2020高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题三离子反应讲义含解析 17页

专题三 离子反应 考点1　离子反应和离子方程式 ‎1.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2‎ 本题将实验现象与化学方程式的正误判断整合在一起,体现了命题的基础性和综合性。‎ 解题模型:链接考法1命题角度1‎ ‎2.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO‎3‎‎-‎+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ 此类试题所考查的化学反应基本都是中学化学教材中出现过的,如本题B项,铝和强碱溶液的反应。离子方程式的正误判断中,尤其要注意离子反应的原理,如C项,通常稀硝酸的还原产物是NO,浓硝酸的还原产物是NO2。‎ 解题模型:链接考法1命题角度2‎ ‎3.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为　　　　　　　 　　,该样品中 17‎ Na2S2O5的残留量为　　　　g·L-1(以SO2计)。 ‎ 与信息相关的离子方程式的书写是高考热点。本题中单质碘的还原产物是碘离子,S2O‎5‎‎2-‎的氧化产物是SO‎4‎‎2-‎,根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式。‎ 解题模型:链接考法2命题角度1‎ 考点2　离子共存 ‎4.[2019江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ 有限定条件的离子共存的判断近年在高考中仍有所考查,此类题从多角度考查中学阶段的重要知识,仍然值得关注。溶液中离子之所以不能大量共存,有可能是因为发生氧化还原反应,也有可能是因为发生复分解反应等。‎ 解题模型:链接考法4命题角度 ‎5.[2019河北衡水中学调研]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-‎ 17‎ C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.d点对应的溶液中:F-、NO‎3‎‎-‎、Fe2+、Ag+‎ 本题结合图像和特定的化学反应设置问题,具有一定的前瞻性。解题时,要能快速准确判断图像中各阶段对应的离子方程式。‎ 解题模型:链接考法4命题角度 ‎6.[2019湖北八校第一次联考改编]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入过量KSCN溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、SCN-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ 本题以物质的制备为载体,结合制备的物质,考查离子在特定条件下的共存问题。解答这类试题时,首先要分析原有溶液中离子的存在情况,其次要分析加入指定物质后,该物质与原溶液中的哪些离子可能发生反应,然后确定溶液中离子的共存情况。‎ 解题模型:链接考法4命题角度 考点3　离子的检验与推断 ‎7.[2018浙江4月选考,25,2分]某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、CO‎3‎‎2-‎和HCO‎3‎‎-‎离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):‎ ‎①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;‎ ‎②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶液A中一定存在H+、SO‎4‎‎2-‎和Cl-‎ 17‎ B.溶液A中不存在Mg2+、CO‎3‎‎2-‎和HCO‎3‎‎-‎,不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3‎ D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断 审本题时,要注意加入的氢氧化钡溶液没有说明过量,得到绿色滤液B表明加入氢氧化钡溶液后溶液仍然显酸性。可见,审题一定要细致入微。‎ 解题模型:链接考法5命题角度1‎ ‎8.[2020河北衡水中学第二次调考]溶液X中含有如表所示离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　)‎ 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+‎ NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+‎ B.X溶液中不可能含有HCO‎3‎‎-‎或CO‎3‎‎2-‎ C.生成无色气体的离子方程式为3Fe2+ +NO‎3‎‎-‎+4H+3Fe3++NO ↑ +2H2O D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+‎ 解答离子推断类的试题时,要把肯定存在的离子与肯定不存在的离子结合起来考虑,不要单考虑一方面,推断过程之中,前后的结论不应该矛盾。本题中,加入足量稀盐酸后有无色气体生成,且反应前后阴离子种类没有变化,表明原溶液中肯定不含碳酸根离子、碳酸氢根离子,因为足量稀盐酸会将碳酸根离子、碳酸氢根离子转化为二氧化碳,反应后溶液中阴离子种类发生变化。‎ 解题模型:链接考法5命题角度1‎ ‎9.[2019山东八校第二次联考]某黄色溶液中含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎中的一种或几种(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:‎ 17‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1 B.c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1‎ C.Na+、SO‎4‎‎2-‎一定存在,NH‎4‎‎+‎一定不存在 D.Na+、Fe2+可能存在,CO‎3‎‎2-‎一定不存在 化学问题的定量化是化学作为一门学科的重要标志,结合实验现象、定量计算考查离子共存及离子推断等在近年地方卷中比较常见,试题综合程度大,能很好地考查考生的思维分析能力。‎ 解题模型:链接考法5命题角度1‎ ‎10.[2019北京西城区期末]实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。‎ ‎【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和稀硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH=1。溶液中持续产生气泡,最终溶液变为蓝紫色。‎ 资料:‎ ⅰ.Cr2(SO4)3溶液呈蓝紫色。‎ ⅱ.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应可生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。‎ ⅲ.CrO5是一种+6价Cr的过氧化物,其结构为,易溶于乙醚得到蓝色溶液。‎ ⅳ.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。‎ ‎(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2,检验的方法是。 ‎ ‎(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。‎ ‎①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是 。 ‎ ‎②生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是 。 ‎ ‎(3)对实验Ⅰ中溶液变为蓝紫色和产生O2的原因,作出如下假设:‎ 17‎ a.CrO5在酸性溶液中不稳定,发生自身的氧化还原反应生成Cr3+和O2。‎ ‎ b.CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。‎ 为验证上述假设,用如图所示装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ(夹持及搅拌装置已略,B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚)。实验操作及现象如下:‎ ‎【实验Ⅱ】‎ ⅰ.将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色变为无色,水层变为蓝紫色,O2体积为V mL。‎ ⅱ.步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。‎ ‎【实验Ⅲ】‎ 仅将实验Ⅱ中的pH=1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重复实验。现象与实验Ⅱ相同,且O2体积仍为V mL。‎ ‎①假设实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3,补全离子方程式:2CrO5+　　　 2Cr3++3O2↑+　　　　+　　　　。 ‎ ‎②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 高考主要在非选择题中考查离子反应,尤其是陌生离子反应方程式的书写。根据实验现象和相关信息设置问题,既能考查考生的实验探究能力,又能考查考生证据推理与模型认知的化学学科核心素养。‎ 解题模型:链接考法5命题角度2‎ ‎ 考点1　离子反应和离子方程式 ‎ 17‎ 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 命题角度1　以实验现象为切入点判断离子方程式或化学方程式的正误(新角度)‎ ‎1 [2019天津,2,6分]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH‎4‎‎+‎Mg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2+2MnO‎4‎‎-‎+4H+3SO‎4‎‎2-‎+‎ ‎2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+Fe2++H2O ‎ 本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断,考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,滴加氯化铵溶液,NH‎4‎‎+‎与OH-结合生成NH3·H2O,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,离子方程式为Mg(OH)2+2NH‎4‎‎+‎Mg2++2NH3·H2O,A项正确;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀,B项错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应5SO2+2MnO‎4‎‎-‎+2H2O5SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++4H+,C项错误;氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H++NO‎3‎‎-‎3Fe3++NO↑+5H2O,D项错误。‎ ‎ A 17‎ 命题角度2　避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误 ‎2 [2018江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO‎3‎‎2-‎+CaSO4CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ ‎ 本题考查离子方程式的正误判断,较容易。CaSO4为固体,在离子方程式中不能拆开,CO‎3‎‎2-‎与CaSO4反应可生成更难溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移动规律,A项正确;离子方程式的书写未遵循得失电子守恒及电荷守恒,B项错误;碱性溶液中不可能生成H+,C项错误;电解NaCl溶液时,阴极上水电离出来的H+放电,水为弱电解质,在离子方程式中不可拆开,故应写成2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。‎ ‎ A 考点扫描 明白常考“四类”陷阱,快速判断离子方程式正误 ‎“拆分”‎ 陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分”的陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根离子等在离子方程式中均不能拆分 ‎[2016江苏,5D]向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+(✕)‎ ‎[2014四川,3B]NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O(✕)‎ ‎[2014江苏,7C]用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(✕)‎ ‎[新课标全国卷Ⅱ高考]NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+H2O+CO2↑(✕)‎ ‎“原理”‎ 陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合反应原理的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe‎2‎‎+‎,金属和氧化性酸反应不产生H2‎ ‎[2017江苏,6D]向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH-CaCO3↓+H2O(✕)‎ ‎[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO‎3‎‎2-‎Al2(CO3)3↓(✕)‎ 17‎ ‎。同时应注意隐含反应、配比关系,“”和“”的使用以及反应条件是否正确等 ‎[2016江苏,5A]将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎Cu2++2NO2↑+H2O(✕)‎ ‎[2015安徽,10C改编]向 NaClO 和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O(✕)‎ ‎[2015山东,12A]向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO‎3‎‎2-‎+2H+SO2↑+H2O(✕)‎ ‎[新课标全国卷Ⅱ高考]钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+(✕)‎ ‎“守恒”‎ 陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,考生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱 ‎[2018江苏,7B]酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O(✕)‎ ‎[2016四川,3C]Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(√)‎ ‎[2016江苏,5B]向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+(✕)‎ ‎“量比”‎ 陷阱 在离子方程式正误判断中,考生往往忽略“相对量”的影响,命题者常设置“离子方程式正确,但不符合‘相对量’”的陷阱。突破陷阱的方法:一审准“相对量”的多少,二看离子反应是否符合该量 ‎[2017江苏,6C]向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+H2O(✕)‎ ‎[2015山东,12B]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO‎3‎‎2-‎+SO2+H2OH2SiO3↓+SO‎3‎‎2-‎(✕)‎ ‎1. [2019浙江4月选考,13,2分]不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO‎4‎‎-‎2Mn2++5SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO‎3‎‎2-‎+2H+H2SiO3↓‎ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu 考法2与“量”有关的离子方程式的书写 命题角度1　根据提示信息书写陌生反应的离子方程式(新角度)‎ 17‎ 高考对本专题的考查主要集中在离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、离子检验等。近几年的考查热点有(1)依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷Ⅰ27(2)中考查钛铁矿“酸浸”中离子方程式的书写;(2)根据提示信息,书写陌生离子方程式,如[2016全国卷Ⅰ,27(2)(4)]和[2016全国卷Ⅲ,28(1)];(3)书写电池反应的离子方程式,如[2015新课标全国卷Ⅱ,26(1)]。此类试题需要考生在陌生情境中迁移运用已有知识,结合复分解反应或氧化还原反应等相关知识进行解答。‎ ‎3 [2016全国卷Ⅰ,27节选,4分](1)CrO‎4‎‎2-‎和Cr2O‎7‎‎2-‎在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O‎7‎‎2-‎)随c(H+)的变化如图所示。‎ 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　。 ‎ ‎(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O‎7‎‎2-‎ 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为　。 ‎ ‎ (1)首先根据题干信息及图像找出反应物为CrO‎4‎‎2-‎,生成物为Cr2O‎7‎‎2-‎,再结合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H2O,最后配平离子方程式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为Cr2O‎7‎‎2-‎,还原剂为NaHSO3,还原产物为Cr3+,则氧化产物应该是SO‎4‎‎2-‎,然后根据得失电子守恒得Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎,最后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒,在 方程式左边补充上“5H+”、右边补充“4H2O”,即可得到离子方程式。‎ ‎ (1)从题图看出,CrO‎4‎‎-‎在酸性条件下逐渐转化成Cr2O‎7‎‎2-‎,离子方程式为2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O。(2)Cr2O‎7‎‎2-‎中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NaHSO3中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的离子方程式为Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎+5H+2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎+4H2O。‎ ‎ (1)2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎(2)Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎+5H+ 2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎+4H2O 命题角度2　根据转化关系信息书写离子方程式 17‎ ‎4 A、E为中学实验室中的常用药品,A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示(部分产物略去),反应②和④为氧化还原反应,其余反应均为非氧化还原反应,交通警察可以根据反应②判断司机是否酒后驾车。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出反应①(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出E的同分异构体的结构简式:　　　　,反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出反应③(由C生成D)的离子方程式:　　　　　　,已知D显两性,写出D的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)反应④中H2O2只作还原剂,反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)黄色溶液B与Na2SO3反应时也有灰蓝色沉淀生成,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)用锌粒还原橙色溶液A时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子G在溶液中为蓝色,且溶液由绿色变成蓝色时,每生成1 mol G得到1 mol电子,则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎ 解题的突破口是“交通警察可以根据反应②判断司机是否酒后驾车”,结合Cr2O‎7‎‎2-‎(橙色)变为Cr3+(绿色)可判断A是K2Cr2O7,E是CH3CH2OH(其同分异构体是CH3OCH3)。由反应①可确定B是K2CrO4。‎ ‎(1)溶液中H+浓度增大时,CrO‎4‎‎2-‎(黄色)结合H+生成Cr2O‎7‎‎2-‎(橙色):2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O。‎ ‎(2)本题要注意两点,一要看清题目要求,是写出E的同分异构体的结构简式而不是写出E的结构简式。二是要会判断CH3CH2OH和CH3COOH中C的化合价,在CH3CH2‎ 17‎ OH分子中可看作C显-2价,在CH3COOH分子中可看作C显0价,故1molCH3CH2OH被氧化为1molCH3COOH时失去4mole-,再根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数配平该离子方程式。‎ ‎(3)绿色溶液中的Cr3+与OH-反应生成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀:Cr3++3OH-Cr(OH)3↓;考查考生的迁移应用能力,即显两性的Cr(OH)3的电离方程式与Al(OH)3的相似,为H++CrO‎2‎‎-‎+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-。‎ ‎(4)第一步:由“H2O2只作还原剂”判断其氧化产物为O2;根据题图知碱性溶液中CrO‎4‎‎2-‎的还原产物为Cr(OH)3。第二步:根据得失电子守恒得2CrO‎4‎‎2-‎+3H2O22Cr(OH)3↓+3O2↑。第三步:根据电荷守恒和反应溶液显碱性,在左边补充“2H2O”,在右边补充“4OH-”。第四步:检查是否符合质量守恒。‎ ‎(5)SO‎3‎‎2-‎是强还原剂,其氧化产物为SO‎4‎‎2-‎,然后仿照(4)就能顺利写出离子方程式。‎ ‎(6)由“每生成1mol单核阳离子G得到1mol电子”知,G是Cr2+,可由Fe3+被Zn还原为Fe2+后,经放置被空气中的O2重新氧化为Fe3+,Cr3+(绿色) 被Zn还原为Cr2+(蓝色),Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+,放置在空气中Cr2+(蓝色)又被O2氧化为Cr3+(绿色),4Cr2++O2+4H+4Cr3++2H2O。‎ ‎(1)2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎(2)CH3OCH3　2Cr2O‎7‎‎2-‎+3CH3CH2OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O ‎(3)Cr3++3OH-Cr(OH)3↓　H++CrO‎2‎‎-‎+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-‎ ‎(4)2CrO‎4‎‎2-‎+3H2O2+2H2O2Cr(OH)3↓+3O2↑+4OH-‎ ‎(5)2CrO‎4‎‎2-‎+3SO‎3‎‎2-‎+5H2O2Cr(OH)3↓+3SO‎4‎‎2-‎+4OH-‎ ‎(6)Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+　4Cr2++O2+4H+4Cr3++2H2O 考法点睛·分析解释 在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的Cr2O‎7‎‎2-‎形式存在,其还原产物一般为绿色的Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的CrO‎4‎‎2-‎形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的Cr(OH)3沉淀。‎ 教材链接 本题源于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。‎ 17‎ ‎2. [高考组合改编](1)[2017全国卷Ⅰ,27(2)改编]工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸”,“酸浸”后,钛主要以TiOCl‎4‎‎2-‎形式存在,写出相应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)[2016全国卷Ⅱ,28(2)(5)改编]①Cl2可将Fe2+氧化,FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。 ‎ ‎②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ 考点2　离子共存 ‎ 考法3 无限定条件的离子共存判断 命题角度　无限定条件的离子共存判断 ‎5 [2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎　　　　‎ B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ ‎ D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ Ba2+与CO‎3‎‎2-‎结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO‎3‎‎2-‎与H+结合生成HSO‎3‎‎-‎或H2SO3而不共存,B项错误;K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO‎3‎‎-‎结合生成H2CO3而不共存,D项错误。‎ C 17‎ 考法4 有限定条件的离子共存判断 命题角度　有限定条件的离子共存判断 ‎ 6 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ ‎ ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,OH-与HCO‎3‎‎-‎反应生成CO‎3‎‎2-‎和H2O,D项不符合题意。‎ ‎ B ‎ 考点3　离子的检验与推断 ‎ 考法5 离子的检验与推断 命题角度1　溶液中离子的检验与推断 ‎7某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:‎ ‎(1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7;‎ ‎(2)向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色;‎ 17‎ ‎(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;‎ ‎(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是 A.实验(1)说明发生了反应:SO‎3‎‎2-‎+2H2OH2SO3+2OH-‎ B.实验(2)中发生的离子反应只有:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2‎ C.实验(3)(4)发生的反应是Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓、Ag++Cl- AgCl↓‎ D.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实验 ‎ 实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SO‎3‎‎2-‎,但其水解是分步进行的,A项错误;实验(2)说明原溶液中含有Br-,肯定会发生反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,但足量的氯水一定会与SO‎3‎‎2-‎发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所得溶液中含有SO‎4‎‎2-‎[该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是SO‎3‎‎2-‎在实验(2)中被氯水氧化所得],实验(4)说明所得滤液中含有Cl-(该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是Cl2被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有SO‎3‎‎2-‎,根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na+的存在,D项错误。‎ ‎ C ‎3. [2016上海,19,4分][双选]已知:SO‎3‎‎2-‎+I2+H2OSO‎4‎‎2-‎+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、K+、I-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A.肯定不含I- ‎ B.肯定不含SO‎4‎‎2-‎ C.肯定含有SO‎3‎‎2-‎ ‎ D.肯定含有NH‎4‎‎+‎ 17‎ 命题角度2　应用离子反应进行物质检验或推断 ‎8 [2016全国卷Ⅱ,12,6分]某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 ‎ B.AgCl、NaHCO3‎ C.Na2SO3、BaCO3 ‎ D.Na2CO3、 CuSO4‎ ‎ 由实验①现象 “固体全部溶解”AgCl不溶解,B项不符合题意。‎ 由实验②现象 “仍有固体存在”‎NaHCO‎3‎、Al(OH‎)‎‎3‎均溶于稀硫酸, A项不符合题意。‎Na‎2‎CO‎3‎、CuSO‎4‎均溶于稀硫酸,D项不符合题意。‎BaCO‎3‎与硫酸反应生成BaSO‎4‎沉淀,C项符合题意。‎ ‎ C ‎4. [2017浙江4月选考,25,2分]某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:‎ 17‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 17‎