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- 2021-08-24 发布
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2020年春四川省泸县第五中学高二第二学月考试
化学试题
注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物分90分,共300分
7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题(42分)
一、 选择题(每小题6分,共7个小题,共42分;其中每题都为单选题。
1.下列物质有固定熔点的是
A.酚醛树脂 B.福尔马林
C.CH4O D.C2H4O2
2.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是
A.鱼虾会产生不愉快的腥臭味,可在烹调时加入少量食醋和料酒
B.“酸可以除锈”,“汽油可以去油污”都是发生了化学变化;
C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛。
D.苯酚溶液用于环境消毒,医用酒精用于皮肤消毒,福尔马林用于制生物标本,都是因为使蛋白质变性凝固。
3.某有机物的结构简式如下图,则此有机物可发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化。
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
4.表示下列变化的化学用语正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2OCO32-+OH-
B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.氨水显碱性:NH3·H2ONH4++OH-
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应:Fe-3e- =Fe3+
5.下列实验操作、现象、结论均完全正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
水解能力:Na2CO3大于NaHCO3
B
先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。
滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成
AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C
电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝
阳极产生Cl2
D
饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体
溶液颜色变浅
加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动
A.A B.B C.C D.D
6.298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是
A.溶液的pH不再变化 B.2v正(I-)=v逆(AsO33-)
C.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D.c(I-)=2ymol·L-1
7.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则下列说法正确的是
A.电源B极是正极
B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
第II卷 非选择题(58分)
8.(15分)I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点
(1)在100℃时,Kw表达式为_______,在此温度下,Kw为___。
(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____。
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,c(SO42-)和c(H+)之比约为___。
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:
(1)写出①的电离方程式_______。
(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是___(填序号)。
(3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是___(填序号)。
(4)在室温下,将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍,c(H+
)由大到小的顺序为___(填序号)。
(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为____。
(6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为___(填序号)。
9.(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为________;
(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为:________________;
(3)由B生成D的反应条件是________________;
(4)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。
10.(15分)滴定是分析化学中最要的分析方法之一,根据其原理回答下列问题:
I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法:
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器,向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液,开始时滴定管的读数为10.00mL,将滴定管中的液体全部放出,放出氢氧化钠溶液的体积为____________(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为(_______________)
(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是(______)
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,用待测HCl溶液润洗
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏大
II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段,用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。
实验步骤:称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液并酸化,加几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣),消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题:
(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化,Cr2O72-被还原成Cr3+,写出该反应的离子方程式_____。
(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_________________________。
(3)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___________________。
(4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外,则测定结果偏_________(填“高”、“低”或“不变”)
11.(14分)铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:
A.
B.
C.
D.
其中能量最低的是____(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ,状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合_____。
(2)熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”),其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___;AlCl3的空间结构为______。
(3)冰晶石属于离子化合物,由Na+和AlF63−组成,在冰晶石的晶胞中,AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____,一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3,则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可,阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
2020年春四川省泸县第五中学高二第二学月考试
化学试题参考答案
1.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D
8.Kw=c(H+)·c(OH-) 1×10-12 1:1 1:2 CH3COOHCH3COO—+H+ ① ③ ①>②=③ 1:1:2 ①<②=③
9.C2H4O2 氢氧化钠的醇溶液,加热 7
10.大于 用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管 BD Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 最后一滴Na2S2O3溶液滴入后,溶液由蓝色变成无色,且半分钟不复原 62% 高
11.A 发射 洪特规则 < 共价键的键长越短,键能越大 sp3 平面三角形 Na3AIF6 12