2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题2 2 第二单元　离子反应 7页

一、单项选择题 ‎1．下列物品中属于强电解质的是(　　)‎ A．酒精　　　　　　 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋 解析：选B。A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(　　)‎ A．K＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋‎ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO 解析：选B。A选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。‎ ‎3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液的pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO＋H＋===HCO D．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O 解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为2，B不正确；应生成CO2和H2O，C不正确。‎ ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ‎②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 A．①④ B．③④‎ C．①②③ D．①②③④‎ 解析：选D。CaCO3属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。‎ ‎5．(2020·株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SO B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、C2O、Cl－、Br－‎ C．通入SO2气体的溶液中：NO、H＋、Ba2＋、Fe3＋‎ D．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋‎ 解析：选D。A项，pH＝1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，Ca2＋、C2O在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO2可被NO(H＋)氧化为SO，SO、Ba2＋在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，C6H5O－、CO、Br－、K＋之间不反应，且都不与HCO反应，在溶液中能大量共存，故D正确。‎ ‎6．(2018·高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－‎ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析：选B。ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意。‎ ‎7．(2020·海南中学月考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色 Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　)‎ A．肯定含有的离子是①④⑤‎ B．肯定没有的离子是②⑤⑦‎ C．可能含有的离子是①②⑥‎ D．不能确定的离子是①③⑥‎ 解析：选A。根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质 ‎，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。‎ ‎8．(2017·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO ‎ C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 解析：选B。Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成血红色的Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，题述中四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。‎ 二、不定项选择题 ‎9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋‎ 解析：选AD。A项，少量NaHCO3定为 1 mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1 mol；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C项，NaHCO3少量，NaHCO3化学计量数应为1，正确的是HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D项，SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，题给离子方程式正确。‎ ‎10．(2020·南通一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)‎ A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO B．加入KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO C．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO 解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋能与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，OH－与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1‎ 的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。‎ ‎11．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　)‎ 选项 实验 现象 离子方程式 A 向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 ‎4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 将氯水滴入含KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为血红色 ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 ‎2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：选D。反应后溶液呈中性，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋‎ H＋===BaSO4↓＋H2O C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋H＋===HCO D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ 解析：选CD。A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，只能生成HCO；D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。‎ 三、非选择题 ‎13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。‎ ‎①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。‎ ‎①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ‎③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ‎(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ 答案：(1)③⑤‎ ‎(2)‎ ‎(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(答案合理即可)‎ ‎(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl ‎(答案合理即可)‎ ‎14．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。‎ ‎(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 ‎________________________________________________________________________(写离子方程式)。‎ ‎(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 ‎________________________________________________________________________(写离子方程式)。‎ Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ‎(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。‎ ‎(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。‎ Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。‎ 答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(2)NH＋OH－===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O ‎(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O Ⅲ.(1)NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋‎ ‎(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O