【化学】辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测试题 10页

辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ag:108‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 一、选择题（本大题有10个小题，每题2分，共20分，只有一个选项是符合题目要求）‎ ‎1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 ‎2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)‎ A．O2的百分含量发生变化 B．SO3的质量不变 C．v(SO2)增大 D．v(SO3)减小 ‎3． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)‎ A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ ‎4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是( )‎ A．‎25℃‎时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA B．粗铜精炼时，当阳极质量减少‎6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA D．200 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA ‎5．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)‎ A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎6.某温度下,在容积为‎2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大 ‎②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1‎ ‎③在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化率均提高 ‎④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动 ‎⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大 A．①⑤    B．⑤    C．②③④    D．④⑤‎ ‎7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：‎ 实验编号 c(HA)/ mol·L－1‎ c(NaOH)/ mol·L－1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH＝7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．c1一定大于0.2mol·L－1 B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－‎ C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)‎ ‎8．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)‎ ‎①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体 A．⑤ B．⑤⑦‎ C．①③⑥ D．①③⑥⑦‎ ‎9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)‎ A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)‎ ‎10．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3mol·L－1 ‎ B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b C．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1‎ D．升高温度，d点溶液pH不变 二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项是符合题目要求）‎ ‎11．‎25℃‎时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（ ）‎ A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)‎ ‎12. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )‎ A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．Ka(HCN)Ksp(AgCl)‎ D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 ‎13．下列说法正确的是( )‎ A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B. 常温下，反应C（s）+CO2 （g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 ‎ C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） 在光照的点燃条件下的△H不同 ‎14.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：Pb + PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。观察下图，对该装置判断不正确的是（ ）‎ A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e－= PbO2 + 4H＋+ SO42－‎ B．当电路中转移0. 2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 ‎15．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)‎ A．浓度均为0.1 mol·L－1的① (NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③‎ B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③‎ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 ‎16. 已知t ℃时AgCl的Ksp= 4×10-10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11‎ B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃，反应Ag2CrO4(s) + 2Cl－(aq) 2AgCl(s) + CrO42－(aq)的平衡常数K = 6.25×107‎ D．在t℃时，以0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42－先沉淀 ‎ ‎17．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为（ ）‎ A．1014－a－2b　　 B．‎10a＋b－‎14　　 ‎ C．‎10a－2b　　 D．‎10a－2b＋14‎ ‎18．室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是（ ）‎ A．c(Ag+) B． C．c(Cl-) D． ‎ ‎19．下列装置或操作能达到目的的是( )‎ A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应的反应热测定实验 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 ‎20. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ） ‎ A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：‎ B．溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：‎ C．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：‎ 第Ⅱ卷（非选择题共50分）‎ 三、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.(12分)按要求回答下列问题：‎ ‎(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；‎ ‎(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；‎ ‎(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；‎ ‎(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________________________。‎ ‎(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序______________________________。‎ ‎(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在‎100 ℃‎的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。（已知‎100℃‎，KW=1.0×10-12）‎ ‎22.（14分）‎ Ⅰ.用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“‎0”‎刻度线以上;‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;‎ ‎③调节液面至“ ‎0”‎或“‎0”‎刻度线稍下,并记下读数;‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;‎ ‎⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。‎ ‎⑥重复以上滴定操作2-3次。‎ ‎ (1)以上步骤有错误的是(填编号)__________‎ ‎ (2)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL)‎ NaOH溶液体积读数(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.20‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.16‎ 从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________‎ A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定结束时,仰视计数 C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗 E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质 Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：‎ ‎⑶滴定时，溶液应装在________ （填“酸”或“碱”）式滴定管中；‎ 滴定终点的现象是______ __．‎ Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。‎ 已知:2C Ba2++C↓‎ 步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。‎ 步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。‎ ‎⑷滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“‎0”‎刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ ‎23．(12分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。‎ ‎(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。‎ ‎(2)在‎2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol ‎1‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.09‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎0.24‎ ‎0.08‎ ‎①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎②判断该反应达到平衡的依据是________。‎ A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)‎ ‎(3)‎700℃‎时，若向‎2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。‎ ‎①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。‎ ‎②图中A点v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎③第10min时，外界改变的条件可能是_____________________________。‎ A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 ‎24（12分）．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。‎ ‎(1)双氧水的结构式为_______；Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。‎ ‎(2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎(3)A的化学式是________________，装置Ⅲ中A在______________极区产生。‎ ‎(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。‎ ‎①写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。‎ ‎(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量___(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A C B C B C A C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D B C A D A C C B ‎21.（共12分,每空2分）‎ ‎（1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-)‎ ‎(2) ‎2C（Na+）=‎3C(H2CO3)+ ‎3C(CO32-)+‎3C(HCO3-)‎ ‎(3) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－) ‎ ‎(4) Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ +CO2 ↑‎ ‎(5) c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3) ‎ ‎(6)2:9‎ ‎22. （14分）‎ ‎(1)①（2分） ; ‎ ‎(2)BD（2分）; ‎ ‎⑶酸（2分）；滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）；‎ ‎(4)上方（2分）（2分）‎ ‎23.（共12分） ‎ ‎(1)K＝ （2分）‎ ‎(2) ① ＞（1分）计算‎700℃‎和‎800℃‎的平衡常数K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0 （2分） ②AB （2分）‎ ‎(3)①0.01mol·L－1·min－1（2分） ② ＞（1分） ③ AD（2分）‎ ‎24.（共12分）‎ ‎(1)H—O—O—H （1分）Na2SO3（2分）‎ ‎(2)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(3)H2SO4 （1分）阳（1分）‎ ‎(4)①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎②ClO＋3Cl－＋4H＋===2Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(5)相同（1分）‎ ‎ ‎