2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(7) 10页

化学与资源开发利用 一、选择题 ‎1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是　(　　)‎ A． 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B． 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C． 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D． 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎2.下列属于物理变化的是(　　)‎ ‎①石油的分馏；②煤的干馏；③石油的裂化；④铝热反应；⑤由乙烯制备聚乙烯；⑥将氧气转化为臭氧；⑦乙烯催熟果实；⑧将苯加入溴水中；⑨海水蒸馏制取淡水。‎ A． ①②③④ B． ①②⑤⑦ C． ①⑧⑨ D． ①②⑥⑨‎ ‎3.下列有关石油加工的叙述中，不正确的是(　　)‎ A． 石油分馏所得的馏分都是混合物 B． 石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气 C． 石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油 D． 石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气 ‎4.煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(　　)‎ A． CO、H2、N2 B． CO、CH4、H2 C． CO、CH4、CO2 D． CH4、H2、O2‎ ‎5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)‎ A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ B． MgO＋H2Mg＋H2O C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ D． 2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎6.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是(　　)‎ A． 汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B． 人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应 C． 含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡 D． 氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 ‎7.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是(　　)‎ A． 溶质质量增加 B． 溶液质量不变 C． 溶剂质量减少 D． 溶质质量分数不变 ‎8.下列说法正确的是(　　)‎ A． 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B． 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C． 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 D． 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化。‎ ‎9. 第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是(　　)‎ A． 为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水 B． 在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用 C． 节约能源，降低能耗 D． 改善汽车发动机的性能，减少尾气排放 ‎10.关于石油组成的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A． 石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物 B． 石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业，它的原料是石油 C． 石油是液态的物质，只含液态烃 D． 石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃 ‎11.‎ 在金属活动性顺序中比铝活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得。下列金属中通常用电解法获得的是(　　)‎ A． Na B． Fe C． Hg D． Ag ‎12.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)‎ A． 蒸馏 B． 蒸发 C． 过滤 D． 搅拌 ‎13.自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是(　　)‎ A． 氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”‎ B． 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染 C． 废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属 D． 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境 ‎14.目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是(　　)‎ A． Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B． MgCl2Mg＋Cl2↑‎ C． 2MgO2Mg＋O2↑‎ D． Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎15.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A． 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B． 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C． 从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气 D． 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 二、非选择题 ‎ ‎16.煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫、二氧化氮和一氧化氮等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。‎ ‎(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。‎ ‎①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式______________________________________。‎ ‎②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号填空)。‎ a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统 b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c．破坏臭氧层，导致臭氧空洞 d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥 ‎(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)____________，它对环境的负面影响是_______________________________________________________。‎ ‎(4)检验脱硫后废气中是否含有二氧化硫的简单方法是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎17.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：‎ ‎(1)步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；‎ 步骤②冷却的目的是________________________________________________________。‎ ‎(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。‎ ‎(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为 反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎18.“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)工艺操作①、②分别为________、________。‎ ‎(2)工业合成氨的化学方程式为：________。‎ ‎(3)写出生成“产品”的离子方程式：________。‎ ‎(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是___________________。‎ ‎(5)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。‎ ‎19.海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。‎ A．酒精(沸点78 ℃)‎ B．四氯化碳(沸点77 ℃)‎ C．甘油(沸点290 ℃)‎ D．苯(沸点80 ℃)‎ ‎(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)‎ ‎，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为______________。‎ A．KIO3B．HClO C．KI D．Br2‎ ‎(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是_____________________________________。‎ ‎20.海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：‎ ‎①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。‎ ‎②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。‎ ‎③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。‎ ‎④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，‎ ‎(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。‎ ‎(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有___________________________________________。‎ ‎(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是__________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应；煤的气化和液化为化学反应；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】石油分馏得到汽油、煤油、柴油、石油气等，每一种均为混合物；石油裂化的原料都是重油，裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】一氧化碳和氢气为煤气的主要成分；甲烷是天然气的主要成分。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多；化石燃料如汽油、柴油等化石燃料的燃烧使空气中二氧化碳浓度增大，产生温室效应，与人口众多无关；含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡；因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】花岗岩不会放出甲醛气体，居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体，A错误；现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅酸盐产品，B错误；氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度，C正确；风化是晶体失去部分结晶水或全部的结晶水的过程，有新物质生成；老化是被氧化，有新物质生成，也属于化学变化，D错误。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】石油中主要含有碳、氢两种元素，是多种烃组成的液态混合物，其中大部分是液态烃，同时溶有少量气态烃和固态烃；石油化学工业的原料是石油和天然气。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，A错误；氮、磷元素导致水中植物大量生长，水质变坏，造成水体污染，B正确；废旧电池中含重金属，污染环境，则废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，C正确；淀粉可水解，不会造成白色污染，则淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境，D正确。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氧化镁的电解。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转化为游离态，发生氧化还原反应，A项错误；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B项错误；电解熔融氯化钠可以制得钠和氯气，C符合题意；潮汐发电是将机械能转化为电能， D项错误。‎ ‎16.【答案】(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②abd ‎(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O22CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O ‎(3)二氧化碳　使温室效应加剧，导致气候变暖 ‎(4)将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2‎ ‎【解析】(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了一氧化氮和二氧化氮等氮氧化物，一氧化氮跟氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮跟水反应生成硝酸。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作用。‎ ‎(2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为硫酸钙，最终产品是CaSO4·2H2O。‎ ‎(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了二氧化碳，并且二氧化碳与二氧化硫以等物质的量代换。‎ ‎(4)检验二氧化硫的高效试剂是品红溶液，并且没有干扰因素。‎ ‎17.【答案】(1)将Fe3＋还原为Fe2＋　析出绿矾(FeSO4·7H2O)‎ ‎(2)绿矾(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸钙、废碱)‎ ‎(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应 ‎【解析】(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，故加铁做还原剂；而降温可减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。‎ ‎(2)水浸后发生的离子反应为TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。‎ ‎(3)反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故在Ar气氛中进行。‎ ‎18.【答案】(1)蒸馏　过滤 ‎(2)N2＋3H22NH3‎ ‎(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO ‎(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法)‎ ‎(5)CaO　CO2‎ ‎【解析】(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气，而将固体与液体分开的方法是过滤。(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。(4)氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。(5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为CaO，能够循环使用的物质是CO2。‎ ‎19.【答案】(1)萃取分液　分液漏斗 ‎(2)BD ‎(3)C　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－‎ ‎(4)蒸馏法 ‎【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。其中在操作②中，为使少量的氯化碘中的碘全部游离出来，应加入还原剂，发生的化学反应为ICl＋KI===I2＋KCl。‎ ‎20.【答案】(1)烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 ‎(2)④　滴入淀粉溶液后变蓝