2021届新高考一轮复习人教版专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性作业 24页

专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 内容 弱电解质的电离平衡 水的电离　溶液的酸碱性 解读 ‎1.理解弱电解质在水中的电离平衡 ‎2.了解强电解质和弱电解质的概念 ‎3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 ‎1.了解水的电离、离子积常数 ‎2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算 ‎3.掌握中和滴定实验的基本操作 ‎4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 考情分析 该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像判断强、弱电解质,计算电离常数,比较微粒浓度大小,进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等,命题时与水解相结合又增加了试题难度,预计在今后的高考中出现的概率仍较大 备考策略 备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达,同时,要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用 ‎【真题探秘】‎ ‎【基础集训】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是(　　)‎ A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小 B.b点溶液pH=7,说明c(NH‎4‎‎+‎)=c(R-)‎ C.c点溶液中存在c(NH‎4‎‎+‎)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)‎ D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同 答案　B　‎ ‎2.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎c(NH‎4‎‎+‎)‎增大 B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)·‎KW不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　B　‎ ‎3.25℃时,将1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c B.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C.加入NaOH过程中,c(Na‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎的值减小 D.若忽略溶液体积变化,则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=‎0.2‎w-0.2‎×10-7‎ 答案　D　‎ 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎4.25℃时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)(　　)‎ A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26mol2/L2‎ B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl D.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱 答案　B　‎ ‎5.下列实验误差分析错误的是(　　)‎ A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 答案　B　‎ ‎6.常温下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是(　　)‎ A.常温下,Ka(HA)约为10-5‎ B.M、P两点溶液对应的pH=7‎ C.b=20.00‎ D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)‎ 答案　B　‎ ‎【综合集训】‎ ‎1.(2018湖北荆州第一次质量检查,14)关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是(　　)　‎ A.稀释至原体积的10倍后,两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸 B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液 C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量 D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示 答案　C　‎ ‎2.(2018安徽马鞍山二模,13)室温时,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)‎ B.HA的电离常数约为10-4‎ C.浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7‎ D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M 答案　D　‎ ‎3.(2019湖南邵东创新实验学校月考,20)室温下,甲、乙两烧杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是(　　)‎ ‎①溶液的体积:10V甲≤V乙 ‎②水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ‎③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 ‎④若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ 答案　B　‎ ‎4.(2018陕西西安长安一中六检,15)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。下列说法中错误的是(　　)‎ A.该温度下水的离子积常数KW=10-13‎ B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶10‎ C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则Va∶Vb=10∶1‎ D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若Va∶Vb=100∶1,则a+b=10‎ 答案　D　‎ ‎【应用集训】‎ ‎1.(2020届湖北名师联盟月考,21)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:‎ 已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2　ΔH<0。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　　　　。 ‎ a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3‎ ‎(2)加入NaCl的作用是　。 ‎ ‎(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+结合生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)反应的温度控制在15℃~20℃,温度过高时造成产率降低的原因可能是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是　　　　　　,进行该操作的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)为测定产品的纯度,准确称取ag产品配成250mL溶液,移取25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100mL,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,MnO‎4‎‎-‎的还原产物是Mn2+。用cmol·L-1KMnO4标准溶液VmL滴定待测液,滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　。重复滴定三次,平均消耗cmol·L-1KMnO4标准溶液VmL,则产品中过碳酸钠的质量分数为　　　　。配制cmol·L-1KMnO4标准溶液的过程中,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ 答案　(1)abc(2)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解度降低,析出更多晶体 ‎(3)催化过氧化氢的分解 ‎(4)温度高时过氧化氢易分解 ‎(5)晶体的洗涤　向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次 ‎(6)滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为浅红色,且30s不恢复原色　‎785cV‎3a%　偏大 ‎2.(2018安徽A10联盟联考,19)废物的综合利用是化学研究的重要课题,以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:‎ 已知:①25℃时,一些金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。‎ 氢氧化物 pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3‎ ‎2.30‎ ‎3.70‎ Ni(OH)2‎ ‎7.60‎ ‎9.75‎ ‎②25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。‎ ‎(1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,一般用Na2CO3溶液除污的原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式作答)。 ‎ ‎(3)步骤⑤发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)步骤③中若不加H2O2溶液,将会产生的后果是　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　。 ‎ ‎(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度:取0.240g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。‎ 涉及的反应有FeO‎4‎‎2-‎+4I-+8H+Fe2++2I2+4H2O,2S2O‎3‎‎2-‎+I2S4O‎6‎‎2-‎+2I-。‎ ‎①滴定时选用的指示剂为　　　　　,滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②粗K2FeO4的纯度为　　　　。 ‎ 答案　(1)+6‎ ‎(2)CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-‎ ‎(3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ‎(4)固体中会混有Ni(OH)2　Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,仅调节pH难以使二者分离 ‎(5)①淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色　②82.5%或0.825‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(　　)‎ A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)‎ C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-‎ 答案　D　‎ ‎2.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)‎ A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaClNa++Cl-‎ CuCl2Cu2++2Cl-‎ CH3COOHCH3COO-+H+‎ H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1‎ 答案　B　‎ ‎3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH‎-‎)‎c(A‎-‎)‎保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)‎ D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案　C　‎ ‎4.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H‎5‎‎18‎OHC17H35COOC2H5+H‎2‎‎18‎O B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-‎ C.由Na和Cl形成离子键的过程:‎ D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu 答案　A　‎ ‎5.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)‎c(H‎2‎A)+c(HA‎-‎)+c(A‎2-‎)‎]。‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)‎ B.lg[K2(H2A)]=-4.2‎ C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)‎ D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ 答案　D　‎ ‎6.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka‎1‎=4.17×10-7,Ka‎2‎=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)‎c(A‎-‎)‎=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)-c(HA)‎ 答案　C　‎ ‎7.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案　C　‎ ‎8.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO‎3‎‎2-‎,其原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO‎4‎‎-‎+H+的电离常数为Ka‎1‎,则pKa‎1‎=　　　　　(pKa‎1‎=-lgKa‎1‎)。 ‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。‎ 图3‎ ‎①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 　。 ‎ 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2‎ ‎(2)①OH-+H3AsO3H2AsO‎3‎‎-‎+H2O　②2.2‎ ‎(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO‎4‎‎-‎转变为HAsO‎4‎‎2-‎,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO‎4‎‎-‎和HAsO‎4‎‎2-‎阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小　加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎9.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0‎ B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO‎4‎‎2-‎)的关系曲线,说明溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)越大c(Ba2+)越小 答案　C　‎ ‎10.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ 答案　D　‎ ‎11.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。‎ Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;‎ Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;‎ Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;‎ Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;‎ Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。‎ 已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6‎ Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 ‎(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　。 ‎ ‎(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是  　。 ‎ ‎(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)废水中苯酚的含量为　　　　　　　g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。 ‎ ‎(8)由于Br2具有　　　　　性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 ‎ 答案　(1)容量瓶 ‎(2)BrO‎3‎‎-‎+5Br-+6H+3Br2+3H2O ‎(3)+3Br2↓+3HBr ‎(4)Br2过量,保证苯酚完全反应 ‎(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量 ‎(6)溶液蓝色恰好消失　‎ ‎(7)‎‎(6aV‎1‎-bV‎3‎)×94‎‎6‎V‎2‎ ‎(8)易挥发 ‎12.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:‎ 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ‎①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ‎②固体完全溶解得无色澄清溶液 ‎③　　　　　　　 ‎ ‎④　　　　　　　,有刺激性气体产生 ‎ ‎⑤静置,　　　　　　　　　　溶液 ‎ ‎⑥　　　　　　 ‎ ‎(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的　　　　中,加蒸馏水至　　　　。 ‎ ‎②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O‎7‎‎2-‎+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O‎3‎‎2-‎S4O‎6‎‎2-‎+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　　　　　,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为　　　　%(保留1位小数)。 ‎ 答案　(1)③加入过量稀盐酸 ‎④出现乳黄色浑浊 ‎⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2‎ ‎⑥产生白色沉淀 ‎(2)①烧杯　容量瓶　刻度 ‎②蓝色褪去　95.0‎ ‎13.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　。 ‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒　　　　,说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c(I-)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。 ‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。 ‎ 答案　(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能)　若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00　0.0600‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(7)偏高　偏高 教师专用题组 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV‎0‎的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV‎0‎=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M‎+‎)‎c(R‎+‎)‎增大 答案　D　‎ ‎2.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)‎ A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ 答案　D　‎ ‎3.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH=9.0时,c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(NH2COO-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ C.随着CO2的通入,c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 答案　C　‎ ‎4.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案　C　‎ 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)‎ A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案　A　‎ ‎6.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7‎ C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ 答案　C　‎ ‎7.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)‎ A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案　B　‎ ‎8.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:‎ ‎(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的　　　　。 ‎ a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 ‎(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去　　　　(填离子符号),滤渣Ⅱ中含　　　　　　　(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀时的pH ‎11.9‎ ‎9.1‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的pH ‎13.9‎ ‎11.1‎ ‎3.2‎ ‎(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。‎ 已知:2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O　Ba2++CrO‎4‎‎2-‎BaCrO4↓‎ 步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。‎ 步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。‎ 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ 答案　(1)增大接触面积从而使反应速率加快　a、c ‎(2)Fe3+　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少 ‎(3)上方　b(V‎0‎-V‎1‎)‎y　偏大 ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:90分 一、选择题(每题6分,共42分,每小题只有一个选项正确)‎ ‎1.(2020届河北衡水中学五调,20)下列叙述正确的是(　　)‎ A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.常温下,向滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7‎ C.常温下,1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0‎ D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11‎ 答案　D　‎ ‎2.(2020届福建龙岩上杭一中开学考试,5)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸 B.在冰醋酸中可能发生:HClO4+NaHSO4NaClO4+H2SO4‎ C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO‎4‎‎2-‎ D.在冰醋酸中,酸性:HCl>HNO3‎ 答案　C　‎ ‎3.(2019江西南昌一模,12)向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.HX、HY均为弱酸 B.Ka(HY)的数量级约为10-6‎ C.b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)‎ D.V(NaOH溶液)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-)‎ 答案　C　‎ ‎4.(2019山西适应性测试,13)室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是(　　)‎ A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱 B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1‎ 答案　C　‎ ‎5.(2019安徽合肥调研,11)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A.图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B.图乙表示常温下,0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁表示一定质量的冰醋酸在加水过程中,溶液导电能力的变化曲线,且醋酸电离程度:ac(NH3·H2O)>c(NH‎4‎‎+‎)‎ 答案　B　‎ ‎9.(2018河北武邑中学三调,19)下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)‎ B.图1表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO‎4‎‎2-‎)‎ D.pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积分别为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸,且Vx>Vy 答案　C　‎ ‎10.(2019山东济宁二模改编)人体血液存在H2CO3/HCO‎3‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎/H2PO‎4‎‎-‎等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H‎2‎CO‎3‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎或c(HPO‎4‎‎2-‎)‎c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎]与pH的关系如图所示。已知碳酸的pKa‎1‎=6.4、磷酸的pKa‎2‎=7.2(pKa=-lgKa)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO‎4‎‎2-‎)‎c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎与pH的变化关系 B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐增大 C.当c(H2CO3)=c(HCO‎3‎‎-‎)时,c(HPO‎4‎‎2-‎)=c(H2PO‎4‎‎-‎)‎ D.当pH增大时,c(HCO‎3‎‎-‎)·c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎c(HPO‎4‎‎2-‎)‎逐渐减小 答案　BD　‎ 三、非选择题(共30分)‎ ‎11.(2019湖北八市二联,26)(16分)氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。‎ Ⅰ.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:‎ 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。‎ 实验一:实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。‎ ‎(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有　　　　(填字母)。 ‎ A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。‎ 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。‎ ‎②Ag++2CN-[Ag(CN)2]-,Ag++I-AgI↓,AgI呈黄色,Ag+优先与CN-反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0×10-3mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。‎ ‎(5)滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为　　　　mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?　　　　(填“是”或“否”)。 ‎ Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO‎4‎‎-‎,则阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)NaCN+H2O2+H2ONH3↑+NaHCO3‎ ‎(2)分液漏斗 ‎(3)将产生的氨气及时排出,防止发生副反应 ‎(4)AC ‎(5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶中产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失 ‎(6)0.49　是 ‎(7)2HSO‎4‎‎-‎-2e-S2O‎8‎‎2-‎+2H+‎ ‎12.(2018湖北荆州一检,18)(14分)氨是重要的工业原料,在农业、医药和化工等领域有重要应用。‎ Ⅰ.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是　　　。 ‎ A.降低反应温度 B.压缩反应混合物C.充入N2 D.液化分离NH3‎ ‎(2)常温下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH‎4‎‎+‎和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示,根据图像回答下列问题。‎ ‎①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是　　　(填“A”或“B”)。 ‎ ‎②NH3·H2O的电离常数为　　　(已知lg1.8≈0.26)。 ‎ ‎③当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)-c(NH3·H2O)=　　　　　　　mol/L(用数字表示)。 ‎ Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。‎ ‎(1)写出液氨的电离方程式:　。 ‎ ‎(2)写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)B ‎(2)①A　②1.8×10-5或10-4.74　③2×10-5-2×10-9‎ Ⅱ.(1)NH3+NH3NH‎4‎‎+‎+NH‎2‎‎-‎ ‎(2)CO‎3‎‎2-‎+2NH3NH‎2‎‎-‎+NH4CO‎3‎‎-‎ ‎(3)c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(NH‎2‎‎-‎)>c(NH4CO‎3‎‎-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)‎