湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 7页

高二化学试卷 考试时间：2019年 11月14 日下午14：00-15:30 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）‎ ‎1.下列加横线的字所指代物质的主要成分与其他三项不同的是（ ）‎ ‎ A.儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢 B. 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟 ‎ C.散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄 D.绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿 ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA ‎ B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA ‎ C.1mol重水与1mol水中中子数比为2:1‎ ‎ D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA ‎3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A. ① 配制250ml0.1mol/L的盐酸 B. ② 用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液 C. ③ 海带灼烧成灰 D. ④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液 ‎4.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验KIO3中碘元素 取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 B 检验石油裂解气中的乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 C 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH计测定饱和的NaClO和CH3COONa溶液的pH D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 ‎5．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)‎ A．正反应是吸热反应；m＋np＋q C．正反应是放热反应；m＋np＋q ‎6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A.在漂白液中：Ag+、K+、NO3-、SO32-‎ B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存，通入过量的CO2后仍能大量共存 C.c(H+)/c(OH-)=1012mol/L的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- ‎ D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、AlO2-‎ ‎7.2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ B. 放电时电子由B极向A极移动 C. 电解液a，b之间可采用阴离子交换膜 D.电解液b可能为稀LiOH溶液 ‎8.能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ）‎ ‎ A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-‎ ‎ B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ‎ C.电解MgCl2溶液:2Cl－＋2H2O2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎ D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎9.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。a的简单气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a与b同周期，b的单质能与水反应置换水中的氧，b与d同主族，c原子的半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）‎ A.a的氧化物的水化物是强酸 ‎ ‎ B.简单离子的半径：a2c(A2-)+c(HA-)‎ ‎11.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：‎ 化学键 O===O H—H H—O(g)‎ ‎1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ ‎496‎ x ‎463‎ 则表中x为(　　)‎ A．920　　　B．557 C．436 D．188‎ ‎12. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是( )‎ A. t2时可能使用了催化剂 B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施 C. t5时采取升温的措施 D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大 ‎13. 已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ‎② 稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( )‎ A. 碳的燃烧热为ΔH=－221 kJ/mol B. 1mol C(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1mol CO(g)所具有的能量 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3 kJ ‎14.工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）‎ 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol ‎0.6‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ n(O2)/mol ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎0.72‎ SO2的平衡转化率 ‎80%‎ α1‎ α2‎ A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.12kJ B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 C．平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1‎ D．该温度下，平衡常数K＝400‎ ‎15.下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）‎ ‎ A.醋酸的导电能力比盐酸的弱 ‎ B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L ‎ C.10ml 0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10ml 0.1mol/L的NaOH溶液完全反应 ‎ D.醋酸钠的水溶液显碱性 ‎16.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]‎ ‎ B.pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①>②>③‎ ‎ C.NaY溶液的pH=8，c（Na+）-c(Y-)=9.9×10-7mol/L ‎ D.向0.1mol/L的氨水中加入少量的硫酸铵固体，溶液中增大 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）‎ ‎17.（12分）在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH<0，T1时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。‎ 时间/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ c(NO2)/(mol·L－1)‎ ‎4.00‎ ‎2.52‎ ‎2.00‎ c3‎ c(O2)/(mol·L－1)‎ ‎1.00‎ c1‎ c2‎ ‎0.50‎ ‎（1）0～10 s内N2O5的平均反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 。‎ （2） 其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5) 2.00 mol·L－1（填“>、<或=”，下同）‎ ‎（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1、<或=”）‎ ‎（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是： ‎ ‎19.（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。‎ I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3‎ ‎（1）仪器A的名称 ‎ ‎ 使用前注意的事项 ‎ ‎（2）b装置的作用是 ‎ ‎（3）装置a中发生反应的化学方程式 ‎ ‎（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为 （填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈 （“酸”或“碱”）性，原因是 。‎ ‎ II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.‎ ‎（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3,浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）： ‎ ‎（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.97mg/L,处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液 L处理后才可以进行排放。‎ ‎20.（10分）火电厂粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示:‎ 已知:①“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S和TiO2+,TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。‎ ‎②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)加快“酸浸”速率的措施有哪些？写出一条即可 滤渣1的主要成分为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)“反应”时加入铁粉的作用为　　　　　 　　（用离子方程式表示） ‎ ‎(3)“结晶”时，若要获得FeSO4·7H2O,则对溶液进行的操作是：蒸发浓缩，　　　　　　　　　　 ，过滤，洗涤，干燥。 ‎ ‎(4)“水解”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)实验室用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体，在加热的同时要不断通入　　　　(填化学式,下同)若不通入该物质,最终得到的产物中可能含有　　　　。 ‎ 高二化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B D D D C D B C D C D B C D C ‎17.（12分）（1）0.1 mol·L－1·s－1（1分） 0.125 （2分）‎ ‎（2）> （1分）‎ ‎（3） >（1分） ‎ ‎ (4)AC （2分）‎ ‎(5)增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5 （每空2分）‎ （6） ‎﹣746.5KJ/mol （2分） 低温 （1分） ‎ ‎18.（18分）I、（1）2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O（2分）‎ ‎(2)100ml容量瓶（1分）；锥形瓶、酸式滴定管（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎(4)CD（2分)‎ II、（1）a （1分） 由CH3COOH、 HCN的电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于CH3COOH，浓度相同的两种酸，HCN的pH高于CH3COOH的pH值（2分）‎ ‎（2）c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)（2分）‎ ‎（3）＝（2分）‎ ‎（4）④③②（2分）‎ ‎19.（12分）I、（1）分液漏斗（1分） 检验是否漏液 （1分） ‎ ‎（2）作安全瓶，防止倒吸（1分）‎ ‎（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O（2分）‎ （1） S（1分）酸 （1分） HSO3-的电离大于水解（1分）‎ ‎ II、（1）②①③（2分） （2）0.15（2分）‎ ‎20.（10分）‎ （1） 微热（或将煤灰放入石绒棉中）（1分） SiO2 （1分）‎ （2） ‎2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分） ‎ （3） 冷却到50℃以下结晶（无温度不得分）（2分）‎ （4） TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+(2分) ‎ ‎（5）HCl （1分） MgO或Mg（OH）Cl（1分）‎