【新高考】2021高考化学一轮复习：仿真模拟冲刺标准练(三)(含答案) 5页

仿真模拟冲刺标准练 (三 ) 本试题卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1， C—12，O—16，Mg —24，Al —27， Cr—52 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是 ( ) 选项 物质的性质 应用 A 苏打无毒且溶液显碱性 作食用碱 B 二氧化硫具有漂白性 作葡萄酒的防腐剂 C FeCl3 具有氧化性 作自来水的杀菌消毒剂 D 单晶硅能传导光信号 制太阳能电池 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．0.2 g H 218O 与 D 216O 的混合物中所含中子数为 0.1NA B．标准状况下， 11.2 L 臭氧所含质子数为 8NA C．20 mL 0.1 mol ·L －1AlCl 3 溶液中，水解形成的 Al(OH) 3 胶体粒子数为 0.002NA D．0.5 mol H 2 和 0.5 mol I 2 在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为 NA 3．FeSO4和 (NH 4)2SO4 溶液混合可制得溶解度较小的 FeSO4·(NH 4)2SO4·6H 2O(硫酸亚铁铵 )， 如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图 (装置气密性良好 )，下列说法错误的是 ( ) A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污 B．关闭 K1、打开 K 2、K 3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑 C．NaOH 溶液的作用是吸收 H 2S 气体 D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭 K2、K 3，打开 K 1 4．a、b、c、d 是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素， a 和 b 可形成阴阳离子 个数比都是 1:2 的离子化合物甲和乙， 其中乙可以用于供氧、 杀菌等， c 的单质能溶于稀硫酸， 而不溶于冷的浓硫酸， d 的单质能使湿润的 pH 试纸先变红后褪色。下列判断正确的是 ( ) A．简单离子半径大小关系： a>c>b B．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应 C．甲和乙都是碱性氧化物 D．c 和 d 形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒 5．螺 [4.5] －1,6－癸二烯 (甲 )和氢气充分反应生成螺 [4.5] 癸烷 (乙)，下列说法正确的是 ( ) A．甲和苯乙烯互为同系物 B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1 mol 乙完全燃烧最多消耗 O2 12.5 mol D．乙的一氯代物共有 6 种 6．装置 (Ⅰ)为铁镍可充电电池： Fe＋NiO 2＋2H 2O 放电 充电 Fe(OH) 2＋Ni(OH) 2；装置 (Ⅱ) 为电解池的装置示意图。 当闭合开关 K 时， Fe 电极附近溶液先变红。 下列说法错误的是 ( ) A．打开 K，用导线连接 Fe 和石墨，装置 (Ⅱ)的总反应为 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH) 2 B．闭合 K 时， OH －通过阴离子交换膜移向电极 A C．闭合 K 时，若 Fe 和石墨互换，装置 (Ⅰ)中有 0.1 mol OH － 通过阴离子交换膜，则装置 (Ⅱ)中 Fe 电极质量减轻 5.6 g D．给装置 (Ⅰ)充电时，电极 A 的电极反应式为 Fe(OH) 2＋2e－ ===Fe＋2OH － 7．常温下， 向溶有 0.1 mol Cl 2 的氯水中滴加 2 mol ·L － 1的 NaOH 溶液， 得到溶液的 pH 随 所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是 ( ) A．若 a 点对应溶液 pH ＝4，且 c(Cl －)＝mc(ClO －)，则 Ka(HClO) ＝ 10－ 4 m＋1 B．向 a 点对应溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白能力均增强 C．若 x＝100，b 点对应溶液中： c(Na ＋ )>c(Cl － )>c(ClO － )>c(OH － )>c(H ＋ ) D．若 y＝200，c 点对应溶液中： c(Na ＋ )＝4c(ClO － )＋4c(Cl － ) 8．常温下，用 AgNO 3 溶液分别滴定等物质的量浓度的 KCl 、K 2CrO 4 溶液，所得的沉淀 溶解平衡图像如下 (Ag 2CrO 4 是砖红色沉淀， X m－表示对应的阴离子 )。下列叙述不正确的是 ( ) A．该温度下 AgCl 的溶度积等于 10 － 9.75 B．该温度下 Ag 2CrO 4(s)＋2Cl － (aq) 2AgCl(s) ＋CrO 2－ 4 (aq)的平衡常数为 107.55 C．可用 AgNO 3溶液和 K 2CrO 4 溶液测定废水中 Cl －浓度 D．n 点对应的 Ag 2CrO 4 溶液中可能有砖红色沉淀出现 9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO 2)3(如图所示 )。已知该分子中 N—N—N 键角都是 108.1 °，下列有关 N(NO 2)3 的说法不正确的是 ( ) A．分子中 N、N 间形成的共价键是非极性键 B．该分子易溶于水，因分子中 N、O 均能与水分子中的氢原子形成氢键 C．分子中非硝基氮原子采取 sp3 杂化 D．分子中非硝基氮原子上有 1 对孤对电子 10 ． 以 黄 铁 矿 的 烧 渣 ( 主 要 成 分 为 Fe2O3 、 FeO 、 SiO2) 为 原 料 制 取 聚 合 硫 酸 铁 {[Fe 2(OH) x(SO4) 3- 2 x ] m} 的工艺流程图如下： 下列有关说法不正确的是 ( ) A．酸浸时加入的酸溶液是硫酸 B．酸浸后溶液中主要含有的阳离子是 Fe3＋、Fe2＋ C．加入 KClO 3 时发生的离子反应为 ClO － 3 ＋6Fe2＋＋6H＋ ===Cl －＋ 6Fe3＋＋3H 2O D．在过程 a 中若 pH 偏大可能会发生 Fe(OH) 3 胶体的聚沉 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，所用装置如图所示，下 列说法正确的是 ( ) A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池 B．a 极发生的电极反应为 SO2－2e－＋2H 2O===SO2－ 4 ＋4H ＋ C．N2O5 在 c 极上产生， c 极的电极反应为 N2O4－2e－ ＋H 2O===N 2O5＋2H ＋ D．当消耗标准状况下 2.24 L SO2 时，若要维持硫酸的浓度不变，则应补充水 11.6 mL 12．实验测得 0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 溶液、 0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液以及 H2O 的 pH 随温度 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．随温度升高， H 2O 逐渐由弱碱性转变为酸性 B．25 ℃时， NH 3·H 2O 的电离常数 Kb≈10－5 C．水的离子积常数： a 点＝ b 点＝ c 点 D．NH 3·H 2O 溶液和 NH 4Cl 溶液的 pH 随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同 13．室温下，向 20 mL 含 0.10 mol ·L －1 Cr2＋和 0.10 mol·L －1 Fe2＋的混合溶液中滴加 0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中 金属阳离子浓度小于 10－5 mol ·L －1 视为完全沉淀，则下列说法错误的是 [已知 Cr(OH) 2 的 K sp 为 2×10－ 16， Fe(OH) 2 的 K sp 为 8×10－16]( ) A．曲线 A 表示 c(Fe2＋ ) B．当 V(NaOH) ＝30 mL 时， Fe2＋ 开始沉淀 C．当 pH＝7 时，溶液中 Fe2＋、Cr2＋均完全沉淀 D．V(NaOH)>30 mL 时，溶液中 c(Fe2＋ )/c(Cr2＋ )＝4.0 14．十氢萘 (C10H18)是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘 (C10H12)，可 用于燃料电池汽车。已知：① C10H18(l) C10H12(l) ＋ 3H 2(g) ΔH1，② C10H 12(l) C10H8(l) ＋2H2(g) ΔH2。一定温度下， 在 1 L 恒容密闭容器中进行 C10H18(1.000 mol) 高压催化脱氢实验， 测得 C10H12 和 C10H8 的物质的量随反应时间的变化曲线如图 1 所示， 上述反应的“能量 —反应 过程”图像如图 2 所示。 下列有关说法正确的是 ( ) A．反应至 7 h 时， C10H 18 的转化率为 2.1% B．反应至 7 h 时，反应体系中氢气的物质的量为 0.849 mol C．反应①的活化能高于反应②的活化能 D．ΔH1>ΔH2>0 15．钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子 电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是 ( ) A．出于环保考虑，应尽量避免使用重金属 (如 Pb)作为钠的合金化元素 B．放电时， Na＋ 由右室移向左室 C．放电时，正极反应为： Na 0.44MnO 2＋0.56e － ＋0.56Na ＋ ===NaMnO 2 D．充电时，阴极质量变化 4.6 g 时，外电路中通过 0.1 mol e － 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(14 分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水 AlCl 3 催化下 加热制备间溴苯甲醛。 Ⅰ.催化剂的制备 如图 1 是实验室制取少量无水 AlCl 3 的相关实验装置。 已知无水氯化铝易升华， 极易潮解。 (1)若气体 A 是 Cl 2，且由 KMnO 4 和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ 。 (2) 若 固 体 B 是 AlCl 3·6H 2O ， 则 气 体 A 是 ________ ， 通 入 气 体 A 的 目 的 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (3) 若 气 体 A 为 Cl 2 ， 乙 中 的 药 品 是 碱 石 灰 ， 则 碱 石 灰 的 作 用 是 ____________________________ 。 图 1 图 2 Ⅱ.间溴苯甲醛的制备 实验所用装置如图 2(夹持及加热装置已省略 )： 已知相关物质的沸点如下表所示： 物质 沸点 /℃ 液溴 58.8 苯甲醛 179 1,2－二氯乙烷 83.5 间溴苯甲醛 229 实验步骤如下： 步骤 1：将一定配比的无水 AlCl 3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升 温至 60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。 步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO 3 溶液洗涤。 步骤 3：往洗涤后的有机相中加入适量无水 MgSO 4 固体，放置一段时间后，进行下一操 作。 步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 (1)仪器 a 的名称为 ________，本实验需要控制反应温度为 60 ℃，为了更好地控制反应温 度，宜采用的加热方式是 ________。 (2)步骤 2 分液时有机相处于 ________( 填“上层”或“下层” )，NaHCO 3 可以除去有机相 中的 Br2，反应中 1 mol Br 2参与反应，转移 1 mol 电子且产生无色气体，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ 。 (3)步骤 3 中将加入无水 MgSO 4 固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是 ________________________________________________________________________ 。 17．(10 分)“将少量氯水加入到 NaI 溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。 某研究小 组用该含碘废液制备 NaI 固体，实验流程如下：