2021届一轮复习鲁科版专题二十一化学实验基础作业 11页

专题二十一　化学实验基础 考点1常见的化学仪器及使用方法 ‎1.[2020山东统考]实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、圆底烧瓶、温度计(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是(　　)‎ A.粗盐中不溶性杂质的去除 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 ‎2.[2020四川成都摸底测试]教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A.过滤 B.灼烧 　C.溶解　D.检验 ‎3.[2020安徽合肥调研检测]某学习小组设计下列装置进行相关实验,装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ A.制备CO2　　　　　　B.干燥并收集SO2 C.中和热的测量　　　　　D.制备蒸馏水 ‎4.[2019湖北四地七校模拟]“侯氏制碱法”的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,实验主要包括制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤错误的是(　　)‎ A.制取氨气,可选用仪器②③‎ B.分离NaHCO3,可选用仪器④⑤⑦‎ C.制取Na2CO3,可选用仪器①②⑦⑧‎ D.制取NaHCO3时,应先在仪器⑨中通入CO2后再加入氨水 ‎5.[2019辽宁大连师范大学附属中学第一次考试]如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同(铁架台和锥形瓶中的药品略),干燥和收集装置(夹持装置已略)有Ⅰ和Ⅱ。下列选项不正确的是(　　)‎ 选项 反应物 干燥和收集装置 A 锌和稀盐酸 选用装置Ⅰ B 碳化钙和饱和食盐水 选用装置Ⅰ C 铜和浓硫酸 选用装置Ⅱ D 过氧化钠和水 选用装置Ⅱ 考点2化学实验基本操作 ‎6.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法正确的是(　　)‎ A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品 B.pH试纸使用时不需要润湿,用红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿 C.蒸馏操作时,装置中温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶中的液体中部 D.分液时下层液体从分液漏斗下端放出,上层液体从分液漏斗上端倒出 ‎7.[2020贵州贵阳摸底考试]下列图示对应的实验操作不合理的是(　　)‎ ‎　A.定容 B.准确量取一定体积 C.过滤粗盐水 D.稀释浓硫酸 ‎ 　的K2Cr2O7溶液 ‎8.[2020辽宁沈阳重点高中联考]配制一定浓度的硫酸或氢氧化钠溶液,下列实验操作与解释均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 解释 A 量取浓硫酸后,慢慢转入容量瓶中 浓硫酸溶于水放出大量的热,在容量瓶中溶解更安全 B 配制氢氧化钠溶液时,应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 C 定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水 容易控制滴加的水量 D 定容时,发现液面高度超过刻度线后,立即用干净胶头滴管吸去多余液体 由于及时吸去多余液体,溶液浓度不会受影响 ‎9.[2019云南昆明摸底调研]下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2 SO4‎ 将混合物装入半透膜袋中,并放入流动的蒸馏水中 B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥 C 用CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层 D 检验溶液中存在SO‎4‎‎2-‎ 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 考点3化学试剂的保存 ‎10.[2020河南信阳模拟]下列说法正确的是(　　)‎ A.浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,因为它们均具有挥发性 B.铁材质的容器和铝材质的容器均可盛装氢氧化钠溶液 C.越活泼的金属在空气中越容易被腐蚀,越难保存 D.浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液都应保存在棕色瓶中,因为三者均见光易分解 ‎11.[2019云南昆明摸底调研测试]下列叙述正确的是(　　)‎ A.新制氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴暗处 B.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 C.配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏大 D.实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理,而制取H2时可以直接排放 考点4化学实验安全 ‎12.[2020江西临川模拟]下列有关化学药品的说明正确的是(　　)‎ A.砒霜(As2O3):剧毒品 B.白磷:爆炸品 C.硅酸钠溶液:用带玻璃塞的试剂瓶储存 D.Fe(OH)3胶体:透明无色液体 ‎13.[2020辽宁沈阳重点高中联考]化学实验过程中需要注重环境保护,下列操作不会引起空气污染的是(　　)‎ A.加热KMnO4制氧气的试管,用浓盐酸洗涤 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸中 D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖 ‎14.[2019山东济南质量评估,16分]化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题:‎ ‎(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别,硝酸应使用下列标志中的　　　　　　(填标号)。 ‎ A B C D ‎(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,下列物品可用来灭火的是　　　　　　(填标号)。 ‎ A.水 B.细沙 C.泡沫灭火器 D.二氧化碳灭火器 钾、钠、镁等活泼金属着火时,除了选择的物品外,不能使用上述其他物品灭火的原因是　。 ‎ ‎(3)下列药品的保存方法正确的是　　　　(填标号)。 ‎ ‎①保存液溴时向其中加入少量水 ‎②用玻璃细口瓶盛装氢氟酸 ‎③用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油 ‎④用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸 ‎(4)NaCN属于剧毒化学品,应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构,NaCN的电子式为　　　　　　　　;NaCN溶液显碱性,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);强氧化剂NaClO会将CN-氧化,生成N2、CO‎3‎‎2-‎和Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰(CN-)废水(破氰),反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 L[c(CN-)=0.2 mol·‎ L-1],过程中产生标准状况下21 L氮气,则该过程的破氰率达到　　　　%。 ‎ 一、选择题(每小题6分,共72分)‎ ‎1.下列关于药品的分类、保存及实验操作符合安全原则的是(　　)‎ A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 B.少量Na通常保存在冷水中 C.做蓝矾结晶水测定实验过程中,可用镊子转移热的坩埚 D.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房中 ‎2.[2020福建泉州第十六中学模拟]下列选项中,利用相关实验器材能够完成相应实验的是(　　)‎ 选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙、称量纸 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 ‎3.[2020湖南四校摸底调研联考]已知:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)26BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是(　　)‎ A　　　　　　　　B　　　　　C　　　　D ‎4.[2020广东惠州第一次调研考试]下列有关实验方案或说法正确的是(　　)‎ A.图1:用于实验室制取乙酸乙酯 B.图2:比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.图3:脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D.图4:a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2‎ ‎5.[2020山东统考]下列操作能达到相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加FeCl3溶液 B 测定“84消毒液”的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许“84消毒液”滴在pH试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向混合物中滴加溴水,过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热 ‎6.[新角度]下列实验装置的改进,不是基于实验安全角度考虑的是(　　)‎ ‎　　　　‎ A.金属钠与水反应B.石油分馏实验中馏分收集 ‎　　‎ C.固液反应制备气体D.铁与水蒸气反应实验　中水蒸气的产生 ‎7.[2020福建师范大学附属中学期中考试]用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是(　　)‎ A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁 D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 ‎8.[2020江西南昌摸底测试]CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎　　　丙　　 　　　　　　　　　丁 A.用装置甲制取SO2‎ B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr ‎9.[2020吉林长春第一次质量监测]关于下列各实验装置的叙述,不正确的是(　　)‎ A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2‎ B.装置②可用于实验室制备Cl2‎ C.装置③可用从右侧管处加水的方法检验该装置的气密性 D.装置④中若溴水褪色,则证明石蜡油分解产生乙烯 ‎10.[2020广东惠州第二次调研]下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)‎ A.喷泉实验　　　　　B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁　　　D.验证苯中是否有碳碳双键 ‎11.[2019江西赣州十四县联考]下列实验操作所得的现象及结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象及结论 A 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体,成分为纯净的AlCl3‎ B 将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生,则Na2SO3已变质 C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏小 D 向FeCl2溶液中通入少量Cl2‎ 溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3+‎ ‎12.[新题型]用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr的溶度积比AgCl的小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中(ρ水=1 g/mL)‎ 烧杯、量筒、玻璃棒 二、非选择题(共12分)‎ ‎13.[2020江西南昌摸底测试,12分]某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2,制备重要的化工原料POCl3。‎ 已知:PCl3的熔点为-93.6 ℃,沸点为76.1 ℃,能与水反应,POCl3的熔点为1.18 ℃,沸点为105.5 ℃,能与水反应。‎ ‎(1)装置A中发生反应的离子方程式是　。 ‎ ‎(2)以上各仪器接口的连接顺序是a→　　　→　　　→　　　　→　　　　→cd←g←h←b(仪器不重复使用),装置E中的试剂是无水氯化钙,装置F中盛装的试剂是　　　　。 ‎ ‎(3)装置C制备POCl3。‎ ‎①仪器甲的名称是　　　　　　　。 ‎ ‎②反应温度控制在60~65 ℃,其原因是　　　。 ‎ ‎③POCl3发生水解反应生成HCl和　　　　。 ‎ ‎(4)该装置不足之处是　　　　。 ‎ 专题二十一　化学实验基础 ‎1.B　A项,粗盐中不溶性杂质的去除,还需要漏斗,错误;C项,用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时,还需要分液漏斗,错误;D项,配制0.1 mol·L-1的盐酸时,还需要用量筒、胶头滴管,错误。‎ ‎2.B　灼烧应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中进行, B项错误。‎ ‎【教材链接】　证明海带中存在碘元素的实验过程见人教版《化学》(必修2)第91页实验4-2。‎ ‎3.D　碳酸钠固体为粉末状固体,而启普发生器只适用于块状固体与液体的反应,A项错误;碱石灰可与二氧化硫反应,B项错误;中和热的测量装置缺少环形玻璃搅拌棒,C项错误;利用沸点不同的原理,采用蒸馏的方法将自来水中的杂质除去即得到蒸馏水,D项正确。‎ ‎4.D　实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,用此方法时需要选用仪器②③,故选项A正确;从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤,选用仪器④⑤⑦能够实现,故选项B正确;制取Na2CO3的方法是加热NaHCO3使其分解,可选用仪器①②⑦⑧,故选项C正确;制取NaHCO3时,是将生成的氨气和CO2通入饱和氯化钠溶液中,应先在仪器⑨中通入氨气后再通入CO2,以增大CO2在溶液中的溶解量,故选项D错误。‎ ‎5.C　锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O(g)和HCl(g)可用碱石灰吸收,H2的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,故A正确;碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔,乙炔中混有水蒸气,可用碱石灰或无水氯化钙吸收,但乙炔的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集,故B正确;铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO 2生成,故C错误;过氧化钠和水反应可制备氧气,氧气中混有水蒸气,可用无水氯化钙或碱石灰干燥,但氧气的密度比空气的大,因此用向上排空气法收集,故D正确。‎ ‎6.D　粉末状或小颗粒状固体要用药匙取用,大的块状固体要用镊子取用,A项错误;用红色石蕊试纸检测氨气时试纸需要润湿,而pH试纸使用时不需要润湿,B项错误;蒸馏操作时温度计的液泡应该位于蒸馏烧瓶的支管口处,C项错误;分液时为避免上、下层液体重新混合,下层液体从分液漏斗下端放出,上层液体从分液漏斗上端倒出,D项正确。‎ ‎7.A　定容时,当液面距离容量瓶刻度线下1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水,A项错误;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,量取时用酸式滴定管,B项正确;过滤装置符合要求,C项正确;稀释浓硫酸时,浓硫酸应沿烧杯壁缓慢注入水中,并不断搅拌,D项正确。‎ ‎8.C　容量瓶不能用于稀释溶液,A项错误。配制完的氢氧化钠溶液需要转移至试剂瓶中,故容量瓶塞子可以是玻璃塞,B项错误。定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,容易控制滴加的水量,C项正确。定容时,发现液面高度超过刻度线,则所配溶液浓度偏低,此次配制失败,应重新配制,D项错误。‎ ‎9.D　蛋白质溶液属于胶体,因此可利用渗析法除去蛋白质溶液中的(NH4)2SO4,A项不符合题意;加入足量NaOH溶液,Al粉能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaAlO2,而Mg粉不与NaOH溶液反应,再经过滤、洗涤、干燥即可将Mg粉中混有的Al粉除去,B项不符合题意;用CCl4萃取碘水中的I2,分液漏斗的下层 为I2的CCl4溶液,从分液漏斗下口放出,上层为水层,从上口倒出,C项不符合题意;向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,即使产生白色沉淀也不能说明原溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎,因为原溶液中含有Ag+时也会有相同现象,D项符合题意。‎ ‎10.D　浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,原因是浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A错误;铁通常不与碱反应,所以铁材质的容器可以盛装氢氧化钠溶液,但铝可与氢氧化钠反应,故铝材质的容器不能盛装氢氧化钠溶液,B错误;镁和铝比铁活泼,但镁和铝在空气中易形成致密的氧化物薄膜,所以在空气中不易被腐蚀,比铁易保存,C错误;硝酸、次氯酸、硝酸银见光易分解,所以应该保存在棕色瓶中,D正确。‎ ‎11.C　新制氯水应密封保存在棕色细口瓶中并置于阴暗处,A项错误;酸碱中和滴定时,锥形瓶在使用前不能用待装液润洗,B项错误;由于溶液自然冷却后体积会减小,故配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容,会导致所配制的溶液体积偏小,浓度偏大,C项正确;实验室制取Cl2、SO2等对人身体健康有害和对环境有污染的气体时必须进行尾气处理,而H2是可燃性气体,制取H2时不能直接排放,D项错误。‎ ‎12.A　A项,砒霜有剧毒,正确;B项,白磷易燃,但不属于爆炸品,属于易燃固体,错误;C项,硅酸钠溶液应用带橡胶塞的试剂瓶储存,错误;D项,氢氧化铁胶体是红褐色胶体,错误。‎ ‎13.D　加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为MnO2、K2MnO4,K2MnO4、MnO2都能与浓盐酸反应产生氯气,氯气会污染空气,A不符合题意;做银镜实验的试管内壁附着有单质银,Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮,一氧化氮污染空气,B不符合题意;在酸性环境下,亚铁离子与硝酸根离子发生反应,产生一氧化氮,一氧化氮污染空气,C不符合题意;水银温度计中的汞单质与硫粉发生化合反应生成HgS,不会污染大气,D符合题意。‎ ‎14.(1)BD(2分)　(2)B(2分)　钾、钠等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应,镁也可与水、二氧化碳反应,从而促进火势(2分)　(3)①④(2分)　(4)Na+[∶C︙︙N∶]-(1分)　CN-+H2O HCN+OH-(2分)　2CN-+5ClO-+2OH- 2CO‎3‎‎2-‎+N2↑+5Cl-+H2O(2分)　93.75(3分)‎ ‎【解析】　(1)硝酸具有腐蚀性、强氧化性。(2)钾、钠、镁等金属能与水、CO2反应,且钾、钠与氧气反应生成的过氧化物能与水、CO2反应产生氧气,因此不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火,可以用细沙将火盖灭。(3)①液溴容易挥发,保存时加少量水起到液封的作用,可以防止液溴挥发,正确;②氢氟酸能腐蚀玻璃,应用塑料瓶盛装,错误;③汽油能溶解橡皮塞,因此不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶保存汽油,错误;④硝酸见光易分解,用棕色玻璃细口瓶保存浓硝酸,可防止其分解,正确。(4)NaCN由Na+、CN-构成,电子式为Na+[∶C︙︙N∶]-。NaCN溶液由于CN-发生水解而呈碱性,水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。CN-中C为+2价,N为-3价,CN-CO‎3‎‎2-‎+‎1‎‎2‎N2,其失(2+3)e-=5e-,ClO-Cl-得2e-,根据得失电子守恒知,CN-、ClO-的化学计量数之比为2∶5,再根据电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2CO‎3‎‎2-‎+N2↑+5Cl-+H2O。根据关系式:2CN-~N2,知去除的n(CN-)=2n(N2)=‎21L‎22.4L·mol‎-1‎×2=‎105‎‎56‎mol,10L浓缩后的含氰废水中n(CN-)=0.2mol·L-1×10L=2mol,故该过程的破氰率为‎105‎‎56‎÷2×100%=93.75%。‎ ‎1.A　危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等,A项正确;Na与冷水可反应,不能保存在水中,B项错误;转移热坩埚应该用坩埚钳,C项错误;KNO3、KClO3具有氧化性,单质S、C2H5OH易燃烧,放在一起可能会发生爆炸,D项错误。‎ ‎2.D　用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,故不选A;中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度,故不选B;实验测定酸碱滴定曲线时需用pH计测定溶液pH,故不选C;用题述仪器可以完成钠在空气中燃烧的实验,故选D。‎ ‎3.D　分离溴水和硫酸钡沉淀需要过滤操作,需用到装置B;用四氯化碳萃取溴水中的Br2需要用到装置C;从溴的四氯化碳溶液中提取Br2需要蒸馏操作,需用到装置A,综上所述,本题选D。‎ ‎4.C　导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中,否则易发生倒吸,引发安全事故,A项错误;大试管中温度较高,比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时,应该将NaHCO3放入小试管中,Na2CO3放入大试管中,B项错误;脱脂棉 燃烧可证明过氧化钠与水反应放热,C项正确;b处变蓝,说明有水生成,a处有红色物质生成,说明CuO被还原,则X可能为氢气、氨气等还原性气体,D项错误。‎ ‎5.A　A项,Fe3+与酚类物质会发生显色反应,可以达到实验目的;B项,“84消毒液”具有漂白性,不能用pH试纸测定pH,不能达到实验目的;C项,加入溴水会引入新的杂质,不能达到实验目的;D项,试剂加入的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸,不能达到实验目的。‎ ‎6.C　钠与水反应剧烈,若在试管中进行可能会发生危险,可在烧杯中进行,A不符合题意;石油分馏实验中,收集装置不能是全封闭的,否则体系压强增大,可能会发生爆炸,B不符合题意;分液漏斗稍作改进,便于液体顺利流下,C符合题意;在有气体生成的实验中,玻璃管可以平衡压强,避免体系压强过大,产生危险,D不符合题意。‎ ‎7.D　加热时I2升华,高锰酸钾分解,不能达到实验目的,A项错误;二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,与二氧化硫的还原性有关,与漂白性无关,B项错误;装置Ⅲ无论开、关止水夹都不会产生压强差,则NaOH难与硫酸亚铁接触,不能制备氢氧化亚铁,C项错误;氯化铵受热分解生成氨气、HCl,氨气可使湿润的酚酞试纸变红,HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,P2O5可以吸收氨气,碱石灰可以吸收HCl,所以装置Ⅳ可检验氯化铵受热分解生成的两种气体,D项正确。‎ ‎8.D　用70%的浓硫酸溶液与Na2SO3反应可以制取SO2气体,装置甲合理,能达到实验目的,A项不符合题意;根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知,装置乙可制取CuBr,B项不符合题意;由已知反应可知CuBr难溶于水,且CuBr见光易分解,故可用装置丙避光将CuBr与母液分离,C项不符合题意;CuBr潮湿时受热易分解,通过装置丁干燥CuBr,CuBr会分解,无法达到实验目的,D项符合题意。‎ ‎9.D　装置①可以用生石灰与浓氨水反应制取氨气,也可用于MnO2和H2O2反应制取氧气,A项正确;高锰酸钾与浓盐酸反应可生成氯气,氯气的密度大于空气,用向上排空气法进行收集,多余的氯气可用NaOH溶液吸收,B项正确;关闭装置③的止水夹,从右侧管处加水,若能产生液面差,且静置一段时间后液面差不变,则说明装置③气密性好,若不能形成液面差或液面差发生变化,则说明装置③气密性不好,C项正确;装置④中溴水褪色,说明石蜡油分解产生了烯烃,但不一定是乙烯,D项错误。‎ ‎10.D　NO难溶于水且不与水反应,不能完成喷泉实验,A项错误;利用氯化铵和消石灰共热制取氨气时,由于反应中有水生成,因此试管口应略向下倾斜,B项错误;题图中产生的Fe(OH)2会很快被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,C项错误;通过观察苯能否使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,可以验证苯中是否含碳碳双键,D项正确。‎ ‎11.D　由于 AlCl3水解生成的 HCl挥发而促进水解,所以AlCl3溶液加热蒸干后最终所得固体为Al2O3,A 项错误;酸性条件下NO‎3‎‎-‎有强氧化性,能将 SO‎3‎‎2-‎氧化为SO‎4‎‎2-‎,干扰了检验结果,应用盐酸酸化的BaCl2溶液,B项错误;用量筒量取一定体积的液体时,仰视读数,液面高出刻度线,量取的液体体积偏大,C项错误;Cl2与Fe2+反应生成Cl-和Fe3+,从溶液变黄的现象可确定氧化性Cl2>Fe3+,D项正确。‎ ‎12.D　KNO3溶解度受温度变化的影响较大,NaCl溶解度受温度变化的影响较小,因此除去KNO3中少量的NaCl时采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故A错误;NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,故B错误;应先向AgNO3溶液中加入过量的NaCl溶液,然后滴加NaBr溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl的小,用到的玻璃仪器是试管和滴管,故C错误;25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为25×‎160‎‎250‎ g=16 g,水的密度为1 g/mL,则溶液质量为(25+975) g=1 000 g,溶质质量分数为‎16‎‎1000‎×100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故D正确。‎ ‎13.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)　(2)i　j　e　f(共2分)　饱和食盐水(1分)　(3)①球形冷凝管(1分)　②温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3、POCl3会挥发(2分)　③H3PO4(2分)　(4)缺少尾气处理装置(2分)‎ ‎【解析】　(1)结合已知反应的化学方程式和题图装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)结合题目已知装置连接顺序可知C为制备POCl3的装置,从c口和d口分别通入干燥纯净的Cl2和SO2,故各仪器接口连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b。装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。(3)①‎ 图示仪器甲为球形冷凝管。②该反应温度之所以控制在60~65℃,是因为温度如果过低,反应速率太慢;由已知信息可知,如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。③POCl3中磷元素为+5价,则与水反应的化学方程式为POCl3+3H2O3HCl+H3PO4。‎ ‎【实验剖析】　本实验利用Cl2、SO2与PCl3制备POCl3,实验前需分别制备干燥(防止PCl3、POCl3与水反应)、纯净的Cl2和SO2,为了防止PCl3、POCl3挥发且使反应较快进行,需要控制反应为60~65℃。结合装置A、装置B中的部分药品和是否加热可确定装置A、装置B分别用来制备Cl2和SO2。‎