2018届高考二轮复习苏教版第13讲溶液中的离子反应课件（34张） 34页

第 13 讲　溶液中的离子反应 - 2 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 溶液中的平衡 - 3 - 重点梳理 精选例题 2 . 盐类的水解 - 4 - 重点梳理 精选例题 2 . 盐类的水解 - 5 - 重点梳理 精选例题 3 . 电离平衡与水解平衡的比较 - 6 - 重点梳理 精选例题 - 7 - 重点梳理 精选例题 (2017·11· 浙江选考 ) 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 ( 　　 ) A.NaOH B.Na 2 CO 3 C.NaCl D.NH 3 答案 解析 解析 关闭 A 选项 , 氢氧化钠的水溶液显碱性 , 能使酚酞变红 ;B 选项 , 碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性 , 能使酚酞变红 ;C 选项 , 氯化钠水溶液显中性 , 不能使酚酞变红 ;D 选项 , 氨气与水反应变为氨水 , 氨水显碱性 , 能使酚酞变红 ; 故选 C 。 答案 解析 关闭 C - 8 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(1)25 ℃ 时 , ① 0.1 mol·L -1 的醋酸溶液　 ② 0.1 mol·L -1 的硫酸溶液　 ③ 0.1 mol·L -1 的氨水　 ④ 0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 其 pH 由小到大的顺序是 　　　　 ( 填序号 ) 。   (2) 某一元弱酸溶液 (A) 与二元强酸溶液 (B) 的 pH 相等。若将两溶液稀释相同的倍数后 ,pH(A) 　　　　 ( 填 “>”“=” 或 “<”, 下同 )pH(B) 。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的 NaOH 溶液 , 则需稀释溶液的体积 V (A) 　　　　 V (B) 。   (3) 已知 : 二元酸 H 2 R 的电离方程式是 H 2 R H + +HR - ,HR - R 2- +H + , 若 0.1 mol·L -1 NaHR 溶液的 c (H + )= a mol·L -1 , 则 0.1 mol·L -1 H 2 R 溶液中 c (H + ) 　　　　 ( 填 “<”“>” 或 “=”)(0.1+ a ) mol·L -1 , 理由是 　 。   - 9 - 重点梳理 精选例题 【答案】 1 .(1) ②①③④ (2)< 　 < (3)< 　 H 2 R 中第一步电离出的 H + 对 HR - 的电离产生了抑制作用 【解析】 (1) ① 醋酸为弱电解质 , 在水中部分电离 ,0.1 mol · L -1 的醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.1 mol · L -1 ; ② 硫酸为强电解质 ,0.1 mol · L -1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.2 mol · L -1 ; ③ 一水合氨为弱电解质 , 在水中部分电离 ,0.1 mol · L -1 的氨水中氢氧根离子浓度小于 0.1 mol · L -1 ; ④ 氢氧化钠为强电解质 , 在水中完全电离 ,0.1 mol · L -1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 mol · L -1 。 (2) 强酸溶液每稀释 10 n 倍 , pH 就增大 n 个单位 ( 但 pH 不会大于 7), 弱酸溶液每稀释 10 n 倍 , pH 增大不到 n 个单位 , 所以两溶液稀释相同的倍数后 ,pH(A)7, 则说明 HA 为弱酸。 ② 测一定物质的量浓度的 HA 溶液的 pH, 如 0.01 mol · L -1 HA 溶液的 pH>2, 则说明 HA 为弱酸。 - 15 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 溶液的酸碱性 1 . 溶液的酸碱性 (1) 一个基本不变 相同温度下 , 不论是纯水还是稀溶液 , 水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件 : 水溶液必须是稀溶液 ; 温度必须相同。 (2) 两个判断标准 ① 任何温度 : c (H + )> c (OH - ), 酸性 ; c (H + )= c (OH - ), 中性 ; c (H + )< c (OH - ), 碱性。 - 16 - 重点梳理 精选例题 ② 常温 (25 ℃ ): pH>7, 碱性 ; pH=7, 中性 ; pH<7, 酸性。 2 .“ 中和滴定 ” 常考点 (1)“ 考 ” 实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 ( 带铁架台 ) 、锥形瓶。其中常考的是滴定管 , 如正确选择滴定管 ( 包括量程 ), 滴定管的检漏、洗涤和润洗 , 滴定管的正确读数方法等。 (2)“ 考 ” 操作步骤 ① 滴定前的准备 : 查漏、洗涤、润洗、充液 ( 赶气泡 ) 、调液面、读数 ; ② 滴定 : 移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数 ; ③ 计算。 - 17 - 重点梳理 精选例题 (3)“ 考 ” 指示剂的选择 ① 强酸、强碱相互滴定 , 可选用甲基橙或酚酞 ; ② 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性 , 则选用酸性变色范围的指示剂 ( 甲基橙 ), 若反应生成的强碱弱酸盐溶液呈碱性 , 则选用碱性变色范围的指示剂 ( 酚酞 ); ③ 石蕊溶液因颜色变化不明显 , 且变色范围过宽 , 一般不选作指示剂。 (4)“ 考 ” 误差分析 写出计算式 , 分析操作对 V 标 的影响 , 由计算式得出对最终测定结果的影响 , 切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“ 考 ” 数据处理 正确 “ 取舍 ” 数据 , 计算 “ 平均 ” 体积 , 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系 , 从而列出公式进行计算。 - 18 - 重点梳理 精选例题   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 19 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 , 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L -1 B.P 点时恰好完全反应 , 溶液呈中性 C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 由图像可知当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时 , 盐酸的 pH 为 1, 则盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol · L -1 , 故 A 项错误 ;B 项 ,P 点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 , 生成氯化钠和水 , 溶液显中性 , 故 B 项正确 ;C 项 , 由图像可知 ,a 曲线的 pH 逐渐增大 , 可知 a 曲线是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线 , 故 C 项错误 ;D 项 , 盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定可以使用酚酞作指示剂 , 故 D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 20 - 重点梳理 精选例题 (1) 由图中信息可知 HA 为 　　　　 酸 ( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”), 理由是 　   　 。   (2) 常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH= a , 则 a 　　　　 7( 填 “>”“<” 或 “=”), 用离子方程式表示其原因 : 　　　　　　　　　　 , 此时 , 溶液中由水电离出的 c (OH - )= 　　　　 。   (3) 请写出 K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系 : 　 。   (4) K 点对应的溶液中 , c (M + )+ c (MOH) 　　　　 2 c (A - )( 填 “>”“<” 或 “=”); 若此时溶液的 pH=10, 则 c (MOH)+ c (OH - )= 　　　　 mol·L -1 。   2 . 常温下 , 向 100 mL 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 　 mol·L -1 的 MOH 溶液 , 图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况 ( 体积变化忽略不计 ) 。回答下列问题 : - 21 - 重点梳理 精选例题 【答案】 (1) 强　 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液中 c (H + )=0.01 mol·L -1 (2)< 　 M + +H 2 O MOH+H + 　 1×10 - a mol·L -1 (3) c (M + )> c (A - )> c (OH - )> c (H + ) (4)= 　 0.005 - 22 - 重点梳理 精选例题 【解析】 (1) 由图像可知 0.01 mol · L -1 的 HA 溶液的 pH=2, 说明 HA 完全电离 , 故其为强酸。 (2) 由图像可知向 100 mL 0.01 mol · L -1 的 HA 溶液中滴加 51 mL 0.02 mol · L -1 的 MOH 溶液 , 混合溶液 pH=7, 说明 MOH 是弱碱 , 故 MA 是强酸弱碱盐 ,M + 水解使溶液显酸性 , 溶液中的 H + 全部是由水电离出的 , 故由水电离出的 c (OH - )=1×10 - a mol · L -1 。 (3) K 点时为 100 mL 0.01 mol · L -1 的 HA 溶液与 100 mL 0.02 mol · L -1 的 MOH 溶液混合 , 反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 的混合溶液 , 故溶液中 c (M + )> c (A - )> c (OH - )> c (H + ) 。 (4) K 点所对应的溶液中 , 由物料守恒得 , c (M + )+ c (MOH)=2 c (A - ), 由电荷守恒得 , c (M + )+ c (H + )= c (A - )+ c (OH - ), 故 c (MOH)+ c (OH - )= c (A - )+ c (H + )≈ c (A - )=0.005 mol · L -1 。 - 23 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 1 . 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 ——“ 谁强显谁性 , 同强显中性 ” - 24 - 重点梳理 精选例题 2 . 室温下 , 已知 pH 之和的酸、碱溶液等体积混合 (1) 两强混合 ① 若 pH 之和等于 14, 则混合后溶液显中性 ,pH=7 。 ② 若 pH 之和大于 14, 则混合后溶液显碱性 ,pH>7 。 ③ 若 pH 之和小于 14, 则混合后溶液显酸性 ,pH<7 。 (2) 一强一弱混合 ——“ 谁弱显谁性 ” pH 之和等于 14 时 , 一元强酸和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性 ; 一元弱酸和一元强碱溶液等体积混合呈酸性。 考点三 　 溶液中离子浓度的比较 1 . 解答离子浓度比较题目的流程 - 25 - 重点梳理 精选例题 - 26 - 重点梳理 精选例题 2 . 分析溶液中离子浓度关系的 “ 五大依据 ” (1) 电离平衡 ① 弱电解质的电离是微弱的 ; ② 多元弱酸分步电离 , 逐级减弱。 (2) 水解平衡 ① 盐类的水解是微弱的 ; ② 多元弱酸根逐步水解 , 逐级减弱 ; ③ 弱酸弱碱盐的水解 , 弱酸酸性相对较强时 , 溶液呈酸性 ; 弱酸酸性相对较弱时 , 溶液呈碱性。 (3) 原子守恒 ( 即物料守恒 ) 在电解质溶液中 , 由于电离或水解因素 , 离子会发生变化 , 变成其他离子或分子等 , 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO 3 溶液中 n (Na) ∶ n (C)=1 ∶ 1, 推出 : - 27 - 重点梳理 精选例题 (4) 电荷守恒 在电解质溶液中 , 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 , 溶液呈电中性。如 Na 2 CO 3 溶液中 (5) 质子守恒 溶液中水所电离出来的 H + 与 O H ̄ 浓度相等。如 NaHCO 3 溶液中 , - 28 - 重点梳理 精选例题 (2017·11· 浙江选考 )25 ℃ 时 , 在 “H 2 A-HA - -A 2- ” 的水溶液体系中 ,H 2 A 、 HA - 和 A 2- 三者中各自所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液 pH 变化的关系如图所示。 - 29 - 重点梳理 精选例题 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 在含 H 2 A 、 HA - 和 A 2- 的溶液中 , 加入少量 NaOH 固体 , α (HA - ) 一定增大 B. 将等物质的量的 NaHA 和 Na 2 A 混合物溶于水 , 所得的溶液中 α (HA - )= α (A 2- ) C.NaHA 溶液中 ,HA - 的水解能力小于 HA - 的电离能力 D. 在含 H 2 A 、 HA - 和 A 2- 的溶液中 , 若 c (H 2 A)+2 c (A 2- )+ c (OH - )= c (H + ), 则 α (H 2 A) 和 α (HA - ) 一定相等 答案 解析 解析 关闭 根据图像可知在 pH>3 时 , 加入少量 NaOH 固体 ,α(HA - ) 会减小 , 故 A 选项错误 ; 根据图像的交点可知 , 将等物质的量的 NaHA 和 Na 2 A 混合物溶于水 , 所得的溶液中 α(HA - )<α(A 2- ), 故 B 选项错误 ; 根据图像可知 NaHA 溶液为酸性溶液 , 故 HA - 的电离能力大于 HA - 的水解能力 , 故 C 选项正确 ;D 选项不确定溶液中是否含别的阳离子 , 若含别的阳离子则 α(H 2 A) 和 α(HA - ) 不相等 , 故 D 选项错误。 答案 解析 关闭 C - 30 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2017· 宁波模拟 ) 常温下 , 用 0.100 0 mol · L -1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol · L -1 CH 3 COOH 溶液和 HCN 溶液 , 所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 ( 　　 ) - 31 - 重点梳理 精选例题 A. 点 ① 时 : c (CN - )> c (Na + )> c (HCN)> c (OH - ) B. 点 ③ 时 : c (Na + )= c (CH 3 COO - )> c (H + ) C. 点 ④ 时 : c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (OH - )> c (H + ) D. 点 ① 和点 ② 所示溶液中 : c (CH 3 COO - )- c (CN - )= c (HCN)- c (CH 3 COOH) 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 点①时 , 溶液呈碱性 , c (OH - )> c (H + ), 根据电荷守恒 , c (Na + )> c (CN - ), 错误 ;B 项 , 点③时 , 溶液呈中性 , c (OH - )= c (H + )=10 -7 mol · L -1 , 根据电荷守恒 , c (Na + )= c (CH 3 COO - )> c (H + ), 正确 ;C 项 , 点④时 , 醋酸与 NaOH 溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液 , 故 c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (OH - )> c (H + ), 正确 ;D 项 , 点①和点②所示溶液中均存在物料守恒 : c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH)= c (HCN)+ c (CN - )≈0.067 mol · L -1 , 即有 : c (CH 3 COO - )- c (CN - )= c (HCN)- c (CH 3 COOH), 正确。 答案 解析 关闭 A - 32 - 重点梳理 精选例题 2 .25 ℃ 时 , 在含 CH 3 COOH 和 CH 3 COO - 的溶液中 ,CH 3 COOH 和 CH 3 COO - 二者中各自所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( 　　 ) - 33 - 重点梳理 精选例题 A. 在 pH<4.76 的溶液中 , c (CH 3 COO - )< c (CH 3 COOH) B. 在 pH=7 的溶液中 , α (CH 3 COOH)=0, α (CH 3 COO - )=1.0 C. 在 pH>4.76 的溶液中 , c (CH 3 COO - ) 与 c (OH - ) 之和可大于 c (H + ) D. 在 pH=4.76 的溶液中加盐酸 , α (CH 3 COOH) 与 α (CH 3 COO - ) 之和保持不变 答案 解析 解析 关闭 根据电离平衡判断 CH 3 COOH 和 CH 3 COO - 两者含量随溶液 pH 升高的变化情况 , 溶液酸性越强 CH 3 COOH 含量越高 , 碱性越强 CH 3 COO - 越高 , 判断 A 正确 ; 加入盐酸 , 根据物料守恒 , 始终存在 α (CH 3 COOH)+ α (CH 3 COO - )=1,D 正确 ; 不管是电离平衡还是水解平衡均是可逆的 , α (CH 3 COOH) 、 α (CH 3 COO - ) 均不可能为 0 或 1, 只能接近于 0 或 1,B 错误 ;pH>4.76, 溶液中可能存在其他阳离子 , 根据电荷守恒 , 可知 C 正确。 答案 解析 关闭 B - 34 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 巧抓 “ 四点 ”, 突破 “ 粒子 ” 浓度关系 (1) 抓反应 “ 一半 ” 点 , 判断是什么溶质的等量混合。 (2) 抓 “ 恰好 ” 反应点 , 生成什么溶质 , 溶液的酸碱性 , 是什么因素造成的。 (3) 抓溶液 “ 中性 ” 点 , 生成什么溶质 , 哪种反应物过量或不足。 (4) 抓反应 “ 过量 ” 点 , 溶质是什么 , 判断谁多、谁少还是等量。