2020届高中化学第一轮复习有机化合物作业 14页

有机化合物 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.下列有关生活中常见有机物的说法正确的是(　　)‎ A． 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物 B． 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C． 苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生加成反应 D． 煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到 ‎2.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)‎ A． 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 B． 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 C． 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 D． 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 ‎3.关于有机反应类型的以下判断不正确的是　(　　)‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎4.下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）‎ A．加聚反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．取代反应 ‎5.下列有关聚乙烯的说法正确的是(　　)‎ A． 聚乙烯是通过加聚反应生成的 B． 聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点 C． 聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品 D． 聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染 ‎6.下列有关化学用语表示错误的是 ( )‎ A． HCN的结构式：H－C≡N B． HClO的电子式为：‎ C． CH4分子的球棍模型：‎ D． 2-氯甲苯的结构简式：‎ ‎7.下列表述正确的是　(　　)‎ A． 比例模型为,可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 B． 2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO C． 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D． 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O—C2H5CH3COOC2H5+H218O ‎8.能证明乙醇分子的结构为CH3CH2OH，不是CH3—O—CH3，最充分的理由是(　　)‎ A． 1 mol乙醇与足量钠反应放0.5 mol氢气 B． 1 mol乙醇完全燃烧需氧气3 mol，生成2 mol CO2和3 mol水 C． 1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2和3 mol水 D． 4.6 g乙醇蒸气在标准状况下体积为2.24 L ‎9.某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(　　)‎ A． 含有4种官能团 B． 能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应 C． 1 mol 该物质最多可与3 mol H2发生加成反应 D． 该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应 ‎10.下列有机反应属于加成反应的是（　　）‎ A． C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O B． H-C≡C-H+HClH2C=CHCl C．‎ D．‎ ‎11.下列有关煤、石油的说法正确的是（　　）‎ A． 石油裂解得到的汽油是纯净物 B． 石油分馏和煤干馏都是化学变化 C． 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 D． 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 ‎12.白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)‎ A． 铝合金门窗 B． 镀锌水管 C． 石灰墙面 D． 黄金饰品 ‎13.下列说法正确的是(　　)‎ A． 糖类化合物均含有C、H、O三种元素，属于天然高分子化合物 B． 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 C． 糖类化合物都具有相同的官能团 D． 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 ‎14.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是(　　)‎ A． 滴加盐酸 B． 滴加浓硫酸 C． 滴加氢氧化钠溶液 D． 滴加浓硝酸 ‎15.下列关于苯的叙述正确的是(　　)‎ A． 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B． 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C． 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D． 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.乙醇在能源、生产及日常生活等方面有着广泛的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(不用写反应条件)，原子利用率是________。‎ ‎(2)用物理的方法鉴别乙醇和汽油____________________________________________。‎ ‎(3)用化学的方法鉴别乙醇和汽油___________________________________________。‎ ‎(4)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。‎ ‎①氧化反应____________________________________________________________________；‎ ‎②置换反应____________________________________________________________________。‎ ‎(5)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。焊接前用酒精处理的目的是__________________________________________；‎ 发生的反应方程式是____________________________________________________________。‎ ‎17.可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题：‎ ‎(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，加入的操作步骤是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出实验中加热试管的目的：①___________________________________________，‎ ‎②_______________________________________________________________________。‎ ‎(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：‎ ‎(已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH)‎ ‎(1)A中含有的官能团名称是____________；其中③的反应类型是____________；⑥的反应类型是____________；‎ ‎(2)写出乙烯的电子式：________________；乙烯的结构简式：____________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎⑤________________________________________________________________________。‎ 三、实验题(共3小题) ‎ ‎19.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按以下合成步骤回答问题：‎ ‎(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL 液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是。‎ ‎(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。‎ ‎②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是。‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是。‎ ‎(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是_____________(填入正确选项前的字母)。‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎(4)在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)：‎ A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL ‎20.某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：‎ ‎（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．‎ 写出反应②、③的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有　　　　　　‎ 种．‎ ‎（3）锥形瓶C中观察到的现象是　　　　　　，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为　　　　　　．‎ ‎（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎21.研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。‎ ‎(1)通入高锰酸钾酸性溶液，现象是____________________________________。‎ ‎(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是____________________。‎ ‎(3)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：‎ 实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(4)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是________________________________________________________________________。‎ 请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)__________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】甲烷与Cl2发生取代反应生成气体CH3Cl、HCl和液体CH2Cl2、CHCl3、CCl4；液化石油气主要是C1～C4的烃类，而天然气的主要成分是甲烷；苯使溴水层变为无色是因苯萃取了溴的缘故而非加成反应。煤干馏可得煤焦油，而不是煤油，乙烯不能从石油中分馏得到。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，A正确；乙酸乙酯及时蒸出，浓度降低，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B正确；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】乙烯与溴的CCl4溶液反应,发生的是加成反应:‎ CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；苯与液溴发生取代反应，不是加成反应故C错误； D、苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故D错误．‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯为混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯无毒，常用作食品袋，聚乙烯性质稳定，不易降解，废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】A正确，C要满足四价，N要满足三价，HCN中C、N之间要共用三对电子，结构式是H－C≡N；B正确，为了达到最外层8电子稳定结构，O要共用2对电子，H、Cl只要共用一对电子，因此，HClO的电子式为：；C错误，是CH4分子的比例模型；D正确，2-氯甲苯指氯原子位于甲基的邻位。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】比例模型可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因为氯原子半径大于碳原子半径,A错误;煤的液化为化学变化,C错误;实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O—C2H5CH3CO18OC2H5+H2O,D错误。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】A项，说明一个乙醇分子中仅有一个是活泼H原子，而“CH3—O—CH3”结构中的6个H原子性质完全相同，所以A项能说明乙醇的结构是“CH3CH2OH”而不是“CH3—O—CH3”。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】有机物分子中含有—COO—、—COOH、—OH、4种官能团，A项正确；结合各官能团的性质知，B项正确；该有机物分子中仅能与氢气发生加成反应，C项错误；有机物分子中的—COO—在碱性条件下能水解、—COOH具有酸的性质，—OH具有醇的性质，D项正确。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】CH3COOH和C2H5OH发生酯化反应生成CH3COOC2H5和水，酯化反应属于取代反应，故A错误；碳碳三键断裂，两个碳原子分别结合了1个氯原子和氢原子，属于加成反应，故B正确；苯环上的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故C正错误； D．苯环上的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故D错误．‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】石油分馏得到的汽油中含有多种饱和烃和不饱和烃，是混合物，故A错误；煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石 油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，属于物理变化，故B错误；煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油（甲烷、苯和氨）等重要化工原料，故C正确；根据煤的气化得到水煤气，故D错误。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】根据信息可知，蚁酸与乙酸性质相似，都具有酸的通性。锌、铝金属都排在氢前面，会与酸发生反应，A、B项错误；C中的石灰墙面是碳酸钙，会与酸发生反应，C项错误；金排在氢后面，不会与酸发生反应，D项正确。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】糖类化合物均含有C、H、O三种元素，可分为单糖、低聚糖和多糖，多糖才是高分子化合物，结构上有多羟基醛或多羟基酮以及它们的缩合物因而官能团不同；淀粉和纤维素均能水解，最终产物是葡萄糖，但纤维素不能在人体内消化吸收。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸并加热会发生颜色反应变为黄色，所以可以用滴加浓硝酸的方法鉴别。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】反应①为苯的溴代反应，生成的溴苯密度比水大，沉在水底，A错误。反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，生成硝基苯，为烃的衍生物，C错误。苯分子中无碳碳双键，D错误。‎ ‎16.【答案】(1)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH　100%‎ ‎(2)各取待鉴别的两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇。‎ ‎(3)各取少量待鉴别的两种液体于试管中，加入一小块钠，反应有气体产生的为乙醇，不反应的为汽油。‎ ‎(4)①2CH3CH2OH ＋ O22H2O＋2CH3CHO ‎②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎(5)除去铜表面的氧化铜，提高焊接的质量 CuO＋CH3CH2OHCu＋H2O＋CH3CHO ‎【解析】(1)乙烯与水发生加成反应，原子利用率为100%。‎ ‎(2)根据乙醇和汽油的水溶性不同，选用水进行鉴别。‎ ‎(3)根据乙醇和汽油能否与钠反应，选用金属钠进行鉴别。‎ ‎(4)①乙醇的催化氧化和燃烧都是氧化反应；乙醇与钠的反应为置换反应。‎ ‎(5)用火烧法除去漆层后，铜表面形成的黑色氧化铜，会影响焊接质量。若将其在酒精中蘸一下，可使氧化铜转化为铜，消除氧化铜对焊接质量的影响。‎ ‎17.【答案】(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加冰醋酸 ‎(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)‎ ‎(3)①加快反应速率；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ‎(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度，有利于乙酸乙酯析出 ‎(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体 ‎【解析】(1)浓硫酸溶于水放出大量的热，而且硫酸的密度较大，一般将密度大的慢慢加入到密度小的液体中防止局部过热暴沸；(2)液体受热时加沸石防止暴沸；(3)加热的目的一般从提高反应速率、平衡移动、分离产品等角度思考；(4)制取的乙酸乙酯中可能含有的杂质有乙醇、乙酸；(5)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度小。‎ ‎18.【答案】(1)醛基　氧化反应　加成反应 ‎(2)　CH2===CH2‎ ‎(3) ① (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6‎ ‎⑤CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O ‎【解析】(1)乙醇催化氧化得到的A是乙醛CH3CHO，所以A中含有的官能团名称是醛基；该反应类型是氧化反应；⑥乙烯与水在催化剂存在时加热发生加成反应产生乙醇，所以反应⑥的反应类型是加成反应；(2)乙烯的电子式是：；乙烯的结构简式是：CH2＝CH2；(3)①反应的化学方程式：(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6;CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。‎ ‎19.【答案】(1)HBr 吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥 (3)苯 C ‎(4)B ‎【解析】(1)苯与液溴反应生成HBr，HBr极易溶于水呈白雾；液溴易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；‎ ‎(2)溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后再加干燥剂无水氯化钙吸水； (3)反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，利用沸点不同，分离溴苯与苯；‎ ‎(4)操作过程中，在a中加入15 mL无水苯，后又向a中加入10 mL水，在b中小心加入4.0 mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL。‎ ‎20.【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；；‎ ‎（2）4；‎ ‎（3）棕黄色溶液变无色或褪色；4.8；‎ ‎（4）合成氨原料；作燃料或有机化工原料．‎ ‎【解析】（1）反应②是碳化钙与水反应，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，反应③是乙炔能发生加聚反应：；‎ ‎（2）试管B中含有苯和甲苯，苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色，一氯甲苯的同分异构体有：‎ ‎，总计4种；‎ ‎（3）产物中的乙烯、丙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生反应，溴水褪色，设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的两为6mol，甲烷的质量为24g，物质的量为1.5mol，混合气体的摩尔质量为：=4.8g/mol，即均相对分子质量为4.8；‎ ‎（4）最后得到的气体是甲烷和氢气，氢气可以用于合成氨工业，甲烷可以做燃料．‎ ‎21.【答案】(1)高锰酸钾酸性溶液不褪色 ‎(2)集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成 ‎(3)CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O ‎(4)溴单质与甲烷发生了取代反应　用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走　用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走)‎ ‎【解析】(4)题是开放性试题，应从两个方面进行考虑：溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应，则生成HBr，使溶液pH降低。‎