2018届二轮复习第15讲物质结构与性质课件（66张）（全国通用） 66页

专题五 选修内容 考纲展示 ( 一 ) 原子结构与元素的性质。 1 ．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2 ．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3 ．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4 ．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 ( 二 ) 化学键与物质的性质。 1 ．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2 ．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3 ．了解简单配合物的成键情况。 考纲展示 4 ．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5 ．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6 ．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp ， sp 2 ， sp 3 ) ，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 ( 三 ) 分子间作用力与物质的性质。 1 ．了解化学键和分子间作用力的区别。 2 ．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3 ．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 备考指导 从近几年新课标的高考试题来看， “ 物质结构和性质 ” 模块作为选考内容，仅命制一个大题 —— 主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设 4 至 6 个小题， 10 个空左右进行设计，以 “ 拼盘 ” 形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容： (1) 原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。 (2) 分子结构： σ 键、 π 键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断； “ 相似相溶原理 ” 、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。 (3) 晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比 较。 今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生 “ 结构决定性质 ” 思想的树立和空间想象能力的考查。 ① 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 ② 泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳 2 个自旋状态相反的电子 ③ 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 项目 同周期 ( 从左到右 ) 同主族 ( 自上而下 ) 第一电离能 增大趋势 ( 注意 Ⅱ A 、 Ⅴ A 的特殊性 ) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 分子 (A 为 中心原子 ) 中心原子孤电子对数 中心原子 杂化方式 分子 构型 示例 AB 2 0 sp 直线形 BeCl 2 1 sp 2 V 形 SO 2 2 sp 3 V 形 H 2 O AB 3 0 sp 2 平面三角形 BF 3 1 sp 3 三角锥形 NH 3 AB 4 0 sp 3 正四面体形 CH 4 项目 范德华力 氢键 共价键 作用粒子 分子或原子 ( 稀有气体 ) 氢、氟、氮、氧原子 ( 分子内、分子间 ) 原子 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、 有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响强度的因素 ① 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ② 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于 A—H …… B— ， A 、 B 的电负性越大， B 原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性质的影响 ① 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ② 组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大 ① 影响分子的稳定性 ② 共价键键能越大，分子稳定性越强