辽宁师大附中2019-2020学年高二4月线上学习效果检测化学试题 9页

辽师大附中化学线上学习效果检测20200426‎ ‎1.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）‎ A．水的熔沸点比H2S高 ‎ B．HCl的熔沸点比HI低 C．NH3极易溶于水 ‎ D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 ‎2．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：‎ 这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（ ）‎ A． X和Y为同一种物质 ‎ B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质 C．X和Y都可以发生加聚反应 ‎ D．X和Y物理性质有差异 ‎3．下列说法正确的是( )‎ ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高 ②多元醇比一元醇在水中溶解度大 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键 A.①②③④⑤⑥ ‎ B.②③④⑤ ‎ C.①②③④ ‎ D.①②③‎ ‎4.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成 B. AlCl3晶体属于分子晶体 C. 1 mol SiO2分子中含4 mol Si—O键 D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 ‎5.下列说法中，错误的是（ ）‎ A. 无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关 B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 ‎6.下列结论中正确的是　(　　)‎ A.氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3‎ B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3‎ C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2‎ D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同 ‎7.对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤苯环能与溴水发生取代反应⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）‎ A. ①②④⑥ ‎ B. ①②④⑤⑥ ‎ C. ①②③④ ‎ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎8.下列物质性质的变化规律与键能无关的变化规律是（ ）‎ A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.H2O在高温下也难分解 ‎ C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 ‎9.下列说法中正确的是( )‎ A．CS2、SO3都是极性键构成的非极性分子 ‎ B．在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位键且配位数是4‎ C．元素第一电离能越大的原子，非金属性越强 D．每个干冰的晶胞中占有14个CO2分子 ‎10．关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃 ‎ B．甲烷和甲苯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 ‎ D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 ‎11．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）‎ A．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 ‎ B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2‎ D．固态CO2属于分子晶体 ‎ ‎12．关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是（ ）‎ A．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热 B．可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型 C．发生消去反应生成烯烃 D．该卤代烃易溶于水 ‎13．下列关于晶体的说法不正确的是　( )‎ A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ‎ B. 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 C. 12g金刚石晶体和12 g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4:3 ‎ D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA ‎ ‎14.用分子式 C8H10O 所表示的某类化合物具有苯环，并且和 FeCl3 溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有 （ ）‎ A．9 种 ‎ B．10 种 ‎ C．11 种 ‎ D．12 种 ‎15．下列关于化学键的叙述正确的一项是（ ）‎ A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎16 .下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )‎ A．124g P4含有P—P键的个数为6NA ‎ B．24 g石墨中含有六元环个数为3NA C．46g乙醇中含有极性键的个数为6NA ‎ D．18 g冰中含氢键的个数为4NA ‎ ‎17.下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是　(　　)‎ ‎①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6‎ ‎ A.全部 ‎ B.④⑥⑦‎ ‎ C.③④⑤ ‎ D.②⑤⑥‎ ‎18.下列描述中不正确的是 (　)‎ A． AsH3空间构型为三角锥形 ‎ B． SiO2为V形的极性分子 C．S2Cl2所有原子均满足8电子结构 ‎ D．SiF4和SO42－的中心原子均为sp3杂化 ‎19.下列有关物质的表达式正确的是 ( )‎ A. 乙炔分子的比例模型: ‎ B. 溴乙烷的电子式: ‎ C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3 ‎ D. 丙烯的键线式:‎ ‎20. 具有下列电子层结构或性质的原子：① 2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④ 第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是( ) ‎ A．第一电离能：②＞③＞①＞④ ‎ B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：①＞②＞④＞③ ‎ D．最高正化合价：②＞③＞①＞④‎ 二、简答题（共2道题，共40分）‎ ‎21.(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2 加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。‎ ‎（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；‎ ‎（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；‎ ‎（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。‎ ‎（5）下列说法正确的是___________。‎ A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体 C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 ‎（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________‎ ‎①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰 ‎（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。‎ ‎22.(22分)A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。请回答下列问题：‎ ‎(1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。‎ ‎(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。‎ ‎(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。‎ ‎ ‎ a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键 c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水 ‎（5） G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方程式为 ‎ ‎，继续滴加过量氨水的离子方程式为 ，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为 ，该晶体中包含的化学键有 。‎ ‎0426线上测试题参考答案 ‎1-5 BABBC ‎6-10 CADAB ‎11-15 DCDAA ‎16-20 ACBCC ‎21.(1)C6H8O3 ‎ ‎(2)羟基 羧基 消去反应 ‎ ‎(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) AB ‎ ‎(6) ‎ ‎(7)‎ ‎22. (1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　 N＞O＞C＞Si ‎(2)sp3　 三角锥形 　NH3与H2O分子间易形成氢键 ‎(3)C-O　 (4)c ‎ ‎（5）方程式和晶体化学式略（见导学案18页）离子键，极性键，配位键