【化学】北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试检测（解析版） 17页

北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试检测 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16‎ ‎1.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。‎ 故选C。‎ ‎2.下列反应的能量变化符合图的是 A. CH4 燃烧 B. 食物腐败变质 C. NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 由图可知，反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。‎ ‎【详解】A.甲烷燃烧的反应为放热反应，故A错误；‎ B.食物腐败变质为缓慢氧化过程，缓慢氧化为放热反应，故B错误；‎ C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；‎ D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.下列物质属于弱电解质是 A. NaCl B. NH3·H2O C. H2SO4 D. NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。‎ ‎【详解】A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；‎ B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；‎ C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意；‎ D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列电离方程式书写不正确的是 A. HCl =H++Cl- B. H2OOH-+H+‎ C NH3·H2O+OH- D. NaHCO3=Na++H++‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸为强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，A正确；‎ B．水为弱电解质，只发生部分电离，电离方程式为H2OOH-+H+，B正确；‎ C．一水合氮为弱碱，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C正确；‎ D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；‎ B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；‎ C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；‎ D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎6.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH⇌HCOO-+ H+ B. HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH- ‎ C. NH3·H2O⇌NH+ OH- D. HCO+ H2O⇌CO+ H3O+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCOOH⇌HCOO-+ H+为弱酸甲酸的电离方程式，A不符合题意；‎ B. HCO+ H2O⇌H2CO3+ OH-，为HCO的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意；‎ C. NH3·H2O⇌NH+ OH-为弱碱氨水的电离方程式，C不符合题意；‎ D. HCO+ H2O⇌CO+ H3O+为HCO的电离方程式，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】在判断反应为电离还是水解时，要注意不要被H2O迷惑。‎ ‎7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A. c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2‎ B. 容器内的压强不再改变 C. SO2 的转化率不再改变 D. SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。‎ ‎【详解】A. c（SO2）：c （O2）：c（SO3 ） =2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A错误；‎ B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态， B 正确；‎ C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；‎ D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， D正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎8.对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是 A. 减小SO3浓度 B. 增大体系压强 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.减小SO3浓度化学平衡正向移动，可以提高二氧化硫的产率，但会降低反应速率，故A不符合题意；‎ B.增大体系压强可能提高反应速率，该反应正向气体体积减小，增大压强平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故B符合题意；‎ C.升高温度可以提高反应速率，但该反应而放热反应，升温平衡逆向移动，降低了二氧化硫的转化率，故C不合题意；‎ D.使用催化剂只能提高化学反应速率，对平衡无影响，故D不合题意；‎ 故选：B。‎ ‎9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A. 溶液中不存在难溶电解质离子 B. 沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D. 一定条件下可以转化为更难溶的物质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A错误；‎ B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B正确；‎ C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C正确；‎ D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列与电化学相关的叙述中正确的是 A. 原电池中正极发生氧化反应 B. 电解池中与电源负极相连的是阳极 C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子 D. 电解氯化钠溶液可制备金属钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。‎ ‎【详解】A. 原电池中正极得到电子，发生还原反应，A错误；‎ B. 电解池中阴极得到电子与电源负极相连，B错误；‎ C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子，金属阳离子在阴极得到电子，覆盖在阴极表面，C正确；‎ D. 电解氯化钠溶液可制备氢氧化钠溶液、氢气和氯气，得不到钠单质，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】注意会区分原电池和电解池的原理，掌握它们的概念；电解熔融状态下的氯化钠可制备金属钠。‎ ‎11.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 电子从锌片流向铜片 B. 盐桥中 K+向负极移动 C. 锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋‎ D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。‎ ‎【详解】A．由以上分析知，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极(锌片)流向正极(铜片)，A正确；‎ B．在正极，Cu2++2e-==Cu，正极区溶液中阳离子减少，所以盐桥中K+向正极移动，B不正确；‎ C．锌电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生的反应为：Zn − 2e- =Zn2＋，C正确；‎ D．该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu2+得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D正确；‎ 故选B。‎ ‎12.已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ‎ ‎，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的 ΔH<0‎ B. 过程b 使用了催化剂 C. 过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 D. 使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确；‎ B.根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确；‎ C.过程b分为两步反应，第一步中，中间产物总能量比反应物的总能量高，说明第一步为吸热反应，C正确； ‎ D. 使用催化剂可以降低反应活化能, 加快反应速率，但对于正逆反应速率都同等程度的增加，故使用催化剂不会引起平衡的移动，不能提高SO2的平衡转化率，D错误；‎ 故选D。‎ ‎13.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法不正确的是 A. 炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 D. 大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．炎热的夏季温度较高，平衡逆向移动，使人体内尿酸钠(NaUr)含量减少，有利于缓解关节疼痛，故A错误；‎ B．饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，会加重痛风病病情，故B正确； ‎ C．若患痛风病人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故C正确；‎ D．假设该反应中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K==1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc=＝100＞K，增大，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳 B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 D. 温度高于‎600℃‎，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故A错误；‎ B．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故B正确；‎ C．平衡常数只与温度有关，积碳反应和消碳反应都是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即向正向移动，两个反应的平衡常数K都增大，故C错误；‎ D．根据图像，温度高于‎600℃‎，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不正确的是 A. CO2过量排放是导致温室效应的原因之一 B. 过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应 C. 过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-‎ D. CO2最终转化为C和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由装置图可知，a极上，电极反应有：4CO2+2O2-=‎2C2O52-，‎2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：2O2--4e-=O2↑；b极上，电极反应有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-‎ ‎，总的电极反应为：CO2+4e-=C+2O2-；熔盐电解池的总的化学方程式为：CO2C+O2，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应，二氧化碳过量排放导致大气中二氧化碳含量过高，温度逐渐升高，形成“温室效应”，故A正确；‎ B．根据分析，过程②中，a极的电极反应为：‎2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，故B错误；‎ C．根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-，故C正确；‎ D．根据分析，熔盐电解池的总的化学方程式为：CO2C+O2，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎16.探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：‎ 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动 B. Ⅲ中含有 I2‎ C. 比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ D. 比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验目的是探究浓度对平衡的影响，Ⅰ中发生反应2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2并达到化学平衡，Ⅱ中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，从而I2的量减小，故Ⅲ中萃取出来的I2较少，颜色较浅。‎ ‎【详解】A. Ⅱ中加入的SCN-结合Fe3+，Fe3+浓度减小，平衡向左移动，A正确；‎ B. Ⅲ中CCl4萃取出来的液体显极浅的紫色，说明含有少量的I2，B正确；‎ C. II中加入饱和KSCN溶液，KSCN结合Fe3+使Fe3+浓度减小，平衡往左向移动，c(I-)相较于Ⅰ增大，Ⅳ中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c(I-)相较于Ⅰ减小，故水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ，C正确；‎ D. Ⅳ中加入CCl4萃取I2，则水溶液中I2的量减少，平衡向右移动，c(Fe3+)相较于Ⅰ减小，故水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离，即醋酸为弱电解质。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)；‎ ‎(4)CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COOˉ+H+。‎ ‎19.工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1‎ ‎(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1‎ ‎① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1‎ ‎② 化学平衡常数表达式 K＝_____‎ ‎(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。‎ L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)‎ ‎【答案】 (1). 0.06 (2). (3). 压强 (4). <‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) ①根据速率之比等于化学计量数之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝，‎ 故答案为：0.06;‎ ‎② 化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，则该反应的平衡常数表达式为K=，‎ 故答案为：；‎ ‎(2)若X代表温度，L代表压强，由图像可知随横坐标压强的增大X曲线呈增大趋势，可知平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动与图像吻合；若X代表压强，L代表温度，则随温度的升高，氮气的转化率增大，平衡正向移动，而该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，与图像不符，故X代表温度，L代表压强；由图像可知当压强一定时，温度X1对应的氮气转化率大于温度X2对应的氮气转化率，由此可知温度由X2到X1的过程平衡正向移动，而该反应放热，温度降低时平衡正向移动，因此X1小于X2；‎ 故答案为：压强；<；‎ ‎20.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。‎ ‎(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____‎ ‎(2)反应中的氧化剂是_____‎ ‎(3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4⇌2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)‎ ‎(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____(填字母)‎ ‎(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____‎ ‎【答案】 (1). C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol (2). N2O4 (3). 吸 (4). c (5). 单位质量释放能量高、产物环保，反应可控 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)1mol液态C2H8N2与2mol液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、H2O三种无污染气体的同时释放出2250kJ的热量，据此可知该反应的热化学方程式为 C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol；‎ ‎(2)该反应中N2O4中氮元素化合价降低，为氧化剂；‎ ‎(3)温度升高气体颜色变深，说明平衡正向移动，NO2浓度增大，所以该反应为吸热反应；‎ ‎(4)a．该反应前后气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直不变，故a错误；‎ b．初始投料为1molN2O4，所以v(正)N2O4在初始时刻不为0，故b错误；‎ c．四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；‎ 综上所述选c；‎ ‎(5)根据题目信息可知没有采用氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，说明火箭推进剂不但需要单位质量释放能量高、产物环保，而且需要反应可控。‎ ‎【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎21.电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。‎ I．制备氯气 工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。‎ ‎(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)‎ ‎(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____‎ ‎(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____‎ ‎(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____‎ a．实验室常用排饱和食盐水法收集 b．可使碘化钾溶液变蓝 c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒 II．金属防护 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。‎ ‎(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)‎ ‎(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____‎ ‎(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____‎ ‎【答案】 (1). 电能 (2). 化学能 (3). 阴极 (4). Cl2 (5). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (6). ac (7). 铜片 (8). 锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝 (9). 在铁表面镀上一层比铁活泼的金属 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)此过程为电解饱和食盐水的方法制备氯气，能量转化形式为电能转化为化学能；‎ ‎(2) 电解池中阳离子向阴极移动，根据图中Na+的流向可知，电极乙为阴极；电极甲为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，所以A生成的气体是Cl2；‎ ‎(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；‎ ‎(4) a．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以实验室常用排饱和食盐水法收集，a正确；‎ b．氯气能与碘化钾溶液反应生成碘单质，但是没有加淀粉，溶液不能变蓝，b错误；‎ c．氯气能转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物，NaClO和ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，c正确。‎ 答案选ac。‎ ‎(5)根据图ii中K3Fe(CN)6溶液变蓝，说明ii中生成了Fe2+，铁被腐蚀，所以被腐蚀的是包裹铜片的铁钉；‎ ‎(6) i 中现象只变红产生的原因：锌和铁形成原电池时，锌比铁活泼，锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝；‎ ‎(7)结合以上实验，活泼金属作原电池负极被氧化，铁作正极被保护，所以铁制零件的使用提出建议在铁表面镀上一层比铁活泼的金属。‎ ‎【点睛】本题考查原电池和电解池的原理，结合原电池和电解池的知识点进行解题，要学会分析题目，结合原理，做出正确的判断。‎