2020届二轮复习专题三　氧化还原反应　离子反应课件（69张） 69页

专题三 氧化还原反应 离子反应 总纲目录 考点一　氧化还原反应 考点二　离子反应 考点一　氧化还原反应   1.(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉 ZnS·BaSO 4 (也称锌钡白),是一种常用白色颜 料。回答下列问题: (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金 属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为 　　　     (填标号)。 A.黄色　　B.红色　　C.紫色　　D.绿色 (2)以重晶石(BaSO 4 )为原料,可按如下工艺生产立德粉:   ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式 为 　　　　　　　　　　　　　　     。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上 可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2 和一种清洁能源气体,该反应的化学 方程式为 　　　　　　　　　　　　　     。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性 变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 　　　     (填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　           。 答案 　(1)D (2)①BaSO 4 +4C   BaS+4CO↑　CO+H 2 O   CO 2 +H 2 ②BaCO 3 　③S 2- +Ba 2+ +Zn 2+ +S     BaSO 4 ·ZnS↓ 解析 　(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。 (2)①已知反应物有BaSO 4 、C,生成物有BaS,因焦炭过量则生成CO,根据得失 电子守恒、原子守恒写出化学方程式;CO与H 2 O(g)反应生成CO 2 与一种清洁 能源气体,不难推测该气体为H 2 。②“还原料”的主要成分为BaS,长期放置 发生水解生成Ba(OH) 2 与H 2 S,Ba(OH) 2 吸收空气中的CO 2 生成了难溶于水的 BaCO 3 。③沉淀器中溶液的成分为Ba 2+ 、S 2- 、Zn 2+ 、S   ,反应生成了BaSO 4 · ZnS沉淀,根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。 2.(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某 课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理 如下: Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬 浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH) 2 ,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2 被I - 还原为Mn 2+ ,在暗处静置5 min,然后用标 准Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 (2S 2   +I 2   2I - +S 4   )。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　     　　　　　     。 (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、试剂瓶和 　　　     ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其 目的是杀菌、除 　　　     及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用 a mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定,以淀粉溶 液作指示剂,终点现象为 　　　　　　　     ;若消耗Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b mL,则水样中溶解氧的含量为 　　　     mg·L -1 。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 　　　     (填“高”或“低”)。 答案 　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O 2 +2Mn(OH) 2   2MnO(OH) 2 (3)量筒　氧气     (4)蓝色刚好褪去　80 ab      (5)低 解析 　(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反 应中Mn(OH) 2 作还原剂,O 2 作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的 量之比2∶1反应。(3)配制Na 2 S 2 O 3 溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后 续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得 关系式:O 2 ~2I 2 ~4Na 2 S 2 O 3 ,则100.00 mL水样中含氧量为   mol,即8 ab × 10 -3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量为80 ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴 处留有气泡会导致代入计算式中Na 2 S 2 O 3 溶液的体积偏小,测定结果偏低。 3.(2016课标Ⅰ,28节选)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物 等,其一种生产工艺如下:   回答下列问题: (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2 。此吸收反应中,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 　　　　     ,该反应中氧化产物是 　　　        。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为      　　　     (计算结果保留两位小数)。 答案 　(4)2∶1　O 2      (5)1.57 解析 　(4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO 2 、NaOH、H 2 O 2 ,生成物 有NaClO 2 ,其中   O 2 →Na   O 2 ,Cl的化合价降低,则H 2 O 2 中氧元素的化合价升 高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO 2 与还原剂H 2 O 2 的物质的量之比为2∶1, 该反应中氧化产物是O 2 ,还原产物是NaClO 2 。 (5)NaClO 2 、Cl 2 作为消毒剂时,还原产物均为Cl - 。设NaClO 2 的有效氯含量为 x , 则   × 4=   × 2,解得 x ≈ 1.57。   1.理清两条概念线索   2.掌握氧化还原反应的规律   3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO 4 Mn 2+ (酸性);MnO 2 (中性);Mn   (碱性) K 2 Cr 2 O 7 (酸性) Cr 3+ 浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO X 2 (卤素单质) X - H 2 O 2 OH - (碱性或中性);H 2 O(酸性) Na 2 O 2 NaOH(或Na 2 CO 3 ) NaClO(或ClO - ) Cl - 、Cl 2 NaClO 3 Cl 2 、ClO 2 PbO 2 Pb 2+ 　　(2)常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe 2+ Fe 3+ (酸性);Fe(OH) 3 (碱性) SO 2 (或H 2 SO 3 、S   ) S   S 2- (或H 2 S) S、SO 2 (或S   )、S   H 2 C 2 O 4 CO 2 H 2 O 2 O 2 I - (或HI) I 2 、I   CO CO 2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn 2+ 、Fe 2+ (与强氧化剂反应生成Fe 3+ )、Cu 2+   考向一    辨析氧化还原反应概念　感悟氧化还原反应规律 1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程 不涉及 氧化还原 反应的是   (　 B 　) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2 溶液(FeCl 3 ) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl 2 ) NaOH溶液、稀HCl C Cl 2 (HCl) H 2 O、浓H 2 SO 4 D NO(NO 2 ) H 2 O、无水CaCl 2 答案    B　A项,用Fe粉除去FeCl 2 溶液中的Fe 3+ 时,发生了氧化还原反应;C项, 除去Cl 2 中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl 2 ,同时Cl 2 与H 2 O 的反应是氧化还原反应;D项,NO 2 和H 2 O的反应属于氧化还原反应。 2.(2019湖北武汉市级示范高中联考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉 末,高锰酸钾溶液褪色,发生反应的离子方程式为2Mn   +16H + +5Na 2 O 2   2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O+10Na + ,下列判断正确的是   (　 B 　) A.高锰酸钾是氧化剂,Na 2 O 2 既是氧化剂,又是还原剂 B.反应的氧化产物只有氧气 C.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D.当反应产生标准状况下22.4 L氧气时,反应转移的电子为4 mol 答案     B　过氧化钠中O元素的化合价升高,过氧化钠是还原剂,故A错误;Mn 元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高,被氧化,则O 2 是氧化产物,Mn 2+ 是还原产物,故B正确;用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应,应利 用稀硫酸酸化,故C错误;标准状况下,产生22.4 L O 2 时转移电子数为   × 2 × [0-(-1)]=2 mol,故D错误。 3.(2019晋豫省际大联考)已知Fe 2+ 或I 2 能与H 2 O 2 在一定条件下发生下列反应: Fe 2+ :①H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H +   2Fe 3+ +2H 2 O; ②H 2 O 2 +2Fe 3+   2Fe 2+ +2H + +O 2 ↑。 I 2 :③H 2 O 2 +I 2   2HIO;④ …… 下列说法中错误的是   (　 C 　) A.通过反应①②可知Fe 2+ 为过氧化氢分解的催化剂 B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H 2 O 2 >Fe 3+ C.1 mol H 2 O 2 分解,转移的电子数为2 N A D.反应④为2HIO+H 2 O 2   I 2 +2H 2 O+O 2 ↑ 答案     C　反应①②的方程式相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应,并 且反应前后Fe 2+ 无变化,A项正确;反应①中,过氧化氢为氧化剂,Fe 3+ 为氧化产 物,所以氧化性:H 2 O 2 >Fe 3+ ,B项正确;过氧化氢分解的化学方程式为2H 2 O 2   2H 2 O+O 2 ↑,由方程式可知,1 mol H 2 O 2 分解,转移的电子数为 N A ,C项 错误;由过氧化氢分解的化学方程式减去反应③得到反应④为2HIO+H 2 O 2   I 2 +2H 2 O+O 2 ↑,D项正确。 4.(2019湖南衡阳期中)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮 肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平):Mn   +C 2   +H +   CO 2 ↑+Mn 2+ + 。关于此反应的叙述中正确的是   (　 C 　) A.该反应右边方框内的产物是OH - B.配平该反应后,H + 的化学计量数是8 C.该反应中氧化产物是CO 2 D.该反应电子转移总数是5 mol 考向二　氧化还原反应方程式的配平与书写 答案     C　酸性条件下,不可能生成OH - ,应生成H 2 O,故A错误;反应中Mn   → Mn 2+ ,锰元素的化合价由+7价降低为+2价,C 2   →CO 2 ,碳元素的化合价由+3 价升高为+4价,结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式: 2Mn   +5C 2   +16H +   10CO 2 ↑+2Mn 2+ +8H 2 O,H + 的化学计量数是16,故B错 误;未指明参加反应的物质的量,无法判断电子转移总数,故D错误。 5.(2019福建诏安一模)Cu 2 S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(NO 3 ) 2 、CuSO 4 、 NO 2 、NO和H 2 O,当NO 2 和NO的物质的量之比为2∶1时,实际参加反应的Cu 2 S 与HNO 3 的物质的量之比为   (　 B 　) A.1∶10　　B.1∶8　　C.1∶6　　D.1∶5 答案     B　由题给反应物和生成物的情况看出,1 mol Cu 2 S共失去电子10 mol, 3 mol HNO 3 反应生成2 mol NO 2 和1 mol NO,共得到5 mol电子,由得失电子守 恒及原子守恒即可配平该反应的化学方程式:Cu 2 S+8HNO 3   Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 +4NO 2 ↑+2NO↑+4H 2 O,所以 n (Cu 2 S)∶ n (HNO 3 )=1∶8。 6.(2019湖南株洲高三检测)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现 代工业的味精”。室温下钒能溶解于浓硝酸中生成V   。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　           。 (2)灼烧NH 4 VO 3 时可生成钒的氧化物V 2 O 5 ,请写出该反应的化学方程式: 　     　　　　　　　　　　　　     。 (3)V 2 O 5 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被 还原为蓝色的VO 2+ ,请写出该反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　     　　　     。 答案 　 (1)V+6H + +5N     V   +5NO 2 ↑+3H 2 O (2)2NH 4 VO 3   V 2 O 5 +2NH 3 ↑+H 2 O (3)V 2 O 5 +6H + +2Cl -   2VO 2+ +Cl 2 ↑+3H 2 O 方法归纳 氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)配平依据:“守恒”三原则(依次运用得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒) (2)配平步骤: 　注意:缺项方程式配平时的补项原则 　考向三 氧化还原反应方程式的计算 7.(2019安徽皖中名校联盟联考)某强氧化剂XO(OH   被Na 2 SO 3 还原。如果还 原1.2 × 10 -3 mol XO(OH   ,需用30 mL 0.1 mol·L -1 的Na 2 SO 3 溶液,那么X元素被 还原后的物质可能是   (　 D 　) A.XO　　B.X 2 O 3 　　C.X 2 O　　D.X 答案     D　由题意可知,S元素由+4价→+6价,假设反应后X元素的化合价为 x , 根据氧化还原反应中得失电子守恒,则有1.2 × 10 -3 mol × (5- x )=0.03 L × 0.1 mol·L -1 × (6-4),解得 x =0,所以X元素被还原后的物质是X。 8.(2019河南洛阳第一次质量预测)将过量H 2 O 2 溶液加入含(NH 4 ) 2 CrO 4 的氨水 中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH 3 ) 3 O 4 ],该反应的离子方 程式为:Cr   +3NH 3 +3H 2 O 2   M+2H 2 O+2OH - +O 2 ↑,测得M中有2个过氧 键。下列叙述正确的是   (　 D 　) A.M中Cr的化合价为+3 B.参与反应的H 2 O 2 全部被氧化 C.向FeSO 4 溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 D.转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g 答案     D　因M[化学式为Cr(NH 3 ) 3 O 4 ]中有2个过氧键,则M中Cr的化合价为+4, A项错误;M中有2个过氧键,所以参与反应的H 2 O 2 没有全部被氧化,B项错误; 向FeSO 4 溶液中滴加几滴M的溶液,亚铁离子会被M中的过氧键氧化为三价铁 离子,溶液由浅绿色变成黄色,C项错误;由方程式可知每生成1 mol O 2 转移2 mol电子,同时生成1 mol Cr(NH 3 ) 3 O 4 ,则转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g, D项正确。 考点二　离子反应   1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催 化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰 表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是   (　 D 　)   A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H + 浓度为5 × 10 -3 mol·L -1 (设冰的密度为0.9 g·cm -3 ) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl   H + +Cl - 答案     D　由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化 氢以离子形式存在,而第三层只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反 应:HCl   H + +Cl - ,A、C项正确,D项错误;1 L冰中水的物质的量为 =50 mol,第二层中, n (Cl - )∶ n (H 2 O)=10 -4 ∶1, n (Cl - )=5 × 10 -3 mol,则 c (H + )= c (Cl - )=   =   =5 × 10 -3 mol·L -1 ,B项正确。 2.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的 是   (　 A 　) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N   、S   、Cl - 通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H + +OH -   H 2 O 答案     A　由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca 2+ 、Na + 、Mg 2+ 被H + 替换,由电荷 守恒可知阳离子数目增多,A项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、 Cl - 、S   被OH - 替换,H + 与OH - 结合生成水:H + +OH -   H 2 O,水的导电能力减 弱,B、C、D项正确。 3.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2 O 5 )是接触法生产硫 酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2 O 5 既避免污染环境又有利于资源综合 利用。废钒催化剂的主要成分为: 物质 V 2 O 5 V 2 O 4 K 2 SO 4 SiO 2 Fe 2 O 3 Al 2 O 3 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:   回答下列问题: (1)“酸浸”时V 2 O 5 转化为V   ,反应的离子方程式为 　　　　　　　　　     　　　　     ,同时V 2 O 4 转化成VO 2+ 。“废渣1”的主要成分是 　　　　     。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO 2+ 变为V   ,则需要氧化剂KClO 3 至少为 　　     　     mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V 4   形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 　　　　　　　　     。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V 4     R 4 V 4 O 12 + 4OH - (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈      　　　     性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 　　　　     。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4 VO 3 )沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方 程式       。 答案 　(1)V 2 O 5 +2H +   2V   +H 2 O　SiO 2 (2)0.5     (3)Fe(OH) 3 和Al(OH) 3 (4)碱　(5)K + (6)2NH 4 VO 3   V 2 O 5 +2NH 3 ↑+H 2 O↑ 解析 　(1)V 2 O 5 及V   中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据 原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V 2 O 5 转化成V   ,V 2 O 4 转化成VO 2+ ,K 2 SO 4 可溶于水,Fe 2 O 3 及Al 2 O 3 分别转化成Fe 3+ 和Al 3+ ,所以“废渣1”的主要成分是SiO 2 。 (2)3 mol VO 2+ 变为V   需转移3 mol e - ,1 mol KClO 3 作氧化剂生成Cl - 转移6 mol e - ,所以需KClO 3 至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V 4   形式存在于溶液中,K 2 SO 4 可溶,Fe 3+ 和 Al 3+ 分别转化成Fe(OH) 3 和Al(OH) 3 沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大 c (OH - ),有利于平衡向左移动,所以淋洗 液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H + 在酸浸时损耗,钒转化为V 4   (阴离子),Fe 3+ 及Al 3+ 转 化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K + 。 (6)“煅烧”时肯定得到V 2 O 5 ,其他物质自然写出。   1.正确书写离子方程式的两个关键点 化学式拆写 “二注意” (1)需要拆分的物质:强酸、强碱、可溶性盐; (2)特殊情况需拆:微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒 条件 类型 常见表述 误点点拨   “无色” Cu 2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Mn   等有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 2.突破离子共存的四大题设“陷阱”   考向一　离子方程式的正误判断 1.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( A　 ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH) 2 +2N     Mg 2+ +2NH 3 ·H 2 O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe 3+ +3H 2 O   Fe(OH) 3 ↓+3H + C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO 2 +2Mn   +4H +   3S   +2Mn 2+ +2H 2 O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H +   Fe 2+ +H 2 O 答案     A　A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH) 2 (s)   Mg 2+ (aq)+2OH - (aq),加入 NH 4 Cl溶液后,N   与OH - 结合成NH 3 ·H 2 O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正 确;B项,红褐色液体是Fe(OH) 3 胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷 不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ,错误。 2.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是   (　 A　 　) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2 :Cl 2 +2OH -   ClO - +Cl - +H 2 O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2 :Al+2OH -   Al   +H 2 ↑ C.室温下用稀HNO 3 溶解铜:Cu+2N   +2H +   Cu 2+ +2NO 2 ↑+H 2 O D.向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸:Na 2 SiO 3 +2H +   H 2 SiO 3 ↓+2Na + 答案     A　A项,Cl 2 能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式 为Cl 2 +2OH -   ClO - +Cl - +H 2 O,正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H 2 ,离 子方程式为2Al+2OH - +2H 2 O   2Al   +3H 2 ↑,错误;C项,铜与稀硝酸反应生 成NO,离子方程式为3Cu+8H + +2N     3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O,错误;D项,Na 2 SiO 3 易溶于水,应用离子符号表示,故向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子 方程式为Si   +2H +   H 2 SiO 3 ↓,错误。 3.(2019陕西汉中质检)下列指定反应的离子方程式正确的是       (　 D 　) A.向氯化钙溶液中通入CO 2 气体:Ca 2+ +CO 2 +H 2 O   CaCO 3 ↓+2H + B.Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量NaOH溶液反应:Ca 2+ +HC   +OH -   CaCO 3 ↓+H 2 O C.稀HNO 3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H +   Fe 2+ +H 2 S↑ D.醋酸除水垢:2CH 3 COOH+CaCO 3   2CH 3 COO - +Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ 答案     D　氯化钙溶液与CO 2 气体不反应,A错误;Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量 NaOH溶液反应的离子方程式为Ca 2+ +2HC   +2OH -   CaCO 3 ↓+C   + 2H 2 O,B错误;稀HNO 3 与FeS发生氧化还原反应,FeS被氧化为Fe 3+ 和S单质,正 确的离子方程式为FeS+4H + +N     Fe 3+ +S+NO↑+2H 2 O,C错误;醋酸是弱 酸,在离子方程式中写化学式,酸性:CH 3 COOH>H 2 CO 3 ,D正确。 方法归纳 “四两”破千题——离子方程式的正误判断 4.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是   (　 A 　) A.0.1 mol·L -1 NaOH溶液:Na + 、K + 、C   、Al   B.0.1 mol·L -1 FeCl 2 溶液:K + 、Mg 2+ 、S   、Mn   C.0.1 mol·L -1 K 2 CO 3 溶液:Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、OH - D.0.1 mol·L -1 H 2 SO 4 溶液:K + 、N   、N   、HS   考向二　离子共存 答案     A　A项,在NaOH溶液中,Na + 、K + 、C   、Al   相互之间不发生化学 反应,可以共存,正确;B项,Fe 2+ 具有还原性,Mn   具有氧化性,两者之间可发生 氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C   和Ba 2+ 可以结合成BaCO 3 沉淀,不能大 量共存,错误;D项,在酸性条件下,N   可将HS   氧化,且HS   与H + 反应,不能大 量共存,错误。 5.(2019吉林长春第一次质量监测)下列对各组粒子的评价正确的是   (　 D 　) 选项 粒子组 评价 A 无色溶液中:Na + 、Al 3+ 、S   、C   不能大量共存,因为有沉淀和气体生成　2Al 3+ + C   +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+CO 2 ↑ B 中性溶液中:Fe 3+ 、N   、S 2- 、N   不能大量共存,因为有沉淀生成 2Fe 3+ +3S 2-   Fe 2 S 3 ↓ C 澄清溶液中:K + 、Cu 2+ 、Cl - 、NH 3 ·H 2 O 不能大量共存,因为有沉淀生成 Cu 2+ +2OH -   Cu(OH) 2 ↓ D 酸性溶液中:Fe 2+ 、Al 3+ 、S   、I - 能大量共存于同一溶液中 答案     D    Al 3+ 与C   在溶液中相互促进水解,离子方程式为2Al 3+ +3C   + 3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑,A不正确;Fe 3+ 与S 2- 可发生氧化还原反应生成Fe 2+ 和S(S 2- 少量)或FeS和S(S 2- 足量),B不正确;NH 3 ·H 2 O为弱碱,书写离子方程式时 不可拆,C不正确。 6.(2019河北承德联校模拟)常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量 共存的是   (　 B　 　) A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、N   B.使pH试纸显蓝色的溶液中:K + 、Na + 、OH - 、S   C.由水电离出的 c (H + )=1 × 10 -12 mol·L -1 的溶液中:Na + 、Mg 2+ 、Cl - 、HC   D.与铝反应生成H 2 的溶液中:N   、Ba 2+ 、N   、ClO - 答案     B　使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液,Fe 3+ 能与OH - 反应生成 Fe(OH) 3 沉淀,A项错误;使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量 OH - ,K + 、Na + 、OH - 、S   四种离子间不发生任何反应,能大量共存,B项正确; 由水电离出的 c (H + )=1 × 10 -12 mol·L -1 的溶液,可能为酸性溶液也可能为碱性溶 液,HC   一定不能大量存在,呈碱性时Mg 2+ 不能大量存在,C项错误;与铝反应 生成H 2 的溶液,可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,若为酸性不可能存在大量 ClO - ,若为碱性不可能存在大量N   ,D项错误。 方法归纳 离子共存题目中的5大易忽视点 (1)注意判断离子共存的情况:“能、不能”“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H + 的存在,碱性溶液应考 虑OH - 的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Mn   等有色 离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液, CuSO 4 溶液、FeCl 3 溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。 (5)注意题干中提示的水的电离程度:当由水电离出的 c (H + )或 c (OH - )小于1 × 10 -7 mol·L -1 时,溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液;当由水电离出的 c (H + )或 c (OH - )大于1 × 10 -7 mol·L -1 时,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 考向三　离子推断 7.(2019河南汝州实验中学期末)某溶液可能含有Cl - 、S   、C   、N   、Fe 3+ 、Al 3+ 和K + 。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体, 同时产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足 量BaCl 2 溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中   (　 B 　) A.至少存在5种离子 B.Cl - 一定存在,且 c (Cl - ) ≥ 0.4 mol/L C.S   、N   一定存在,Cl - 可能不存在 D.Cl - 、Al 3+ 一定不存在,K + 可能存在 答案     B　取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说 明有N   0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧后得到1.6 g固 体,说明有Fe 3+ ,而且为0.02 mol,则一定没有C   。在滤液中加入足量BaCl 2 溶 液,得到不溶于盐酸的沉淀4.66 g,说明有S   0.02 mol,再根据电荷守恒可知 一定有Cl - ,Cl - 至少有0.02 mol × 3+0.02 mol × 1-0.02 mol × 2=0.04 mol。 8.(2019广东化州二模)有一包粉末状固体,可能是由Al 2 (SO 4 ) 3 、CuCl 2 、KNO 3 、 Na 2 O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分,某学习小组做了如下实验。 ①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A。 ②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀岀现,而 后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀。 ③再取A溶液两份,一份滴加BaCl 2 溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银 溶液后也出现白色沉淀。 请回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有 　　　　　　　　     ,一定不含 　　　　　     ,可 能含有 　　　     (填化学式)。 (2)写出过程②中涉及的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　      、 　　　　　　　　　　　　　       、 　　　　　　　　　　　　　 　     。 (3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是           　　　　　　　　　　　     。 答案 　(1)CuCl 2 和Al 2 (SO 4 ) 3 　Na 2 O　KNO 3 (2)Cu 2+ +2OH -   Cu(OH) 2 ↓　Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓　Al(OH) 3 +OH -   Al   +2H 2 O (3)用洁净的铂丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火 焰颜色,若为紫色,则含有KNO 3 ,否则不含 解析 　①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A,说明 含有CuCl 2 ,不含Na 2 O;②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观 察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部 分蓝色沉淀,说明含有Al 2 (SO 4 ) 3 ;③再取A溶液两份,一份滴加BaCl 2 溶液后,出 现白色沉淀,另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀,说明原溶液中含有硫 酸根离子和氯离子。据此进行解答即可。 方法点拨 解答离子推断题的三大原则 :(1) 互斥性原则 —— 离子之间发生 反应 , 不能共存 ;(2) 进出性原则 —— 注意实验过程中引入的离子对后续实 验的干扰 ;(3) 电中性原则 —— 任何电解质溶液都呈电中性 , 在定量推断中, 可以由此推断最后一种离子是否存在。