2019届高三化学一轮复习分子结构与性质作业 7页

分子结构与性质 ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题 ‎1．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎ ‎2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)‎ A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 ‎3．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　)‎ A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2‎ D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎4．下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是(　　)‎ A．BCl3 B．NH3 ‎ C．CH4 D．BeCl2‎ ‎5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)‎ A．HNO2 B．H2SO3 ‎ C．HClO3 D．HClO4‎ ‎6．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)‎ A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎7．下列推论正确的是(　　)‎ A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 ‎8．下列推断正确的是(　　)‎ A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式：[，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 ‎9．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　)‎ A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1‎ B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1‎ C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2‎ O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 二、非选择题(共46分)‎ ‎10．(11分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2＋与W3－具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。‎ 请回答：‎ ‎(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________。‎ ‎(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键(填轨道名称)。‎ ‎(3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2________HYO(填“>”或“<”)，原因为____________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母)。‎ A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3‎ C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>Z D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体 ‎11．(10分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：‎ ‎2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→‎ ‎4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH ‎(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。‎ ‎(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。‎ ‎(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为______________________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ‎12．(10分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。‎ ‎(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为__________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：________________________。‎ ‎(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________NA。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是______________________________________________。‎ ‎(3)硝酸钾中NO的空间构型为____________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式：________。‎ ‎(4)下列说法正确的有________(填序号)。‎ a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价 ‎13．(15分)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。‎ ‎(1)SeO3分子的立体构型为__________________。‎ ‎(2)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________________________________。‎ ‎(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为________。‎ ‎(4)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。‎ ‎①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。‎ ‎②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填选项)。‎ A．离子键 B．金属键 ‎ C．配位键 D．非极性键 E．极性键 ‎③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式________。‎ ‎④[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。‎