2020届一轮复习人教版化学能与电能课时作业 11页

‎2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(　　) ‎ 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎2、锌-铜-稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，正确的是（　　）‎ ‎①锌片溶解32.5 g②溶液PH变小 ③铜片析出lg H2 ④e-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌 A．①和③ B．①和④‎ C．②和③ D．②和④‎ ‎3、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A. a极为电池的正极 B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 ‎4、观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是(　　)‎ A.两个装置均是原电池装置 B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片 C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同 ‎5、根据下列事实:‎ ‎①A+B2+====A2++B;‎ ‎②D+2H2O====D(OH)2↓+H2↑;‎ ‎③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-====E,B-2e-====‎ B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)‎ A.D2+>A2+>B2+>E2+‎ B.B2+>A2+>D2+>E2+‎ C.D2+>E2+>A2+>B2+‎ D.E2+>B2+>A2+>D2+‎ ‎6、有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(　　)‎ A.正极通入H2,发生还原反应 B.负极通入H2,发生还原反应 C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 D.总反应式为2H2+O2====2H2O ‎7、高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断不正确的是(　　)‎ A．正极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－‎ B．放电过程中KOH的物质的量浓度减小 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 ‎8、．如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是（　　）‎ A．Zn - 2e- = Zn2+ B．Cu - 2e- = Cu2+ ‎ C．2H+ + 2e- = H2↑ D．Cu2+ + 2e- = Cu ‎ ‎9、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）‎ A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D ‎10、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极a采用MnO2，放电时它被还原 C．该电池负极的电极反应式为：BH4－+8OH－－8e－═BO2－+6H2O D．放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强 ‎11、如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）‎ A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4‎ B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液 ‎12、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) ‎ A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎13、a、b、c、d、e五种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：cA2+;由②知D为活泼性很强的金属,则D2+的氧化性很弱;根据原电池原理,由③知原电池反应为E2++B====E+ B2+,则氧化性E2+>B2+,故氧化性E2+>B2+>A2+>D2+。‎ ‎6、答案：D 该燃料电池为氢氧燃料电池,其总反应式为2H2+O2====2H2O,该燃料电池是通过质子(H+)来传递电荷的,H+也分别参与了正、负电极的反应,但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向移动至正极(消耗H+),负极通入H2,发生氧化反应,正极通入O2,发生还原反应。‎ ‎7、答案：D 解:本题考查燃料电池的工作原理。A．在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH--14e-═ 2CO32-+12H2O，A项错误；B．根据总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH－=4K2CO3＋10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，B项错误；C．根据电极反应式：C2H6+18OH--14e-═ 2CO32-+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，C项正确；D．根据负极反应：C2H6+18OH--14e-═ 2CO32-+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，D项错误；答案选C。‎ ‎8、答案：C 9、答案：A 原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．‎ 故选A．‎ ‎10、答案：AC 解：本题考查原电池工作原理的知识。‎ ‎11、答案：C 解：原电池中，负极失去电子，根据题意负极变细，即金属单质失电子，负极应该是活泼金属，故B和D错误；又因为提示说明正极变粗，即该电池的总反应应该是发生置换反应，故A错误，C正确此题选C。‎ ‎12、答案：B Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得e－能力强，故Fe失去的电子在Cu极被O2得到。电极反应式应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH ‎13、答案：B 解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：cA >C 解：本题考查金属的腐蚀与防护。‎ ‎（1）硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质，写离子，铁、氢气是单质写化学式，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．故答案为：Fe+2H＋ =Fe2＋ +H2↑。‎ ‎（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；氢离子在铜极上生成氢气，使溶液中的氢离子浓度降低，所以PH增大，负极反应为Fe-2e-=Fe2＋，故Fe极附近溶液呈浅绿色；‎ ‎（3）该装置中锌易失电子被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁被腐蚀快慢顺序是B＞A＞C，故答案为：Zn；B＞A＞C．‎ ‎19、答案：(1)Cu　氧化　AgNO3溶液 ‎(2)碳棒上出现银白色物质 ‎(3)108‎ ‎(1)根据电池的总反应,可知负极一般是失电子的物质作电源的负极,所以负极材料应该是铜电极,发生氧化反应,负极铜电极应该与电解质溶液反应,所以根据反应,电解质溶液应该是一种可溶性的银盐溶液,所以是AgNO3溶液。‎ ‎(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质,所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。‎ ‎(3)当导线上转移1 mol电子的时候,正极上会析出1 mol银单质,所以正极上生成的银的质量是108 g。‎ ‎20、答案：(1)CH3CH2OH+3O2+4KOH═2K2CO3+5H2O ； CH3CH2OH+3O2+4OH-═2CO32-+5H2O ‎ ‎(2)CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O ； O2+4e-+2H2O=4OH- ‎ ‎(3)变小 ； 4.6 ； 6.72‎ 解：(1)乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为正极，负极为乙醇失电子发生氧化反应，反应式为：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；正极为通O2的极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则电池总反应方程式为CH3CH2OH+3O2+4KOH═2K2CO3+5H2O，总离子反应方程式为；CH3CH2OH+3O2+4OH-═2CO32-+5H2O；‎ ‎(2)负极电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2‎ O；正极电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；‎ ‎(3燃烧电池工作时，消耗KOH，则电解质溶液PH变小，当反应转移电子1.2mol时，参加反应的乙醇物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×46g/mol=4.6g；消耗氧气的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 ‎