2019届二轮复习28化学计算课件（16张） 16页

第 28 讲　化学计算 ( 第 29 题 ) - 2 - 精选例题 命题探究 解题策略 (2018·4· 浙江选考 ) 称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物 , 加入 50.0 mL 2.00 mol·L -1 的稀硫酸充分溶解 , 往所得溶液中加入 5.60 g 铁粉 , 充分反应后 , 得固体的质量为 3.04 g 。 请计算 : (1) 加入铁粉充分反应后 , 溶液中溶质的物质的量为 　　　　　 。   (2) 固体混合物中氧化铜的质量为 　　　　　 。   - 3 - 精选例题 命题探究 解题策略 答案 : (1)0.100 mol 　 (2)2.40 g 解析 : 氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应 , 再加入铁粉 , 剩余固体成分可能有两种情况 : 第一种情况为单质铜 , 第二种情况为铁和铜的混合物。根据溶液中硫酸根离子守恒 , 反应后所得溶液 中 的 物质的量为 0.100 mol, 假如溶液体系中的铁元素 ( 氧化铁、铁粉中的 ) 总物质的量大于 0.100 mol, 故可以判断加入的铁粉有剩余 , 剩余固体为铁、铜混合物 , 排除第一种可能 , 溶质为单一的硫酸亚铁溶液。 (1) 根据溶液中的硫酸根离子守恒 , 反应后所得溶液中 n (FeSO 4 )= n (H 2 SO 4 )=0.100 mol 。 (2) 设 Fe 2 O 3 的物质的量为 x mol,CuO 的物质的量为 y mol, 根据质量守恒 :160 x +80 y =4.00, 根据整个体系中金属元素守恒 :56×2 x +64 y +5.60=0.100×56+3.04, 解方程得 x =0.010 0, y =0.030, 故固体混合物中 CuO 的质量为 0.030 mol×80 g·mol -1 =2.40 g 。 - 4 - 精选例题 命题探究 解题策略 29 题是选考 ( 学考 ) 的第 4 个填空题 , 以元素化合物为载体 , 考查的是化学计算 , 题目短小精悍 , 固定格式 , 定量考查常见化学反应 , 并伴以图像、图表等包装形式 , 考查学生比较、判断、推理能力。该题难度中等。 - 5 - 精选例题 命题探究 解题策略 - 6 - 精选例题 命题探究 解题策略 答案 : ( 1)60%( 或 0.60) 　 (2)0.095 mol 跟踪训练 1 .(2017·11· 浙江选考 ) 取 7.90 g KMnO 4 , 加热分解后剩余固体 7.42 g 。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应 , 生成单质气体 A, 产物中锰元素以 Mn 2+ 存在。请计算 : (1)KMnO 4 的分解率为 　　　　　　 。   (2) 气体 A 的物质的量为 　　　　　　 。   - 7 - 精选例题 命题探究 解题策略 解析 : ( 1)KMnO 4 的分解率 = 。 题目已知 KMnO 4 共 7.90 g, 物质的量为 0.05 mol 。加热分解后剩余固体为 7.42 g, 损失的质量为 O 2 的质量 0.48 g, 说明 O 2 的物质的量为 0.015 mol 。由 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑, 可知 KMnO 4 消耗 0.03 mol 。所以 KMnO 4 的分解率 为 (2) 在整个反应过程前后 , 锰元素从 +7 价全部转化为 +2 价 , 说明整个反应过程中转移了 0.05 mol×5=0.25 mol 电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体 A, 则 A 应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气 , 转移了 0.015×4=0.06 mol 电子。根据电子守恒得知 , 氯元素必然转移 0.19 mol 电子。每产生 1 mol 氯气就转移 2 mol 电子 , 所以一定会产生 0.19 mol ÷ 2=0.095 mol 氯气。 - 8 - 精选例题 命题探究 解题策略 2 .( 2017·4· 浙江选考 ) 分别称取 2.39 g(NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 4 Cl 固体混合物两份。 (1) 将其中一份配成溶液 , 逐滴加入一定浓度的 Ba(OH) 2 溶液 , 产生的沉淀质量与加入 Ba(OH) 2 溶液体积的关系如图。混合物中 n [(NH 4 ) 2 SO 4 ] ∶ n (NH 4 Cl) 为 　　　　　　　 。   (2) 另一份固体混合物 中 与 Ba(OH) 2 溶液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时 , 溶液中 c (Cl - )= 　　　　　　 ( 溶液体积变化忽略不计 ) 。   - 9 - 精选例题 命题探究 解题策略 答案 : ( 1)1 ∶ 2 　 (2)0.100 mol·L -1 解析 : ( 1) 由图可得 , 在沉淀质量达到最大时 , 生成 2.33 g BaSO 4 沉淀 , 并消耗 100 mL Ba(OH) 2 溶液 。 - 10 - 精选例题 命题探究 解题策略 3 .( 2016·10· 浙江选考 ) 为确定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物样品的组成 , 称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL, 充分反应 , 产生 CO 2 的体积 ( 已折算成标准状况下的体积 , 不考虑 CO 2 在水中的溶解 ) 如下表 : (1) 样品中的物质的量之比 n (Na 2 CO 3 ) ∶ n (NaHCO 3 )= 　　　　 。   (2) 盐酸的物质的量浓度 c (HCl)= 　　　　 。   - 11 - 精选例题 命题探究 解题策略 答案 : 1 .(1)2 ∶ 1( 或 2) 　 (2)2.50 mol·L -1 解析 : ( 1) 根据表中数据分析 , 第 Ⅰ 组实验 ,Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 完全反应 , 设 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 的物质的量分别为 x 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 的物质的量之比为 2 ∶ 1 。 - 12 - 精选例题 命题探究 解题策略 (2) 设各样品中 NaHCO 3 的物质的量为 x , 则 Na 2 CO 3 的物质的量为 2 x 。 实验 Ⅱ :106 g · mol -1 ×2 x +84 g · mol -1 × x =3.70 g x =0.012 5 mol, 实验 Ⅲ :106 g · mol -1 ×2 x +84 g · mol -1 × x =5.18 g x =0.017 5 mol, 实验 Ⅳ :106 g · mol -1 ×2 x +84 g · mol -1 × x =6.66 g x =0.022 5 mol 。 实验 Ⅳ 中 ,Na 2 CO 3 物质的量为 0.045 mol,NaHCO 3 物质的量为 0.022 5 mol,Na 2 CO 3 完全反应生成 NaHCO 3 , 而 NaHCO 3 反应了 0.03 mol, 所以消耗 HCl 的物质的量为 0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol , - 13 - 精选例题 命题探究 解题策略 4 .( 2016·4· 浙江选考 )Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO 和 NaClO 3 , c (Cl - ) 和 c (ClO - ) 的比值与反应的温度有关 , 用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液 , 与 Cl 2 恰好完全反应 ( 忽略 Cl 2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化 ) 。 (1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 　　　　 mol·L -1 。   (2) 某温度下 , 反应后溶液中 c (Cl - )=6 c (ClO - ), 则溶液中 c (ClO - )= 　　　　 mol·L -1 。   答案 : ( 1)2.4 　 ( 2)0.3 - 14 - 精选例题 命题探究 解题策略 - 15 - 精选例题 命题探究 解题策略 5 .( 2015·10· 浙江选考 ) 量取 8.0 mL 5.0 mol·L -1 H 2 SO 4 溶液 , 加蒸馏水稀释至 100 mL, 取两份稀释后的 H 2 SO 4 溶液各 25 mL, 分别加入等质量的 Zn 和 Fe, 相同条件下充分反应 , 产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示 ( 氢气体积已折算成标准状况下的体积 ) 。请计算 : ( 1) 稀释后 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 　　　　　 mol·L -1 。   (2) 加入 Fe 的质量至少有 　　　　 g 。   - 16 - 精选例题 命题探究 解题策略 答案 : ( 1)0.40 　 ( 2)0.65