高中化学必修一知识点总结汇总 15页

必修 1 全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、 化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在 通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处 理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意 验纯，尾气应燃 烧掉 或作适当处理。 （2） 烫伤宜找医生处理。 （3） 浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO s）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的 NaHCO s 溶液 浓 酸溅在眼中应先用 稀 NaHCO s 溶液淋洗，然后请医生处理。 （4） 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。 浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5） 钠、磷等失火宜用 沙土扑盖。 （6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布扑盖。 （7） 若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上 硫粉。 二. 混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。 如粗盐的提纯 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸 发 时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热 分 离 NaCI 和 KNO s 混合物 2 剂所组成的溶液中 提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液 中 的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 如用四氯化碳或萃取碘 水里 的碘。 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使 漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体 由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、 离 子检验 （1） Cl-离子的检验： 待测溶液 +AgN0 3 生成白色沉淀 +少量稀 HN0 3 沉淀不溶解：则证明有 CI- （2） SO 42-的检验： 待测溶液 +稀 HCI 无明显现象 +BaCI 2 溶液生成白色沉淀：则证明含有 SO 42- 四 、 除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“ 过量”； 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例 : 粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐） - 氢氧化钠（除去氯化镁） - 碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡） - 过滤 - 盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠） 五、 物 质的量的单位一一摩尔 1. 物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体 的物理量。 叮叮小文库 3 2?摩尔 ( mol ) :把含有 6.02 x 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3. 阿伏加德罗常数：把 6.02 X10 23mol -1 叫作阿伏加德罗常数。 4. 物质的量 = 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n 二 N/N A 5?摩尔质量 ( M ) (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫 摩尔质量 . (2) 单位： g/mol 或 g..mol -1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6.物质的量 二物质的质量 /摩尔质量 (n 二 m/M ) 六、 气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积 ( Vm ) ( 1 ) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积 . (2) 单位： L/mol 2. 物质的量 二气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3. 标准状况下 ,Vm = 22.4 L/mol 七、 物 质的量在化学实验中的应用 1. 物质的量浓度 . ( 1 ) 定义：以单位体积溶液 里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 (2) 单位： mol/L (3) 物质的量浓度 = 溶质的物质的量 /溶液的体积 C ( B) = n (B) /V 2. 一定物质的量浓度的配制 ( 1 ) 基本原理 ：根据欲配制溶液的 体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质 的 叮叮小文库 4 量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂 稀释为规定的体积 ，就得欲配制得溶液 . （2 ）主要操作 a. 检验是否漏水 . b. 配制溶液 1 计算 .2 称量 .3 溶解 ?（冷却） 4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶 液 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 1 — 2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液 面 最低处与刻度相切为止 . 3. 溶液稀释： C（浓溶液 ）＞V（浓溶液 ）=C（稀溶液 ）＞V（稀溶液 ） 第二章化学物质及其变化 一、 物 质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系， 叫分 散系。被分散的物质 称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散 质 作用的物质称作分散剂（可以是 气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较： 分散质粒子大小 /nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于 1 nm 均匀、透明、稳定 能没有 NaCI 、蔗糖溶液 胶体 在 1nm —100nm 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe（0H）3 胶体 浊液大于 100nm 不均匀、不透明、不稳定 不能没有泥水 叮叮小文库 5 二、 物 质的化学变化 1、 物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化 进 行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、 化合反应（ A+B 二 AB） B、 分解反应（ AB=A+B ） C、 置换反应（ A+BC 二 AC+B ） D、 复分解反应（ AB+CD 二 AD+CB ） （2 ）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、 离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子 参 加的氧化还原反应。 B、 非离子反应 （3 ）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、 氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、 非氧化还原反应 2、 离子反应 （1）、电解质：在 水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物 ，叫电解质。酸、 碱、盐都是电解质。在 水溶液中或熔化状态下都不能导电 的化合物，叫非电 解 质。 注意：①电解质、非电解质都是 化合物，不同之处是在 水溶液中或融化状态 下 能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状 态下才 叮叮小文库 6 能导电。③ 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④ 非金属氧 化物（ S0 2、S0 3、C0 2）、大部分的有机物 为非电解质。 （2） 、离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子。它不仅 表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3） 、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中 能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应； 若 离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、 结 合生成难溶物质的离子不能大量共存 ：如 Ba 2 十和 SO4 2-、Ag 十和 Cl -、 Ca2+ 和 CO 32-、Mg 2+和 OH -等 B、 结 合生成气体或易挥发性物质 的离子不能大量共存： 如才和 C O 32-,HCO 3-,SO 32-, OH -和 NH 4+等 C、结 合生成难电离物质（水，弱酸，弱碱）的离子不能大量共存： 如 H 十和 OH -、CH 3COO -, OH -和 HCO 3-等。 D、发 生氧化还原反应的离子不能大量共存 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2 十、 Fe 3 十、 Cu 2+> MnO^ 等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H 十（或 OH -）。 （4） 离子方程式正误判断（六看） 叮叮小文库 7 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 、看能否写出离子方程式： 纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的 书写是否符合事实 四、 看离子配比是否正确 五、 看原子个数、电荷数是否守恒 六、 看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 还原剂（有还原性）一一失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反 应） 生成氧化产物 氧化剂（有氧化性）一一得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反 应）一一生成还原产物 4、 能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移 的 方向和数目。 ⑴氧化还原反应方程式的配平方法： 先准确标出各元素的化合价，找出化 合 价发生变化的元素，再调整配比系数，使化合价的升降总数相等，然后 根据 质量守恒，把其他物质配好。 ⑵用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。 I~ ~/ 双线桥： Hz + CuO — Cu + HiO 所表示的得失电子总数相等 I 彳 失厂工？ 单 线桥： + CuO A Oi 十 HQ 箭头从还原剂指向氧化剂 第三章金属及其化合物 1. 钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 钠及其 重要化合物应用实例： 高压钠灯射程远，透雾能力强； 叮叮小文库 8 过氧化钠 （NazQ ）是重要的供氧剂，用于呼吸面具或潜水艇中作为 氧气的来源； 碳酸钠是重要的化工原料之一 ，通常利用其碱性用于制化学品、 清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，也是 食用碱的成分 碳酸氢钠为弱碱，为吸收性 抗酸药，制成小苏打片，内服后，能 迅速中和胃酸，但维持短暂，并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。 碳 酸氢钠还用于制发酵粉。 铝及其重要化合物应用实例： 利用铝的还原性，通过铝热反应制高熔点的金属钒、铬、锰；通过 铝 热反应焊接铁轨。 铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料，其强度大、密度小、耐腐 蚀，常用于制飞机的外壳； 明矶能净水。 铁及其重要化合物应用实例： 铁合金是用途最广的合金；氧化铁是一种红棕色粉末，常用作红色 油 漆或涂料； 铁盐也能净水。 铜及其重要化合物应用实例： 青铜是我国使用最早的合金。 2、了 解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 碳酸钠和碳酸氢钠：白色粉末 氧化铝：熔点高，是较好的耐火材料 氢氧化铝：白色絮状沉淀 铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，其中氧化亚铁 ( FeO 和四氧化 三铁 (FesQ) 是黑色的，氧化铁 (Fe zQ)是红棕色粉末。 氢氧化铁〔 Fe(OH )3〕：红褐色沉淀 氢氧化亚铁〔 Fe(OH? : 白色沉淀 Fe 3+: 棕黄色 Fe 2+: 浅绿色 Cu 2+蓝色 3、了 解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情 况，了解其共性和个性。 ⑴金属与氧气反应 ① 钠与氧气反应： 加热 2Na+O ^==NaQ 常温下： 4Na+O== 2Na 2 。 ② 铝与氧气反应： 4A1+3Q 2 垒 2AI 2Q ( 常温下也能发生 ) ③ 铁与氧气反应： 3Fe+2Q = △ Fe 3Q ④ 铜与氧气反应： 2Cu+Q== 2CuQ ⑵金属与水的反应： ① 钠与水反应： 2Na+2HO==2NaQH+H 叮叮小文库 9 浮在氽面 ---- > 密度小于水 熔成小球—— > 熔点低 s 该反应放热 瓷鷲］ —— > 有气体生成 蜒铿作响」 溶液变红 ----- > 有碱性物质生成 2Na+2HO==2Na^2Qh+HA ②铁与水反应 ：3Fe+4H 2 O(g) FQQ+4H ⑶金属与酸反应： ①铁与稀硫酸反应： Fe+HSQ=FeSG+H^ Fe+2H 二 Fd + +出 ②铜与浓硫酸反应： Cu+2HSQ==CuSGSQA +2HQ ( 浓硫酸体现了强氧化性和 酸性 ) ③铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNQ=3Cu(NQ 2+2NQ +4H0 傑硝酸和簌肖酸都体 3Cu+8H ④铜与浓硝酸反应： + +2NQ==3CU + +2NQ +4H0 现了强氧化性和酸 性］ ⑤钠与盐酸反应： 2Na+2HCI==2NaCI+H ⑷金属与碱反应： 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI+2NaOH+2 2O==2NaAI( 2>3H 2 丄 所以铝是两性金属 2AI+2OH -+2HO==2AIO -+3HA ⑸金属与盐溶液的反应： ① 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+2h JO+CuS 4==Cu(OH| +NaSQ+0 2Na+2h 2O+Ci i==Cu(OH )L +2N6+H* ( 金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属 ) ② 铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSC==FeSQ+Cu 2+ 2+ Fe+Cu ==Fe +Cu 4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱 等物 质反应的情况。 氧化钠与水反应： NaQ+HQ==2NaQH Na ZQ+HQ MLZNO^QH AI2Q 、FQQ、CuO 匀不溶于水，不与水反应 ⑵金属氧化物与酸反应： ① 氧化钠与盐酸反应： NaQ+2HCI==2NaCI+ 2Q NaQ+2H==2Na+"Q ② 氧化铝与盐酸反应： AI 2Q+6HCI==2AICI 3+3HQ Al2Q+6H==2A| 3++3HQ ③ 氧化铁与盐酸反应： FQQ+6HCI==2FeC 3+3HQ FQQ+6H==2Fd ++3HQ 叮叮小文库 10 ④ 氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCI==Cu( 2+HO CuO+2 f+=CU ++HO ⑶金属氧化物与强碱溶液反应： 氧化铝与强碱溶液反应： Al 2Q+2NaOH==2NaA 2?HO Al2Q+2OH==2AIO 2-+HO 所以氧化铝是两性 氧化物 5、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。 ⑴实验室氢氧化物的制备： ① AI(OH) 3 的制备：铝盐与氨水反应 Al 2(SQ)3+6NH ? H2O==2AI(O HW+3(NH 4)2 SO A|3++3NH ? HO==AI(OH>l+3NH + ② Fe(OH )3 的制备： FeCl 3+3NaOH==Fe(OH+3NaCI Fe3++3OH==Fe(OH>l ( 红褐色沉淀 ) ③ Fe(OH )2 的制备： FeCl 2+2NaOH==Fe(OH+2NaCI Fe 2++2OI -==Fe(OH)^( 白色沉淀 ) 注： Fe(OH )2 在空气中不稳定，易被氧化：颜色变化：白色 T 灰绿色 T红褐色 4Fe(OH )2 + 2H 2。+ O 2 = 4Fe(OH) 3 ⑵AI(OH) 3 是两性氢氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应 AI(OH )3+3HCI== AICI 3+3HO AI(OH) 3+3H== Al 3++3HO AI(OH) 3+NaOH==NaA 2+H 2O AI(OH) 3+OH==AIO ；+HO ⑶受热分解： △ ① AI(OH) 3 受热分解： 2AI(OH) 3 =△ AL 2Q +3HO ② Fe(OH )3 受热分解： 2Fe(OH) 3 △= Fe2Q+3HO 6. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 ⑴溶解性： NaCO>NaHCQ ⑵ 热稳定性： NaCO>NaHCO 2NaHCQ 错误 ！未找到引用源。 NaCO+COf +HO ⑶与酸反应的速率： NaCO