2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(4) 11页

水溶液中的离子平衡 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列叙述不正确的是(　　 )‎ A． 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 B． 电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴 C． 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 D． 在水中导电的物质一定是电解质 ‎2.在1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48 L CO2，完全反应后，下列关系式正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()‎ ‎3.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A． Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C． H2CO32H＋＋CO D． Na2SO4===2Na＋＋SO ‎4.25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(　　)‎ A． AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B． Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1‎ C． 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D． 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 ‎5.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )‎ A． 该溶液的pH=4‎ B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ C． 升高温度，溶液的pH增大 D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍 ‎6.有关盐类水解的说法不正确的是(　　)‎ A． 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B． 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C． 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D． Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH ‎7.下列溶液中导电性最强的是(　　)‎ A． 1 L 0.2 mol·L－1醋酸 B． 0.1 L 0.1 mol·L－1H2SO4溶液 C． 0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸 D． 2 L 0.1 mol·L－1H2SO3溶液 ‎8.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是(　　)‎ A． 酸性　中性　碱性 B． 碱性　酸性　中性 C． 中性　酸性　碱性 D． 中性　碱性　酸性 ‎9.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)‎ A． AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C． 升高温度，AgCl的溶解度增大 D． 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 ‎10.CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大(　　)‎ A． H2O B． Na2CO3溶液 C． 乙醇 D． CaCl2溶液 ‎11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是(　　)‎ A． 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B． 锥形瓶未用待测液润洗 C． 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D． 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎12.在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡体系下列叙述正确的是(　　)‎ A． 加入水时，平衡逆向移动 B． 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C． 加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小 D． 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎13.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 B． 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋‎ C． 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3‎ D． 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 ‎14.下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是(　　)‎ A． 氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝 B． 经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子 C． 碳酸铵受热易分解 D． 等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同 ‎15.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A． 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B． 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C． d点没有AgCl沉淀生成 D． c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 二、填空题 ‎ ‎16.现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。‎ ‎(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是______(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。‎ ‎(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，______________________________时，水的电离度相等。‎ ‎17.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：‎ ‎(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_______________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是______________________。‎ ‎(3)固体A主要为________________(填化学式)，固体B主要为______________________‎ ‎(填化学式)。‎ ‎(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。‎ ‎18.下列水解离子方程式正确的是________(填字母)。‎ A．Na2CO3：＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋OH－‎ C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－‎ D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋‎ E．NaHCO3：＋H2OH3O＋＋‎ F．Na2SO3：＋H2O＋OH－‎ ‎19.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。‎ 已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)‎ Ksp＝2.5×10－7‎ SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)‎ Ksp＝2.5×10－9‎ ‎(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 该反应的平衡常数表达式为______________________________________________；‎ 该反应能发生的原因是_____________________________________________________‎ ‎______________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。‎ ‎(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎①升高温度，平衡常数K将________________。‎ ‎②增大CO的浓度，平衡常数K将______________________________________。‎ ‎(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎20.在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：‎ ‎(1)a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因________________。‎ ‎(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)：原因是___________________________________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。‎ ‎(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎(2)该操作是否一定有误差？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎22.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止。‎ ‎（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积 为　　mL。‎ ‎ ‎ 四、计算题 ‎ ‎23.已知：某离子被沉淀后，若其浓度小于1×10－5mol·L－1，则认为该离子沉淀完全。在1 L含0.001 mol·L－1的溶液中加入0.01 mol BaCl2，能否使沉淀完全？此时溶液中的浓度是多少？[已知Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10]‎ ‎24.为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为________mL。‎ ‎(2)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】SO2与水反应生成的H2SO3发生电离而使溶液导电，但其本身是非电解质，D错误。电解质溶液导电能力的强弱与离子所带的电荷浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小，其导电能力不一定比弱电解质溶液强，C正确，其余正确。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】混合后溶质为Na2CO3和NaHCO3，前者有0.1 mol，后者有0.1 mol ，＋H2O＋OH－，＋ H2OH2CO3＋OH－，前者水解程度大，后者水解程度小，溶液呈碱性，c(H＋)Ksp，有沉淀析出，C项错误；溶度积常数只受温度影响，曲线上各点的溶度积都相等，D项正确。‎ ‎16.【答案】(1)①　②③④　①②　①③④‎ ‎(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)‎ ‎【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。‎ ‎17.【答案】(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)　(2)除去Fe3＋　(3)NaCl　K2Cr2O7　(4)Ⅱ ‎【解析】(1)由溶解度曲线可知：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。Na2Cr2O7与KCl因生成沉淀而发生复分解反应，方程式为：‎ Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl。‎ ‎(2)加碱可以使Fe3＋转化为沉淀而除去。‎ ‎(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7‎ 析出，固体B主要为K2Cr2O7。‎ ‎(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。‎ ‎18.【答案】DF ‎【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A中水解应分两步。B中水解是结合水电离出的OH－生成NH3·H2O和H＋。C中用了等号，应用“”。E是的电离方程式。其余正确。‎ ‎19.【答案】(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)　K＝　Ksp(SrCO3)