【新高考】2021高考化学一轮考评特训：仿真模拟冲刺标准练（三） 12页

www.ks5u.com 仿真模拟冲刺标准练(三)‎ 本试题卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是(　　)‎ 选项 物质的性质 应用 A 苏打无毒且溶液显碱性 作食用碱 B 二氧化硫具有漂白性 作葡萄酒的防腐剂 C FeCl3具有氧化性 作自来水的杀菌消毒剂 D 单晶硅能传导光信号 制太阳能电池 ‎2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NA C．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA ‎3．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(　　)‎ A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污 B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑 C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体 D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K1‎ ‎4．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。下列判断正确的是(　　)‎ A．简单离子半径大小关系：a>c>b B．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应 C．甲和乙都是碱性氧化物 D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒 ‎5．螺[4.5]－1,6－癸二烯(甲)和氢气充分反应生成螺[4.5]癸烷(乙)，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲和苯乙烯互为同系物 B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1 mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5 mol D．乙的一氯代物共有6种 ‎6．装置(Ⅰ)为铁镍可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解池的装置示意图。当闭合开关K时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法错误的是(　　)‎ A．打开K，用导线连接Fe和石墨，装置(Ⅱ)的总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ B．闭合K时，OH－通过阴离子交换膜移向电极A C．闭合K时，若Fe和石墨互换，装置(Ⅰ)中有0.1 mol OH－通过阴离子交换膜，则装置(Ⅱ)中Fe电极质量减轻5.6 g D．给装置(Ⅰ)充电时，电极A的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－‎ ‎7．常温下，向溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是(　　)‎ A．若a点对应溶液pH＝4，且c(Cl－)＝mc(ClO－)，则Ka(HClO)＝ B．向a点对应溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白能力均增强 C．若x＝100，b点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若y＝200，c点对应溶液中：c(Na＋)＝4c(ClO－)＋4c(Cl－)‎ ‎8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定等物质的量浓度的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下(Ag2CrO4是砖红色沉淀，Xm－表示对应的阴离子)。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．该温度下AgCl的溶度积等于10－9.75‎ B．该温度下Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数为107.55‎ C．可用AgNO3溶液和K2CrO4溶液测定废水中Cl－浓度 D．n点对应的Ag2CrO4溶液中可能有砖红色沉淀出现 ‎9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是(　　)‎ A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键 B．该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢原子形成氢键 C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化 D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 ‎10．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制取聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)]m}的工艺流程图如下：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．酸浸时加入的酸溶液是硫酸 B．酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe3＋、Fe2＋‎ C．加入KClO3时发生的离子反应为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O D．在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池 B．a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋‎ C．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋‎ D．当消耗标准状况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变，则应补充水11.6 mL ‎12．实验测得0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性 B．25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb≈10－5‎ C．水的离子积常数：a点＝b点＝c点 D．NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同 ‎13．室温下，向20 mL含0.10 mol·L－1 Cr2＋和0.10 mol·L－1 Fe2＋的混合溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10－5 mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是[已知Cr(OH)2的Ksp为2×10－16，Fe(OH)2的Ksp为8×10－16](　　)‎ A．曲线A表示c(Fe2＋)‎ B．当V(NaOH)＝30 mL时，Fe2＋开始沉淀 C．当pH＝7时，溶液中Fe2＋、Cr2＋均完全沉淀 D．V(NaOH)>30 mL时，溶液中c(Fe2＋)/c(Cr2＋)＝4.0‎ ‎14．十氢萘(C10H18)是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘(C10H12)，可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1，②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中进行C10H18(1.000 mol)高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”图像如图2所示。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应至7 h时，C10H18的转化率为2.1%‎ B．反应至7 h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849 mol C．反应①的活化能高于反应②的活化能 D．ΔH1>ΔH2>0‎ ‎15．钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是(　　)‎ A．出于环保考虑，应尽量避免使用重金属(如Pb)作为钠的合金化元素 B．放电时，Na＋由右室移向左室 C．放电时，正极反应为：Na0.44MnO2＋0.56e－＋0.56Na＋===NaMnO2‎ D．充电时，阴极质量变化4.6 g时，外电路中通过0.1 mol e－‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。‎ Ⅰ.催化剂的制备 如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。‎ ‎(1)若气体A是Cl2，且由KMnO4和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若固体B是AlCl3·6H2O，则气体A是________，通入气体A的目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若气体A为Cl2，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是____________________________。‎ ‎　‎ ‎　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　图2‎ Ⅱ.间溴苯甲醛的制备 实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：‎ 已知相关物质的沸点如下表所示：‎ 物质 沸点/℃‎ 液溴 ‎58.8‎ 苯甲醛 ‎179‎ ‎1,2－二氯乙烷 ‎83.5‎ 间溴苯甲醛 ‎229‎ 实验步骤如下：‎ 步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。‎ 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。‎ 步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。‎ 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。‎ ‎(1)仪器a的名称为________，本实验需要控制反应温度为60 ℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是________。‎ ‎(2)步骤2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是________________________________________________________________________。‎ ‎17．(10分)“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：‎ 已知：反应②为2I－＋2Cu2＋＋SO＋H2O===2CuI↓＋SO＋2H＋‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)产生含碘废液的离子方程式为________________。‎ ‎(2)反应①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(3)反应③中CuI发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(4)含铁化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为38，则含铁化合物B的化学式为______________。‎ ‎(5)反应⑤中有黑色固体和无色气体生成，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为________________。‎ ‎18．(12分)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。回答下列问题：‎ ‎(1)CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－122.5 kJ·mol－1‎ 其中，反应Ⅱ分①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。‎ ‎①________________________________________________________________________‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ·mol－1‎ ‎(2)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，图1表示L一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的图像，其中X代表的物理量是________。判断L1、L2的大小，并简述理由：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性＝×100%)随温度的变化如图2。‎ ‎①t ℃时，起始投入a mol CO2、b mol H2，达到平衡时反应Ⅱ消耗的H2的物质的量为________mol。(列出算式即可)‎ ‎②温度高于300 ℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎19．(12分)元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应为2XCl＋2CO＋2H2O===X2Cl2·2CO·2H2O。回答下列问题：‎ ‎(1)X基态原子的电子排布式为________________。‎ ‎(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为________。‎ ‎(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：‎ ‎①与CO互为等电子体的分子是________。‎ ‎②该配合物中氯原子的杂化方式为________。‎ ‎③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图1中用“→”标出相应的配位键。‎ ‎(4)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X－射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X－射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X＋最近的Cl－的个数为________，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝________(列计算式表达)。‎ ‎20．(12分)合成某物质J的路线如下：‎ 已知：①‎ ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B分子中含有的官能团名称是________。‎ ‎(2)J的结构中有________种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(3)反应④的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C的结构简式是________。‎ ‎(5)反应①～⑧中属于取代反应的是________。‎ ‎(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是________________________________________________________________________。‎ 仿真模拟冲刺标准练(三)‎ ‎1．A　选项A，Na2CO3在水中水解使溶液显碱性且无毒，可用作食用碱，正确；选项B，二氧化硫作葡萄酒的防腐剂是利用其能杀菌和抗氧化的性质，错误；选项C，FeCl3能发生水解，生成氢氧化铁胶体，可作为自来水的净水剂，但不能用于自来水的杀菌消毒，错误；选项D，单晶硅属于半导体材料，不能传导光信号，错误。‎ ‎2．A　H218O与D216O的摩尔质量均为20 g·mol－1,1 mol H218O和1 mol D216O所含中子均为10 mol,0.2 g(即0.01 mol)该混合物所含中子数为0.01×10×NA＝0.1NA，A项正确；1个O3含有24个质子，标准状况下11.2 L O3为0.5 mol，所含中子数为0.5×24×NA＝12NA，B项错误；由于Al3＋水解为可逆反应，且Al(OH)3胶体粒子是许多Al(OH)3微粒的聚合体，故20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中水解形成Al(OH)3胶体的粒子数小于0.002NA，C项错误；H2＋I22HI为可逆反应，0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下反应不能进行完全，生成HI的分子数小于NA，D项错误。‎ ‎3．B　铁屑表面上通常含有油污(主要成分为油脂)，将铁屑在热的纯碱溶液中浸泡可以有效除去油污，利用了碳酸钠的水解原理及油脂的水解原理，A正确；该实验中先使稀硫酸和铁屑反应，利用产生的H2将装置中的O2排尽，产生的H2S气体用烧碱溶液吸收，但此过程中不能耗尽铁屑，否则后续实验中将无法利用压强差将生成的FeSO4压到饱和硫酸铵溶液中，并且铁屑可防止Fe3＋的生成，B错误，C正确；在实验中，待锥形瓶中铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K1，铁屑和稀硫酸还持续反应，产生的H2将产生的FeSO4溶液压到饱和硫酸铵溶液中，二者混合产生溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，D正确。‎ ‎4．B　简单离子半径大小关系：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，A错误；Na、Al、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们可相互反应，B正确；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；c和d形成的化合物为AlCl3，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。‎ ‎5．B　甲分子中含有两个碳碳双键，分子式为C10H14，苯乙烯的结构简式为，含有一个碳碳双键，分子式为C8H8，甲和苯乙烯结构不相似，不属于同系物，A错误；甲分子中含有两个碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；乙的分子式为C10H18，故1 mol乙完全燃烧的耗氧量为14.5 mol，C错误；乙分子中含有5种氢原子，故乙的一氯代物有5种，D错误。‎ ‎6．C　打开K，用导线连接Fe和石墨，装置(Ⅱ)为原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，故A正确；闭合K时，Fe电极附近溶液先变红，‎ 说明此电极附近产生OH－，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，因此Fe电极为阴极，电极A为装置(Ⅰ)放电时的负极，电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，电极B为装置(Ⅰ)放电时的正极，电极反应式为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，故B正确；闭合K时，若Fe和石墨互换，此时Fe电极为阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，装置(Ⅰ)中有0.1 mol OH－通过阴离子交换膜，则Fe电极质量减轻2.8 g，故C错误；给装置(Ⅰ)充电时，电极A应接电源负极，其电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，故D正确。‎ ‎7．C　若a点对应溶液pH＝4，则c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，对应溶液为氯水，由Cl2＋H2OHCl＋HClO，则c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，又c(Cl－)＝m·c(ClO－)，c(HClO)＝(m－1)c(ClO－)，Ka(HClO)＝＝，A项错误；向a点对应溶液中通入SO2发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向左移动，溶液漂白能力减弱，B项错误；若x＝100，加入的n(NaOH)＝0.2 mol，发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，ClO－水解，使溶液呈碱性，故b点溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；若y＝200，加入的n(NaOH)＝0.4 mol，则c点溶液中的溶质为0.2 mol NaOH、0.1 mol NaCl、0.1 mol NaClO，由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)，D项错误。‎ ‎8．D　Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，－lg Ksp(AgCl)＝[－lg c(Ag＋)]＋[－lg c(Cl－)]，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，－lg Ksp(Ag2CrO4)＝2×[－lg c(Ag＋)]＋[－lg c(CrO)]，选取AgCl溶解平衡曲线上的点(4,5.75)进行计算，解得Ksp(AgCl)＝10－9.75，同理，选取Ag2CrO4溶解平衡曲线上的点(4,3.975)进行计算，解得Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.95，A正确；该温度下Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝＝＝107.55，故B正确；Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数(K＝107.55)很大，且Ag2CrO4是砖红色沉淀，故可以用K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定废水中的Cl－(终点时有砖红色沉淀生成)，故C正确；n点对应的Ag2CrO4溶液中Qc(Ag2CrO4)30 mL时，溶液为Cr(OH)2、Fe(OH)2的饱和溶液，＝＝4.0，D项正确。‎ ‎14．CD　反应至7 h时，反应①中C10H18(l)分解生成的n(C10H12)＝0.021 mol＋0.393 mol＝0.414 mol，故C10H18的转化率为×100%＝41.4%，A项错误；反应至7 h时，反应①生成的n(H2)＝0.414 mol×3＝1.242 mol，反应②生成的n(H2)＝0.393 mol×2＝0.786 mol，故体系中n(H2)＝1.242 mol＋0.786 mol＝2.028 mol，B项错误；由题图2可知，反应①的活化能高于反应②的活化能，C项正确；由题图2可知，反应①、反应②均为吸热反应，即ΔH1>0，ΔH2>0，且ΔH1>ΔH2，D项正确。‎ ‎15．D　钠合金若含有重金属，则电池废弃处理时会造成土壤或水体污染，A项正确；根据该电池放电原理图，可知放电时左室发生还原反应Na0.44MnO2＋0.56e－＋0.56Na＋===NaMnO2，则该室层状晶体为正极，Na＋由右室移向左室，B项正确，C项正确；充电时阴极反应为Na＋＋e－===Na，因此阴极质量变化4.6 g时，生成0.2 mol Na，外电路中通过0.2 mol电子，D项错误。‎ ‎16．答案：Ⅰ.(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2分)‎ ‎(2)HCl(2分)　抑制AlCl3水解(1分)‎ ‎(3)吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入甲中(2分)‎ Ⅱ.(1)直形冷凝管(1分)　水浴加热(1分)‎ ‎(2)下层(1分)　Br2＋2HCO===Br－＋BrO－＋2CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎(3)过滤(2分)‎ 解析：Ⅰ.(1)KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(2)由AlCl3·6H2O制备AlCl3，只需使AlCl3·6H2O受热失去结晶水，通入HCl可防止AlCl3水解。‎ ‎(3)因Cl2有毒，无水AlCl3极易潮解，所以乙中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2且防止空气中的水蒸气进入甲中。‎ Ⅱ.(1)仪器a是直形冷凝管；当反应温度低于100 ℃时，可以采取水浴加热的方式，有利于控制温度，且使反应体系受热均匀。‎ ‎(2)间溴苯甲醛密度比水大，有机相在下层；HCO水解使溶液呈碱性，Br2在碱性条件下发生歧化反应，反应的离子方程式为Br2＋2HCO===Br－＋BrO－＋2CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)无水MgSO4固体的作用是吸收有机相中的水，固液分离的操作是过滤。‎ ‎17．答案：(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(2分)‎ ‎(2)I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋(2分)‎ ‎(3)氧化(2分)　(4)Fe3I8(2分)‎ ‎(5)Fe3I8＋8NaHCO3===Fe3O4＋8NaI＋8CO2↑＋4H2O(2分)‎ 解析：(1)“将少量氯水加入到NaI溶液中”的实验产生了含碘废液，故离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。(2)反应①中I2与Na2SO3溶液反应，I2被还原为I－，SO被氧化为SO，离子方程式为I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。(3)CuI与浓硝酸反应后，经过一系列操作得到了碘片，可知反应③中CuI发生氧化反应。(4)分析题给流程可知，含铁化合物B是一种含有铁元素和碘元素的化合物，该化合物中铁元素与碘元素物质的量之比为38，则含铁化合物B的化学式为Fe3I8。(5)向含铁化合物B(Fe3I8)中加入碳酸氢钠溶液，生成的黑色固体为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3I8＋8NaHCO3===Fe3O4＋8NaI＋8CO2↑＋4H2O。‎ ‎18．答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ·mol－1(2分)‎ ‎(2)温度(2分)　L1>L2，反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平衡产率增大(3分)‎ ‎(3)①3a×40%×76%(2分)　②反应Ⅰ的ΔH>0，反应Ⅱ的ΔH<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(3分)‎ 解析：(1)根据盖斯定律，由(反应Ⅱ－反应②)×，可得反应①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝(－122.5＋23.5)kJ·mol－1×＝－49.5 kJ·mol－1。(2)根据题图1可知，L一定时，增大X，二甲醚的平衡产率降低，即平衡逆向移动。因反应Ⅱ是气体分子数减少的放热反应，其他条件一定时，增大压强，平衡正向移动，其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，故X代表温度，L代表压强。温度相同时，L1对应的二甲醚的平衡产率比L2对应的大，根据上述分析可知L1>L2。(3)①根据题图2可知，t ℃时，CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为76%，故反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为a mol×40%×76%，则消耗H2的物质的量为3a mol×40%×76%。②CO2的平衡转化率是综合反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡转化率，反应Ⅰ的ΔH>0，反应Ⅱ的ΔH<0，温度高于300 ℃，升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，即温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。‎ ‎19．答案：(除标明外，每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(1分)‎ ‎(2)O>C>H ‎(3)①N2(1分)　②sp3　③或 ‎(4)4　 解析：(1)根据元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，内层轨道全部排满电子，结合构造原理，可推知X为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)根据同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大以及CH4、H2O中H均显＋1价，可知电负性：O>C>H。(3)①与CO互为等电子体的分子为N2。②根据题图1知，每个Cl和Cu形成了1个共价键、1个配位键，其还存在2对孤对电子，即每个Cl形成了4个杂化轨道，故其杂化方式为sp3。③每个Cu与周围的CO、H2O、Cl形成三个配位键，Cu提供空轨道，CO、H2O、Cl提供孤对电子，据此作图。(4)该晶胞中，Cl－位于体内，个数为4，Cu＋位于8个顶点和6个面心，个数为8×＋6×＝4，根据1个Cl－周围距离最近的Cu＋有4个，可知1个Cu＋周围距离最近的Cl－有4个。设晶胞的边长为x pm，则x＝4a，x＝2a，该晶胞的质量为 g＝ρ g·cm－3×(2a×10－10 cm)3，解得NA＝。‎ ‎20．答案：(1)羟基(1分)　(2)3(1分)‎ ‎(3)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br(2分)‎ ‎(4) (2分)‎ ‎(5)②③⑤⑧(2分)‎ ‎(6) (2分)‎ ‎(7)有机碱三乙胺能与反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成J的平衡右移(2分)‎