2021届高考化学一轮复习盐类的水解作业(3) 7页

盐类的水解 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎1．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ‎(　　)‎ A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)‎ D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 ‎[答案]　C ‎2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是 ‎ ‎(　　)‎ 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 ‎2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ D 加FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0‎ ‎[答案]　A ‎3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 (　　)‎ A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 D　[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]‎ ‎4．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向c(HF)＋c(NaF)＝‎ ‎0.1 mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大 B．加入少量NaOH固体至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈碱性 C．加入少量Na至pH＝8，则c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7 mol·L－1‎ D．加入少量盐酸，不变 B　[加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，但不一定，c(OH－)>c(H＋)，B错误。]‎ ‎5．(2019·张掖模拟)‎25 ℃‎时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　)‎ A．对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C　[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。]‎ ‎6．(2019·济南模拟)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：‎ 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol·L－1)‎ ‎①‎ ‎8.6‎ HA ‎0.10‎ ‎②‎ ‎2.0‎ HB ‎0.12‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．HA为强酸，HB为弱酸 B．溶液①中存在：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小 D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)‎ D　[溶液①中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为 mol·L－1＝0.01 mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>‎ c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；升高温度，促进溶液①中NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。]‎ ‎7．(2019·长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H＋)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)‎ A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3‎ B．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．H、F点对应的溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 B　[由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，c(H＋)c(Cl－)＋‎ c(ClO－)，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。]‎ ‎8．(2019·重庆模拟)已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 H‎2A HB 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力 B．a mol·L－1 HB溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)>c(B－)，则不一定满足apH(NaB)>pH(NaHA)‎ C　[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，c(Na＋)>c(B－)，所以不一定满足aK(HB)>Ka2(H‎2A)，则酸性：H‎2A>HB>HA－，所以向Na‎2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>‎ HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na‎2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正确。]‎ ‎9．(2019·湖北名校联考)298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X粒子的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶液pH由‎1升至2.6时主要存在的反应是：H3X＋＋OH－===H2X＋H2O B．H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10－4‎ C．NaHX溶液中：c(H＋)c(OH－)，C项错误；溶液呈中性时，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋‎2c(X2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝‎ c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HX－)＋‎2c(X2－)，D项错误。]‎ ‎10．常温下，如果取0.1 mol·L－‎1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：‎ ‎(1)混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________________‎ ‎________________________________________________(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。‎ ‎(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：‎ c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，‎ c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。‎ ‎(4)已知NH‎4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。‎ A．NH4HCO3　　　　　　 B．NH‎4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl ‎[解析]　(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。(4)NH‎4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH[(NH4)2SO4]‎ ‎(3)9.9×10－7　10－8　(4)>　ABDC ‎11．(2019·郑州模拟)‎25 ℃‎时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。‎ 已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lg Y。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．曲线n表示pH与p的变化关系 B．Ka2(H2X)＝1.0×10－10.3‎ C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋‎2c(X2－)＋c(Cl－)‎ C　[根据题意可知，m、n分别代表pH与p、p。根据图像可算HX－的水解常数Kh2＝1.0×10－7.6，HX－的电离常数为Ka2＝1×10－10.3c(H＋)，C错误。]‎ ‎12．(2019·枣庄模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 B．在相同温度下，C点水电离的c(H＋)大于A点水电离的c(H＋)‎ C．在A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1‎ D．在B点的溶液中有：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ B　[图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c(H＋)小于A点水电离的c(H＋)，故B错误。]‎ ‎13．(2019·泰州模拟)‎10 ℃‎时加热NaHCO3‎ 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到‎50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ ‎(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_____________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是______________________________________________________‎ ‎_________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ 能不能选用Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能”)。‎ ‎②将加热后的溶液冷却到‎10 ℃‎，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。‎ ‎[解析]　(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋CO===BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到‎10 ℃‎，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH>8.3，则乙正确。‎ ‎[答案]　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　‎ ‎(3)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　不能　②等于　甲(或大于　乙)‎