2019-2020学年新教材高中化学课后作业9氯气的性质新人教版必修第一册 7页

课后作业(九)‎ ‎ [基础巩固]‎ 一、氯气的性质 ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%‎ D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 ‎[解析]　自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A选项错误。‎ ‎[答案]　A ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子 C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色 ‎[解析]　氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl－：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。‎ ‎[答案]　B ‎3．下列说法错误的是(　　)‎ A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染 C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2‎ D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 ‎[解析]　Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。‎ ‎[答案]　D 二、氯水及其性质 ‎4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　)‎ 7‎ ‎①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr　⑤FeCl2‎ A．只有②④ B．只有④⑤‎ C．只有②④⑤ D．全部 ‎[解析]　氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。‎ ‎①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。‎ ‎[答案]　D ‎5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 ‎[解析]　A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应。‎ ‎[答案]　B ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．新制氯水中有三分子：Cl2、HClO、H2O，三离子：Cl－、ClO－、H＋‎ B．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO C．向新制氯水中加入少量Mg粉末，有气泡冒出，发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑‎ D．向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红 ‎[解析]　A项中新制氯水中含三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－；B项氯水中的Cl2可氧化Fe2＋，则溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故错误；D项中溶液先变红，因为新制氯水中含有H＋，后褪色，因为新制氯水中含有HClO；故C项正确。‎ ‎[答案]　C 三、漂白粉及其性质 ‎7．以下有关漂白粉的说法正确的是(　　)‎ ‎①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 ‎②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 ‎③漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 ‎④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用 7‎ A．①② B．②③ ‎ C．③④ D．②④‎ ‎[解析]　漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，①错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，②错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，③正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，④正确。‎ ‎[答案]　C ‎8．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列各反应的化学方程式：‎ ‎①纯净的A在B中安静地燃烧生成C________________；‎ ‎②将气体B通入到水中__________________________；‎ ‎③将气体B通入到NaOH溶液中__________________________；‎ ‎④将气体B通入到适量石灰乳中__________________________。‎ ‎(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。‎ ‎(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)__________________________‎ ‎__________________________。‎ ‎[解析]　A是密度最小的气体，为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物为氯化钙和次氯酸钙的混合物。(2)HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===‎ CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎[答案]　(1)①H2＋Cl22HCl ‎②Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(2)BC 7‎ ‎(3)漂白粉　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎[能力提升]‎ ‎9．将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是(　　)‎ ‎①SiO　②OH－　③NO　④Fe2＋　⑤CO A．④⑤ B．②④⑤‎ C．①②④⑤ D．②③④⑤‎ ‎[解析]　氯气通入水溶液中，部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H＋与SiO、CO均可发生反应，使其离子浓度减小，Cl2能与OH－发生反应使其浓度减小，Cl2、HClO均具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋使其浓度减小，故答案为C项。‎ ‎[答案]　C ‎10．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　)‎ ‎①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ ‎ C．①② D．③④‎ ‎[解析]　本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。‎ ‎[答案]　C ‎11．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　　)‎ AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 7‎ ‎[解析]　新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。‎ ‎[答案]　C ‎12．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。‎ ‎(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 ‎__________________________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①铁丝在氯气中燃烧：__________________________。‎ ‎②铁粉溶于盐酸中：__________________________。‎ ‎③少量的铁粉溶于氯水中：__________________________‎ ‎__________________________。‎ ‎(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是________________________________________________。‎ ‎(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸__________，反应的化学方程式为_______________。‎ ‎[答案]　(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大 ‎(2)①2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎(3)花瓣褪色　新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 ‎(4)不稳定　2HClO2HCl＋O2↑‎ ‎13．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：‎ ‎①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。‎ ‎②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。‎ ‎③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。‎ ‎④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。‎ ‎⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：‎ ‎(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ________，X2Y________。‎ ‎(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。‎ 7‎ ‎(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：‎ ‎__________________________。‎ ‎(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：__________________(若不能反应，则此空不必填写)。‎ ‎[解析]　燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，是水，则Y为O。‎ ‎[答案]　(1)HCl　H2O　(2)HClO ‎(3)H2＋Cl22HCl ‎(4)能　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎14．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。‎ ‎(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ‎__________________________；‎ 氯水中具有强氧化性的分子有________、________。‎ ‎(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：‎ ‎①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；‎ b．是__________________________。‎ ‎②设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为____________________，则证明“猜想a”正确；若现象为__________________________，‎ 则证明“猜想b”正确。‎ ‎[解析]　(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强氧化性。(2)①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有强氧化性(或漂白性)，也可能使红色的酚酞变成无色；②要证明红色褪去的原因是“猜想a”还是“猜想b”，可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和而导致溶液褪色，反之，则是指示剂被漂白而使溶液褪色。‎ ‎[答案]　(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO　Cl2　HClO ‎(2)①氯水中的HClO具有强氧化性(或漂白性)，将酚酞氧化而褪色 ‎②红色重新出现　红色不再出现 7‎ 7‎