2020高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡习题含解析 13页

专题十九　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考点1 盐类水解及其应用 ‎1.[2020河南洛阳模拟改编][双选]今有浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是(　　)‎ A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则浓度相同时,碱性:MOH>NOH B.若a=b,并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱,NOH是弱碱 C.若a>b,测得c(M+)=c(N+),则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH),且浓度相同时,碱性:MOH>NOH D.若两溶液等体积混合,测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1 mol·L-1,则可推出a=b=0.1‎ ‎2.[2020河北名校联考]25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)‎ A.将CO2通入KOH溶液中,当由水电离的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液中一定存在c(K+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)‎ B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH后形成的溶液中:c(Na+)=c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ C.饱和AgI溶液与饱和AgCl溶液相比,后者c(Ag+)大 D.pH=a的AOH溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ ‎3.[2020安徽示范高中名校联考改编][双选]常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH‎4‎‎+‎与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的大 B.M点对应溶液中,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol 13‎ C.随着NaOH的加入,c(H‎+‎)‎c(NH‎4‎‎+‎)‎不断增大 D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(NH3·H2O)‎ ‎4.[2020四川成都摸底测试]向0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.pH=1.9时,c(Na+)7‎ C.pH=6时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)‎ D.lg [Ka2(H2A)]=-7.2‎ ‎5.[2020湖南四校摸底调研联考]类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下,向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液,pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)‎ B.将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性 C.向c点溶液中不断通入HCl气体,c(H‎+‎)‎c(H‎2‎A)‎先减小后增大 D.pH从3.05到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 13‎ ‎6.[2019湖南长沙统考,8分]已知亚磷酸(H3PO3)的结构为,亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸,可以被银离子氧化为磷酸。‎ ‎(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(3)某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2 mol·L-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=　　　　。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字) ‎ ‎(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)　　　　(填“>”“<”或“=”)c(H2PO‎3‎‎-‎)+2c(HPO‎3‎‎2-‎)。 ‎ ‎7.[2019辽宁沈阳第一次教学质量监测,8分]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)以酚酞为指示剂(变色范围为8.2~10.0),将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)pH=11时,H3AsO3溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)H3AsO4的第一步电离方程式为　。 ‎ ‎(4)若pKa2=-lg Ka2(H3AsO4的第二步电离常数为Ka2),则pKa2=　　　　。 ‎ 13‎ 考点2 沉淀溶解平衡 ‎8.[2020辽宁大连第三次模拟]常温下,有关物质的溶度积如表所示。‎ 物质 CaCO3‎ MgCO3‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp ‎2.8×10-9‎ ‎6.8×10-6‎ ‎4.7×10-6‎ ‎5.6×10-12‎ ‎4.0×10-38‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg‎2+‎)‎c(Fe‎3+‎)‎=1.4×1020‎ D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH ‎9.[2019湖北武汉部分学校调研测试]硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液而得。如图所示为不同温度下,SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与lgc(SO‎2-‎‎4‎)之间的关系。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.图中a、c两点的溶度积Ksp(a)b>c C.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L-1,则a1点会平移至a2点 D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂 ‎11.[2019河南新乡模拟]化学平衡常数(K)、水的离子积(Kw)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法正确的是(　　)‎ A.将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合溶液中c(H+)=10-7 mol·L-1‎ B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如表所示:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka(或Ka1)‎ ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H++SO‎4‎‎2-‎ 13‎ ‎12.[新素材][2020湖北八校第一次联考,14分]氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题:‎ ‎(1)CeFCO3中Ce的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是 　。 ‎ ‎(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为 　。 ‎ ‎(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为　　　　。‎ ‎(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)已知,298 K时,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05 mol·L-1,加碱调节pH到　　　　时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 ‎ ‎(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 13‎ 一、选择题 ‎1.[2020浙江宁波适应性考试]向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO‎2‎‎-‎)+c(OH-)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c(AlO‎2‎‎-‎)>c(OH-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ C ‎0.015‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]常温下,在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线a表示 H2CO3的变化曲线 B.H2CO3、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎可大量共存于同一溶液中 C.pH=11时,c(HCO‎3‎‎-‎)>c(Cl-)‎ D.碳酸钠的水解平衡常数为 1.0×10-11‎ 13‎ ‎3.[2020四川绵阳第一次诊断改编][双选]25 ℃时,向10 mL NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.6 mol·L-1的NaOH溶液。溶液的pH、产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.滴加NaOH溶液体积在30~40 mL时的离子方程式为NH‎4‎‎+‎+OH-NH3·H2O B.a点到b点过程中,c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)·c(H‎+‎)‎的值逐渐减小 C.由题中数据计算,Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5‎ D.pH=7时,c(NH‎4‎‎+‎)>c(SO‎4‎‎2-‎)>c(Na+)‎ ‎4.[新角度][2020全国中学生标准学术能力诊断性测试]向含等物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量,其中含硫微粒(H2S、HS-、S2-)的分布分数δ(δ=平衡时微粒浓度各微粒浓度之和)随盐酸体积V的变化关系如图所示(假设滴加过程中无H2S气体逸出)。已知:Y点对应溶液的pH>7。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ表示的是δ(H2S)‎ B.NaHS溶液显酸性 C.若X点对应溶液的pH=12,则Ka2(H2S)=1×10-12‎ D.滴加盐酸的整个过程存在关系式:c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]‎ 13‎ ‎5.[2019江苏盐城三模]某温度时,体积均为25.00 mL、浓度均为0.010 0 mol·L-1的苯酚(C6H5OH)溶液、CH3COOH溶液、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定,溶液的pH与消耗的NaOH溶液的体积(V)关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.均可用酚酞作指示剂 B.相同物质的量浓度时,由水电离产生的c(H+):Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa C.该温度下Kb(NH3·H2O)=1.0×10-4.75,向CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性时:c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)‎ D.0.010 0 mol·L-1 Na2HPO4溶液中:c(OH-)-c(H+)<2c(H3PO4)‎ ‎6.[2019天津市和平区二模改编]常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO‎3‎‎2-‎用Xn-表示,不考虑SeO‎3‎‎2-‎的水解)。下列叙述正确的是(　　)‎ A.Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10‎ B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C.若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D.反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO‎3‎‎2-‎(aq)的平衡常数K=1×109.6‎ 13‎ ‎7.[新角度][沉淀的滴定图像]某温度下,分别向10 mL 浓度均为0.1 mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)和-lg c(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg 3≈0.5]。 下列有关说法错误的是(　　)‎ A.对应溶液pH:ac(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎③c(NH‎4‎‎+‎)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ 13‎ ‎④c(Cl-)>c(H+)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是　　 　,上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为　　 　。 ‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)　　　　c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ Ⅲ.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度均约为0.01 mol·L-1。排放前用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如表所示:‎ 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp ‎8.3×10-17‎ ‎5.6×10-8‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.1×10-9‎ ‎1.2×10-15‎ ‎3.4×10-28‎ ‎ (1)你认为往废水中投入　　　　(填标号),沉淀效果最好。 ‎ A. NaOH　　B.Na2S　　C.KI　　D. Ca(OH)2‎ ‎(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=　　　　。 ‎ ‎9.[四大平衡常数之间的联系][12分]化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四种,请回答下列问题:‎ ‎(1)常温下,往某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈浅红色,则该溶液呈　　　　性,原因是　。 ‎ ‎(用离子方程式表示)‎ ‎(2)常温下,取pH=2的H2SO4溶液和CH3COOH溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示H2SO4溶液中pH变化曲线的是　　(填“A”或“B”);设两种酸溶液恰好反应完全时,H2SO4溶液中加入的Zn粒质量为m1,CH3COOH溶液中加入的Zn粒质量为m2,则m1　　(填“<”“=”或“>”)m2。 ‎ 13‎ ‎(3)25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×1‎0‎‎-‎‎10‎,Ksp(AgBr)=5.4×10-13。现将足量氯化银分别放入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,充分搅拌后(忽略各溶液体积变化),相同温度下c(Ag+)由小到大的顺序是　　　　　　　　(填写序号);现有0.05 mol AgBr沉淀,每次用1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液处理(忽略溶液体积变化),如需将AgBr中的溴元素完全转移到溶液中,至少需反复处理　　　　次。 ‎ ‎10.[新素材、新情境][14分]氟化钡可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图所示:‎ 已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是2.8、11.1。‎ ‎(1)滤渣A的化学式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)加20%NaOH溶液调节pH=11.1,得到滤渣C的主要成分是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)滤液3加入盐酸酸化后再经　　　、冷却结晶、　　　、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。 ‎ ‎(5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子沉淀完全时(即钡离子浓度≤10-5 mol·L-1),至少需要的氟离子浓度是　　　　mol·L-1。(结果保留三位有效数字,已知‎1.84‎≈1.36)  ‎ 13‎ ‎(6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中c(CO‎3‎‎2-‎)‎c(SO‎4‎‎2-‎)‎的值为　　　。(结果保留三位有效数字) ‎ 13‎