2018届二轮复习离子反应课件（66张）（全国通用） 66页

专题四 　 离子反应 考点一　离子方程式的书写与正误判断 考点二　警惕 “ 陷阱 ” 设置，突破离子共存 考点三　离子反应的应用 —— 离子推断 离子方程式的书写与正误判断 考点一 核心精讲 1 离子方程式书写的基本规律要求 (1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3) 号实际： “ === ”“  ”“―→”“↑”“↓” 等符号符合实际。 (4) 三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6) 细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组集训 2 题组一　基本离子方程式的书写 1 2 3 1.(1)Na 和水的反应。 。 (2)Na 和 CuSO 4 溶液的反应。 。 (3) 实验室用 MnO 2 和浓 HCl 反应制 Cl 2 。 。 2Na ＋ 2H 2 O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2 O ＋ Cu 2 ＋ == =2Na ＋ ＋ Cu(OH) 2 ↓ ＋ H 2 ↑ 答案 4 5 (4)Cl 2 的尾气处理。 。 (5) 将 SO 2 气体通入溴水中。 。 (6) 将 Cl 2 通入 H 2 SO 3 溶液中。 。 (7) 将 H 2 O 2 滴入 H 2 SO 3 溶液中。 。 Cl 2 ＋ 2OH － == =Cl － ＋ ClO － ＋ H 2 O 答案 1 2 3 4 5 (8) 将 H 2 S 气体通入 CuSO 4 溶液中。 。 (9) 将少量 SO 2 气体通入 Na 2 CO 3 溶液中。 。 (10) 将过量 CO 2 气体通入 Na 2 SiO 3 溶液中。 。 (11)Al 和 NaOH 溶液的反应。 。 H 2 S ＋ Cu 2 ＋ == =2H ＋ ＋ CuS ↓ 答案 1 2 3 4 5 (12)AlCl 3 和过量氨水的反应。 。 (13) 将 AlCl 3 与 NaHCO 3 溶液混合。 。 (14)Fe 和过量稀 HNO 3 的反应。 。 答案 1 2 3 4 5 (15) 将 H 2 O 2 滴入 FeCl 2 溶液中。 。 (16) 将 FeCl 3 溶液与 KI 溶液混合。 。 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O 2Fe 3 ＋ ＋ 2I － == =2Fe 2 ＋ ＋ I 2 答案 1 2 3 4 5 题组二　滴加顺序不同反应离子方程式的书写 2. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液 ① 向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量。 ， 。 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == =Al(OH) 3 ↓ 答案 1 2 3 4 5 ② 向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3 溶液直至过量。 ， 。 ③ n (AlCl 3 ) ∶ n (NaOH) ＝ 2 ∶ 7 。 。 答案 1 2 3 4 5 (2)NaAlO 2 溶液和盐酸 ① 向 NaAlO 2 溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。 ， 。 ② 向盐酸中逐滴滴入 NaAlO 2 溶液直至过量。 ， 。 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 答案 1 2 3 4 5 ③ n (NaAlO 2 ) ∶ n (HCl) ＝ 2 ∶ 3 。 。 (3)Na 2 CO 3 溶液和稀盐酸 ① 向 Na 2 CO 3 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。 ， 。 ② 向稀盐酸中滴入 Na 2 CO 3 溶液。 。 答案 1 2 3 4 5 (4)AgNO 3 溶液和氨水 ① 向 AgNO 3 溶液中逐滴滴加氨水直至过量。 ， 。 ② 向氨水中逐滴滴加 AgNO 3 溶液直至过量。 ， 。 AgOH ＋ 2NH 3 ·H 2 O == = [Ag(NH 3 ) 2 ] ＋ ＋ 2H 2 O ＋ OH － Ag ＋ ＋ 2NH 3 ·H 2 O == = [Ag(NH 3 ) 2 ] ＋ ＋ 2H 2 O 答案 1 2 3 4 5 特别提醒 　 (1) 上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。 (2) 在 Na 2 CO 3 溶液和盐酸的反应中，也可以用 KHSO 4 或 NaHSO 4 溶液代替稀盐酸。 1 2 3 4 5 题组三　定量型离子方程式的书写 3. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO 3 溶液分别与 ① 少量澄清石灰水、 ② 过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案 1 2 3 4 5 (2)NH 4 HCO 3 溶液分别与 ① 少量 NaOH 溶液、 ② 过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。 答案 1 2 3 4 5 (3)NaHSO 4 溶液分别与 ① 少量 Ba(OH) 2 溶液、 ② 过量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式。 答案 1 2 3 4 5 (4) 向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液： ① 使 完全沉淀、 ② 使 Al 3 ＋ 完全沉淀、 ③ n [KAl(SO 4 ) 2 ] ∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 4 ∶ 7 。 答案 1 2 3 4 5 (5) 向 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液： ① 使 完全沉淀、 ② 使 Al 3 ＋ 刚好完全沉淀、 ③ n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ] ∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 2 ∶ 5 。 答案 1 2 3 4 5 (6) 向含有 Fe 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 H ＋ 的溶液中加入铁粉： ① 只有红色物质析出、 ② 有气泡冒出。 答案 答案　 ① 2Fe 3 ＋ ＋ Fe == =3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe == =Cu ＋ Fe 2 ＋ ② 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe===Fe 2 ＋ ＋ Cu ， 2H ＋ ＋ Fe===Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 1 2 3 4 5 (7) 向含有等物质的量的 NaOH 、 Ba(OH) 2 、 NaAlO 2 混合溶液中通入 CO 2 气体，写出依次发生的离子方程式。 答案 1 2 3 4 5 (8) 向一定量的 FeBr 2 溶液中分别通入 ① 少量 Cl 2 、 ② 过量 Cl 2 、 ③ 等量 Cl 2 反应的离子方程式、 ④ n (FeBr 2 ) ∶ n (Cl 2 ) ＝ 4 ∶ 5 。 答案 答案　 ① 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ② 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － ③ 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － ④ 4Fe 2 ＋ ＋ 6Br － ＋ 5Cl 2 ===4Fe 3 ＋ ＋ 3Br 2 ＋ 10Cl － 方法技巧 1 2 3 4 5 1. “ 少定多变 ” 法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断 “ 少量物质 ” ，以少量物质的离子计量数 ( 充分反应 ) 确定所需 “ 过量物质 ” 的离子数目。如向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为 方法技巧 1 2 3 4 5 2. 判断离子反应顺序的方法 (1) 氧化还原型离子反应。同一氧化剂 ( 或还原剂 ) 可能与多种还原剂 ( 或氧化剂 ) 反应，解此类题应抓住三点： ① 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － ，氧化性 Ag ＋ ＞ Fe 3 ＋ ＞ Cu 2 ＋ ＞ H ＋ ＞ Fe 2 ＋ ＞ Zn 2 ＋ 等。 ② 根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 ③ 分步计算。先判断过量，后计算。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 题组四　高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编 类型一　常见 “ 陷阱 ” 设置型 4. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 钠与水反应： Na ＋ 2H 2 O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ ( ) (2017· 江苏， 6A) (2) 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl － ＋ 2H 2 O H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2OH － ( ) (2017· 江苏， 6B) × √ 答案 1 2 3 4 5 (3) 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ ===BaSO 4 ↓ ＋ H 2 O( ) (2017· 江苏， 6C) (4) 将铜插入稀硝酸中： Cu ＋ 4H ＋ ＋ === Cu 2 ＋ ＋ 2NO 2 ↑ ＋ H 2 O ( ) (2016· 江苏， 5A) (5) 向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3 ＋ ＋ Fe===2Fe 2 ＋ ( ) (2016· 江苏， 5B) (6) 向 Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2 SiO 3 ＋ 2H ＋ ===H 2 SiO 3 ↓ ＋ 2Na ＋ ( ) (2016· 江苏， 5D) × × × × 答案 1 2 3 4 5 类型二　定量书写判断型 5. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca 2 ＋ ＋ ＋ OH － ===CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O( ) (2017· 江苏， 6D) (2) 向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水： Al 3 ＋ ＋ 3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓ ＋ ( ) (2016· 江苏， 5C) × √ 答案 1 2 3 4 5 (3)NaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液： ＋ Ba 2 ＋ ＋ OH － ===BaCO 3 ↓ ＋ H 2 O( ) (2015· 江苏， 9D) (4) 离子方程式 2Ca 2 ＋ ＋ ＋ 3OH － ===2CaCO 3 ↓ ＋ ＋ 3H 2 O 可以表示 ① Ca(HCO 3 ) 2 与 NaOH 溶液反应 ( ) ② NaHCO 3 与澄清石灰水反应 ( ) ③ Ca(HCO 3 ) 2 与澄清石灰水反应 ( ) ④ NH 4 HCO 3 与澄清石灰水反应 ( ) (2015· 上海， 19) √ √ √ × × 失误防范 答案 1 2 3 4 5 1. 常规 “ 陷阱 ” 设置 (1) 原理错误； (2) 拆写错误； (3) 配平错误； (4) 符号运用错误。 2. 定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 (1) 依据选项，看准 “ 少量 ”“ 过量 ” 或 “ 等量 ” 。 失误防范 1 2 3 4 5 警惕 “ 陷阱 ” 设置，突破离子共存 考点二 核心精讲 1 在离子共存问题上，常常设置一些 “ 陷阱 ” ，做题时应引起注意。 1. 警惕 “ 颜色陷阱 ” 2. 警惕溶液酸、碱性的表示方法 (1) 使 “ 酚酞 ” 变红，溶液呈碱性；使 “ 石蕊 ” 变红，溶液呈酸性；使 “ 甲基橙 ” 变黄，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (2) 与 “ Al ” 反应放出 H 2 ，溶液可能显酸性也可能显碱性，但不能是相当于 HNO 3 形成的酸性溶液。 (3) 由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1 × 10 － 12 mol·L － 1 的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 (4) 与 NH 4 HCO 3 或 (NH 4 ) 2 CO 3 等反应放出气体的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 3. 警惕几种隐含情况 (1) 含有大量 Fe 3 ＋ 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 4. 警惕相互促进水解的几种情况 5. 警惕几种说法 题组集训 2 题组一　题干中有限制条件的离子共存问题的判断 1 2 3 4 答案 √ 2. 能大量共存于同一溶液中，且当加入一种强电解质使水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1.0 × 10 － 13 mol·L － 1 时，又一定能发生反应的离子组是 答案 解析 A. ④⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤ √ 1 2 3 4 解析　 加入一种强电解质能使水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1.0 × 10 － 13 mol·L － 1 ，说明加入的是强酸或强碱。 ① Fe 3 ＋ 与 SCN － 反应不能大量共存，错误； 1 2 3 4 ⑥ 各离子能大量共存，但加入碱时，不发生反应，错误。 1 2 3 4 3.(2017· 江苏， 9) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： Fe 3 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 SCN － 、 Cl － 题组二　选项中有限制条件的离子共存问题的判断 答案 解析 √ 1 2 3 4 解析　 A 项，无色溶液中，有色离子 (Fe 3 ＋ ) 不能大量存在，且 Fe 3 ＋ 与 SCN － 不能大量共存； B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存； 1 2 3 4 4.(2016· 江苏， 12) 制备 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O 的实验中，需对过滤出产品的母液 (pH ＜ 1) 进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 解析 √ 答案 1 2 3 4 失误防范 解析　 Cl 2 过量， Fe 2 ＋ 不能大量共存： 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ， A 错误； NaClO 具有强氧化性， Fe 2 ＋ 不能大量共存，同时 H ＋ 与 ClO － 生成弱电解质 HClO ， B 错误； 1 2 3 4 离子共存问题审题 “ 三大 ” 注意 (1) 审清题干中的要求： ① 一定能大量共存； ② 可能大量共存； ③ 不能大量共存。 (2) 应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 小于 1 × 10 － 7 mol·L － 1 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 大于 1 × 10 － 7 mol·L － 1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 (3) 注意正确理解 “ 透明溶液 ” ，如： NaCl 溶液、 KOH 溶液为无色透明溶液， CuSO 4 溶液、 FeCl 3 溶液是有色透明溶液，不能认为 “ 有色 ” 就不透明。 失误防范 1 2 3 4 离子反应的应用 —— 离子推断 考点三 核心精讲 1 该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验，推断时要仔细分析每一步发生的反应，并注意思维的严密性。 1. 常见离子的特征反应实验操作与现象 (1) 常见阳离子的检验 (2) 常见阴离子的检验 加入 BaCl 2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体 加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生 加入 BaCl 2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 加入 AgNO 3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 2. 推断时注意事项 (1) 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 (2) 根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 (3) 注意离子共存问题 ① 离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质 ( 如酸碱性、氧化性、还原性 ) 与离子的性质。 ② 推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 题组集训 2 题组一　定性推断离子 1 2 3 Ⅰ . 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ . 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ . 取 Ⅱ 反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl 4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是 √ 答案 解析 1 2 3 思维点拨 解析　 Ⅰ . 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明含有钾元素，即含有 K ＋ ； 1 2 3 A 项，根据上述分析，原溶液中不含 Fe 3 ＋ ，错误； C 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有 Cl － 、 Mg 2 ＋ ，正确； D 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有 Cl － ，错误。 1 2 3 坚持 “ 四项 ” 基本原则，突破离子推断问题 (1) 肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 (2) 互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 (3) 进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4) 电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 思维点拨 1 2 3 题组二　定量推断离子 1 2 3 下列说法不正确的是 解析 B. 原溶液一定存在 Cl － ，可能存在 Na ＋ C. 原溶液中 c (Cl － ) ≥ 0.1 mol·L － 1 D. 若原溶液中不存在 Na ＋ ，则 c (Cl － ) ＜ 0.1 mol·L － 1 √ 答案 1 2 3 方法技巧 1 2 3 A 项，原溶液一定存在 CO 、 SO 和 Cl － ，一定不存在 Fe 3 ＋ ，正确； B 项，原溶液一定存在 Cl － ，可能存在 Na ＋ ，正确； C 项，原溶液中 c (Cl － ) ≥ 0.1 mol·L － 1 ，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na ＋ ，则 c (Cl － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ，错误；故选 D 。 1 2 3 2- 3 2- 4 电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 方法技巧 1 2 3 题组三　综合推断离子 3.(2017· 汕头市金山中学高三上学期期中 ) 某无色澄清溶液中 Cl － 浓度为 0.5 mol·L － 1 ，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K ＋ 、 Al 3 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 阴离子 1 2 3 现取该溶液 100 mL 进行如下实验 ( 气体体积均在标准状况下测定 ) 。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 1.12 L 气体 Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 4.8 g Ⅲ 向 Ⅱ 的滤液中滴加 BaCl 2 溶液 无明显现象 1 2 3 请回答下列问题： (1) 通过以上实验不能确定是否存在的离子有 _____________ 。 能确定一定不存在的离子是 ________________________________ 。 1 2 3 解析 答案 (2) 实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为 _________________________ 。 1 2 3 答案 解析 (3) 通过实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度 ( 不一定要填满 ) 。 阴离子 浓度 c /mol·L － 1 ① ________   ② ________   ③ ________   0.5 0.8 1 2 3 解析 答案 (4) 判断 K ＋ 是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在请说明理由： _________________________________________ 。 存在，由电荷守恒可知最小浓度为 3.1 mol·L － 1 1 2 3 解析 答案