2018届二轮复习化学常用计量课件（56张）（全国通用）(1) 56页

专题一 化学常用计量 化学常用计量 , 特别是有关 N A 正误判断的选择 题 几乎是全国卷每年必考的一个重要题型 , 题目 虽小 , 但包含的知识内容较为广泛 , 关联考查能力 点也较多 , 是不容忽视的一个 “ 小题 ” 。 复习时可从以下几个方面着手 :(1) 多多刷题 , 有关 N A 的题目较多 , 可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练 , 把有关 N A 考查的各个角度都过一遍 , 熟悉每个方面命题的方向 , 以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱 ;(2) 形成在化学计算中将 m 、 V 、 c 等物理量向 n 靠拢的习惯 , 养成以 n 为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了 , 你会发觉化学计算实际很简单 , 有时不需要动手就可 “ 估算 ” 出想要的 “ 结果 ”, 试一试 , 你也可以的。 北京大学元培学院　张文瀚 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 物质的量 　 气体摩尔体积 1 .(2017 课标全国 Ⅱ ,8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液中 , 的数量为 0.1 N A B.2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应 , 转移的电子数为 0.1 N A C. 标准状况下 ,2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后 , 其分子总数为 0.2 N A 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 移的电子数为 0.2 N A ,B 错误 ; 标准状况下 ,2.24 L 混合气体是 0.1 mol, 分子数为 0.1 N A ,C 错误 ;H 2 +I 2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应 , 无论反应是否彻底 ,0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 充分反应后的分子总数为 0.2 N A ,D 正确。 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 2 .(2017 课标全国 Ⅲ ,10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.0.1 mol 的 11 B 中 , 含有 0.6 N A 个中子 B.pH =1 的 H 3 PO 4 溶液中 , 含有 0.1 N A 个 H + C.2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧 , 得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g), 增加 2 N A 个 P— Cl 键 【答案】 A 　 A 项 ,1 个 11 B 中含有 6 个中子 ,0.1 mol 11 B 含有 0.6 N A 个中子 , 正确 ;B 项 , 没有给出溶液的体积 , 不能计算 H + 数目 , 错误 ;C 项 , 标准状况下苯是液体 , 不能用气体摩尔体积计算其物质的量 , 错误 ;D 项 ,PCl 3 与 Cl 2 反应生成 PCl 5 的反应是可逆反应 , 所以 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 , 增加的 P— Cl 键的数目小于 2 N A , 错误。 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 3 .(2016 课标全国 Ⅰ ,8) 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A B.1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A C.1 mol Fe 溶于过量硝酸 , 电子转移数为 2 N A D. 标准状况下 ,2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 【答案】 A 　 乙烯、丙烯的最简式均为 CH 2 , 无论二者如何混合 ,14 g 混合气体中 n (CH 2 )=1 mol, 含氢原子数为 2 N A ,A 项正确 ;N 2 与 H 2 的反应是可逆反应 ,1 mol N 2 不能完全转化为 2 mol NH 3 ,B 项错误 ; 由于硝酸具有强氧化性 , 过量的硝酸将 Fe 氧化到 +3 价 ,C 项错误 ; 标准状况下 CCl 4 为液态 , 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 ,D 项错误。 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 4 .(2015 课标全国 Ⅰ ,8) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A B.2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的 H + 数为 2 N A C. 过氧化钠与水反应时 , 生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 N A D. 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应 , 产物的分子数为 2 N A 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 C 　 D 2 O 的摩尔质量为 20 g·mol -1 ,18 g D 2 O 的物质的量小于 1 mol,1 个 D 2 O 分子含有 10 个质子 , 则 18 g D 2 O 含有的质子数小于 10 N A ,A 项错误 ; 亚硫酸为弱电解质 , 故 2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的 H + 数目小于 2 N A ,B 项错误 ;Na 2 O 2 与水反应的化学方程式为 , 当生成 0.1 mol O 2 时 , 转移的电子数为 0.2 N A ,C 项正确 ;2 mol NO 与 1 mol O 2 反应生成 2 mol NO 2 , 但由于在密闭容器中存在化学平衡 2NO 2 N 2 O 4 , 故产物的分子数小于 2 N A ,D 项错误。 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 5 .(2015 课标全国 Ⅱ ,10) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10 N A C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 N A 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 Na 2 O 还是 Na 2 O 2 , 钠元素的化合价均由 0→+1,23 g Na 转移 1 mol 电子 ,C 项正确 ; 根据裂变反应可知 ,235 g 该核素发生反应 , 净产生的中子数为 9 N A ,D 项错误。 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 6 .(2015 课标全国 Ⅰ ,9) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途 , 其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品 , 则甲醛与氨的物质的量之比应为 ( 　　 ) A.1 ∶ 1 B.2 ∶ 3 C.3 ∶ 2 D.2 ∶ 1 【答案】 C 　 由乌洛托品的结构简式 C 6 H 12 N 4 可知 , 反应中 HCHO 提供 C 原子 , 氨提供 N 原子 , 分子中 C 、 N 原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比 , 为 3 ∶ 2, C 项正确。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 1 . 物质的量 　 阿伏加德罗常数 2 . 摩尔质量 (1) 摩尔质量是指 单位物质的量 的物质所具有的质量 , 其符号为 M , 单位为 g·mol -1 。 (2) 数值 : 以 g· mol -1 为单位时 , 任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的 相对分子 ( 或原子 ) 质量 。 (3) 摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 : n= 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 3 . 气体摩尔体积 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 4 . 阿伏加德罗定律 同温同压下 , 相同体积的任何气体 , 含有 相同数目 的 分子 ( 或气体的物质的量相同 ) 。 (1) 阿伏加德罗定律及其推论适合于任何单一气体或相互不反应的混合气体。 (2) 在阿伏加德罗定律的推论中 , 同温、同压、同体积、同分子数 ,“ 四同 ” 共同存在 , 相互制约 , 只要有 “ 三个同 ” 成立 ,“ 第四个同 ” 必定成立 , 在实际应用中往往是 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【疑难辨析】 (1) 阿伏加德罗常数 ( N A ) 不等同于 6.02×10 23 。阿伏加德罗常数是一个确定的值 , 且有单位 (mol -1 ), 而 6.02×10 23 只是阿伏加德罗常数的约值。 (2) 摩尔质量以 g·mol -1 作单位时 , 数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 (3) 当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时 , 气体不一定处于标准状况 , 若同时改变温度和压强 , 在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积也可能为 22.4 L 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 典例导引 1(2017 广东湛江四校联考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.46 g NO 2 和 N 2 O 4 混合气体中含有原子数为 3 N A B. 标准状况下 ,22.4 L SO 3 与水反应生成 1 mol 硫酸 C.1 L 1 mol·L -1 醋酸溶液中离子总数为 2 N A D. 足量铜与 1 L 18 mol·L -1 浓硫酸反应可以得到 SO 2 的分子总数为 9 N A 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【解析】 NO 2 和 N 2 O 4 的最简式均为 “NO 2 ”, 故 46 g 混合物中含有的 “NO 2 ” 的物质的量为 1 mol, 含 3 N A 个原子 ,A 正确 ; 标准状况下 , 三氧化硫为固体 , 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 ,B 错误 ; 醋酸是弱电解质 , 不能完全电离 , 故溶液中的离子数小于 2 N A ,C 错误 ; 铜只能与浓硫酸反应 , 和稀硫酸不反应 , 浓硫酸变稀后和铜的反应即停止 , 即硫酸不能反应完全 , 故生成的二氧化硫分子数小于 9 N A ,D 错误。 【答案】 A 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 高招 1 应对阿伏加德罗常数常见考查方向的策略 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 典例导引 2(2016 广西桂林模拟 ) 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 温度相同、体积相同的 O 2 (g) 和 N 2 (g) 分子数相同 B. 等温等压下 ,SO 2 气体与 CO 2 气体的密度之比等于 16 ∶ 11 C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O 2 (g) 和 2 mol N 2 (g), 两气罐中的压强之比等于 5 ∶ 2 D. 等温等压条件下 ,5 mol O 2 (g) 和 2 mol H 2 (g) 的体积之比等于 5 ∶ 2 【解析】 A 项 , 温度相同、体积相同 , 但没有说压强是否相同 , 因此无法推断物质的量是否相同 , 错误 ;B 项 , 等温等压下 , 气体的密度之比等于其摩尔质量之比 ,SO 2 和 CO 2 的密度之比 =64 ∶ 44=16 ∶ 11, 正确 ;C 项 , 等温等容条件下 , 气体物质的量之比等于压强之比 , 因此两者压强之比等于 5 ∶ 2, 正确 ;D 项 , 等温等压下 , 气体体积之比等于其物质的量之比 , 因此二者体积之比等于 5 ∶ 2, 正确。 【答案】 A 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 高招 2 运用阿伏加德罗定律及其推论解决两气体 p 、 V 、 ρ 等大小关系问题 (1) 阿伏加德罗定律的推论 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 (2) 气体密度和相对密度的求算方法 ( M 为气体摩尔质量 , 单位为 g· mol -1 ) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 (3) 摩尔质量的几种求算方法 ③ 根据标准状况下气体的密度 ρ : M = ρ ×22.4; 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 (4) 确定气体分子组成 一般思路是根据阿伏加德罗定律 , 由体积比推导出微粒个数比 , 再根据质量守恒定律确定化学式。如 2 体积气体 A x 与 1 体积气体 B y 恰好完全反应生成 2 体积 A 2 B, 由阿伏加德罗定律可知 , 同温同压下 , 气体的分子数之比等于它们的体积之比 , 即 N (A x ) ∶ N (B y ) ∶ N (A 2 B)=2 ∶ 1 ∶ 2, 即 2A x (g)+B y (g) 2A 2 B(g), 根据质量守恒定律可以推出两气体反应物分别为 A 2 和 B 2 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 1 .(2017 吉林通化模拟 ) 下列判断正确的是 ( 　　 ) A. 同温同压下 , 相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B. 标准状况下 ,5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为 0.5 N A C.1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 2 N A D. 常温常压下 ,22.4 L 的 NO 2 和 CO 2 混合气体含有 2 N A 个 O 原子 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【答案】 B 　 同温、同压下 , 相同体积的氮气和氦气物质的量相同 , 而氮气分子为双原子分子 , 稀有气体分子为单原子分子 , 所以二者含有的原子数不相等 ,A 错误 ; 标准状况下 5.6 L 气体的物质的量为 =0.25 mol, 氯气分子和氧气分子都是双原子分子 , 所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为 0.5 mol, 含有原子数为 0.5 N A ,B 正确 ;1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氯化钠和 1 mol 次氯酸钠 , 转移 1 mol 电子 , 转移的电子数为 N A ,C 错误 ;D 项 , 不是标准状况 , 不能使用 22.4 L·mol -1 计算混合气体的物质的量 ,D 错误。   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 2 .(2017 安徽淮北一模 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法一定正确的是 ( 　　 ) A.0.1 mol FeCl 3 形成的胶体粒子数为 0.1 N A B. 常温下 ,1 L pH=12 氨水中含有 OH - 的数目为 0.01 N A C.0.1 mol O 2 完全反应时 , 转移的电子数为 0.4 N A D.12 g 碳单质中所含的共价键数为 2 N A 【答案】 B 　 氢氧化铁胶粒是多个 Fe(OH) 3 “ 分子 ” 的聚集体 , 故 0.1 mol 氯化铁形成的胶粒的数目小于 0.1 N A ,A 错误 ;pH=12 的氨水中 ,OH - 的浓度为 0.01 mol·L -1 , 故 1 L 此溶液中含有的 OH - 的物质的量为 0.01 mol, 数目为 0.01 N A ,B 正确 ; 产物中 氧元素的化合价可能为 -2 价 , 还可能为 -1 价 , 故 0.1 mol 氧气完全反应转移的电子数可能为 0.4 N A , 还可能为 0.2 N A ,C 错误 ;12 g 碳的物质的量为 1 mol, 而碳单质有石墨、金刚石和 C 60 , 不同碳单质中含有的共价键的数目不同 ,D 错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 3 .(2017 河南六市联考 ) 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 标准状况下 ,3.36 L C 2 H 4 和 C 3 H 6 的混合气体中含有碳碳双键的数目为 0.15 N A B.0.1 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液与 0.2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液中的 数目相同 C.H 2 和 CO 混合气体 8.96 L 在足量 O 2 中充分燃烧消耗 O 2 分子数为 0.2 N A D. 含 0.1 mol NaHSO 4 的溶液中 , 阳离子数目略大于 0.2 N A 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【答案】 D 　 C 3 H 6 若为环丙烷 , 则其中不含碳碳双键 ,A 项错误 ; 只知道溶液物质的量浓度 , 不知道溶液的体积 , 无法计算溶液中的微粒数目 ,B 项错误 ;H 2 和 CO 混合气体 8.96 L, 因不清楚气体是否处于标准状况下 , 无法计算其耗氧量 ,C 项错误 ; 含 0.1 mol NaHSO 4 的溶液中 ,NaHSO 4 完全电离 , 生成 0.1 mol Na + 和 0.1 mol H + , 再加上水电离出的 H + , 故所含阳离子数目略大于 0.2 N A ,D 项正确。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【答案】 C 　 Cu 与足量的 S 反应生成 Cu 2 S,0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移电子数为 0.5 N A ,A 项错误 ; 在粗铜精炼的实验中 , 阳极失电子的金属可能是 Cu 、 Fe 、 Zn 等 , 质量减小 6.4 g, 电解过程中转移电子 C 2 H 6 O 中含有极性共价键的数目为 7 N A , 若 C 2 H 6 O 是二甲醚 ,46 g C 2 H 6 O 中含有极性共价键的数目为 8 N A ,D 项错误。   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 物质的量浓度及相关计算 1 .(2013 课标全国 Ⅱ ,9) N 0 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.1.0 L 1.0 mol·L -1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2 N 0 B.12 g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为 0.5 N 0 C.25 ℃ 时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH - 的数目为 0.1 N 0 D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N 0 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【答案】 B 　 1.0 L 1.0 mol·L -1 NaAlO 2 溶液中含 1 mol NaAlO 2 , 其中含有氧原子数为 2 N 0 , 但溶液中的水分子也含有氧原子 , 故 A 项错误 ; 石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有 , 因此 , 每个六元环含碳原子数为 6× =2, 故含 1 mol 碳原子的石墨中含有六元环数为 0.5 N 0 ,B 项正确 ;25 ℃ 时 pH=13 的 NaOH 溶液中 c (OH - )=0.1 mol·L -1 , 但题目中未给出溶液的体积 , 无法求出 N (OH - ),C 项错误 ;OH - 中含 10 个电子 , 故 1 mol OH - 含有电子数为 10 N 0 ,D 项错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 2 .(2013 江苏 ,5) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 , 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( 　　 ) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【答案】 B 　 称量固体时 , 应遵循 “ 左物右码 ” 的原则 ,A 项错误 ; 用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率 ,B 项正确 ; 向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流 ,C 项错误 ; 定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中 ,D 项错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 3 .[2016 课标全国 Ⅱ ,36(5)] 一种双氧水的质量分数为 27.5%( 密度为 1.10 g·cm -3 ), 其浓度为 　　　 mol·L -1 。 【答案】 8.9 【解析】 以 1 L( 即 1 000 cm 3 ) 该双氧水为研究对象 , 溶质的物质的 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 1 . 物质的量浓度 (1) 定义 : 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 , 符号为 c B , 常用单位 : mol·L -1 。 (2) 定义式 : c B = 。 (3) 物质的量浓度与溶质质量分数及密度的关系 : 在已知某溶液中溶质的质量分数为 ω , 溶液密度为 ρ ( 单位为 g· mL - 1 ) 时 , 可假设该溶液的体积为 1 000 mL, 则有公式 : c B = 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 2 . 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) 所需主要仪器 : 容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若用浓溶液配制稀溶液 , 上述仪器中的托盘天平和药匙应换为滴定管 ( 高中阶段可用量筒 ) 。 容量瓶 : 容积精确的容器 , 常见的规格 :100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL 等。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 (2) 配制过程示意图 : 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【疑难辨析】 (1) 公式 c B = 中的 V 是溶液的体积 , 它不是溶剂的体积 , 也不是溶剂和溶质的体积之和。 (2) 在配制溶液时 , 应注意 : ① 容量瓶使用前必须先检漏 , 再用蒸馏水洗涤 , 但不能用溶液润洗。 ② 只能配制与容量瓶规格对应体积的溶液 , 不能配制体积不等于容量瓶规格的溶液。若所配溶液体积与容量瓶规格不吻合 , 可选用容积略大于所配溶液体积的容量瓶 , 配制完毕后再取出所需体积的溶液。 ③ 转移溶液之前 , 溶液的温度应与室温相同 ; 转移溶液时玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 典例导引 1(2017 陕西西安一模 ) 用排空气法收集一瓶氨气 , 测得烧瓶内的气体在标准状况下的密度为 0.893 g·cm -3 , 将烧瓶倒置于水中做喷泉实验 , 则液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度 ( 单位 :mol·L -1 ) 分别为 ( 　　 ) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【解析】 用排空气法收集到的氨气不纯 , 含有空气 , 空气的平均相对分子质量为 29; 在标准状况下烧瓶中气体密度为 0.893 g·cm -3 , 混合气体的平均相对分子质量为 0.893×22.4=20, 设 1 L 混合气体中氨气的体积为 x , 则空气的体积为 (1 L- x ), 则有 : 【答案】 D 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 高招 1 求算溶液物质的量浓度的常用方法 1 . 有关溶液物质的量浓度的综合计算 (1) 溶液稀释或混合的相关计算 对任何溶液来说 , 在稀释或混合前后 , 溶液中溶质总的物质的量不变。即有 : c 1 · V 1 =c 2 · V 2 或 c 1 V 1 +c 2 V 2 =c 混 V 混 。 溶质的质量不变 : ρ 1 · V 1 · ω 1 + ρ 2 · V 2 · ω 2 = ( ρ 1 · V 1 + ρ 2 · V 2 )· ω 混 。 (2) 物质的溶解度与溶液中溶质质量分数、物质的量浓度间的换算 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 (3) 气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的求算 : 标准状况下 ,1 L 水中溶解某气体 V ' L, 该气体的摩尔质量为 M g·mol -1 , 所得溶液密度为 ρ g·cm -3 , 则 c 和 ω 的表达式分别是 溶质相同但浓度不同的溶液混合时 , 混合溶液的总体积不能用混合前两溶液体积之和进行求算 , 但混合溶液的总质量可用混合前两溶液质量之和进行求算。混合溶液的体积可用公式 V= 求算。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 典例导引 2(2017 江西萍乡模拟 ) 配制 250 mL 0.10 mol·L -1 的 NaOH 溶液时 , 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 ( 　　 ) A. 容量瓶内有水 , 未经过干燥处理 B. 定容时 , 仰视刻度线 C. 用量筒量取浓 NaOH 溶液时 , 用水洗涤量筒 2~3 次 , 洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次 , 发现液面最低点低于刻度线 , 再补加几滴水到刻度线 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【解析】 A 项 , 由于最后需要在容量瓶中加水定容 , 所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度 ;B 项 , 定容时仰视刻度线 , 会造成溶液体积偏大 , 使浓度偏低 ;C 项 , 用量筒量取液体体积时 , 倒出液体后 , 不能再用水洗涤量筒 , 否则会造成溶质的质量增加 , 浓度偏高 ;D 项 , 定容后摇匀 , 会使一部分溶液残留在瓶塞处 , 使液面低于刻度线 , 如果再加水 , 就会使溶液体积增大 , 浓度偏低。 【答案】 C 高招 2 配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析 (2) 分析实例 : 结合实验操作判断是 “ m ” 还是 “ V ” 引起的误差。以配制 NaOH 溶液为例 , 具体分析如下 : 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 (1) 配制溶液时注意容量瓶的容量 , 填空时一定要填上具体的容量 , 如 250 mL 容量瓶。 (2) 容量瓶不必干燥 , 有少量蒸馏水不影响结果。 (3) 在配制一定物质的量浓度的溶液实验中 , 定容时加蒸馏水 , 一旦超过刻度线 , 要重新配制。 (4) 定容时按视线 → 刻度线 → 凹液面最低点的次序水平观察 , 做到 “ 三点一线 ” 。仰视刻度线 ( 图 1), 导致溶液体积偏大 ,“ 所配溶液浓度偏低 ”; 俯视刻度线 ( 图 2),“ 导致溶液体积偏小 ”, 所配溶液浓度 “ 偏高 ” 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 1 .(2017 辽宁东北育才一模 ) 下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.10 mL 质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 溶液 , 用 10 mL 水稀释后 ,H 2 SO 4 的质量分数大于 49% B. 配制 0.1 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 480 mL, 需用 500 mL 容量瓶 C. 在标准状况下 , 将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中 , 得到 1 mol·L -1 的氨水 D. 室温下 , 向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na 2 O 2 和 Na 2 O, 均使溶液恰好饱和 , 则加入的 Na 2 O 2 与 Na 2 O 的物质的量之比等于 1 ∶ 1( 保持温度不变 ) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 【答案】 C 　 浓硫酸的密度 ρ 1 大于水的密度 ρ 2 , 稀释后硫酸质量分 容量为 480 mL 的容量瓶 , 应用 500 mL 的容量瓶进行配制 ,B 正确 ; 在标准状况下 ,22.4 L 氨气的物质的量为 1 mol, 溶于 1 L 水中得到氨水的体积不是 1 L,C 错误 ; 由于过氧化钠与水反应生成 O 2 , 故 等物质的量的 Na 2 O 2 和 Na 2 O 与烧碱溶液作用的结果是等效的 ,D 正确。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 1 考点 2 2 . 在标准状况下 , 将 V L A 气体 ( 摩尔质量 M g·mol -1 ) 溶于 1 L 水中 , 所得 A 的水溶液密度为 ρ g·cm -3 , 则此溶液的物质的量浓度 (mol·L -1 ) 为 ( 　　 ) 【答案】 A 　 标准状况下 , V m =22.4 L·mol -1 , 气体的物质的量