2020届高考化学一轮复习氧化还原反应和离子反应作业 4页

‎ ‎ ‎1、下列叙述正确的是 （ ）‎ A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由单质变成化合物时，他可被氧化也可被还原 ‎2、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 （ ）‎ A、N B、C C、N和S D、N和C ‎3、在2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 （ ）‎ A．1∶1 B．2∶‎1 ‎‎ ‎ C．1∶2 D．2∶3 ‎ ‎4、浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62-＋‎6M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）‎ ‎①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl- ＞As；③每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol；④M为OH－。‎ A．①③ B．①②④ C．②③④ D．只有① ‎ ‎△‎ ‎5、下列离子方程式正确的是 （ ）‎ ‎ A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋4Clˉ==Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2‎ D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓‎ ‎6、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 （ ）‎ A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ 　　　　 B．Na＋、Ba2＋、SO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　 D．K＋、Cu2＋、NO、SO ‎7、在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是 （ ） ‎ A．Na+ 、MnO4-、SO42-、Cl— B．K+、Mg2+、SO42-、HCO3—‎ C．Ca2+、 K+、Cl—、NO3— D．Ba2+、Na+、NO3-、CH3COO— ‎ ‎8、下列各组中的离子能在新制氯水在中大量共存的是 （ ）‎ ‎ A．Ba2＋，Na＋，NO3－，I－ B．Na＋，NH4＋，HCO3－，Cl－‎ ‎ C．K+、Mn2+、SO42-、Cl－ D．Mg2＋，K＋，Br－，SO42－‎ ‎9、有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）‎ 实验序号 一 二 三 四 M（粉末样品）/g ‎0.90‎ ‎1.80‎ ‎3.60‎ ‎7.20‎ M（反应后剩余固体）/g ‎0‎ ‎0.64‎ ‎2.48‎ ‎6.08‎ 下列实验结论不正确的是 （ ）‎ A．实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ B．实验二、三反应后剩余固体全部是Cu C．实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5mol/L D．原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8‎ ‎10、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、I- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验。 ①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; ②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体; ③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL; ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。 根据上述实验，以下说法正确的是： （ ）‎ A．原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+ 、SO42- ，不可能存在K+、CO32-‎ B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42- ‎ C．由实验②、③可判断原混合溶液中是否含有Fe3+ D．由实验③可判断原混合溶液中存在I-‎ ‎11、请用离子方程式表示下列化学反应 ‎（1）将溴水滴到氯化亚铁溶液中______________________________；‎ ‎（2）将Cl2通入澄清石灰水中_________________________________；‎ ‎（3）二氧化硫的水溶液长期置于空气中酸性增强____________________________________；‎ ‎（4）将二氧化硫通到碘水中____________________________________；‎ ‎12、纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。(3) 研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd2+反应生成CdSe。‎ 完成第①步反应的离子方程式SeSO＋_____________ ＝ HSeˉ＋__________________‎ 写出第②步反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎13、（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应 的化学方程式 。‎ ‎14、Cl2通入‎70℃‎的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，若反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1。‎ ‎（1）配平溶液中发生上述反应的化学方程式：‎ ‎ Cl2+ NaOH=== NaCl+ NaClO3+ NaClO+ ‎ ‎（2）反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。‎ ‎（3）每生成0.1molNaClO，反应中转移的电子为 mol。若溶液的体积恰好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎15、已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：‎ ‎(1.260 g)‎ ‎(1.260 g)‎ BaCl2溶液 足量稀盐酸 加热 隔绝空气 气体Y 溶液 固体X Na2SO3‎ 白色沉淀 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·Lˉ1。请回答：‎ ‎ (2) 该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式________________________________________。‎ ‎16、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．‎ ‎(1)e处反应的离子方程式为__________________________，‎ 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　.‎ ‎(2)b处的实验现象为_____________________________________，‎ d处的实验现象为________________________________________．‎ ‎(3)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？　　　　 (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　 　　.‎ ‎1-5DCCAB 6-10DCCBB ‎11、(1)Br2+2Fe2+=2Br-+Fe3+ (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎(3)2H2SO3+O2=4H++SO42- (4)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+‎ ‎12、SeSO＋OHˉ＝HSeˉ＋SO HSeˉ＋Cd2+＋OHˉ＝CdSe＋H2O ‎ ‎13、2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O ‎14、 (1) 7,14,9,1,4,7H2O (2) Cl2 NaClO和NaClO3‎ ‎(3) 0.225 2.25‎ ‎15、4Na2SO33Na2SO4＋Na2S ‎16、(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5‎ ‎(2)溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色 ‎(3)能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3‎ ‎ ‎