甘肃省甘谷一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 40页

甘谷一中2018—2019学年第二学期期末考试 高二化学试卷 命题人： 审核人：‎ 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl: 35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）‎ ‎1.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 ‎2. 下列表述正确的是 A. 羟基的电子式 B. 醛基的结构简式—COH C. 1-丁烯的键线式 D. 聚丙烯的结构简式 ‎3.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )‎ 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯)‎ 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl)‎ 水 过滤 C 甲苯(乙酸)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ KMnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D ‎4.某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )‎ A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 ‎5.下列实验装置图正确的是（ ）‎ A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙炔 ‎6.下列有关实验的叙述完全正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验目的 A.‎ 用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 测定氯水的pH B.‎ 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 C.‎ 向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色 萃取碘水中的I2‎ D.‎ 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热 A. A B. B C. C D. D ‎7.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）‎ A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A的一氯取代物只有4种 C. 有机物A的分子式为C8H18‎ D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 ‎8.运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是 A. 分离氯化铵和单质碘 B. 除去淀粉胶体中混有的氯化钠 C. 加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜 D. 除去SO2中的HCl ‎9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）‎ A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 ‎10.为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)‎ A. 先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B. 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C. 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 ‎11.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎12.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是 A. 有机物A的分子式为C3H8O3‎ B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2‎ C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应 D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成 ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA C. 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA ‎14. DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：‎ 则合成此高分子的单体可能是 ( )‎ ‎①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2‎ ‎④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ③⑤‎ ‎15.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为 A. 8种 B. 12种 C. 14种 D. 15种 ‎16.由醇X制备羧酸Z的合成路线如图所示，不正确的是（ ）‎ A. Y结构有4种 B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种 C. 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种 D. 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种 ‎17.某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ 　）‎ ‎①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应 ‎⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A. 只有⑥ B. ①④ C. 只有⑤ D. ④⑥‎ ‎18.奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B. 两种酸含有的官能团完全相同 C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应 D. 等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4‎ ‎19.分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是 ‎①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH,‎ A. ①②③④ B. ①④ C. ①②④ D. ②④‎ ‎20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）‎ ‎①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。‎ A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ①② D. ②④⑥‎ ‎21.烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:‎ 烯烃被氧化的部位 CH2=‎ RCH=‎ 氧化产物 CO2‎ RCOOH 现有某烯与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A. B. ‎ C. CH2=CH-CH=CCH2CH3 D. ‎ ‎22.已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是 A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ 二、非选择题（共56分）‎ ‎23.(1)有下列几种物质：‎ A：石墨和C60‎ B：35Cl和37Cl C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2‎ D E.间二甲苯和异丙苯 请把合适字母填入以下横线里：‎ ‎①属于同分异构体的是______________________‎ ‎②属于同系物的是__________________________‎ ‎③属于同种物质的是________________________‎ ‎（2）下图是某药物中间体的结构示意图 试回答下列问题：‎ ‎①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，‎ ‎②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。‎ ‎24. Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：‎ 序号 ‎ 气体 ‎ 反应原理 ‎ A中试剂 ‎ ‎① ‎ 乙烯 ‎ 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 ‎ ‎ ‎ ‎② ‎ 乙烯 ‎ 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是 。 ‎ NaOH溶液 ‎ ‎③ ‎ 乙炔 ‎ 电石与饱和食盐水反应 ‎ ‎ ‎ Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。‎ 试管编号 ‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ 实验操作 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验现象 ‎ 酯层变薄 ‎ 酯层消失 ‎ 酯层基本不变 ‎ ‎（1）试管①中反应的化学方程式是 ；‎ ‎（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是 ；‎ ‎（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因 。‎ ‎25.‎ 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。‎ ‎(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。‎ ‎(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。‎ ‎①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。‎ ‎②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。‎ ‎(4)仪器c的作用是______________。‎ ‎(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：‎ 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎132.2‎ ‎180.4‎ ‎173.0‎ ‎174.1‎ 从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。‎ ‎(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：‎ 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量（kg/t）‎ ‎28.8‎ ‎14.5‎ ‎56.7‎ ‎100‎ 某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。‎ ‎26.聚合物F的合成路线图如下：‎ 已知：HCHO+RCH2CHO 请据此回答：‎ ‎(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。‎ ‎(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。‎ ‎(3)C生成D反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。‎ ‎(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。‎ ‎①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ‎ ‎②遇氯化铁溶液变紫色 ‎ ‎③能与溴水发生加成反应 ‎27.A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。‎ 已知：‎ ‎（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。‎ ‎（2）E-F的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。‎ ‎（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。‎ 答案与解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）‎ ‎1.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．油脂有油和脂肪之分，它们的官能团都是酯基，属于酯，故A正确；‎ B．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，且单糖不水解，故B错误；‎ C．葡萄糖分子结构中含有醛基，则既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；‎ D．天然油脂无论是植物油还是动物脂肪，均是混合物，没有固定的熔沸点，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎2. 下列表述正确的是 A. 羟基的电子式 B. 醛基的结构简式—COH C. 1-丁烯的键线式 D. 聚丙烯的结构简式 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学用语的判断 ‎【名师点晴】本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。‎ ‎3.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )‎ 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯)‎ 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl)‎ 水 过滤 C 甲苯(乙酸)‎ NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯)‎ KMnO4酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加成产物及过量的溴均易溶于己烷，引入新杂质，应蒸馏分离，故A错误；‎ B．溶液中的分子或离子微粒及胶体中的胶粒均可透过滤纸，不能过滤分离，应渗析法分离，故B错误；‎ C．乙酸与NaOH反应后生成可溶于水的醋酸钠，与甲苯分层，然后分液可分离，故C正确；‎ D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可选溴水、洗气，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。‎ ‎4.某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )‎ A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确；‎ B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误；‎ C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误；‎ D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎5.下列实验装置图正确的是（ ）‎ A. 实验室制备及收集乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙炔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集， 选项A错误；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，选项B错误；C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项C正确；D．电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查实验室制备物质的装置图分析判断、原理应用，掌握基础和注意问题是关键，注意A接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，易错点为选项C：实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，，制取硝基苯的温度是50-60℃，据此分析解答。‎ ‎6.下列有关实验的叙述完全正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验目的 A.‎ 用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 测定氯水的pH B.‎ 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 C.‎ 向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色 萃取碘水中的I2‎ D.‎ 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖是否水解 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．饱和氯水有漂白性，pH试纸滴加饱和氯水先变色后褪色，则无法用pH试纸饱和氯水的pH值，故A错误；‎ B．苯和液溴在催化剂溴化铁的作用下发生取代反应生成溴苯，故B错误；‎ C．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色，则可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正确；‎ D．检验蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加银氨溶液并加热，看是否有银镜生成，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎7.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）‎ A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A的一氯取代物只有4种 C. 有机物A的分子式为C8H18‎ D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，‎ 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，选项A正确；‎ B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；‎ C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确；‎ D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：‎ ‎、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎8.运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是 A. 分离氯化铵和单质碘 B. 除去淀粉胶体中混有的氯化钠 C. 加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜 D. 除去SO2中的HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，最后又都凝结到烧瓶的底部，故A项不符合题意；B、渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故B项符合题意；C、加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜应在坩埚中进行，故C项不符合题意；D、除去SO2中的HCl，若用氢氧化钠溶液洗气，SO2也被吸收，故D项不符合题意。‎ ‎9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）‎ A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；B.X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项正确；D.X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查有机物的结构与性质判断。‎ ‎【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质判断。掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎10.为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)‎ A. 先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B. 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C. 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 证明醋酸为弱酸，可通过证明醋酸为弱电解质，不能完全电离，如等浓度的强酸对比或测定强碱溶液的酸碱性等，则可测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等。‎ ‎【详解】A.0.10mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，选项A正确；‎ B.0.01 mol•L-1和0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，选项B正确；‎ C . 取等体积、等c(H+)的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质，选项C错误；‎ D．如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查酸弱电解质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等。‎ ‎11.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；‎ ‎【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；‎ B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确； ‎ C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；‎ D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；‎ 本题选不正确的，应选C。‎ ‎【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。‎ ‎12.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是 A. 有机物A的分子式为C3H8O3‎ B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2‎ C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应 D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ n(A) =4.5 g÷90g/mol =0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)= 2.7 g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6 g÷44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此该物质的分子式是C3H6O3；A能与NaHCO3溶液产生CO2，说明含有羧基，两分子A之间脱水可生成六元环状化合物，所以A的结构简式是。‎ ‎【详解】n(A) =4.5 g÷90g/mol =0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)= 2.7 g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6 g÷44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此该物质的分子式是C3H6O3，所以A选项错误；A能与NaHCO3‎ 溶液发生反应,说明在A中含羧基，由于2分子A之间脱水可生成六元环化合物，则A是2-羟基丙酸，即，因为一个分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1 mol A与足量Na反应产生标准状况下的H2 2.24 L，故B错误；由于A中的羟基连接的C原子上只含有一个H原子，所以催化氧化的产物是酮，不能发生银镜反应，故C正确；A在一定条件下发生缩聚反应的产物是,故D错误。‎ ‎【点睛】考查分子式计算、官能团判断的知识，会用逆推法分析有机物的结构，例如本题中两分子A之间脱水可生成六元环状化合物，说明A中羟基位于2号碳原子上。‎ ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA C. 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；‎ B.苯分子中无碳碳双键，B错误；‎ C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；‎ D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎14. DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：‎ 则合成此高分子的单体可能是 ( )‎ ‎①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2‎ ‎④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据有机物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，但分子中含有酯基，所以其单体有丙烯醇和邻苯二甲酸，答案选B。‎ 考点：考查高分子化合物单体的判断 ‎15.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为 A. 8种 B. 12种 C. 14种 D. 15种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基。‎ ‎【详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基﹣C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5‎ 种，取代基﹣C4H7O2与取代基﹣Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键。‎ ‎16.由醇X制备羧酸Z的合成路线如图所示，不正确的是（ ）‎ A. Y结构有4种 B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种 C. 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种 D. 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、丁基有四种结构：，Y是丁基和溴原子结合而成，所以有四种结构，选项A正确；‎ B、戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有四种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有四种结构，因此戊酸丁酯最多有16种，选项B正确；‎ C、X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3种，选项C不正确；‎ D、Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9种，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查同分异构体数目的确定，注意B选项的戊酸丁酯的同分异构体还有很多，但题中要的是戊酸丁酯最多有多少种？这是很容易搞错的；正确解答的关键是掌握住丁基、丙基的结构有几种。‎ ‎17.某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ 　）‎ ‎①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应 ‎⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A. 只有⑥ B. ①④ C. 只有⑤ D. ④⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醛、酚、醇的性质来解答。‎ ‎【详解】①为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故不选； ‎ ‎②含双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；‎ ‎③含酚-OH，能跟NaOH溶液反应，故不选； ‎ ‎④含-CHO，能跟新制银氨溶液反应，故不选；‎ ‎⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故不选； ‎ ‎⑥不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故选；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查，题目难度不大。‎ ‎18.奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B. 两种酸含有的官能团完全相同 C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应 D. 等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二者含有的O原子数目不同，则分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；‎ B．莽草酸含有碳碳双键，而奎宁酸不含，选项B错误；‎ C．奎宁酸不含碳碳双键，不能发生加成反应，选项C错误；‎ D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，且羟基、羧基数目之和的比值为5：4，则同温同压下产生H2的体积比为5：4，选项D正确．‎ 答案选D ‎19.分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是 ‎①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH,‎ A. ①②③④ B. ①④ C. ①②④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-=2.5，二者相等，故选；‎ ‎②1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；‎ ‎③1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选； ‎ ‎④1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2，二者相等，故选；‎ 答案选C。‎ ‎20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）‎ ‎①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。‎ A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ①② D. ②④⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断。‎ ‎【详解】结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6×=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为:4.8÷3＝1.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体,可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷、⑥可能有丙炔；综上所述，本题选D。‎ ‎【点睛】本题考查烃混合物分子式确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氢法；3、平均碳氢分子式法；4、平均式量法。‎ ‎21.烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:‎ 烯烃被氧化的部位 CH2=‎ RCH=‎ 氧化产物 CO2‎ RCOOH 现有某烯与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A. B. ‎ C. CH2=CH-CH=CCH2CH3 D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据信息，把C=O换成碳碳双键，进行连接，即该烯为CH2=CH－CH=C(CH3)2，故选项B正确。‎ ‎22.已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是 A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，转化为，则羧基、酯基都发生变化但是酚羟基不能发生反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸，再加入NaOH生成邻酚钠苯甲酸钠，不符合，故A错误；‎ B．与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，不符合，故B错误；‎ C．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后通入足量二氧化碳生成邻羟基苯甲酸钠，故C正确；‎ D．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，不符合，故D错误；‎ 故答案为C。‎ 二、非选择题（共56分）‎ ‎23.(1)有下列几种物质：‎ A：石墨和C60‎ B：35Cl和37Cl C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2‎ D E.间二甲苯和异丙苯 请把合适字母填入以下横线里：‎ ‎①属于同分异构体的是______________________‎ ‎②属于同系物的是__________________________‎ ‎③属于同种物质的是________________________‎ ‎（2）下图是某药物中间体的结构示意图 试回答下列问题：‎ ‎①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示 ‎_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，‎ ‎②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). E (3). D (4). 乙基 (5). C9H12O3 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据同分异构体、同位素、同素异形体等概念判断；‎ ‎（2）①Et为CH3CH2-，由结构简式确定分子式；‎ ‎②由核磁共振氢谱可知该中间体的同分异构体在氢谱图上有三个不同的吸收峰。‎ ‎【详解】(1)A：石墨和C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；‎ B：35Cl和37Cl的核电荷数相同，中子数不等，互为同位素；‎ C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体； ‎ D.，分子式相同，结构相同，为同一种物质；‎ E.间二甲苯和异丙苯结构相似，且分子组成相差1个CH2基团，互为同系物；‎ 则①属于同分异构体的是C；‎ ‎②属于同系物的是E；‎ ‎③属于同种物质的是D；‎ ‎(2) ①分析结构简式和立体模型，发现Et应为乙基，该中间体的分子式为C9H12O3；‎ ‎②由核磁共振氢谱可知该中间体的同分异构体在氢谱图上有三个不同的吸收峰，故有三种不同环境的氢，其结构简式应为。‎ ‎24. Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：‎ 序号 ‎ 气体 ‎ 反应原理 ‎ A中试剂 ‎ ‎① ‎ 乙烯 ‎ 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 ‎ ‎ ‎ ‎② ‎ 乙烯 ‎ 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是 。 ‎ NaOH溶液 ‎ ‎③ ‎ 乙炔 ‎ 电石与饱和食盐水反应 ‎ ‎ ‎ Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。‎ 试管编号 ‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ 实验操作 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验现象 ‎ 酯层变薄 ‎ 酯层消失 ‎ 酯层基本不变 ‎ ‎（1）试管①中反应的化学方程式是 ；‎ ‎（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是 ；‎ ‎（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因 。‎ ‎【答案】Ⅰ． ①水；（1分）②CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O；（2分）③CuSO4溶液（1分）‎ Ⅱ．（1）CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+ CH3COOH （2分）‎ ‎（2）稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）（2分）‎ ‎（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底。（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：Ⅰ．①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；‎ ‎②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O；‎ ‎③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。‎ Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+ CH3COOH。‎ ‎（2）试管③中没有稀硫酸，而乙酸乙酯几乎不水解，所以对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）。‎ ‎（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。‎ 考点：考查化学实验设计与探究 ‎25.氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。‎ ‎(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。‎ ‎(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。‎ ‎①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。‎ ‎②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。‎ ‎(4)仪器c的作用是______________。‎ ‎(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：‎ 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎132.2‎ ‎180.4‎ ‎173.0‎ ‎174.1‎ 从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。‎ ‎(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：‎ 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量（kg/t）‎ ‎28.8‎ ‎14.5‎ ‎56.7‎ ‎100‎ 某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。‎ ‎【答案】 (1). 有黄绿色气体生成 (2). 2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3). 使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”） (4). 洗气瓶 (5). 浓硫酸 (6). 水浴 (7). 受热均匀，易于控制温度 (8). 冷凝、回流 (9). 132.2 (10). 16.9‎ ‎【解析】‎ 本题考查实验设计方案的评价，（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2℃的馏分；（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。‎ ‎26.聚合物F的合成路线图如下：‎ 已知：HCHO+RCH2CHO 请据此回答：‎ ‎(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。‎ ‎(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。‎ ‎(3)C生成D反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。‎ ‎(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。‎ ‎①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ‎ ‎②遇氯化铁溶液变紫色 ‎ ‎③能与溴水发生加成反应 ‎【答案】 (1). 醛基 (2). 1，2-丙二醇 (3). NaHCO3溶液(或Na2CO3) (4). 氧化反应 (5). CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr (6). (7). 9‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为 ，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据题中各物质转化关系，结合题中信息，苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A，A的结构简式为；A与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基变为羧基，则B的结构简式为；据F的结构简式可知，F由E发生加聚反应生成，则E的结构简式为 ，E由B与D反应生成，则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH，则C3H6为丙烯，C为CH3CHBrCH2Br；‎ ‎(1)A为，其中含氧官能团为醛基；D为CH3CH(OH)CH2OH，其化学名称为1，2-丙二醇；‎ ‎(2)B为，B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，可用碳酸氢钠（或碳酸钠）溶液检验含氧官能团羧基；A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B，则A→B的反应类型是氧化反应；‎ ‎(3)C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E发生加聚反应生成F，发生反应的化学方程式为；‎ ‎(4)G物质与 互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则G比多1个CH2原子团；G的同分异构体满足：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液变紫色，则分子中含有酚羟基；③能与溴水发生加成反应，说明其分子中含有碳碳双键；根据分析可知，满足题意的有机物分子中含有苯环，苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5，-C3H5可能为①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羟基与①②③分别有邻、间、对3种位置，所以满足条件的有机物总共有：3×3=9种。‎ ‎【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。‎ ‎27.A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。‎ 已知：‎ ‎（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。‎ ‎（2）E-F的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。‎ ‎（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。‎ ‎【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). (4). (5). 1：1：1 (6). 加入溴水，溴水褪色 ‎【解析】‎ ‎【详解】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，‎ G发生信息中反应得到，则G结构简式为。‎ ‎（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为；D发生水解反应或取代反应生成E，故D-E的反应类型为水解反应或取代反应；‎ ‎（2）E-F的化学方程式为；‎ ‎（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团（酯基和碳碳双键）且能发生银镜反应则含有甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是；‎ ‎（4）中只有羧基能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为1：1：1；利用碳碳双键的性质，检验的碳碳双键的方法是加入溴水，溴水褪色。‎