2019届二轮复习化学反应原理综合题的研究课件（64张）（全国通用） 64页

第三篇　综合大题题型研究 —— 主观题组件完美整合 专题二　化学反应原理综合题的研究 热点题型一　反应热与化学平衡的综合 热点题型二　溶液、电化学与化学平衡的综合 栏目索引 热点题型一　 反应热与化学平衡的综合 高考必备 1. 题型特点 这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有： (1)Δ H 符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算 Δ H 。 (2) 化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响 ( 浓度、压强、温度、催化剂 ) 。 (3) 平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。 (4) 在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系 。 2. 热化学方程式的书写及反应热计算技巧 首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和生成物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对 ( 主要是反应物和生成物的位置、化学计量数 ) ，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热 Δ H ，空一格写在热化学方程式右边即可 。 3. 解答化学平衡移动问题的步骤 (1) 正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态，气体体积变化、反应的热效应。 (2) 明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。 (3) 结合图像或 K 与 Q 的关系，平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。 (4) 结合题意，运用 “ 三段式 ” ，分析计算、确定各物理量的变化。 4. 分析图表与作图时应注意的问题 (1) 仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。 (2) 找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3) 描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4) 分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。 对点集训 题组一　真题演练 1.(2018· 全国卷 Ⅰ ， 28) 采用 N 2 O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： (1)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N 2 O 5 。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _____ 。 O 2 解析　 Cl 2 与 AgNO 3 反应生成 N 2 O 5 ，还应该有 AgCl ，氧化产物是一种气体，则该气体为 O 2 。 答案 解析 (2)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃ 时 N 2 O 5 (g) 分解反应 ： 其中 NO 2 二聚为 N 2 O 4 的反应可以迅速达到平衡。 体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示 [ t ＝ ∞ 时， N 2 O 5 (g) 完全分解 ] ： t /min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ① 已知： 2N 2 O 5 (g)===2N 2 O 4 (g) ＋ O 2 (g) Δ H 1 ＝－ 4.4 kJ·mol － 1 2NO 2 (g)===N 2 O 4 (g) 　 Δ H 2 ＝－ 55.3 kJ·mol － 1 则反应 N 2 O 5 (g)===2NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 的 Δ H ＝ ______kJ·mol － 1 。 答案 解析 53.1 解析　 令 2N 2 O 5 (g)===2N 2 O 4 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 1 ＝－ 4.4 kJ·mol － 1 　 a 2NO 2 (g)===N 2 O 4 (g) 　 Δ H 2 ＝－ 55.3 kJ·mol － 1 　 b ② 研究表明， N 2 O 5 (g) 分解的反应速率 v ＝ 2 × 10 － 3 × 　　 kPa·min － 1 。 t ＝ 62 min 时，测得体系 中 ＝ 2.9 kPa ，则 此时 ＝ ______ kPa ， v ＝ _______ _ __ kPa·min － 1 。 答案 解析 解析　 由方程式 2N 2 O 5 (g) == =4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 可知， 62 min 时 ， ＝ 2.9 kPa ，则减小的 N 2 O 5 为 5.8 kPa ， 此时 ＝ 35.8 kPa － 5.8 kPa ＝ 30.0 kPa ， 则 v (N 2 O 5 ) ＝ 2 × 10 － 3 × 30.0 kPa·min － 1 ＝ 6.0 × 10 － 2 kPa·min － 1 。 6.0 × 10 － 2 30.0 ③ 若提高反应温度至 35 ℃ ， 则 N 2 O 5 (g) 完全分解后体系压强 p ∞ (35 ℃ )_____ 63.1 kPa( 填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ) ，原因是 ____________________ __________________________________________________________________________________ 。 答案 温度提高，体积不变，总压强提高； NO 2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 大于 ④ 25 ℃ 时 N 2 O 4 (g)  2NO 2 (g) 反应的平衡常数 K p ＝ ______ kPa( K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数 ) 。 答案 解析 13.4 解析　 时间无限长时 N 2 O 5 完全分解，故由 2N 2 O 5 (g)===4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 知，此时生成的 ＝ 2 ＝ 2 × 35.8 kPa ＝ 71.6 kPa ， ＝ 0.5 × 35.8 kPa ＝ 17.9 kPa 。由题意知，平衡时体系的总压强为 63.1 kPa ，则平衡体系中 NO 2 、 N 2 O 4 的压强和为 63.1 kPa － 17.9 kPa ＝ 45.2 kPa ，设 N 2 O 4 的压强为 x kPa ，则 　　　　　 N 2 O 4 (g)  2NO 2 (g) 初始压强 /kPa 　　 0 　　　 71.6 转化压强 /kPa 　　 x 　　　 2 x 平衡压强 /kPa 　　 x 　　　 71.6 － 2 x 则 x ＋ (71.6 － 2 x ) ＝ 45.2 ，解得 x ＝ 26.4,71.6 kPa － 26.4 kPa × 2 ＝ 18.8 kPa ， (3) 对于反应 2N 2 O 5 (g) ―→ 4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) ， R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步　 N 2 O 5  NO 2 ＋ NO 3 　快速平衡 第二步　 NO 2 ＋ NO 3 ―→ NO ＋ NO 2 ＋ O 2 　慢反应 第三步　 NO ＋ NO 3 ―→ 2NO 2 　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ____( 填标号 ) 。 A. v ( 第一步的逆反应 )> v ( 第二步反应 ) B. 反应的中间产物只有 NO 3 C. 第二步中 NO 2 与 NO 3 的碰撞仅部分有效 D. 第三步反应活化能较高 答案 解析 AC 解析　 第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡， A 项正确 ； 第二 步反应慢，说明有效碰撞次数少， C 项正确 ； 由 题给三步反应可知，反应的中间产物有 NO 3 和 NO ， B 项错误 ； 反应 快，说明反应的活化能较低， D 项错误。 题组二　最新模拟 2.1,2- 二氯丙烷 (CH 2 ClCHClCH 3 ) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为 3- 氯丙烯 (CH 2 ==CHCH 2 Cl) ，反应原理为 ⅰ .CH 2 ==CHCH 3 (g) ＋ Cl 2 (g)  CH 2 ClCHClCH 3 (g ) 　 Δ H ＝－ 134 kJ·mol － 1 ⅱ .CH 2 ==CHCH 3 (g) ＋ Cl 2 (g)  CH 2 ==CHCH 2 Cl(g) ＋ HCl(g) Δ H 2 ＝－ 102 kJ·mol － 1 已知：相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C==C C—C C—Cl Cl—Cl E /kJ·mol － 1 611 x 328 243 解析 请回答下列问题： (1) 由反应 ⅰ 计算出表中 x ＝ ______ 。 解析　 根据 Δ H ＝反应物键能之和－生成物键能之和计算。 答案 332 解析　 依据压强对化学平衡的影响解答。 (2) 一定温度下，密闭容器中发生反应 ⅰ 和反应 ⅱ ，达到平衡后增大压强， CH 2 ClCHClCH 3 的产率 _____( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) ，理由 是 _________________________________________________________________________ _ _ 。 增大压强，反应 ⅱ 的平衡不移动，反应 ⅰ 的平衡正向移动，所以 CH 2 ClCHClCH 3 的产率增大 增大 解析 (3) T 1 K 时，向 10 L 恒容的密闭容器中充入 1 mol CH 2 == CHCH 2 Cl 和 2 mol HCl ，只发生反应 CH 2 == CHCH 2 Cl(g) ＋ HCl(g)  CH 2 ClCHClCH 3 (g) 　 Δ H 3 。 5 min 反应达到平衡，测得 0 ～ 5 min 内，用 CH 2 ClCHClCH 3 表示的反应速率 v (CH 2 ClCHClCH 3 ) ＝ 0.016 mol·L － 1 ·min － 1 。 ① 平衡时， HCl 的体积分数为 _______( 保留三位有效数字 ) 。 答案 54.5% 解析　 生成 n (CH 2 ClCHClCH 3 ) ＝ 0.016 mol·L － 1 × 5 min × 10 L ＝ 0.8 mol ， 解析 ② 保持其他条件不变， 6 min 时再向该容器中充入 0.6 mol CH 2 == CHCH 2 Cl 、 0.2 mol HCl 和 0.1 mol CH 2 ClCHClCH 3 ，则起始反应速率 v 正 (HCl) ＝ ___( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” ) v 逆 (HCl) 。 答案 > 解析　 依据上述数据计算 T 1 K 下的平衡常数，再根据新加入各组分的量计算此时 Q ，通过比较 Q － K 的相对大小，判断反应进行的方向。 解析 (4) 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的 CH 2 == CHCH 3 和 Cl 2 发生反应 ⅱ 。设起始 的 ＝ w ，平衡时 Cl 2 的体积分数 ( φ ) 与温度 ( T ) 、 w 的关系如 图甲所示。 w ＝ 1 时，正、 逆反 应的平衡常数 ( K ) 与温度 ( T ) 的关系如图 乙 所示。 ① 图甲中， w 2 ___ _ _ ( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” ) 1 答案 > 解析　 相同温度下， ω 2 时 φ(Cl 2 ) 小，相当于其他条件不变，增大 CH 2 ==CHCH 3 的浓度，即 w 2 >1 。 ② 图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为 ____( 填 “ A ” 或 “ B ” ) ，理由 为 __________________________________________________________ 。 答案 反应 ⅱ 的正反应为放热反应，温度升高，正反应的平衡常数减小 B ③ T 1 K ， w 1 条件下，平衡时 φ (Cl 2 ) ＝ _______ 。 答案 25% 解析　 该反应正向放热，随反应进行，温度升高，压强增大。 (5) 起始时向某恒容绝热容器中充入 1 molCH 2 == CHCH 3 和 1 mol Cl 2 发生反应 ⅱ ，达到平衡时，容器内气体压强 _____( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) 。 增大 解析 解析　 由乙可知， T 1 K 条件下 K ( 正 ) ＝ K ( 逆 ) ＝ 1 ，再应用三段式和平衡常数表达式解答。 3.(2018· 海南， 16) 过氧化氢 (H 2 O 2 ) 是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： (1) 已知： H 2 (g) ＋ O 2 (g )===H 2 O(l) 　 Δ H 1 ＝－ 286 kJ·mol － 1 H 2 (g) ＋ O 2 (g)===H 2 O 2 (l) 　 Δ H 2 ＝－ 188 kJ·mol － 1 过氧化氢分解反应 2H 2 O 2 (l)===2H 2 O(l) ＋ O 2 (g) 的 Δ H ＝ ______ kJ·mol － 1 。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K 313K ______ K 298K ( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 。 － 196 小于 答案 (2)100 ℃ 时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表： 答案 离子 加入量 /(mg·L － 1 ) 分解率 /% 离子 加入量 /(mg·L － 1 ) 分解率 /% 无 － 2 Fe 3 ＋ 1.0 15 Al 3 ＋ 10 2 Cu 2 ＋ 0.1 86 Zn 2 ＋ 10 10 Cr 3 ＋ 0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 ______ 。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为 _____( 填标号 ) 。 A. 不锈钢 B. 纯铝 C. 黄铜 D. 铸铁 Cr 3 ＋ B (3) 过氧化氢的 K a1 ＝ 2.24 × 10 － 12 ， H 2 O 2 的酸性 ______H 2 O( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 。研究表明，过氧化氢溶液 中 的 浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系如下图所示。一定浓度的过氧化氢， pH 增大分解率增大的原因是 ______________________________________ ；相同 pH 下，过氧化氢浓度越大 分解率越 低的原因是 ______________________ _________________________ 。 答案 大于 过氧化氢浓度越高，其 电离程度越低，分解率越小 热点题型二　 溶液、电化学与化学平衡的综合 高考必备 1. 题型特点 此类试题以元素及化合物、化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段考查相关联的知识。主要考查点： (1) 反应现象的描述。 (2) 氧化还原反应、原电池与电解池、陌生离子方程式的书写。 (3) 化学键与反应的热效应计算、信息条件下速率计算、平衡常数的计算、 K sp 的计算。 (4) 平衡的影响因素、平衡移动与图像及相关原因的分析。 2. 解题技巧 (1) 浏览全题，根据题目提供的信息，结合相关基础知识，先对简单问题进行解答 (2) 化学反应速率的影响因素的实验探究 影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。 (3) 化学平衡常数及平衡转化率的计算 平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后代入平衡常数表达式 ( 平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂乘积的比值 ) 进行计算。 (4) 对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。 (5) 对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 有关 K sp 的计算往往与 pH 的计算结合起来，要注意 pH 与 c (OH － ) 浓度关系的转换，难溶电解质的悬浊液即为其沉淀溶解平衡状态，满足相应的 K sp 。 对点集训 题组一　真题演练 1.(2018· 天津， 10)CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： (1)CO 2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH ＝ 13 ， CO 2 主要转化为 ______( 写离子符号 ) ；若所得 溶液 ＝ 2 ∶ 1 ，溶液 pH ＝ __ _ _ 。 ( 室温下， H 2 CO 3 的 K 1 ＝ 4 × 10 － 7 ； K 2 ＝ 5 × 10 － 11 ) 答案 解析 10 (2)CO 2 与 CH 4 经催化重整，制得合成气： 答案 解析 ① 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C==O H—H C O(CO) 键能 /kJ·mol － 1 413 745 436 1 075 则该反应的 Δ H ＝ ______________ 。分别在 V L 恒温密闭容器 A( 恒容 ) 、 B( 恒压，容积可变 ) 中，加入 CH 4 和 CO 2 各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ____( 填 “ A ” 或 “ B ” ) 。 ＋ 120 kJ·mol － 1 B 解析　 反应的 Δ H ＝ 413 kJ·mol － 1 × 4 ＋ 745 kJ·mol － 1 × 2 － 1 075 kJ·mol － 1 × 2 － 436 kJ·mol － 1 × 2 ＝＋ 120 kJ·mol － 1 。该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。假设都在恒温恒容的密闭容器中，达到相同的平衡状态，将其中的一个容器恢复到原来压强状态，平衡向右移动，吸收的热量多。 ② 按一定体积比加入 CH 4 和 CO 2 ，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H 2 产率的影响如下图所示。此反应优选温度为 900 ℃ 的原因是 ________________ ____________________________________________ _ __________________ 。 答案 900 ℃ 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 (3)O 2 辅助的 Al—CO 2 电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO 2 ，电池反应产物 Al 2 (C 2 O 4 ) 3 是重要的化工原料。 电池的负极反应式： ____________________________________ 。 答案 解析 反应过程中 O 2 的作用是 ________ 。 该电池的总反应式： _______________________ 。 Al － 3e － == =Al 3 ＋ ( 或 2Al － 6e － == =2Al 3 ＋ ) 催化剂 2Al ＋ 6CO 2 == =Al 2 (C 2 O 4 ) 3 解析　 Al—CO 2 电池， Al 为负极，反应式为 Al － 3e － == =Al 3 ＋ ( 或 2Al － 6e － == =2Al 3 ＋ ) 。 根据电池的正极反应式可知 O 2 的作用是作催化剂。 将正负极两个电极反应式相加，可得电池的总反应式为 2Al ＋ 6CO 2 == = Al 2 (C 2 O 4 ) 3 。 答案 解析 (1)Cr 3 ＋ 与 Al 3 ＋ 的化学性质相似，在 Cr 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 ____________________________________ ___________________________________ 。 蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 解析　 由于 Cr 3 ＋ 与 Al 3 ＋ 的化学性质相似，所以 Cr(OH) 3 也具有两性，根据题目信息，则可知在 Cr 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成灰蓝色沉淀 Cr(OH) 3 ，并逐渐增多，随着滴加 NaOH 溶液的过量，灰蓝色沉淀 Cr(OH) 3 逐渐溶解并生成绿色 Cr(OH) 溶液。 答案 解析 ① 用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应： ______ ____ __________ ______________ 。 答案 增大 1.0 × 10 14 小于 2.0 × 10 － 5 5 × 10 － 3 答案 解析 答案 解析 题组二　最新模拟 3. 硒 (Se) 是第四周期 Ⅵ A 元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物 H 2 Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。 (1) 已知： ① 2H 2 Se(g) ＋ O 2 (g)  2Se(s) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H 1 ＝ a kJ·mol － 1 ② 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)  2H 2 O(l) 　 Δ H 2 ＝ b kJ·mol － 1 某同学可以从反应能否自发进行的角度判断出 a <0 ，你认为他的判断理由是 _____________________________________________________________ __________________ ，反应 H 2 (g) ＋ Se(s)  H 2 Se(g) 的反应热 Δ H 3 ＝ ________kJ·mol － 1 ( 用含 a 、 b 的代数式表示 ) 。 答案 解析 反应 ① 的正反应为熵减反应，只有当 Δ H 1 小于零即 a <0 时，正反应在一定条件下才能发生 (2) 温度为 T 时，向一恒容密闭容器中加入 3 mol H 2 和 1 mol Se ，发生反应 H 2 (g) ＋ Se(s)  H 2 Se(g) 。 ① 下列情况可判断反应达到平衡状态的是 _____( 填字母 ) 。 a. 气体的密度不变 b. v (H 2 ) ＝ v (H 2 Se) c. 气体的压强不变 d. 气体的平均摩尔质量不变 答案 解析 ad 解析　 由于反应前后气体的质量发生了变化，但气体的总物质的量不变，则恒容容器中气体的密度不变和气体的平均摩尔质量不变均可作为反应达到平衡状态的判定依据；压强不变不能作为反应达到平衡状态的判定依据；反应过程中 v (H 2 ) ＝ v (H 2 Se) 恒成立，不能作为达到平衡状态的判定依据，故选 ad 。 ② 当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使 H 2 Se 气体转化为液体 H 2 Se ，并将分离出的 H 2 再次通入发生反应的密闭容器中继续与 Se 反应时， Se 的转化率会提高。请用化学平衡理论解释： _______________ _ _____________________________________________ 。 答案 解析 将分离出的 H 2 重新通入反应容器中，平衡正向移动， Se 的转化率提高 解析　 将平衡混合气通入气体液化分离器将气体 H 2 Se 转化为液体 H 2 Se ，并将分离出的 H 2 重新通入反应容器，会增大反应物中 H 2 的浓度，平衡正向移动， Se 的转化率提高。 ③ 以 5 小时内得到的 H 2 Se 为产量指标，且温度、压强对 H 2 Se 产率的影响如图 1 、图 2 所示： 答案 解析 则制备 H 2 Se 的最佳温度和压强为 __________________ 。 550 ℃ 、 0.3 Mpa 解析　 由于最终是以 5 小时内得到的 H 2 Se 为产量指标，则从图 1 可知，在 550 ℃ 时产率最高，所以最适宜的反应温度为 550 ℃ ，由图 2 可知，当压强从 0.3 MPa 上升到 1 MPa 时， H 2 Se 的产率变化不大，考虑到成本因素和安全性，最适宜压强为 0.3 MPa 。 (3) 已知常温下 H 2 Se 的电离平衡常数 K 1 ＝ 1.3 × 10 － 4 ， K 2 ＝ 5.0 × 10 － 11 ，则 NaHSe 溶液呈 ______( 填 “ 酸性 ” 或 “ 碱性 ” ) ，该溶液中的物料守恒关系式为 _________________________________ 。 c (Na ＋ ) ＝ c (HSe － ) ＋ c (Se 2 － ) ＋ c (H 2 Se) 碱性 答案 解析 (4) 用电化学方法制备 H 2 Se 的实验装置如图所示： 答案 解析 写出 Pt 电极上发生反应的电极反应式： ___________________________ 。 CO － 2e － ＋ H 2 O == =CO 2 ＋ 2H ＋ 解析　 通入 CO 的电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 CO － 2e － ＋ H 2 O == =CO 2 ＋ 2H ＋ ， Se 在石墨电极发生还原反应，电极反应式为 Se ＋ 2e － ＋ 2H ＋ == =H 2 Se ，电池的总反应为 CO ＋ H 2 O ＋ Se == =CO 2 ＋ H 2 Se 。 (5)H 2 Se 在一定条件可以制备出 CuSe ，已知常温时 CuSe 的 K sp ＝ 7.9 × 10 － 49 ， CuS 的 K sp ＝ 1.3 × 10 － 36 ，则反应 CuS(s) ＋ Se 2 － (aq)  CuSe(s) ＋ S 2 － (aq) 的化学平衡常数 K ＝ __________( 保留 2 位有效数字 ) 。 答案 解析 1.6 × 10 12 4. 氮元素形成的化合物氨、肼等是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 (1) 用 N 2 和 H 2 在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中 NH 3 的体积分数一定增大的是 ______( 填字母 ) 。 A. 降低反应温度 B. 压缩反应混合物 C. 充入 N 2 D. 液化分离出 NH 3 答案 解析 B 解析　 降低 反应温度，化学反应速率降低，故 A 错误 ； 根据 反应 3H 2 ＋ N 2 2NH 3 可知，压缩反应混合物，压强增大，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡混合物中 NH 3 的体积分数增大，故 B 正确 ； 若 恒温恒容条件下充入 N 2 ，正反应速率加快，则平衡混合物中氨气的体积分数减小，故 C 错误 ； 液化 分离出 NH 3 的瞬间正反应速率不变，后慢慢减小，故 D 错误。 (2) 已知： N 2 (g) ＋ 2O 2 (g)===2NO 2 (g) 　 Δ H 1 N 2 H 4 (l) ＋ O 2 (g)===N 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H 2 写出 N 2 H 4 和 NO 2 发生反应的热化学方程式 __________________________ ___________________________(Δ H 用 Δ H 1 和 Δ H 2 表示 ) 。 2N 2 H 4 (l) ＋ 2NO 2 (g) == =3N 2 (g) ＋ 4H 2 O(g) 　 Δ H ＝ 2Δ H 2 － Δ H 1 答案 解析 解析　 将已知热化学方程式依次编号为 ① 、 ② ，根据盖斯定律，由 2 ×② － ① 得 2N 2 H 4 (l) ＋ 2NO 2 (g) == =3N 2 (g) ＋ 4H 2 O(g) 　 Δ H ＝ 2Δ H 2 － Δ H 1 。 (3) 常温下向 100 mL 0.2 mol·L － 1 的氨水中逐滴加入 0.2 mol·L － 1 的盐酸，所得溶液的 pH 、溶液中 和 NH 3 ·H 2 O 的物质的量分数 ( φ ) 与加入盐酸的体积关系如 下 图所示，根据图像回答下列问题。 ① 表示 NH 3 ·H 2 O 的物质的量分数随加入盐酸体积的变化曲线是 ____( 填 “ A ” 或 “ B ” ) 。 答案 解析 A 解析　 根据题意，向氨水中滴加盐酸，发生反应： NH 3 ·H 2 O ＋ HCl == = NH 4 Cl ＋ H 2 O ，随着盐酸的加入， NH 3 ·H 2 O 的浓度降低，根据图像知 A 、 B 曲线分别代表 NH 3 ·H 2 O 、 的物质的量分数随加入盐酸体积的变化曲线。 ② NH 3 ·H 2 O 的电离常数为 ____________________ 。 1.8 × 10 － 5 ( 或 10 － 4.74 ) 答案 解析 答案 解析 2 × 10 － 5 － 2 × 10 － 9 答案 解析 (4) ① 氨气和次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 __________________ ________________ 。 ② 肼为二元弱碱，肼与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为 ____________ 。 ClO － ＋ 2NH 3 == = N 2 H 4 ＋ Cl － ＋ H 2 O N 2 H 6 (HSO 4 ) 2 答案 解析 (5) 活性炭还原 NO 2 的反应为 2NO 2 (g) ＋ 2C(s)  N 2 (g) ＋ 2CO 2 (g) ，在恒温条件下， 1 mol NO 2 和足量活性炭发生该反应，测得平衡时 NO 2 和 CO 2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如 右 图所示： ① A 、 B 、 C 三点中 NO 2 的转化率最高的是 ____( 填 “ A ” “ B ” 或 “ C ” ) 点。 A 解析　 增大压强，平衡左移， NO 2 的平衡转化率减小，所以 A 点 NO 2 的平衡转化率最高。 ② 计算 C 点时该反应的平衡常数 K p ＝ ___( K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数 ) 。 4 答案 解析