• 195.00 KB
  • 2021-08-24 发布

【化学】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试(第二次月考)试题(普通班)

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试(第二次月考)试题(普通班)‎ 一、选择题(每道2分,共50分)‎ ‎1.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质,下列说法正确的是( )‎ A.糖类、油脂、蛋白质均可水解 ‎ B.纤维素和淀粉互为同分异构体 C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应 ‎ D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性 ‎2.下列有关烃的系统命名正确的有( )‎ A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B.2,3 -2甲基丁烷 C.2,2-二甲基-2-丁醇 D.2,3-二甲基-1-丁醇 ‎3.某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH,该有机物可能是( )‎ A.CH2=C(CH3)CH2OH B.CH3CH2CH2CHO C.(CH3)2CHCOOH D.(CH3)3CCHO ‎4.下列反应中,属于加成反应的是( )‎ A.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将苯滴入少量到溴水中,振荡后水层接近无色 D.乙烯使溴水褪色 ‎5.丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的单体是( )‎ ‎①CH2═CH—CH═CH2 ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2═CH—CN ‎④ ⑤CH3—CH═CH2 ⑥CH3—CH═CH—CH3‎ A.②③ B.①③ C.③⑥ D.④⑤‎ ‎6.关于有机物的叙述正确的是( )‎ A.丙烷的二卤代物是4种,则其六卤代物是2种 B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物,其分子式一定为C5H12‎ C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种 D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢 ‎7.取氯化钠进行焰色反应实验,火焰呈现黄色,显色的原因是( )‎ A.氯化钠受热挥发 B.氯化钠受热分解 C.钠离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁 ‎8.下列各组微粒中,互为等电子体的是(  )‎ A.N2O和CO2 B.CO和CO2 ‎ C.Na+和F- D.H3O+ 和PCl3‎ ‎9.下列说法中错误的是( )‎ A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素 C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个 D.主族元素原子最外层电子数等于族序数 ‎10.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5‎ B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物 C.第一电离能:Y<Z D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 ‎11.下列各组元素属于p区的是(  )‎ A.原子序数为1、2、7的元素 B.S、O、P ‎ C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg ‎12.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是(  )‎ A.第3周期ⅡB族 B.第4周期ⅡB族 ‎ C.第4周期ⅦB族 D.第4周期Ⅷ族 ‎13.下列各项叙述中,正确的是 ( )‎ A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 D.氮原子的最外层电子排布图:‎ ‎14.以下有关元素性质的说法不正确的是( )‎ A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①‎ B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③‎ C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D.某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎15.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )‎ A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C.常温下,可以与H2化合生成液态化合物 D.其电子排布图为 ‎16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是( )‎ A.R的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎17.下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ( )‎ A.Cu+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cr3+‎ ‎18.氯原子M能层含有的轨道数为( )‎ A.4 B.5 C.7 D.9‎ ‎19.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是(  )‎ A.该元素基态原子中共有3个电子 ‎ B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有8个电子 ‎ D.该元素原子M电子层共有8个电子 ‎20.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )‎ A.第一电离能:Mg>Al B.硅的第一电离能和电负性均大于磷 C.锗的第一电离能和电负性均小于碳 D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F ‎21.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是(  )‎ A.CH4 B.H2O2 C.CH3—C≡C—CH3 D.F2‎ ‎22.下列化学用语表示正确的是( )‎ A.溴化铵的电子式: ‎ B.次氯酸分子的结构式: H-O-Cl C.氨气分子的电子式: ‎ D.氯化钠的分子式: NaCl ‎23.下列关于键和键的理解不正确的是( )‎ A.键可以绕键轴旋转,键不能绕键轴旋转 B. 分子中的键是 键,HClO分子中的键都是 键 C.分子和中都是含有5个键 D.键以“头碰头”方式重叠,键以“肩并肩”方式重叠 ‎24.已知:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示:‎ 元素 X Y Z W 电负性 ‎2.5‎ ‎4.0‎ ‎1.2‎ ‎2.4‎ 上述四种元素中,最容易形成共价键的是( )‎ A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W ‎25.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(  )‎ A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应的产物是Li3N C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解二.填空题(共50分)‎ ‎26.(15分)I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。‎ ‎(1)浓硫酸的作用是:① _______________;② ______________。‎ ‎(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_____________________________________________。‎ ‎(3)分离得到乙酸乙酯的方法是________________,分离需要的玻璃仪器是___________。 ‎ ‎(4)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_______________________________________________________________。‎ II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出乙醇催化氧化的化学方程式________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_________________反应。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________________;乙的作用是_______________________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是 ‎ ‎________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。‎ ‎(4)图中丙处导管应倾斜的原因是____________________________________________。‎ ‎27.(10分)由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出以下物质的结构简式:A______________,C_____________。‎ ‎(2)写出以下物质的官能团名称:B__________,D_____________。‎ ‎(3)写出以下反应的化学方程式:‎ A→B:_____________________________________________________;‎ G→H:______________________________________________________。‎ ‎(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热,则发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。‎ ‎28.(13分)a,b,c,d为四种由短周期元素构成的中性微粒,它们都有14个电子,且除a外都是共价型分子。回答下列问题:‎ ‎(1)a是常见单原子微粒,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为__________。M层上的能级能量大小关系为_____________,3p能级上的电子应满足______________。‎ ‎(2)b是两原子化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_____________________________________________而中毒。‎ ‎(3)c是两原子单质,写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是__________________。‎ ‎(4)d是四原子有机化合物,其结构式为______________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:___________________________________________________。‎ ‎29.(12分)回答下列填空:‎ ‎(1)有下列分子或离子:①CS2,②PCl3,③H2S,④CH2O,⑤H3O+,⑥NH4+,⑦BF3,⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号,下同);粒子的立体构型为V形的有______ ;粒子的立体构型为平面三角形的有___________;粒子的立体构型为三角锥形的有____;粒子的立体构型为正四面体形的有____。‎ ‎(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形,但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°;C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°,解释其原因: ‎ ‎ 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.B 17.A 18.D 19.B 20.B 21.C 22.B 23.B 24.B 25.B ‎ ‎26.催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水,溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗,烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O ‎ ‎2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 CH3CH2OHCH3CHO+H2 27.CH2BrCH2Br OHCCHO 羟基 羧基 ‎ ‎28.1s22s22p63s23p2 3s<3p 洪特规则 CO CO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力 非极性键 N2分子中的共价叁键键能很大,共价键很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键强 ‎ ‎29. ① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ C==O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用 ‎ ‎ ‎