2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(6) 33页

分子结构与性质 ‎1.下列叙述中正确的是（　　） A． NH3，CO，CO2都是极性分子 B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子 ‎2.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )‎ A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。‎ B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。‎ C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。‎ ‎3.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）‎ A． 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B． 配位化合物中只有配位键 C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 ‎4.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）‎ A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D． 配位键也具有方向性、饱和性 ‎5.下列描述中正确的是(　　) A． CS2为V形的极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C． SF6中有4对完全相同的成键电子对 D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化 ‎6.下列说法中不正确的是（　　） A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D． N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎7.下列说法中正确的是（ ） A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键 C． N－O键的极性比C－O键的极性大 D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同 ‎8.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　） A． sp，范德华力　　　　　　　‎ B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 ‎9.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ） A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 ‎10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 ‎11.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑‎ B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O ‎12.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ） A． N2＋3H2　2NH3‎ B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑ C． Cl2＋H2HCl D． C2H4＋H2C2H6‎ ‎13.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　) A． 上述结构图中共出现6种元素 B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 ‎14.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A． 它们都是极性键构成的极性分子 B． 它们之间以氢键结合在一起 C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D． 它们的立体结构都相同 ‎15.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　) A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3 C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎16.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A． 氢键；分子间作用力；非极性键 B．‎ ‎ 氢键；氢键；极性键 C． 氢键；极性键；分子间作用力 D． 分子间作用力；氢键；非极性键 ‎17.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）‎ A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎18.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 ‎19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B． 该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位 ‎20.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)‎ ‎21.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)‎ A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎22.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A． CH4和是等电子体，键角均为60°‎ B．和是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎23.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)‎ A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 ‎24.下列说法中正确的是（ ）‎ A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ‎25.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）‎ A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎26.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3‎ 的有关叙述正确的是(　　)‎ A． 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B． 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C． NCl3分子是非极性分子 D． NBr3比NCl3易挥发 ‎27.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)‎ A． 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形 C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键 ‎28.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)‎ A． AB2分子的空间构型为“V”形 B． A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C． AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D． AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎29.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(　　)‎ A． CF4　　‎ B． CH4　　　‎ C． NH　　‎ D． H2O ‎30.下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　)‎ A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 ‎31.下列说法中正确的是(　　)‎ A． CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子 B． CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．分子中含有1个手性碳原子 D． 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 ‎32.在HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3分子中：‎ ‎(1)以非极性键结合的非极性分子是________；‎ ‎(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；‎ ‎(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；‎ ‎(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；‎ ‎(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；‎ ‎(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。‎ ‎33.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。‎ ‎(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。‎ ‎(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。‎ ‎(4)将白色的无水CuSO4‎ 溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。‎ ‎34.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：‎ 用上表所涉及的分子填写下列空白。‎ ‎(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；‎ ‎(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；‎ ‎(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；‎ ‎(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；‎ ‎(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；‎ ‎(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；‎ ‎(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。‎ ‎35.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)氮元素基态原子的价电子排布式为______________。‎ ‎(2)在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。‎ ‎(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；‎ ‎②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；‎ ‎(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。‎ ‎(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。‎ ‎36.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。‎ ‎(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。‎ ‎(2)下表为CO和N2的有关信息。‎ 根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。‎ ‎(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。‎ Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。‎ ‎(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________ ________________________。‎ ‎37.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。‎ ‎(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。‎ ‎(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。‎ ‎38.已知H2O2的结构如下图：‎ H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：‎ ‎(1)写出H2O2分子的电子式和结构式________。‎ ‎(2)写出分子内的键型________。‎ ‎(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。‎ ‎(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________。‎ ‎39.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。‎ ‎(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。‎ ‎(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。‎ ‎(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。‎ ‎①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。‎ ‎②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。‎ ‎40.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：‎ N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1‎ 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。‎ ‎(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。‎ a．离子键　　　　　　 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 ‎41.(1)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________________________________________________________。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎42.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；‎ ‎②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。‎ ‎(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。‎ ‎②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。‎ ‎③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎43.已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：‎ ‎(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________。‎ ‎(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。‎ ‎(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。‎ ‎(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。‎ ‎(6)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga C．砷化镓晶体中含有配位键 ‎44.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出基态碳原子的电子排布式___________________________。‎ ‎(2)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。‎ ‎(3)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。‎ ‎45.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。‎ ‎(1)写出铬原子的基态电子排布式： ______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。‎ ‎(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2‎ 杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是： _____________________________。‎ 反应后生成的Z的物质的量之比；②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。‎ ‎（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。‎ ‎（2）Y分子中共含___________个共价键。‎ ‎（3）X分子中Y原子的杂化类型是：_________与X分子互为等电子体的分子是。‎ ‎47.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：‎ ‎(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。‎ ‎(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。‎ ‎(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。‎ ‎(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________。‎ ‎48.A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。‎ ‎（1）C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　。‎ ‎（2）在B的单质分子中存在　　　　个π键，　　　　个σ键。‎ ‎（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫　　　　，形成的离子立体构型为　　　　，其中B原子采取的杂化方式是　　　　。‎ ‎（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是　　　　（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。‎ ‎49.(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。‎ ‎(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是__________________________________________________________________________。‎ ‎50.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。‎ ‎(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。‎ ‎51.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。‎ 根据信息回答下列问题。‎ ‎(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。‎ ‎(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。‎ ‎(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。‎ ‎(4)根据VSEPR理论预测 离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。‎ ‎52.下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：‎ ‎(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。‎ ‎(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型________________。‎ ‎(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型______________________。‎ ‎53.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。‎ ‎(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以sp2杂化，是__________分子，分子构型________。‎ ‎(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。‎ ‎(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。‎ ‎54.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。‎ ‎(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。‎ ‎(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。‎ ‎(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。‎ ‎55.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。‎ ‎(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。‎ ‎(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。‎ ‎(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。‎ ‎(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。‎ ‎(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。‎ ‎56.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。‎ 试回答：‎ ‎(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；‎ Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。‎ ‎(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。‎ ‎(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。‎ ‎57.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。‎ ‎(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。‎ ‎(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是。‎ ‎58.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。‎ 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：‎ ‎2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4‎ ‎②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。‎ ‎(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。‎ ‎(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________________________。‎ ‎(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。‎ A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 ‎59.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：‎ ‎(1)元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为________。‎ ‎(3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。‎ ‎(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为____________________________________________________。‎ ‎(5)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。‎ ‎60.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。‎ ‎(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。‎ ‎(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是______________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎61.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：‎ ‎(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。‎ ‎(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。‎ ‎(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。‎ ‎①极性键　②非极性键　③配位键　④金属键 ‎62.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。‎ ‎(1)C的原子的价电子排布式为_______________________________。‎ ‎(2)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。‎ ‎(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体结构为________，其中B原子采取的杂化方式是________。‎ ‎(4)在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ‎ ‎__________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎63.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。‎ ‎(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。‎ ‎(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。‎ ‎(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。‎ ‎(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。‎ ‎(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因__________________________________。‎ ‎(7)写出E2＋的电子排布式____________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。‎ ‎64.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：‎ ‎(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是__________________________、‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。‎ ‎(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。‎ ‎(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因__________________________________________________。‎ ‎65.有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(2)B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。‎ ‎(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。‎ 答案解析 ‎1.B ‎【解析】CO2，CH4，CCl4，CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。‎ ‎2.A ‎【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。‎ ‎3.B ‎【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。‎ ‎4.A ‎【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。‎ ‎5.D ‎【解析】根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。‎ ‎6.C ‎【解析】从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。‎ ‎7.B ‎【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键。乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中C＝C的键能应当大于乙烷中C－C的键能且小于乙烷中C－C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，所以B选项的说法正确，不合题意。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N－O键的极性比C－O键的极性小。 在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N－H键的键能键长键角都相等，D项说法错误。‎ ‎8.C ‎【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。‎ ‎9.B ‎【解析】根据“相似相溶”原理，与溶剂极性相似的溶质的溶解度相对极性不同的溶质要大，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；结构分子晶体熔沸点比较：（1）氢键使熔沸点升高（2）结构组成相似的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点就越高；虽然NH3和H2O的分子量是四种物质中最小的，但它们分子间的氢键比较牢固，使得熔沸点升高的较多而大于CS2和SO2熔沸点，CS2常温下是液体，SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了由于NH3分子有极性，还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键，D项错误。‎ ‎10.C ‎【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。‎ ‎11.A ‎【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与 O2—的离子键，O—O的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中O—O的非极性键及C—O极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。‎ ‎12.C ‎【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。两个原子间形成共价单键时，即形成s键；两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。在化学反应中原有的化学键会断裂。N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；O2，Cl2和H2　分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A，B，C，D中断裂；C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。‎ ‎13.C ‎【解析】从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N，C，O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。‎ ‎14.C ‎【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。‎ ‎15.C ‎【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。‎ ‎16.B ‎【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现雪花―→水―→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气―→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。‎ ‎17.D ‎【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。‎ ‎18.B ‎【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构 ‎19.C ‎【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。‎ ‎20.B ‎【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。‎ ‎21.C ‎【解析】根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。‎ ‎22.B ‎【解析】CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；和是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。‎ ‎23.C ‎【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键。N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体。因含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定，可做炸药或高能材料。‎ ‎24.C ‎【解析】PCl3分子的价电子对数，因此PCl3分子中P原 子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型（如图所示）。‎ ‎25.A ‎【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。‎ ‎26.B ‎【解析】　根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3·H2O=NH＋OH－，故B正确，NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。‎ ‎27.C ‎【解析】　A项，CH为8e－，—CH3为9e－，CH为10e－；B项，三者为三角锥形；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。‎ ‎28.B ‎【解析】　AB2的键角不是180°，不对称，为V形，是极性分子。‎ ‎29.C ‎【解析】　能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C项符合题意。‎ ‎30.A ‎【解析】水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。‎ ‎31.C ‎【解析】HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A，B错；C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。‎ ‎32.(1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)NH3、H2O，CH4　(6)BF3‎ ‎【解析】根据键的极性和分子极性的判断标准进行推导。‎ ‎33.(1)2s22p4　(2)A　(3)氢　范德华力　2‎ ‎(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋‎ ‎【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化，呈V形，H3O＋中的O原子也是采取sp3杂化，呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，平均1mol H2O中含2mol氢键。‎ ‎34.(1)H2O、Ne，CH4，NH3‎ ‎(2)CH4，CO2‎ ‎(3)NH3、H2O ‎(4)H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高 ‎(5)CH4　正四面体 ‎(6)NH3　氢键 ‎(7)N2　不相同　配位键 ‎【解析】(1)含10电子的分子有CH4，NH3、H2O、Ne等。‎ ‎(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2，CH4，CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。‎ ‎(3)H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋(水合氢离子)，NH3与H＋以配位键形式结合成NH。‎ ‎(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。‎ ‎(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参加成键，构型为正四面体形。‎ ‎(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。‎ ‎(7)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键。‎ ‎35.(1)2s22p3　(2)1　2‎ ‎(3)①大于　②小于 ‎(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化　(5)4‎ ‎【解析】氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3，为半充满的稳定结构，故氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能。N2分子中含有NN键，其中1个σ键、2个π键。N2分子中NN键的键长小于白磷(P4)分子中P—P键的键长。由于氮原子半径小，电负性大，NH3分子间易形成氢键，使得氨的沸点升高，易于液化。一个NH3分子含有一对孤对电子，用2个N2H4代替其中的2个NH3，由于Cu2＋的配位数前后不变，因此替换后的配合物仍含有4个配位键。‎ ‎36.(1)1　2 (2)CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断 (3)[Ar]3d64s2　分子晶体　CO ‎(4)Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子 ‎【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂π键。虽然CO的总键能大于N2的总键能，但CO中第一个π键的键能(268 kJ·mol－1)比N2的第一个π键的键能(528 kJ·mol－1)小很多，所以CO比N2活泼。‎ ‎37.(1)1s22s22p63s23p63d54s1　K、Cu ‎(2)非极性 ‎(3)①③　直线形　②③　CH3OH，HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH，HCHO易溶于水 ‎【解析】(1)铬为24号元素，位于周期表中第四周期ⅥB族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。第四周期最外层为1个电子的元素还有K：[Ar]4s1，Cu：[Ar]3d104s1。(2)CCl4，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测CrO2Cl2应是非极性分子。(3)在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。因CS2中碳原子采用sp杂化，因此其分子构型为直线形。‎ ‎38.‎ ‎(2)分子内既有极性键，又有非极性键 ‎(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中 ‎(4)氧为－1价；因O—O为键非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价 ‎【解析】由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。‎ ‎39.(1)1s22s22p63s23p63d104s2‎ ‎(2)C≡O ‎(3)①甲醇分子之间形成氢键　sp2杂化　②平面三角形　3NA ‎【解析】(1)Zn的原子序数为30，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。‎ ‎(2)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式。‎ ‎(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故σ键的数目为3NA(还含有1molπ键)。‎ ‎40.　(1)三角锥形　sp3　(2)3　(3)d ‎【解析】　肼分子中有4个N—H键，故有4 mol N—H键断裂时，有1 mol肼发生反应，生成1.5 mol N2，则形成2×1.5 mol＝3 mol π键。SO中存在配位键、共价键，N2H与SO之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。‎ ‎41.　(1)O—H键、氢键、范德华力　形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 ‎(2)sp3　H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小 ‎【解析】　(1)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键的结论。‎ ‎(2)H3O＋的价层电子对数为4，sp3杂化。孤电子对数越多，键夹角越小。‎ ‎42.　(1)①120°　sp2　正四面体 ‎②共价键　范德华力或分子间作用力 ‎(2)①sp　3NA　②N2O ‎③NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力 ‎【解析】　(1)①因为BF3的空间构型为平面三角形，所以F—B—F的键角为120°。②立方氮化硼晶体结构与石墨相似，故B、N以共价键相结合构成分子晶体，其层间作用力是分子间作用力。‎ ‎(2)①C2H2的结构式为H—C≡C—H。‎ ‎②CO2与N2O的原子总数和价电子总数均相同。‎ ‎③分子间形成氢键，沸点反常高。‎ ‎43.　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)‎ ‎(2)4　正四面体　(3)NH3>AsH3>PH3‎ ‎(4)sp2　(5)>　(6)BC ‎【解析】　(1)镓位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1。(2)根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)＋(8/8)＝4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。(3)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2。(5)As和Ga处于同一周期，而处于ⅤA族的As外围电子处于半充满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的。由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，C正确。‎ ‎44.　(1)1s22s22p2　(2)sp　sp2　sp3　(3)15　3‎ ‎【解析】（1）根据原子核外电子排布规律1s22s22p2　(2)根据杂化轨道理论，—CN中的碳原子杂化方式为sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采用sp2杂化。—NH2为三角锥形，氮原子采用sp3杂化。(3)单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键。‎ ‎45.　(1)1s22s22p63s23p63d54s1　K，Cu ‎(2)非极性 ‎(3)①③　直线形　②③　CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶原理可知CH3OH、HCHO易溶于水 ‎【解析】　(1)铬为24号元素，位于周期表中第四周期ⅥB族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。第四周期最外层为1个电子的元素还有K：[Ar]4s1，Cu：[Ar]3d104s1。(2)CCl4，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测CrO2Cl2应是非极性分子。(3)在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2‎ 杂化的有苯和甲醛两种物质。因CS2中碳原子采用sp杂化，因此其分子构型为直线形。‎ ‎46.(1) P4H2（2）6 （3）sp3NH3‎ ‎【解析】(1)根据题中所给条件分析出Y是单质磷，因为分子构型是正四面体的单质只有磷；X分解后可得到磷和单质Z，且X是氢化物，因此Z就是氢气。‎ ‎(2)正四面体的单质磷中每个磷原子都与另外的3个磷原子形成共价键，键角都是60°，共有6个非极性共价键。‎ ‎(3)反应前后有关系为2X→3H2，所以一个X分子中有3个氢原子，X的分子式是PH3；PH3分子中的中心原子P以sp3杂化方式与H原子成键，分子中有四对价电子，其中一对价电子是孤对电子，孤电子对“挤压”3个P—H键，使得键角小于109°28′，分子呈三角锥形。根据“等电子原理”，与PH3分子互为等电子体的分子原子数应与PH3相等，价电子也要与PH3相等，且二者空间构型相似，即NH3。‎ ‎47.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2‎ ‎　(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性分子　(4)范德华力　(5)GeCl4‎ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 ‎【解析】第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。‎ ‎48.（1）2s22p4　（2）2　1　（3）配位键　正四面体形　sp3杂化　（4）CH4　CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键 ‎【解析】因A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A，B，C，D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A，B之间，则C为O，A为F；D与B相邻则为碳。‎ ‎（1）主族元素的价电子指最外层电子，O的价电子排布式为2s22p4；‎ ‎（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有1个σ键，2个π键；‎ ‎（3）NH3分子N原子上有一个孤对电子，可与H＋以配位键结合成NH ‎，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。‎ ‎（4）F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间、不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。‎ ‎49.(1)ⅢA ‎(2)ⅣA　b　A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水 ‎【解析】因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，在ⅢA族。线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第四主族元素氢化物的沸点变化规律。A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，b正确。‎ ‎50.(1)H—C≡N　σ键、π键 ‎(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水 ‎(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑‎ ‎【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。‎ ‎(1)分子ZXY为HCN，其结构式为H—C≡N，分子中含有的共价键有σ键和π键。‎ ‎(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。‎ ‎(3)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可类推出：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。‎ ‎51.(1)4s24p1‎ ‎(2)d　0　N2　CN－‎ ‎(3)CH4、CH3OH ‎(4)正四面体　CO2，NCl3，CCl4(任写2种即可)‎ ‎【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN－。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N、O，Cl。中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。‎ ‎52.(1)2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑‎ ‎(2)CH4　在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3‎ 杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形 ‎(3)硫　V形　H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形 ‎【解析】据元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li，C，N、O、F、Na、Al、S。(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。(2)a、b、c、d、e的氢化物应为LiH，CH4，NH3、H2O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH4。(3)根据电子排布式很明显是16号元素，所以应是硫元素。‎ ‎53.(1)X：第2周期、ⅥA族；Y：第3周期、ⅥA族 ‎(2)SO2　极性　Ⅴ形　(3)SO3　非极性　平面三角形 ‎(4)H2SO3　H2SO4　H2SO4＞H2SO3‎ ‎【解析】根据氢化物化学式H2X，知×100%＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X的相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4＞H2SO3。‎ ‎54.(1)Ar　3s23p6　(2)sp3　V型　极性 ‎(3)N2H4　极性键、非极性键　(4)HF分子之间能形成氢键 ‎【解析】(2)B含有3原子18电子分子，可以判断B为H2S，根据H2S的成键特点，可以判断中心原子S采用sp3杂化，分子为V形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。‎ ‎(3)C为6原子18电子分子，两种原子个数比为1∶2，可由10电子分子通过去氢推出，C为N2H4。分子中含有4个N—H极性键和一个N—N非极性键。‎ ‎55.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As ‎(2)或　氧 ‎(3)三角锥形 ‎(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O ‎(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高 ‎【解析】由X的4p轨道上有3个未成对电子，可知其基态电子排列为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；Y的2p轨道上有2个未成对电子，则其电子排列为1s22s22p2或1s22s22p4‎ ‎(即碳元素或氧元素)，又X和Y可以形成X2Y3，则Y只能为氧元素。因为42－33－8＝1，则Z为氢元素。‎ ‎(3)XZ3即为AsH3，根据NH3的空间结构可推出其空间构型也应为三角锥形。‎ ‎56.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2‎ ‎　‎ ‎(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性 ‎(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高 ‎【解析】由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。‎ ‎(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子排布图为 ‎　。‎ ‎(2)Ge，Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。‎ ‎(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。‎ ‎(4)分子间存在的作用力为范德华力。‎ ‎(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。‎ ‎57.　(1)5∶1　sp2　(2)共价　原子　(3)C2H6　H2O2　<　H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键 ‎【解析】　由题意可知：U是H，V是C，W是N，X是O。‎ ‎58.　(1)[Ar]3d104s1　O＞N＞H ‎(2)V形　SO、SiO ‎(3)sp3杂化　乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ‎(4)ABD ‎【解析】(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为[Ar]3d104s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3‎ 杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。‎ ‎59.　(1)N＞O＞S ‎(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O]　sp3杂化 ‎(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)‎ ‎(5)H—N=N—H　3　1‎ ‎【解析】　由深蓝色的晶体，推测其为铜的配合物。由C，D同主族且原子序数D为C的2倍可确定，C为氧元素，D为硫元素；根据E的外围电子排布可知其为副族元素，确定E为铜元素。四面体结构的中心原子为sp3杂化。‎ ‎60.　(1)5∶1　sp2　(2)共价　原子　(3)C2H6　H2O2　<　H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键 ‎【解析】　由题意可知：U是H，V是C，W是N，X是O。‎ ‎61.　(1)Cl　Cu　(2)HCl ‎(3)sp2　(4)①②③‎ ‎【解析】　A元素原子核是一个质子，A为H；B中核外电子有6种不同的运动状态，说明有6个电子，B为C，D的外围电子排布式为3d104s1，D为29号Cu，B与C形成正四面体形分子，且C不为H、F，所以C应为Cl。‎ ‎62.　(1)2s22p4　(2)2　1‎ ‎(3)配位键　正四面体形　sp3杂化 ‎(4)CH4　CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键 ‎【解析】　根据已知条件可以推断出，A是氟元素(F)，B是氮元素(N)，C是氧元素(O)，D是碳元素(C)。‎ ‎(1)氧原子电子排布式是1s22s22p4，价电子排布式是2s22p4。‎ ‎(2)氮气分子(N≡N)中有一个σ键，两个π键。‎ ‎(3)NH3与H＋结合成NH时，NH3中N原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键。NH3中N原子是sp3杂化，NH是正四面体结构。‎ ‎(4)形成的等电子氢化物分别是HF、NH3、H2O，CH4，其中只有CH4分子间不能形成氢键，因此沸点低。‎ ‎63.　(1)C ‎【解析】　由题意可知A，B，C，D分别为C，N，O，H，E为Cu。‎ ‎64.　(1)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2‎ ‎2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑‎ ‎(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1　氧 ‎(3)sp2　V型 ‎(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度 ‎【解析】　(1)生成气体具有漂白性，则该气体是SO2；(2)同一主族从上到下第一电离能逐渐减小；(3)SO2中，中心原子是S，采取sp2杂化。‎ ‎65.(1)2　非极性　(2)三角锥形　sp3　(3)CO2和N2O　(4)<　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓‎ ‎【解析】由题意，A元素原子的价电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳元素或氧元素。B原子的价电子排布式为ns2np3，为ⅤA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价代数和为4，则为ⅥA族元素，为硫元素。D元素得1个电子后，3p轨道全充满，说明价电子排布式为3s23p5，为氯元素。(1)CS2的结构式为S===C===S，含有两个π键，为直线形、非极性分子。(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤电子对占有，立体构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化物有CO和CO2，其中CO2与氮的氧化物N2O互为等电子体。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性C