【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十五）（解析版） 13页

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十五）‎ ‎7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．用SO2漂白过的草帽日久会变色 B．用天然气代替煤作燃料可减少大气污染 C．“84”消毒液杀死病菌因为蛋白质变性 D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 解析：选D　A项，SO2漂白不持久，受热后会恢复原来颜色，所以SO2漂白过的草帽日久会变色，正确；B项，用煤作燃料能产生固体颗粒物、含硫化合物、含氮化合物等大气污染物，所以用天然气代替煤作燃料可减少大气污染，正确；C项，“84”消毒液主要成分为NaClO，具有强氧化性，可使构成病菌机体的蛋白质变性，正确；D项，75%的乙醇溶液消毒效果最好，错误。‎ ‎8．下列实验装置或操作正确的是(　　)‎ A B C D 除去附着在 铁屑表面的铝 实验室制取 乙酸乙酯 实验室 制乙烯 分离酒精 和水 解析：选A　铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，反应后过滤即可，A正确；吸收乙酸乙酯时导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸，B错误；实验室制乙烯需要控制反应溶液温度170 ℃，温度计水银球应插入溶液中，C错误；酒精和水互溶，不能用分液法分离，D错误。‎ ‎9．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是(　　)‎ A．苯乙烯的同分异构体只有和 B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面 D．苯乙烯的二氯代物有14种 解析：选D　选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还有如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。‎ ‎10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．常温下28 g乙烯中所含极性键的数目为4NA B．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3＋‎ C．标准状况下，22.4 L甲醇中所含羟基数为NA D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA 解析：选A　常温下28 g乙烯的物质的量是1 mol，其中所含极性键的数目为4NA，A正确；将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，由于Fe3＋水解反应消耗，因此所得溶液含有Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数是0.1 mol·L－1×10 L×NA＝NA，D错误。‎ ‎11．200 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝1.4 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1‎ B．电解后溶液pH为0‎ C．上述电解过程中共转移0.8 mol电子 D．电解后得到Cu的物质的量为0.2 mol 解析：选B　惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，两极均收集到标准状况2.24 L气体，即H2和O2均为0.1 mol；阳极发生反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，所以转移电子共0.4 mol，H＋和Cu2＋各得0.2 mol电子。A项，Cu2＋得0.2 mol电子，因为Cu2＋全部反应，所以n(Cu2＋)＝0.1 mol，c(Cu2＋‎ ‎)＝0.1 mol÷0.2 L＝0.5 mol·L－1，由电荷守恒可得，原混合溶液中c(Na＋)＝1.4 mol·L－1－0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，错误；B项，阳极反应0.4 mol OH－，阴极反应0.2 mol H＋，OH－和H＋都来自于水，电解后溶液中c(H＋)依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定，所以电解后溶液中c(H＋)＝＝1 mol·L－1，所以pH为0，正确；C项，由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为0.4 mol，错误；D项，Cu2＋得0.2 mol电子生成0.1 mol Cu，错误。‎ ‎12．X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是(　　)‎ A．含氧酸酸性：R＞X B．简单氢化物稳定性：YCH3COOH>H2CO3>HClO，错误；B项，稳定性：H2O>CH4，错误；C项，NaCl为离子化合物，正确；D项，O无最高正价，错误。‎ ‎13．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．a～b段，醋酸的电离过程为放热过程 B．c～d段， c(H＋)增加，醋酸电离程度却减小 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ D．d点时，c(H＋) < c(CH3COOH)‎ 解析：选A　a～b段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，溶液的浓度越小，醋酸电离产生的离子结合形成醋酸分子的机会就越少，所以电离程度就越大，即：越稀越电离，B正确；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H＋)