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  • 2021-08-24 发布

【化学】山西省运城市2020届高三调研测试(第一次模拟)

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山西省运城市2020届高三调研测试(第一次模拟)‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 Si28 Cl35.5 Fe56 Co59‎ 第I卷(选择题)‎ 一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分;每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎7.化学与生产生活息息相关,下列有关说法正确的是( )‎ A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好 B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH4+的吸收 C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路,这是胶体特有的现象 D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )‎ A.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA C.常温下,5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少失去的电子数为0.15NA D.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA ‎9.如图是某有机化合物的结构简式,下列有关说法正确的是( )‎ A.该有机物的分子式为C17H13O5 B.该分子中含有4种共6个官能团 C.该分子中最多有八个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪色,就因为分子中含有羟基 ‎10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是( )‎ A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为:‎ B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色,是因为溴具有挥发性 C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2)所示装置代替 D.D中石蕊试液慢慢变红,E中产生浅黄色沉淀 ‎11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物,研究发现,可以采用如图装置有效去除氮的氧化物,下列说法正确的是( )‎ A.电解过程中,Pt电极I上发生氧化反应 B.电解过程中,Pt电极II上发生反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C.电解过程中,左极室pH会逐渐减小 D.若NOx为NO,转移1 mol 电子时吸收塔中消耗0.5 mol S2O42-‎ ‎12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素,W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体,是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应,生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是( )‎ A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 B.W和Q可以形成离子化合物 C.简单离子半径Z>Q>X>Y>W D.X的简单气态氢化物比Z的更稳定 ‎13.室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ 已知:①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5‎ ‎②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)‎ A.滴入NaOH溶液体积为25.00 mL 时:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)‎ B.pH=7的溶液:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)‎ C.当c(Na+)=2c(总)时:c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)‎ D.0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000 mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)‎ 第II卷 二、非选择题。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(14分)某小组为测定化合物Cox(NH3)yClz(其中Co为+3价)的组成,进行如下实验。‎ ‎(1)氯的测定:准确称取2.675 g该化合物,配成溶液后用1.00 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时,消耗AgNO3溶液30.00 mL。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]‎ ‎①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是 。(用化学方程式表示)‎ ‎②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体,会使得测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)‎ ‎③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是 。‎ ‎(2)氨的测定:再准确称取2.675 g该化合物,加适量水溶解,注入下图4 (填仪器名称)中,然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液,加热1装置,产生的氨气被5中的盐酸吸收,多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定,经计算,吸收氨气消耗1.00 mol·L-1盐酸60.00 mL。‎ 装置A在整个实验中的作用是 ,如果没有6中的冰盐水,会使得测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。‎ ‎(3)通过处理实验数据可知该化合物的组成为 。‎ ‎27.(14分)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂,易被还原成各种低价氧化物,在工业生产中常用作催化剂,即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5,的一种流程如下:‎ 已知I.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:‎ II.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8 g·L-1;60℃、24.2 g·L-1。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“焙烧”的目的是 。‎ ‎(2)“滤渣1”的用途为 (写出一种即可)。‎ ‎(3)滤渣2成分为 。通过列式计算说明,常温下,若“调pH”为6,Cu2+是否沉淀完全 。(溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)‎ ‎(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为 。‎ ‎(5)滤渣3成分为MnCO3,请写出“沉锰”的离子方程式 。‎ ‎(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时,作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物,请用化学方程式表示该催化过程: 、‎ ‎ 。‎ ‎28.(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:‎ ‎(1)已知:25℃时,磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。‎ 向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)已知:‎ I.CaO(s)+H2SO(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271 kJ·mol-1‎ II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937 kJ·mol-1‎ 回答下列问题:‎ ‎①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。‎ ‎②一定条件下,在密闭容器中只发生反应II,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率 ‎ (填“增大”“减小”或“不变”,下同);HF的平衡浓度 。‎ ‎(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2,原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H。‎ ‎①一定温度下,向10L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g),2min达到平衡时,测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率α= ;该反应的平衡常数K= 。‎ ‎②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的,CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则:该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”,下同)。a 1,理由为 。‎ ‎(二)选考题 ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。‎ ‎(1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是 (填元素名称),其价电子排布式为 。‎ ‎(2)CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ,SCN-的空间构型为 。‎ ‎(3)①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高,原因是 。‎ ‎②硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都很少,原因是 。‎ ‎(4)如图是SiO2晶胞,构成二氧化硅晶体结构的最小环是由 个原子构成。已知晶胞参数为a pm,则其晶胞密度为 g·cm-3。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 化合物H是药物合成的一种中间体,可通过以下方法合成:‎ ‎(1)B中官能团名称为 。‎ ‎(2)G→H的反应类型为 。‎ ‎(3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是 。‎ a.能发生酯化反应 b.能发生银镜反应 c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:6:2‎ e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎(4)中手性碳原子个数为 。‎ ‎(5)E的分子是为C14H17O3N,E经还原得到F,写出E→F的反应方程式 。‎ ‎(6)已知:①‎ ‎②苯胺()易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。‎ ‎【参考答案】‎