高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第1课时硫和二氧化硫课后练习含解析新人教版必修第二册 6页

第1课时　硫和二氧化硫 ‎1.下列有关硫的说法中,不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气相同 C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物 答案B 解析S和O2都是非金属单质,但化学性质不相同。‎ ‎2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S ‎⑥FeCl2　⑦H2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦‎ 答案B 解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性,可将Fe直接氧化为FeCl3。‎ ‎3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是(　　)‎ A.2SO2+O22SO3‎ B.SO2+H2OH2SO3‎ C.2H2S+SO23S+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 答案C 解析A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。‎ ‎4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)‎ A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4‎ B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3‎ 答案A 解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3,故D项错误。‎ ‎5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 6‎ 答案B 解析A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。‎ ‎6.下列溶液:①澄清石灰水,②H2S溶液,③酸性KMnO4溶液,④新制氯水,⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是(　　)‎ A.只有①②③ B.只有②③④‎ C.只有②③④⑤ D.全部 答案C 解析SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化成单质硫(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。‎ ‎7.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。‎ ‎(1)请填写表中空格:‎ 管中棉花 的位置 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 棉花浸 取试剂 石蕊溶液 品红 溶液 淀粉和碘水 混合液 氢硫酸 现象 褪色 浅黄色 沉淀 体现SO2‎ 的性质 酸性 氧化物 漂白性 氧化性 6‎ ‎(2)写出③中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)①变红色　②褪色　③还原性 ‎(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素显+4价,处于中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中石蕊溶液变红色,②中品红溶液褪色,③中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。‎ 提升能力·跨越等级 ‎1.类推法是化学学习与研究中常用的方法,下列类推的结论正确的是(　　)‎ A.钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂,则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.碳在少量氧气中燃烧会生成CO,在过量的氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃烧生成SO2,在过量氧气中燃烧生成SO3‎ D.铁与氯气反应生成FeCl3,则硫与铁反应生成Fe2S3‎ 答案A 解析金属无负价,金属与其他物质反应生成化合物时,均作还原剂,A项正确;钠很活泼,与硫酸铜溶液反应时先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,不会置换出铜,B项不正确;硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫,C项不正确;硫与铁化合时生成FeS,D项不正确。‎ ‎2.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 答案C 解析A项中,SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液显红色。B项中,SO2具有漂白性,通入品红溶液中,品红褪色。C项中,SO2被氯水氧化为SO‎4‎‎2-‎,SO‎4‎‎2-‎与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。D项中,SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。‎ ‎3.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则(　　)‎ A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出 C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出 D.产生沉淀含BaSO4,并有HCl气体逸出 答案B 6‎ 解析由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体,其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4,通入BaCl2溶液后,BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀,但是SO2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸出。‎ ‎4.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是(　　)‎ ‎①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰 A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④‎ 答案D 解析混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2的量,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。‎ ‎5.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是(　　)‎ A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 答案C 解析向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2参与反应被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性强弱为SO2>I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入酸性KMnO4溶液,发生反应2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫色褪去;若SO2与FeCl3发生反应SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应MnO‎4‎‎-‎+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C项错误。若A中发生了氧化还原反应SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于HCl酸性强于H2SO3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,不产生白色沉淀,D项正确。‎ ‎6.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 6‎ A.湿润的蓝色石蕊试纸变红后不褪色 B.湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性 C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2的 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ 答案B 解析Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。A项,SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但不能使它褪色,正确;B项,湿润的品红试纸褪色,体现了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色体现了SO2的还原性,错误;C项,氧化性:I2>SO2,所以SO2不能将I-氧化为I2,湿润的淀粉KI试纸不变蓝,正确;D项,实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收,防止污染大气,发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,正确。‎ ‎7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。‎ ‎(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应后,装置B中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C中的现象是　　　　　　　　　　　,表现了SO2的　　　　　　;装置D中现象是　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:  　。 ‎ ‎(4)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　,漏斗的作用是　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)溶液褪色　SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO‎4‎‎2-‎　溶液紫色褪去(溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成　2H2S+SO23S↓+2H2O ‎(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色 6‎ ‎(4)吸收多余的SO2　防止倒吸 解析浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使新制氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。‎ 贴近生活·拓展创新 为了验证铁和硫反应产物中铁元素的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。‎ Fe、S混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D 已知:①FeS固体难溶于水,可与稀盐酸、稀硫酸发生反应:FeS+2H+Fe2++H2S↑。‎ ‎②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)操作②的作用是　　　　　　　　　　　　　,也可改用　　　　　　。 ‎ ‎(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)为检验产物中铁元素的价态,对D溶液的实验操作最好是　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应,生成Fe2+干扰实验,过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应,影响实验结果 ‎(2)防止环境中的O2参与反应 ‎(3)除去混合物中过量的硫粉　CS2‎ ‎(4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+‎ ‎(5)加入煮沸的KSCN溶液,若溶液变红色,证明产物中有Fe3+;若溶液无明显现象,再滴入双氧水(或新制氯水),溶液显红色,则证明产物中有Fe2+‎ 解析实验目的是验证铁和硫反应产物中铁元素的价态,若Fe过量,滤渣C中含Fe,会与H2SO4反应生成Fe2+,还能与可能存在的Fe3+反应,干扰实验。空气中的O2能与Fe2+反应,会影响实验,所以反应应在“惰性环境”中进行。‎ 6‎