- 599.50 KB
- 2021-08-24 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
山西省运城市2020届高三调研测试(第一次模拟)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 Si28 Cl35.5 Fe56 Co59
第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分;每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与生产生活息息相关,下列有关说法正确的是( )
A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好
B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH4+的吸收
C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路,这是胶体特有的现象
D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
C.常温下,5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少失去的电子数为0.15NA
D.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA
9.如图是某有机化合物的结构简式,下列有关说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为C17H13O5 B.该分子中含有4种共6个官能团
C.该分子中最多有八个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪色,就因为分子中含有羟基
10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是( )
A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为:
B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色,是因为溴具有挥发性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2)所示装置代替
D.D中石蕊试液慢慢变红,E中产生浅黄色沉淀
11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物,研究发现,可以采用如图装置有效去除氮的氧化物,下列说法正确的是( )
A.电解过程中,Pt电极I上发生氧化反应
B.电解过程中,Pt电极II上发生反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.电解过程中,左极室pH会逐渐减小
D.若NOx为NO,转移1 mol 电子时吸收塔中消耗0.5 mol S2O42-
12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素,W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体,是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应,生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 B.W和Q可以形成离子化合物
C.简单离子半径Z>Q>X>Y>W D.X的简单气态氢化物比Z的更稳定
13.室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
已知:①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
A.滴入NaOH溶液体积为25.00 mL 时:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.当c(Na+)=2c(总)时:c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)
D.0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
第II卷
二、非选择题。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题
26.(14分)某小组为测定化合物Cox(NH3)yClz(其中Co为+3价)的组成,进行如下实验。
(1)氯的测定:准确称取2.675 g该化合物,配成溶液后用1.00 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时,消耗AgNO3溶液30.00 mL。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是 。(用化学方程式表示)
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体,会使得测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是 。
(2)氨的测定:再准确称取2.675 g该化合物,加适量水溶解,注入下图4 (填仪器名称)中,然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液,加热1装置,产生的氨气被5中的盐酸吸收,多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定,经计算,吸收氨气消耗1.00 mol·L-1盐酸60.00 mL。
装置A在整个实验中的作用是 ,如果没有6中的冰盐水,会使得测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)通过处理实验数据可知该化合物的组成为 。
27.(14分)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂,易被还原成各种低价氧化物,在工业生产中常用作催化剂,即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5,的一种流程如下:
已知I.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
II.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8 g·L-1;60℃、24.2 g·L-1。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是 。
(2)“滤渣1”的用途为 (写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为 。通过列式计算说明,常温下,若“调pH”为6,Cu2+是否沉淀完全 。(溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为 。
(5)滤渣3成分为MnCO3,请写出“沉锰”的离子方程式 。
(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时,作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物,请用化学方程式表示该催化过程: 、
。
28.(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:
(1)已知:25℃时,磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271 kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题:
①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。
②一定条件下,在密闭容器中只发生反应II,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率
(填“增大”“减小”或“不变”,下同);HF的平衡浓度 。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2,原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H。
①一定温度下,向10L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g),2min达到平衡时,测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率α= ;该反应的平衡常数K= 。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的,CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则:该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”,下同)。a 1,理由为 。
(二)选考题
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。
(1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是 (填元素名称),其价电子排布式为 。
(2)CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ,SCN-的空间构型为 。
(3)①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高,原因是 。
②硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都很少,原因是 。
(4)如图是SiO2晶胞,构成二氧化硅晶体结构的最小环是由 个原子构成。已知晶胞参数为a pm,则其晶胞密度为 g·cm-3。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物H是药物合成的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)B中官能团名称为 。
(2)G→H的反应类型为 。
(3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是 。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:6:2
e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)中手性碳原子个数为 。
(5)E的分子是为C14H17O3N,E经还原得到F,写出E→F的反应方程式 。
(6)已知:①
②苯胺()易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
【参考答案】