸强碱盐，不 水解；而 HB、HD 中 c(H+)小于酸的浓度，证明 HB、HD 是弱酸，在溶液中盐 NaB、NaD 水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以 c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以 c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D 错误； 故合理选项是 B。 第 II 卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题，共 64 分。 13.已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。 A 单质是密度最小的气体。B 是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和 C 属同一主 族。D、E、F 属同一周期，D、F 为主族元素，又知 E、F 的原子序数分别是 29、33。D 跟  B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图： (1)比 C 元素质子数少 1 的原子的价层电子的轨道表示式为__________。 (2)E 元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2 价离子的电子排布式为 ________。写出 E 的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。 (3)F 元素的名称是_____。与 F 同一主族的第二、三周期元素与 A 形成的化合物沸点的高低 为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。 (4)写出 D 跟 A 形成的化合物的电子式为________。 【答案】 (1). (2). 四 (3). ⅠB (4). 1s22s22p63s23p63d9 （或[Ar]3d9 ） (5). 3Cu+8H++2 =3Cu2++NO↑+4H2O (6). 砷 (7). NH3 (8). PH3 (9). NH3 可以形成分子间氢键，沸点高 (10). 【解析】 【分析】 根据题目所给条件，A 单质是密度最小的气体，则 A 为 H 元素；B 是周期表已知元素中非 金属性最强的元素，则 B 为 F 元素；C 与 B 同主族且 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次 增大，则 C 为 Cl 元素；E、F 的原子序数分别是 29、33，则 E 为 Cu 元素，F 为 As 元素；D 跟 B 可形成如图所示的晶胞结构，晶胞中 D 占有 8 个顶点和 6 个面心，则晶胞中含有 =4 个 D，8 个 B 全部晶胞内部，则该粒子化合物为 DB2，因 D 为主族元素且原 子序数大于 Cl 小于 Cu，则 D 为 Ca 元素，据此分析。 【详解】(1)比 Cl 元素质子数少 1 的原子为 S 原子，其价电子数为 6，根据电子排布规则，S - 3NO [ ] [ ]2+H: Ca :H－ － 1 18 +68 2 × × 原子基态价电子轨道表示式为 ； (2)E 为 Cu 元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB 族，其+2 价离子为 Cu2+，电子 排布式为 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu+8H++2 =3Cu2++NO↑+4H2O； (3)F 的元素名称为砷，与其同主族的第二、三周期元素为 N、P，氢化物为 NH3、PH3，因 NH3 可以形成分子间氢键，故 NH3 的沸点高于 PH3； (4)Ca 与 H 两种元素形成的化合物为离子化合物，化学式为 CaH2，其中 Ca 最外层的两个电 子分别转移到 2 个 H 上，Ca 形成+2 价离子，H 形成-1 价离子，故 CaH2 的电子式为 。 14.I.有机物间存在如图转化关系，C 在核磁共振氢谱中出现 4 组峰，其峰面积之比为 6:2:1:1。回答下列问题： (1)C 物质的同系物中，有一种物质的浓度为 的溶液，能达到良好的消毒、杀菌作用， 该物质的名称是________。 (2)D 的官能团的名称是________。 (3)六种有机物中能跟 反应的是_______________(填字母)。 (4)由 A 生成 B、C 化学反应方程式为____。 (5)已知 F 能使溴的四氯化碳溶液褪色，G 是 F 同系物中最简单的物质，完成用 G 和对苯二 甲酸为原料经 3 步反应制备对苯二甲酸乙二醇酯的合成路线(有机物写结构简式，其它试剂 任选)_________ 的 - 3NO [ ] [ ]2+H: Ca :H－ － 75 % Na Ⅱ.物质 J 是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件已略) (1)A 物质 类别是_______。反应②是加成反应，则 D 物质的结构简式是_______。 (2)③的反应类型为_______。 (3)G 的同分异构体 L 遇 溶液显紫色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则 L 的结构简式为_______。(只写一种) 【答案】 (1). 乙醇 (2). 醛基 (3). C、E (4). +NaOH + (5). CH2=CH2 BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH (6). 卤代烃 (7). (8). 取代反应或酯化反应 (9). （或 等合理答案） 【解析】 【分析】 Ⅰ.有机物 A 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 B 和 C，C 可以连续两次氧 化生成 E，B 酸化也生成 E，故有机物 A 为酯，C 为醇，B 为羧酸盐，E 为羧酸，D 为醛， 且 B、C、D、E 含有相同的碳原子数目 4，且 C 在核磁共振氢谱中出现 4 组峰，其峰面积 之比为 6:2:1:1，则 C 为(CH3)2CHCH2OH，D 为(CH3)2CHCHO，E 为(CH3)2CHCOOH，B 为 的 3FeCl Δ→ 2 4Br /CCl→ NaOH/ 水 Δ → 3Cl CCHO (CH3)2CHCOONa，故 A 为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2，据此分析。 Ⅱ.根据流程，有机物 G 可以由两种途径制得，第一种途径为 CHCl3 与苯甲醛反应生成，第 二种途径为有机物 D 与苯反应生成，有机物 G 经酯化反应生成有机物 J，据此分析。 【详解】Ⅰ.(1)根据分析，有机物 C 属于醇，其同系物中有一种物质的浓度为 75 %的溶液， 能达到良好的消毒、杀菌作用，该物质的名称是乙醇； (2)根据分析，有机物 D 为(CH3)2CHCHO，其结构中含有醛基； (3)有机物中可以与 Na 反应的物质为醇和酸，故 6 种有机物中可以与 Na 反应的有机物是 C 和 E，故选择 CE； (4)由 A 反应生成 B 和 C 的反应方程式为 +NaOH + ； (5)有机物 F 能使溴的四氯化碳溶液褪色说明有机物 F 中含有双键，且有机物 F 为有机物 C 脱水而来，故有机物 F 为(CH3)2C=CH2，有机物 G 是有机物 F 的最简单同系物，则有机物 G 为乙烯，利用乙烯和对苯二甲酸制备对苯二甲酸乙二醇酯，可先将乙烯转化为乙二醇，乙二 醇与对苯二甲酸发生酯化反应生成目标产物，合成路线为：CH2=CH2 BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH ； Ⅱ.(1)根据有机物 A 的结构，有机物 A 属于卤代烃；反应②是加成反应，根据加成反应的定 义，则 D 物质的结构简式是 Cl3CCHO； (2)反应③为醇和酸的反应，生成物 J 为醇，则反应③的反应类型为酯化反应（或取代反 应）； (3) G 的同分异构体 L 遇 FeCl3 溶液显紫色，说明有机物 L 中含有酚羟基，与足量饱和溴水 反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻对位上被其他原子或原子团占用，故符合条件的其中 Δ→ 2 4Br /CCl→ NaOH/ 水 Δ → 一种有机物的结构为 或 等。 15.【任务一】探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑、电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组 成。 (1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后，向试管中缓缓压入棉花团至试管底部， 棉花团所起的作用是___________。 (2)取(1)中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量 溶液，出现 _________，证明有 Fe3＋，另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即出现______，证明有 Fe2＋。 【任务二】设计实验方案，测定墨粉中铁元素的质量分数。取 墨粉经过一系列操作， 配制成 溶液(溶液中铁元素全部转化为 Fe3＋)，取出 溶液，用 的 溶液滴定。 (1)滴定过程中，选择的指示剂是______。 a.淀粉溶液 b. 溶液 c. 溶液 d. 溶液 (2)若滴定过程中消耗 溶液 ，则墨粉中铁的质量分数为 ______(百分数保留两位整数)。 【任务三】了解 的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是 ，如图是利用 硫铁矿烧渣制备高纯 的工艺流程。 NaOH 10.6g 250mL 20.00mL -10.5000mol L⋅ KI KSCN [ ]3 6K Fe(CN) NaOH -10.5000mol L KI⋅ 20.00mL 3 4Fe O 3 4Fe O 3 4Fe O 已知： ① ； ② 在水中可溶，在乙醇中难溶； ③ 在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线 如图所示： 回答下列问题： (1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________，操作②中加入铁屑的目的是_________。 (2)步骤③用 作氧化剂的优点是_______。 (3)经步骤⑤后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液 2 3 3 4 2Fe(OH) +2Fe(OH) =Fe O 4H O⋅ ( )4 42NH SO ( )4 4 22NH Fe SO 12H O⋅ 2 2H O 作为洗涤液的理由___________。 【答案】 (1). 过滤 (2). 红褐色沉淀 (3). 蓝色沉淀 (4). b (5). 66% (6). Fe2 ＋ (7). 防止 Fe2＋被氧化 (8). 不产生杂质、无污染 (9). 洗去 ，减少 的溶解 【解析】 【分析】 【详解】【任务一】（1）向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后，向试管中缓缓压入 棉花团至试管底部，铁氧化物溶解，碳等物质不溶，棉花团所起的作用是过滤。故答案为： 过滤； （2）取（1）中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量 溶液，出现 红褐色沉淀[Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓]，证明有 Fe3＋；另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即 出现蓝色沉淀，生成 Fe3[Fe(CN)6]2 是蓝色沉淀，证明有 Fe2＋。故答案为：红褐色沉淀；蓝 色沉淀； 【任务二】（1）滴定的原理为 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，滴定过程中，用 溶液作指示 剂，红色褪去时，停止滴定。故答案为：b； （2）若滴定过程中消耗 溶液 ，则墨粉中铁的质量分数为 ×100%= 66%。 故答案为：66%； 【任务三】（1）①四氧化三铁溶于硫酸，再用 H2S 将铁离子还原，加 Fe 可防亚铁离子氧化， 浸出液中含有的金属阳离子为 Fe2＋，操作②中加入铁屑的目的是防止 Fe2＋被氧化。故答案 为：Fe2＋；防止 Fe2＋被氧化； （2）双氧水是绿色氧化剂，反应后生成水，步骤③用 作氧化剂的优点是不产生杂质、 无污染。故答案为：不产生杂质、无污染； （3）根据题目提供的信息②③，经步骤⑤后，对所得晶体进行洗涤和干燥处理，选择乙醇 和水的混合液作为洗涤液的理由洗去 ，减少 的溶解。 故答案为：洗去 ，减少 的溶解。 ( )4 42NH SO ( )4 4 22NH Fe SO 12H O⋅ NaOH KSCN -10.5000mol L KI⋅ 20.00mL -1 12500.5000mol·L 0.020 56 ·20 10.6g L g mol −× × × 2 2H O ( )4 42NH SO ( )4 4 22NH Fe SO 12H O⋅ ( )4 42NH SO ( )4 4 22NH Fe SO 12H O⋅ 16.已知反应 是可逆反应。设计如图装置( 均 为石墨电极)，分别进行下述操作： ①向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向 B 烧杯中逐滴加入 溶液。结果发现电流表 指针均发生偏转。 (1)①过程中 棒上发生的反应为_________； ②过程中 棒上发生的反应为___________。 (2)操作②过程中，盐桥中的 移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。 资料： 。向 一定浓度的 溶液中加入 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度 a (3)a=________________。该平衡体系中除了含有 和 外，判断溶液是否一定还含有 其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。 (4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。 反应： 反应： 3 - + 3 4 3 2 2AsO +2I +2H AsO +I +H O− −  1 2C C、 40% NaOH 1C 2C +K - 2 3I +I I K=640−  20mL 2 2H O -110mL 0.10m Iol L K⋅ -I 2I 3I− ( )-1/ mol L⋅ -32.5 10× -32.5 10× - 2 3I I， -I -1 3 2 1CH OH(g) CO(g)+2H (g) ΔH =+90.64kJ mol⋅ -1 2 2 2 2CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ΔH =+41.20kJ mol⋅ 则 ______________ (5)已知：25℃时， 。医学上进行消化系统 的 X 射线透视时，常使用 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 仍然是安全的， 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服 少量 ，应尽快用大量的一定浓度的 溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中 溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的 浓度为 ，应服用的 溶液的最低浓度为_______ 。 【 答 案 】 (1). (2). (3). A (4). (5). 是 (6). (7). 不能减少 或 的浓度，平 衡不能向溶解的方向移动 (8). 【解析】 【分析】 根据加入溶液酸碱性的不同判断反应进行的方向；根据化学平衡常数计算反应反应中某一物 质的浓度，根据元素的守恒定律判断溶液中是否存在其他微粒；根据盖斯定律计算化学反应 热；根据化学平衡移动原理分析平衡是否发生移动。 【详解】(1)过程①向烧杯 B 中加入浓盐酸，反应正向进行，C1 棒上溶液中的碘离子失电子 生成 I2，电极方程式为 2I--2e-= I2，C2 棒上溶液中的 得电子生成 ，电极方程式 为 +2e-+2H+= +H2O；过程②向烧杯 B 中加入 NaOH 溶液，反应逆向进行，其 总反应相应变为 + I2+2OH-= + H2O+2I-，C1 棒上溶液中 I2 得电子生成 I-，电极 方程式为 I2+2e-=2I- ，C2 棒上溶液中 失电子生成 ，电极方程式为 -2e-+2OH-= + H2O； (2)过程②A 烧杯中生成大量 I-，导致盐桥中 K+向 A 烧杯移动； (3)根据反应可写出反应的化学平衡常数表达式 K= =640，将碘离子和碘单质的浓 3 2 2 2 3CH OH(g)+H O(g) CO (g)+3H (g) ΔH = -1kJ mol⋅ ( ) ( )-10 -9 sp 4 sp 3K BaSO =1 10 , K BaCO =1 10× × 4BaSO 4BaSO 4BaSO 3BaCO 2 4Na SO 2 4Na SO 2+Ba -10 -12 10 mol L× ⋅ 2 4Na SO -1 mol L⋅ - 22I -2e I－＝ 3 - 3 3 4 2AsO +2OH -2e AsO +H O－＝− − -34.0 10× +131.84 H+ 2Ba + 2 4SO − -10.5 mol L⋅ 3- 4AsO 3- 3AsO 3- 4AsO 3- 3AsO 3- 3AsO 3- 4AsO 3- 3AsO 3- 4AsO 3- 3AsO 3- 4AsO - 3 - 2 c(I ) c(I )c(I ) 度带入，解得 c( )=4×10-3mol/L；对于方程式 I-+I2= ，根据平衡时三种物质的平衡浓度可 以计算这个反应中 I 的总物质的量浓度为 1.95×10-2mol/L，物质的量为 1.95×10-2×30×10-3=5.85×10-4mol，而反应前碘化钾溶液中碘离子的物质的量为 0.1×10×10-3=10-3mol，二者存在差值，说明溶液中还含有其他含碘微粒； (4)根据盖斯定律，将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式相加即得到第三个方程式 的反应热，第三个热化学方程式的反应热∆H3=∆H1+∆H2=+90.64 kJ/mol+41.20 kJ/mol=+131.84 kJ/mol； (5)人胃液的主要成分为 HCl，服用 BaSO4 后不会对人体造成伤害，原因是 H+不能减少钡离 子或硫酸根的浓度，硫酸钡的沉淀溶解平衡不会发生移动；洗胃过程中要使残留在胃中的 Ba2+浓度小于 2×10-10mol/L，根据 BaSO4 的溶度积常数可以计算硫酸根浓度 c( )= = =0.5mol/L，故应服用硫酸钠溶液的最低浓度为 0.5mol/L。 - 3I - 3I 2- 4SO sp 2+ K c(Ba ) -10 -10 1 10 2 10 × ×