2019届二轮复习考前增分静悟：回扣“9种”核心物质的性质及应用学案（全国通用） 7页

专题二　回扣“9 种”核心物质的性质及应用 一、由点到面构建知识框架 物质 1　氯气(黄绿色有毒气体) 物质 2　二氧化硫(无色有毒气体) 物质 3　硫酸(高沸点、难挥发强酸) 物质 4　氨气(无色刺激性气体) 物质 5　硝酸(无色易挥发性强酸) 物质 6　二氧化硅(熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物) 物质 7　碳酸钠和碳酸氢钠 物质 8　铝的化合物 物质 9　铁盐与亚铁盐 二、重要方程式再现 1．常见金属及其化合物 (1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳： ________________________________________________________________________。 (2)过氧化钠溶于水： ________________________________________________________________________。 (3)纯碱溶液中通入 CO2 气体： ________________________________________________________________________。 (4)电解饱和食盐水： ________________________________________________________________________。 (5)铝片溶于烧碱溶液： ________________________________________________________________________。 (6)用 AlCl3 溶液和氨水制备 Al(OH)3： ________________________________________________________________________。 (7)NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合： ________________________________________________________________________。 (8)泡沫灭火器的反应原理： ________________________________________________________________________。 (9)FeCl2 溶液中滴加氯水： ________________________________________________________________________。 (10)用 FeCl3 腐蚀铜片： ________________________________________________________________________。 (11)铝热反应(金属氧化物 Fe3O4)： ________________________________________________________________________。 (12)镁在二氧化碳中燃烧： ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(或 CO2－3 ＋CO2＋H2O===2HCO－3 ) (4)2NaCl＋2H2O =====电解 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH(或 2Cl－＋2H2O =====电解 Cl2↑＋H2↑＋2OH－) (5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑) (6)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(或 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ) (7)NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3 (8)Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (9)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(或 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－) (10)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(或 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋) (11)3Fe3O4＋8Al =====高温 9Fe＋4Al2O3 (12)2Mg＋CO2 =====点燃 2MgO＋C 2．常见非金属及其化合物 (1)实验室用 MnO2 和浓盐酸制氯气： ________________________________________________________________________。 (2)用烧碱溶液吸收尾气中的 Cl2： ________________________________________________________________________。 (3)氯水滴入 KBr 溶液，比较 Cl2 和 Br2 的氧化性： ________________________________________________________________________。 (4)铜片溶于浓硫酸： ________________________________________________________________________。 (5)SO2 使溴水褪色： ________________________________________________________________________。 (6)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀： ________________________________________________________________________。 (7)SO2 型酸雨在空气中放置酸性增强： ________________________________________________________________________。 (8)CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： ________________________________________________________________________。 (9)实验室用 NH4Cl 取制氨气： ________________________________________________________________________。 (10)氨气的催化氧化反应： ________________________________________________________________________。 (11)铜溶于稀硝酸： ________________________________________________________________________。 (12)久置浓硝酸变黄： ________________________________________________________________________。 (13)工业上制取粗硅： ________________________________________________________________________。 (14)硅酸钠溶液中通入少量 CO2： ________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓) =====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(或 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O) (3)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2(或 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－) (4)Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4 ＋2Br－) (6)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (7)2H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4 ) (8)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4(或 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋) (9)2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (10)4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O (11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H 2O(或 3Cu＋8H ＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O) (12)4HNO3 =====光照或 △ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O (13)SiO2＋2C =====高温 Si＋2CO↑ (14)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(或 SiO2－3 ＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 ) 3．思维辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属及其化合物 ①金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火(　　) ②钠与水和乙醇反应的实质相同(　　) ③Na2O 和 Na2O2 晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1(　　) ④Na2O2 是碱性氧化物，因而与 SO2 反应生成 Na2SO4(　　) ⑤氧化铝与 NaOH 溶液反应可生成 Al(OH)3(　　) ⑥相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH 溶液，转移的电子数相同(　　) ⑦明矾可用于治疗胃酸过多(　　) ⑧红热的铁与水蒸气反应生成 Fe2O3 和 H2(　　) ⑨将 FeCl3 滴入 NaOH 溶液，制取 Fe(OH)3 胶体(　　) ⑩用酸性 KMnO4 检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2(　　) ⑪铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　) ⑫铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2 价(　　) ⑬无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在(　　) 答案　①×　②√　③√　④×　⑤×　⑥√　⑦×　⑧×　⑨×　⑩×　⑪√　⑫×　 ⑬√ (2)非金属及其化合物 ①利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池(　　) ②制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同(　　) ③ClO2 可用作自来水消毒剂(　　) ④燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源(　　) ⑤使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率(　　) ⑥SiO2 既能与氢氟酸反应又能与 NaOH 反应，所以它是一种两性氧化物(　　) ⑦用澄清的石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3(　　) ⑧漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　) ⑨人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质(　　) ⑩Br2、I2 在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将 Br2、 I2 从其水溶液中萃取出来(　　) ⑪SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液产生的白色沉淀是 BaSO4(　　) ⑫焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂(　　) ⑬铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥 效(　　) ⑭将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出(　　) 答案　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥×　⑦×　⑧×　⑨×　⑩√　⑪√　⑫√　⑬ √　⑭√