2020届高考化学二轮复习化学用语作业 13页

化学用语 一．选择题（共12小题）‎ ‎1．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．N2的结构式： B．Ca2+的结构示意图为 ‎ C．NH4Cl的电子式为 D．乙烯的球棍模型：‎ ‎2．用化学用语表示C12+H2O⇌HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是（　　）‎ A．C1﹣的结构示意图： ‎ B．HClO的电子式： ‎ C．H2O的结构式：H﹣O﹣H ‎ D．中子数为18的氯原子：Cl ‎3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）‎ A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+ ‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O ‎ C．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O ‎ D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎4．下列化学用语表述正确的是（　　）‎ A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：Ts ‎ B．氯离子的结构示意图： ‎ C．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl ‎ D．CO2的电子式为：O：：C：：O ‎5．下列各项表达中正确的是（　　）‎ A．Na2O2的电子式为 ‎ B．氮气的电子式：：N：：：N： ‎ C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 ‎ D．Cl﹣的结构示意图为 ‎6．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O ‎ B．氮气的电子式为： ‎ C．氯化氢的电子式为 ‎ D．CO2 的结构式：O＝C＝O ‎7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A．11.2L（标准状况）氦气含有的质子数为NA ‎ B．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 ‎ C．100mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中所含Al3+的数目为0.2NA ‎ D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ‎ B．1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA ‎ C．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子 ‎ D．120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA ‎9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+ ‎ B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O ‎ C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O ‎ D．向20mL0.5mol/L FeBr2溶液中通入224mL（标推状况下）Cl2：2Fe2++2Br+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣‎ ‎10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）‎ A．电化学镀银的阳极反应式：Ag++e﹣＝Ag ‎ B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ‎ C．pH＝5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O⇌H++OH﹣ ‎ D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑‎ ‎11．下列表示不正确的是（　　）‎ A．甲烷分子的比例模型 ‎ B．乙烷的结构简式为CH3CH3 ‎ C．磷原子的结构示意图为 ‎ D．MgCl2的电子式为：‎ ‎12．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．乙醛的结构简式：C2H4O ‎ B．N2的电子式：N：：：N ‎ C．S2﹣的结构示意图 ‎ D．KCl的电离方程式：KCl ＝ K++ Cl﹣‎ 二．填空题（共7小题）‎ ‎13．图是某烃的球棍模型，则该烃的名称是　 　。‎ ‎14．（1）①写出Na2O的名称　 　‎ ‎②写出葡萄糖的分子式：　 　写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：　 　‎ ‎15．科学的运用化学知识，推动了社会的进步。‎ ‎①高铁座椅内填充聚氨酯泡沫。聚氨酯属于　 　（填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”）材料。‎ ‎②工程建设中常使用到水泥、玻璃等，生产水泥和玻璃都用到的原料是　 　。‎ ‎③汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO和CO发生反应转化为无污染的气体，写出催化净化装置中发生反应的化学方程式：　 　。‎ ‎④新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为　 　；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：　 　。‎ ‎16．按要求书写反应方程式 ‎（1）醋酸在水中的电离方程式　 　。‎ ‎（2）氯气与水反应的离子方程式　 　。‎ ‎（3）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　。‎ ‎17．按要求回答下列问题。‎ ‎（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为　 　。‎ ‎（2）接触法制硫酸工艺中，在设备　 　中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。‎ ‎（3）写出醋酸在水中的电离方程式　 　。‎ ‎（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式　 　。‎ ‎（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：　 　。‎ ‎18．（1）键线式 表示的分子式　 　；‎ ‎（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是　 　；‎ ‎（3）写出结构简式：3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷　 　；‎ ‎（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为　 　，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有　 　种（不考虑顺反异构）。‎ ‎19．1774 年瑞典化学家　 　在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：　 　在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用　 　溶液（填化学式）来吸收，发生反应的离子方程式是：　 　。‎ 化学用语 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题）‎ ‎1．【分析】A．图中为路易斯结构式，结构式中不用标孤对电子；‎ B．钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18；‎ C．氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子；‎ D．图示为乙烯的比例模型。‎ ‎【解答】解：A．氮气分子中含有1个氮氮三键，结构式中不用标孤对电子，则氮气的结构式为N≡N，故A错误；‎ B．Ca2+的最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；‎ C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故C错误；‎ D．为乙烯的比例模型，乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，乙烯的球棍模型为：，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．【分析】A、氯离子的核外有18个电子；‎ B、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；‎ C、水中O原子分别以共价键与两个H原子结合；‎ D、标示在左上方的是质量数。‎ ‎【解答】解：A、氯离子的核外有18个电子，其结构示意图为，故A错误；‎ B、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其电子式为，故B错误；‎ C、水中O原子分别以共价键与两个H原子结合，故其结构式为H﹣O﹣H，故C正确；‎ D、标示在左上方的是质量数，故中子数为18的氯原子的质量数为35表示为3517‎ Cl，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；‎ B．过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质和水；‎ C．设硫酸氢铵的物质的量为1mol，根据需要来判断所需要的氢氧根和钡离子的物质的量；‎ D．草酸为二元中强酸，具有较强还原性，能被强氧化性物质氧化生成二氧化碳。‎ ‎【解答】解：A．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，反应无氧气生成，生成碘单质和水，反应为：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B错误；‎ C．设硫酸氢铵的物质的量为1mol，则H+、SO42﹣和NH4+均为1mol，则消耗的Ba2+为1mol，而消耗的OH﹣为2mol，故离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O+NH3↑，故C错误；‎ D．草酸具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，所以醋酸能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎4．【分析】A、核素Ts的质量数＝质子数+中子数，质量数标注在左上角、质子数标注在左下角；‎ B、氯离子核内有17质子，核外有18个电子；‎ C、次氯酸分子中中心原子为O原子，含有一个O﹣H键、一个O﹣Cl键；‎ D、CO2分子中含有两个C＝O键，中心原子为C，C、O原子均为8电子结构。‎ ‎【解答】解：A．核素Ts的质量数＝质子数+中子数＝117+174＝291，核素Ts可表示为291117Ts，故A错误；‎ B．氯离子核内有17质子，核外有18个电子，分3层排布，氯离子的结构示意图为，故B错误；‎ C．次氯酸分子中中心原子为O原子，含有一个O﹣H键、一个O﹣Cl键，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；‎ D．CO2是共价化合物，中心原子为C，含有两个C＝O键，C、O原子均为8电子结构，电子式为，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】A．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；‎ B．N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构；‎ C．在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，如中子数为8的氮原子；‎ D．氯离子核内质子数为17，有3个电子层，最外层有8个电子。‎ ‎【解答】解：A．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为，故A错误；‎ B．N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构，则N2正确的电子式为，故B错误；‎ C．在氮原子中，质子数为7，存在同位素，中子数不一定为7，如中子数为8的氮原子，故C正确；‎ D．氯离子核内质子数为17，有3个电子层，最外层有8个电子，故氯离子的结构示意图为，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎6．【分析】A、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；‎ B、氮气中N原子间以三键相结合；‎ C、HCl为共价化合物；‎ D、二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合。‎ ‎【解答】解：A、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；‎ B、氮气中N原子间以三键相结合，故电子式为，故B错误；‎ C、HCl为共价化合物，故其电子式为，故C错误；‎ D、二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合，故其结构式为O＝C＝O，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】A．氦气为单原子分子；‎ B.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键；‎ C．铝离子为弱碱阳离子，部分水解；‎ D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应。‎ ‎【解答】解：A.11.2L（标准状况）氦气物质的量为0.5mol，含有的质子数为0.5mol×2×NA＝NA，故A正确；‎ B.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故B错误；‎ C．铝离子为弱碱阳离子，部分水解，100mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中所含Al3+的数目小于0.2NA，故C错误；‎ D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎8．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；‎ B．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有O；‎ C．氯化钠为离子晶体，不含分子；‎ D．硫酸氢钠阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子。‎ ‎【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；‎ B．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有O，1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA，故B正确；‎ C．氯化钠为离子晶体，不含分子，故C错误；‎ D.120gNaHSO4晶体中含有1mol钠离子，1mol硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎9．【分析】A．电荷不守恒；‎ B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；‎ C．不符合反应客观事实；‎ D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先反应二价铁离子；‎ ‎【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：2Cu+Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；‎ B．磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；‎ C．往氨水中滴加氯化铝的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；‎ D．向20mL0.5mol•L﹣1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），离子方程式2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】A．电镀池为电解池一种，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；‎ B．依据弱电解质不能完全电离解答；‎ C．由于存在水的电离平衡，酸性溶液无限稀释后只能接近中性；‎ D．依据盐类水解的性质及应用解答。‎ ‎【解答】解：A．电化学镀银的阳极反应式，离子方程式：Ag﹣e﹣＝Ag+，故A错误；‎ B．测0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨不能完全电离，为弱电解质，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；‎ C．pH＝5的硫酸稀释1000倍，由于存在平衡：H2O⇌H++OH﹣，溶液不可能变为碱性，pH只能约等于7，故C正确；‎ D．泡沫灭火器的反应原理：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解，离子方程式：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎11．【分析】A．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子；‎ B．有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，结构简式：省略短线；‎ C．磷原子的核电荷数＝核外电子总数为15，最外层含有5个电子；‎ D．氯化镁是离子化合物，由镁离子和两个氯离子构成。‎ ‎【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷分子的比例模型为：，故A正确；‎ B．有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：‎ ‎，结构简式为：CH3CH3，故B正确；‎ C．磷原子的核电荷数、核外电子总数都是15，其原子的结构示意图为：，故C正确；‎ D．氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原子等到电子变为氯离子，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎12．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；‎ B．氮氮三键的表示方法错误，且漏掉了N原子的未成键电子对；‎ C．硫离子的最外层电子数为8；‎ D．氯化钾为强电解质，在溶液中完全电离。‎ ‎【解答】解：A．C2H4O为分子式，乙醛正确的结构简式为CH3CHO，故A错误；‎ B．氮气分子中含有氮氮三键，氮气正确的电子式为，故B错误；‎ C．硫离子的核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为，故C错误；‎ D．KCl为强电解质，其电离方程式为：KCl ＝ K++ Cl﹣，故D正确；‎ 故选：D。‎ 二．填空题（共7小题）‎ ‎13．【分析】球棍模型的意义分析该有机物组成，然后写出该有机物名称，球代表原子，大球说明原子半径大为碳，小球为氢原子，棍代表共价键，碳形成四个共价键，氢原子形成一个共价键。‎ ‎【解答】解：为烷烃的球棍模型，其结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH3）CH2CH3，该有机物中最长碳链含有7个C，主链为庚烷，该有机物命名为：2，2，5﹣三甲基庚烷，‎ 故答案为：2，2，5﹣三甲基庚烷。‎ ‎14．【分析】（1）①Na2O为氧化钠；‎ ‎②葡萄糖的分子中含6个C、12个H、6个O；‎ ‎（2）氯气与溴化钾溶液反应生成KCl和溴。‎ ‎【解答】解：（1）①Na2O的名称为氧化钠，故答案为：氧化钠；‎ ‎②葡萄糖的分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；‎ ‎（2）氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式为Cl2+KBr＝Br2+2KCl，故答案为：Cl2+KBr＝Br2+2KCl。‎ ‎15．【分析】①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；‎ ‎②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；‎ ‎③一氧化氮与一氧化碳催化氧化生成氮气和二氧化碳；‎ ‎④石英为二氧化硅，高温分解Si（CH3）2Cl2生成碳化硅、氯化氢和甲烷；‎ ‎【解答】解：①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，‎ 故答案为：有机高分子；‎ ‎②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；‎ 故答案为：石灰石；‎ ‎③一氧化氮与一氧化碳催化氧化生成氮气和二氧化碳，方程式：2NO+2CON2+2CO2；‎ 故答案为：2NO+2CON2+2CO2；‎ ‎④石英为二氧化硅，化学式为：SiO2，高温分解Si（CH3）2Cl2生成碳化硅、氯化氢和甲烷，方程式：Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；‎ 故答案为：SiO2；Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。‎ ‎16．【分析】（1）醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离；‎ ‎（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；‎ ‎（3）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。‎ ‎【解答】解：（1）醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，‎ 故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；‎ ‎（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，‎ 故答案为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；‎ ‎（3）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2C+2MgO，‎ 故答案为：2Mg+CO2C+2MgO。‎ ‎17．【分析】（1）由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；‎ ‎（2）在沸腾炉中煅烧硫铁矿；‎ ‎（3）醋酸为弱酸，部分电离；‎ ‎（4）少量氯气通入碘化钾溶液中，碘离子与氯气生成碘单质和氯离子；‎ ‎（5）铜与氯化铁溶液反应生成FeCl2和CuCl2。‎ ‎【解答】解：（1）镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为2MgO•SiO2，故答案为：2MgO•SiO2；‎ ‎（2）在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成二氧化硫，故答案为：沸腾炉；‎ ‎（3）醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；‎ ‎（4）少量氯气通入碘化钾溶液中，碘离子与氯气生成碘单质和氯离子，离子方程式为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；‎ ‎（5）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。‎ ‎18．【分析】（1）键线式的特点以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C、H原子不表示出来，据此写出结构简式、分子式；‎ ‎（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3为烷烃，主碳链上6个碳原子，离取代基近的一端编号，取代基位次和最小，写出名称；‎ ‎（3）3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，结构简式中主碳链7个碳原子，在3号碳上有两个甲基，4号碳上一个乙基：‎ ‎（4）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名。‎ ‎【解答】解：（1）键线式 表示的分子式为：C7H12，‎ 故答案为：C7H12；‎ ‎（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3为烷烃，主碳链上6个碳原子，离取代基近的一端编号，取代基位次和最小，正确名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，‎ 故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷；‎ ‎（3）3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，结构简式中主碳链7个碳原子，在3号碳上有两个甲基，4号碳上一个乙基，正确名称：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH3，‎ 故答案为：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH3；‎ ‎ （4）烯烃为CnH2n，则12n+2n＝70，解得n＝5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，可能的结构简式：，‎ 故答案为：C5H10； 3。‎ ‎19．【分析】1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，发现制备氯气的方法：二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，通常用氢氧化钠吸收氯气。‎ ‎【解答】解：1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，发现制备氯气的方法：二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O，通常用氢氧化钠吸收氯气。‎ 故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；NaOH；Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O。‎ 日期：2019/4/21 14:58:45；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎