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  • 2021-08-24 发布

2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(五) 物质结构 元素周期律作业

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专题整合(五) 物质结构 元素周期律 做一做——融会贯通知识联系寒假期间,检测一轮,启动二轮,学习状态保持好! [一题串知·迁移练] [高考载体·2016 天津高考 T7 改编] 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z [串知设计] (1)碳元素的一种同位素常用于测定文物的年代,其符号为________;碳与氧气充分反 应生成________(用化学式表示),其中碳、氧之间的化学键为________。 [考查同位素的书写、化学键的判断] (2)Z 元素在周期表中的位置为________________;硫、Z 的非金属性强弱顺序是 ____________(用元素符号表示),其判断理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 [考查元素在周期表中的位置判断、非金属性强弱比较] (3)表中元素原子半径最大的是________(写元素符号),其原子结构示意图是________。 [考查原子半径大小比较、化学用语规范] 答案:(1)146 C CO2 共价键 (2)第三周期ⅦA 族 Cl>S 最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱。酸性:HClO4 >H2SO4,故非金属性 Cl>S (3)Si [保分题目·综合练] 1.放射性元素碘-131(13153 I)和铯-137(13755 Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确 的是( ) A.13753 I 与 13153 I 的所有性质都相同 B.13755 Cs 原子中含有的中子数比质子数多 27 C.13755 Cs 与 13153 I 的中子数相同 D.13753 I 与 13153 I 是同素异形体 解析:选 B 13753 I 与 13153 I 的物理性质不同,化学性质相同,A 错误;13755 Cs 原子中含有的 中子数比质子数多 137-55-55=27,B 正确;13755 Cs 与 13153 I 的中子数不相同,分别是 137- 55=82、131-53=78,C 错误;13753 I 与 13153 I 的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D 错 误。 2.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( ) A.NH4Cl===== △ NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2Mg+CO2===== 点燃 2MgO+C D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 解析:选 D 在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有 D 选项。 3.下列说法中正确的是( ) A.在化合物 CaCl2 中,除了有 Ca2+与 Cl-之间的离子键外,还有两个 Cl-之间的共价 键 B.碘受热升华时共价键被破坏 C.熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键 D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 解析:选 C 在化合物 CaCl2 中,两个 Cl-之间无化学键,A 项错误;碘受热升华时分 子间作用力被破坏,共价键未被破坏,B 项错误;熔融状态下能导电是离子化合物的特有 性质,C 项正确;共价化合物中不可能含有离子键,D 项错误。 4.下列事实中,不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是( ) A.镁和铝分别与盐酸反应的剧烈程度,判断镁和铝的金属性强弱 B.铁投入 CuSO4 溶液中置换出铜,判断铜与铁的金属性强弱 C.酸性 H2CO3<HCl,判断氯与碳的非金属性强弱 D.F2 与 Cl2 分别与足量的 H2 反应的难易,判断氟与氯的非金属性强弱 解析:选 C 金属与水或酸反应越剧烈,说明金属性越强,故 A 正确;置换反应中, 活泼金属置换出不活泼金属,故 B 正确;最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非 金属性越强,故 C 错误;与氢气形成氢化物越容易,非金属性越强,故 D 正确。 5.关于元素周期表的说法正确的是( ) A.第ⅠA 族的元素都为金属元素 B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.过渡元素全部是金属元素 D.周期表中有 7 个主族,7 个副族,一个 0 族,一个Ⅷ族,共 16 个族 16 个纵行 解析:选 C 第ⅠA 族的元素除氢元素外都为金属元素,A 错误;第三周期非金属元素 最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,B 错误;过渡元素全部是金属元素,C 正确;周期 表中有 7 个主族,7 个副族,一个 0 族,一个Ⅷ族(含 3 个纵行),共 16 个族 18 个纵行,D 错误。 6.在元素周期表中,铂的表示如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.铂是非金属元素,在常温下呈固态 B.错误!Pt 和 错误!Pt 的核外电子数相同,互为同位素 C.“195.1”是铂的质量数 D.由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素 解析:选 B 铂为金属元素,A 错误;20878 Pt 和 19878 Pt 的质子数相同,核外电子数相同, 中子数不同,是两种不同核素,二者互为同位素,B 正确;“195.1”是铂元素的相对原子质 量,C 错误;由 78-2-8-8-18-18=24 推出 Pt 为第六周期元素,D 错误。 7.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说 法正确的是( ) X Y Z W A.Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 B.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 C.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D.Z 的化学活泼性一定比 X 强 解析:选 B Z 元素在 Y 的左下角,故原子半径 Z 比 Y 大,A 项错误;若 Y、W 分别 是氧、硫,B 项正确;若 X、Z、Y、W 为非金属元素,根据周期表中的位置关系,非金属 性 X 大于 Z、Y 大于 W,C、D 项错误。 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是( ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(×10- 10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化 合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价 — -1 — — -3 -2 A.元素 X 和 Q 形成的化合物中只含有离子键 B.X、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 C.常温下用单质 Z 做的容器不能盛装浓硫酸 D.Y 的气态氢化物与 R 的气态氢化物不能反应 解析:选 B 结合原子半径和化合价可以知道 X 是 Na,Y 是 Cl,Z 是 Al,M 是 Mg, R 是 N,Q 是 O。Na 和 O 可以形成 Na2O、Na2O2,Na2O2 中存在共价键,A 错误;X、Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3、HNO3,可两两相互反应,B 正 确;常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可以用铝制容器盛装浓硫酸,C 错误;HCl 和 NH3 可 以发生反应,故 D 错误。 9.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说 法正确的是( ) A.X 和 R 在同一周期 B.原子半径:W>R>X C.简单气态氢化物的稳定性:Y<X D.Y-和 R2-都能影响水的电离平衡 解析:选 D 由题图可知 X 为 O,Y 为 F,Z 为 Na,R 为 S,W 为 Cl。O 和 S 不在同 一周期,A 项错误;同一周期元素从左到右原子半径依次减小,S>Cl>O,B 项错误;非 金属性越强,其对应简单气态氢化物越稳定,稳定性:HF>H2O,C 项错误;F-和 S2-都 能促进水的电离,D 项正确。 10.X、Y、Z、Q、W 均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q 同主族,Q 元素的 焰色反应为黄色;W 的原子半径是同周期中最小的;X 与 Y、Z 分别形成化合物甲、乙, 甲、乙均为 10 电子分子,且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是( ) A.X 的单质和 Q 的单质均可用电解法得到 B.X 与 Z 可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 C.Q 与 W 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 D.X、Y、Z 三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 解析:选 D X、Q 同主族,Q 元素的焰色反应为黄色,Q 为 Na 元素,则 X 为 H 元 素或 Li 元素;W 是原子序数大于 Na 的短周期元素,且原子半径在同周期中最小,W 为 Cl 元素;X 与 Y、Z 分别形成化合物甲、乙,甲、乙均为 10 电子分子,且能发生反应生成 碱,则 X 为 H 元素,Y 为 N 元素,Z 为 O 元素,甲为 NH3,乙为 H2O。电解水可生成 H2, 电解熔融 NaCl 可得到 Na 单质,A 正确;H 元素与 O 元素可形成 H2O2,H2O2 中同时含有 极性键和非极性键,B 正确;Na 元素与 Cl 元素形成的化合物 NaCl 为离子化合物,在熔化 或溶于水时均可发生电离,C 正确;H、N、O 三种元素形成的化合物若为硝酸铵,NH + 4 水 解,促进水的电离,D 错误。 11.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中 的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、 地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 解析:选 B 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊是 N,己是 O,根据图 中的位置关系可知,庚是 F,丁是 C,丙是 Al,乙是 Mg,由于甲不一定在丁、庚的连线上, 则甲可能是 H、Li,A 错误;N、O、F 的非金属性依次增强,则气态氢化物的稳定性逐渐 增强,B 正确;乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别是 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3, 它们之间不能相互反应,C 错误;F 没有正价,不存在最高价含氧酸,D 错误。 12.第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四 种溶液,浓度为 0.01 mol·L-1 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径 的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.简单气态氢化物的热稳定性:Z>W>Y B.简单离子半径:Z<W C.Y 元素存在同素异形体 D.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 解析:选 C 第三周期元素中,X 的最高价氧化物溶于水得到溶液,0.01 mol·L-1 该溶 液的 pH 为 12,c(OH-)=0.01 mol·L-1,故 X 的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,则 X 为 Na;W、Z、Y 的最高价氧化物溶于水所得溶液的 pH 均小于 7,故其最高价氧化物对 应的水化物均为酸,0.01 mol·L-1 W 的最高价含氧酸的溶液中 c(H+)=0.01 mol·L-1,故 W 的最高价含氧酸为一元强酸,则 W 为 Cl;0.01 mol·L-1 Z 的最高价含氧酸的溶液的 pH 比 W 的小,0.01 mol·L-1 Y 的最高价含氧酸的溶液的 pH 比 W 的大,而原子半径:Y>Z>Cl, 故 Z 为 S,Y 为 P。非金属性:Cl>S>P,简单气态氢化物的热稳定性:HCl>H2S>PH3, A 项错误;电子层结构相同,元素的核电荷数越小,对应简单离子的半径越大,故离子半 径:S2->Cl-,B 项错误;Y 为磷元素,其同素异形体有红磷、白磷等,C 项正确;Na 和 P 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、H3PO4,恰好中和时生成 Na3PO4,溶液中 PO 3- 4 会水解,使溶液呈碱性,D 项错误。 看一看——主干知识牢记心间寒假自修,平时浏览,考前温故,基础知识何时都不能 丢! 1.原子结构及化学键 (1)元素、核素、同位素之间的关系 (2)微粒间四个数量关系 ①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 ②质量数=质子数+中子数。 ③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 ④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 (3)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 分子或原子 化学键类型 一定含有离子键,可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物 (4)离子化合物和共价化合物的判断 ①根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 ②根据化合物的类型判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。 ③根据化合物的性质判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合 物,如 NaCl;不能导电的化合物是共价化合物,如 HCl。 2.元素周期表与元素周期律 (1)元素周期表的结构 (2)金属性和非金属性强弱的比较 ①结构比较法 最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数 越少,非金属性越强。 ②位置比较法 元素周期表 金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强” 非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强” 金属活动性顺序 按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au 的顺序,金属性减弱 非金属活动性顺序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序,非金属性减弱 ③实验比较法 (3)主族元素的粒子半径大小比较 原子半径 ①同周期:左大右小; ②同主族:上小下大; ③不同周期、不同主族时,可根据元素周期表中的相对位置及变化规律,选 择一个元素作桥梁来比较。如 Rb 和 Ca 比较,因 r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K), 所以 r(Rb)>r(Ca) 离子半径 ①同种元素的微粒半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大 于高价阳离子。如 r(Cl-)>r(Cl); ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如 r(O2-)>r(F-)>r(Na +)>r(Mg2+)>r(Al3+); ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如 r(Li+)<r(Na+)<r(K+) <r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-); ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较 r(K+) 与 r(Mg2+),可选 r(Na+)为参照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)

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