2017届二轮复习离子晶体专题练习课件（共38张）（全国通用） 38页

2017 届高考化学二轮总复习 离子晶体 专题练习 A 1. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 ( 　　 ) A ．熔点： NaF ＞ MgF 2 ＞ AlF 3 B ．晶格能： NaF ＞ NaCl ＞ NaBr C ．阴离子的配位数： CsCl ＞ NaCl ＞ CaF 2 D ．硬度： MgO ＞ CaO ＞ BaO 【 解析 】 选 A 。由于 Na ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以 NaF 、 MgF 2 、 AlF 3 的晶格能依次增大，即熔点依次升高； F － 、 Cl － 、 Br － 的离子半径依次增大， NaF 、 NaCl 、 NaBr 的晶格能依次减小； CsCl 、 NaCl 、 CaF 2 阴离子的配位数分别为 8 、 6 、 4 ； Mg 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 离子半径依次增大， MgO 、 CaO 、 BaO 晶格能依次减小，即硬度依次减小。 【 答案 】A 2. 下列说法错误的是 ( 　　 ) A ．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 B ．离子化合物不可能全部由非金属元素组成 C ．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D ．离子化合物中一定含有离子键 B 【 解析 】 离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如 H 2 O 2 。 【 答案 】B 3. NaF 、 NaI 、和 MgO 均为离子晶体，有关数据如下表： 物　质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长 (10 － ) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是 ( 　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　 A ．①＞②＞③ B ．③＞①＞② C ．③＞②＞① D ．②＞①＞③ B 【 解析 】 NaF 、 NaI 、 MgO 均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关， MgO 中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。 【 答案 】B 4. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( 　　 ) A ．都可采取“紧密堆积”结构 　 B ．都含离子 C ．一般具有较高的熔点和沸点 　 D ．都能导电 【 解析 】 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。所以， A 、 C 两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此 B 选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择 D 选项。 【 答案 】D D 5. 下列叙述中错误的是 ( 　　 ) A ．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B ．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C ．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D ．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 C 【 解析 】 活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A 、 B 、 D 三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如 Na ＋ 与 OH － 结合成 NaOH 。 【 答案 】C 6. 离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ( 　　 ) A ．离子键　　　　　　　 B ．极性键 C ．非极性键 D ．范德华力 D 7. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( 　　 ) ① O 2 、 I 2 、 Hg 　② CO 、 KCl 、 SiO 2 　③ Na 、 K 、 Rb 　④ Na 、 Mg 、 Al A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 【 解析 】 ①中 Hg 在常温下为液态，而 I 2 为固态，故①错；②中 SiO 2 为原子晶体，其熔点最高， CO 是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中 Na 、 K 、 Rb 价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中 Na 、 Mg 、 Al 价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。 【 答案 】D D 8. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个 Na ＋ 等距离且最近的几个 Cl － 所围成的空间几何构型为 ( 　　 ) A ．十二面体 B ．正八面体 C ．正六面体 D ．正四面体 B 【 解析 】 首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的 Na ＋ 被六个面上的 Cl － 所包围，这 6 个 Cl － 离中心 Na ＋ 最近将六个面心的 Cl － 连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。 【 答案 】B 9. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B ．离子键只存在于离子化合物中 C ．共价键只存在于共价化合物中 D ．离子化合物中必定含有金属元素 【 解析 】 AlCl 3 是共价化合物， A 错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物， B 正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键， C 错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素， D 错。 【 答案 】B B 10. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B ．分子晶体中一定含有共价键 C ．离子晶体中一定不存在非极性键 D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 【 解析 】 根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如 Na 2 O 2 中除离子键外，还含有非极性共价键，故 C 错， D 正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如 NH 4 Cl ，故 A 错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故 B 错。 【 答案 】D D 11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为－ 2 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 ( 晶体中最小的重复单元 ) ，则下列说法中正确的是 ( 　　 ) A A ．超氧化钾的化学式为 KO 2 ，每个晶胞含有 4 个 K ＋ 和 4 个 O B ．晶体中每个 K ＋ 周围有 8 个 O ，每个 O 周围有 8 个 K ＋ C ．晶体中与每个 K ＋ 距离最近的 K ＋ 有 8 个 D ．晶体中， 0 价氧原子与－ 2 价氧原子的数目比为 1 ∶ 1 12. 为了确定 SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是 ( 　　 ) A ．观察常温下的状态， SbCl 5 是苍黄色液体， SnCl 4 为无色液体。结论： SbCl 5 和 SnCl 4 都是离子化合物 B ．测定 SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 的熔点依次为 73.5 ℃、 2.8 ℃、－ 33 ℃。结论： SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 都不是离子化合物 C ．将 SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 溶解于水中，滴入 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀。结论： SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 都是离子化合物 D ．测定 SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论： SbCl 3 、 SbCl 5 、 SnCl 4 都是离子化合物 B 【 解析 】 离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如 HCl 等； HCl 溶于水电离产生 Cl － ，也能与 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液反应，产生白色沉淀，故 A 、 C 、 D 都不可靠。 【 答案 】B 13. 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断 KCl 、 NaCl 、 CaO 、 BaO 四种晶体熔点的高低顺序是 ( 　　 ) A ． KCl>NaCl>BaO>CaO B ． NaCl>KCl>CaO>BaO C ． CaO>BaO>KCl>NaCl D ． CaO>BaO>NaCl>KCl D 【 解析 】 对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为： Ba 2 ＋ >K ＋ >Ca 2 ＋ >Na ＋ ；阴离子半径： Cl － >O 2 － ，比较可得只有 D 项是正确的。 【 答案 】D A 【 解析 】 在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有 A 选项能表示 1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化钠晶体释放出的热量。 【 答案 】A 15. 金属钾的制备一般是用 Na 还原 KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 ( 　　 ) A ．在 KCl 和 Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B ． KCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体，所以 K 可以析出 C ．在 KCl 和 Na 的混合体系中，相当于有金属 K 、金属 Na 、 KCl 和 NaCl 的混合体系，由于 K 沸点低，所以钾气化析出 D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【 解析 】 该反应 KCl ＋ NaNaCl ＋ K 是一个可逆反应，在高温下，由于 K 的沸点比其他物质低，所以 K 挥发，使平衡向生成 K 的方向移动。 【 答案 】C C C 17. 下列大小关系正确的是 ( 　　 ) A ．晶格能： NaClCaO C ．熔点： NaI>NaBr D ．熔、沸点： CO 2 >NaCl 【 解析 】 对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径： Cl －
KCl>CsCl 　金属　 NaMg 2 ＋ >Al 3 ＋ 　 NaY>X 。 (2)Y 的第一电离能大于 Z ，是洪特规则特例所至。 (3)X 为钠元素，金属钠的晶体堆积方式为体心立方。 (4) 离子晶体的晶格能越大，其熔点越高。 【 答案 】 (1)Z>Y>X 　 (2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 　 Y 元素原子最外层 s 轨道上的电子为全满， p 轨道全空　 (3)A 　 (4)MgO>CaO>NaCl>KCl