2020年高三最新信息卷 化学（十二） 11页

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ 绝密 ★ 启用前 ‎（新高考）2020年高三最新信息卷 化 学 （十二）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、单选题（共10小题，每小题2分）‎ ‎1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是 A．蛋白质和核酸均是高分子化合物 B．蛋白质中含C、H、O、N等元素 C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 ‎2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中所有碳原子均处于同一平面 C．能发生加成反应、取代反应 D．能与溶液发生反应 ‎3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．验证温度对 平衡移动的影响 ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1NA B．100mL 12mol·L−1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA D．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA ‎5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：‎ ‎+3H2+2H2O 某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：‎ 下列说法正确的是 A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验 B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好 C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2‎ D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏 ‎6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2‎ ‎7．工业上制备有机氟化剂SF4的反应。下列说法正确的是 A．NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物 B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同 C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1‎ D．SF4属于有机物 ‎8．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 A．a为电源正极 B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ C．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低 D．若阴极产生0.2mol气体，理论上可得到0.2mol KMnO4‎ ‎9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：‎ 下列有关说法正确的是 A．X的分子式为C12H14O5‎ B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C．1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．1mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2‎ ‎10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化 B 食盐能腐蚀铝制容器 Al能与Na+发生置换反应 C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板 S2O的氧化性比Cu2+的强 D 漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解 二、多选题（共20分）‎ ‎11．室温时，H2S的Ka1=1.0×10−7，Ka2=1.0×10−15下列说法正确的是 A．0.1mol·L−1的NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)‎ B．反应S2ˉ+H2OHSˉ+OH−的平衡常数K=1×10−7‎ C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中 ：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)‎ D．0.1mol·L−1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)‎ ‎12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ∆H＜0。‎ 下列分析不正确的是 A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率 C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应 D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替 ‎13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：‎ 下列叙述不正确的是 A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4”、“=”或“＜”），HSO的电离常数约为 （用含a的式子表示）。‎ ‎17．中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银()柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历1000次反复弯曲后，电导率几乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题：‎ ‎(1)Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是____。下列关于的电子排布式书写正确的是____(填标号)。‎ a． b． c．‎ ‎(2)乙硫醇()是一种含硫有机物，和醋酸银可发生下列反应：。‎ 乙硫醇中S原子的杂化类型是______。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____，乙酸中含有的键数：键数=_____。‎ ‎(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。‎ ‎(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如下图所示，则Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为________，的空间构型为________。‎ ‎(5)ZnS的晶胞结构如下图所示，其密度为，晶胞边长________pm(用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎18．H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。‎ I．工业上制备H2O2的流程如下：‎ ‎(1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_________。‎ ‎(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。‎ lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎(3)实验准备 ‎①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。‎ A．H2C2O4 B．KMnO4 C．淀粉KI ‎②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为_________，说明装置的气密性良好。‎ ‎(4)测定过程 ‎①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取c mol/L H2O2溶液VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。‎ ‎②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为____mL。‎ ‎③设室温下O2的密度为ρ g/L，一个O2实际质量为mg，则NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。‎ ‎(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有_________(写两条)。‎ ‎19．Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：‎ 已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，该操作的主要目的是_________。‎ ‎(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为_________。‎ ‎(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。‎ ‎(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。‎ ‎(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。‎ ‎(6)酸性条件下，BrO能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br−。‎ ‎①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；‎ ‎②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________(填化学式)。‎ ‎20．有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：‎ ‎(1)F中含氧官能团的名称是________、________。‎ ‎(2)C的结构简式为________。‎ ‎(3)从整个流程看，D→E的作用是___________。‎ ‎(4)G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：‎ ‎①1mol H能与2mol NaHCO3反应；‎ ‎②H能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎③H分子中含有3种不同化学环境的氢。‎ 则H的结构简式为________(写一种)。‎ ‎(5)写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ 绝密 ★ 启用前 ‎（新高考）2020年高三最新信息卷 化学答案（十二）‎ ‎1.【答案】C ‎【解析】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A正确；B．蛋白质的组成元素有C、H、O、N，有的还有P、S等，故B正确；C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，故C错误；D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性，故D正确；故选：C。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】A．根据化合物的键线式，可知：碳原子数为10，氢原子数为14，氧原子数为2，故分子式为，A正确；B．分子中含有甲烷结构，甲烷结构中，最多3个原子共平面，而化合物中属于甲烷结构的碳原子有四个，这四个碳不可能处于同一平面，所以所有碳原子不可能都处于同一平面，B错误；C．分子结构中有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，C正确；D．分子中的酯基能与NaOH溶液发生水解反应，D正确。答案选B。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】A．氢气密度小于空气，会将氯气从下口排出，A错误；B．硝酸银和氯化钠反应后，银离子过量，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B错误；C．电石不纯，会产生还原性气体，也能使溴水褪色，C错误；D．温度改变，根据颜色变化可以知道反应的平衡移动，D正确；故选D。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】A．只给出OH−浓度未给出体积，不能求得OH-数目，故A选项错误；B．硝酸与铜反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；100mL 12mol·L−1浓硝酸与过量Cu反应，先是发生第一个反应，随着硝酸浓度的变化，逐渐改为第二个反应，故B错误；C．粗铜的精炼中，粗铜中含有杂质金，银等贵重金属以及锌，铁等杂质，故当阳极质量减少64g时，转移的电子量不确定，故C选项错误；D．聚丙烯的分子式为，最简式为(CH2)n，故14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA，D选项正确；答案选D。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故A错误；B．锌与硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故B错误；C．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；D．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；故选：C。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】根据题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组成一种化合物，得出Z为+1价，X形成四个共用电子对，Y形成三个共用电子对，W形成一个共用电子对且又得到一个电子，则依次Z为Na，X为C，Y为N，W为S。A．同一周期，从左到右，原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Na>S>C>N，A选项错误；B．W与Z形成的化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键，B选项错误；C．非金属性：N大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C选项正确；D．S的单质易溶于CS2，D选项错误；答案选C。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】A．NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，A正确；B．SCl2中氯元素化合价为-1价，S2Cl2中氯元素化合价为-1价，Cl的化合价相同，B错误；C．SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，C错误；D．有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误；故选A。‎ ‎8. 【答案】C ‎【解析】实验目的是制备高锰酸钾，所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4，b为正极，a为负极。在阴极，2H2O+2e−=2OH−+H2↑；在阳极，2MnO-2e−=2MnO。A．由以上分析知，a为电源负极，A不正确；B．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B不正确；C．若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而使电解反应难以持续进行，从而造成KMnO4的产率降低，C正确；D．若阴极产生0.2mol气体，则转移电子0.4mol，理论上可得到0.4mol KMnO4，D不正确；故选C。‎ ‎9. 【答案】B ‎【解析】X的分子式为C12H16O5，故A错误；B．Y含酚-OH、醇-OH、-COOC-‎ 均可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，含醇-OH可发生消去反应，故B正确；C．Y中酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，1mol Y最多可与3mol NaOH反应，故C错误；D．酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素(Z)分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比为3mol，故D错误。‎ ‎10. 【答案】B ‎【解析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B．食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C．(NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。‎ ‎11. 【答案】D ‎【解析】A．HSˉ的水解平衡常数Kh==1×10ˉ7>‎ Ka2，所以HSˉ的电离程度小于水解程度相同，HSˉ电离产生S2ˉ，水解产生H2S，所以c(S2ˉ)d 60% ‎ （3） NO2-e−+H2O=NO+2H+ 0.6 > ‎ ‎【解析】(1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2，方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2‎ ‎(g)+N2(g)，该反应可由①-③+4×②得到，由盖斯定律可得该反应的 kJ·mol−1；(2)①反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol−1为放热反应，温度越高，N2平衡时的体积分数越小，由图可知T1＞T2‎ ‎，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有a=b=c>d；②设起始时NO的物质的量为a，则CO的物质的量为0.8a，反应的N2的物质的量为，由题意得 ‎，解得=0.3a，故NO的转化率为；(3)D电极上有红色物质析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为C'u，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，所以A电极通入NO2，发生电极反应为：NO2-e−+H2O=NO+2H+，乙中阴极发生反应：Cu2++2e−=Cu，H2O+2e−=H2↑+2OH−，阳极发生反应：2H2O-4e−=2O2↑+4H+，由于加0.1mol Cu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O，电解Cu2+转移电子数为0.2×2=0.4NA，电解H2O转移电子数为0.2NA，共转移电子0.6NA；(4)NaHSO3溶液的pH=5，说明HSO的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)；HSO的电离平衡为：，NaHSO3溶液的浓度为a mol·L−1，，pH=5，，所以。‎ ‎17.【答案】（1）第五周期IB族 b ‎ （2） ‎ 7∶1 ‎ （3） ‎> 铜和银的价电子数相同，Cu的原子半径比Ag的小，前者金属键强，熔点高 ‎ （4） ‎ 三角锥形 ‎ （5） ‎ ‎ ‎【解析】(1)Ag的核外电子排布式是，最高能层数是5，属ds区元素，则Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族；Ag原子失去5s1上的1个电子得到Ag+，则Ag+电子排布式书为，故答案为b；(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中S原子的价层电子对数目为4，其中孤对电子数2，杂化类型是sp3杂化；羧基中碳原子的价层电子对数为3，无孤对电子，杂化类型是sp2杂化；乙酸的结构式为，其中单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则含有的σ键数∶π键数=7∶1；(3)Cu与Ag为同族元素，铜和银的价电子数相同，且Ag的核电荷数大，Cu的原子半径比Ag的小，Cu金属键强，Cu熔点高，即熔点：Cu>Ag；(4)As、Se、Br同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但As元素原子4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，Se、Te同主族，自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Br＞As＞Se＞Te；SeO中Se的价层电子对数目为3+=4，其中孤对电子数目为1，VSEPR模型为四面体，忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形；(5)ZnS的晶胞结构中含有Zn2+数目4，S2−数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，晶胞的体积为(a cm)3，根据可知，a==‎ cm=pm。‎ ‎18.【答案】（1）Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2 防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体 ‎ （2） 圆底烧瓶 ‎ （3） B 注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL ‎ （4） 恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 V2－V1 ‎ （5） 反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可 ‎ ‎【解析】(1)转化中方程式为Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2，低温放置目的在于防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体；(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；(3)①由H2O2的还原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用KMnO4溶液测量结果更精确，故选B；②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL；(4)①测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强不再改变；②注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的，故氧气的体积为V2-V1mL；③由题中信息可知生成的的质量m(O2)=ρg/LL，由2H2O22H2O+O2可知：；故可得m(O2)=，所以结合式子可得NA=；作为自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。‎ ‎19.【答案】（1）有利于Pd与Al2O3的分离 ‎ ‎（2）3Pd+ClO+6H++11Cl−=3PdCl+3H2O ‎ ‎（3）AlCl3 ‎ ‎（4）对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低) NaClO3 ‎ ‎（5）[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl ‎ ‎（6）负 H2 ‎ ‎【解析】废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质6.0%)进行预处理，废催化剂进行焙烧，使大量的γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，处理后，加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理，Pd转化为PdCl，γ-Al2O3转化为Al3+后过滤，发生的离子反应为：3Pd+ClO+6H++11Cl−=3PdCl+3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，α-Al2O3不与酸反应，对酸浸后的溶液过滤，α-Al2O3以滤渣的形式除去，得到含有PdCl、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的Al单质，将PdCl置换为Pb单质，在进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl−的滤液①，得到的固体主要含有Pb和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl−、H+的滤液②和粗Pd，向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3，将Pd溶解转化为PdCl，向得到的溶液中加入氨水，将PdCl转化为[Pd(NH3)4]2+，再加入盐酸，使[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，过滤后，对[Pd(NH3)2]Cl2进行焙烧生成高纯度的Pd单质。(1)由于α-Al2O3不与酸反应，“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，有利于Pd与Al2O3的分离；(2)根据分析，“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为3Pd+ClO+6H++11Cl−=3PdCl+3H2O；(3)根据分析“滤液①”主要含有Al3+、Cl−，“滤液②”中主要含有Al3+、Cl−、H+，二者都含有的主要溶质有AlCl3；(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是使用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)；63g硝酸为1mol做氧化剂转化为二氧化氮，转移1mol电子，即1g硝酸参与反应得到mol≈0.016mol的电子，106.5g NaClO3为1mol，做氧化剂转化为PdCl，转移6mol电子，即1g NaClO3参与反应得到mol≈0.056mol电子，两者相比，NaClO3的氧化效率更高。(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]‎ Cl2↓+2NH4Cl；(6)①BrO能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br−，溴元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连；②电流密度越大，电催化效率越高；酸性条件下，但当电流密度过大时，进入到阴极的电子过多，多余的电子来不及被BrO得到转化为Br−，电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子，则出现电极副反应：H++2e−=H2↑。‎ ‎20.【答案】（1）羟基 羰基 ‎ （2） ‎ ‎ （3） 保护羰基，防止其与CH3MgI反应 ‎ （4） ‎、、 ‎ （5） ‎ ‎ ‎【解析】A发生加成反应生成B，B和高锰酸钾反应生成C，根据C反应生成D的结构和分子式分子得到C的结构简式为，D与乙二醇发生取代反应生成E，E和CH3MgI反应后再H+反应得到F。(1)根据F的结构简式得到F的含氧官能团的名称是羟基、羰基；(2)根据前面分析得到C的结构简式为；(3)从整个流程看，D→E，E→F，羰基先与乙二醇反应，后来又生成羰基，说明D→E的作用是保护羰基，防止其与CH3MgI反应；G为比E相对分子质量大14的同系物，则G的分子式为C10H16O4，H与G互为同分异构体且符合下列条件：①1mol H能与2mol NaHCO3反应，说明含有2mol羧基；②H能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③H分子中含有3种不同化学环境的氢；则H的结构简式为；(5)先与新制氢氧化铜反应后再酸化得到，与氢气发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成酯()，与CH3CH2MgI反应，再H+反应得到，其流程图为：‎ ‎。‎