2021届高考化学一轮复习硫及其化合物作业 6页

考点规范练12　硫及其化合物 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ ‎　考点规范练第24页　 ‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019山西长治二中高一期末)下列有关环境污染的说法中正确的是(　　)。‎ A.二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物 B.显酸性的雨水称之为酸雨 C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 答案:C 解析:温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体,增强了大气对红外线的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的温度上升,但二氧化碳未列入大气污染物,A项错误;酸雨是pH小于5.6的雨水,是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致,B项错误;燃煤时加入适量石灰石,高温下石灰石分解生成氧化钙,氧化钙可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙,可大大减少废气中SO2的含量,C项正确;含磷废水易导致水体富营养化,经处理后才能排放,D项错误。‎ ‎2.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)。‎ ‎①使湿润的蓝色石蕊试纸变红　②通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　③通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生　④通入H2S溶液中有沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④均能证明 D.只有③能证明 答案:D 解析:酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;CO2也能产生②中现象;实验③说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2;通入H2S溶液中产生沉淀,也可能是具有氧化性的Cl2。‎ ‎3.(2019湖南浏阳一中高三月考)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)。‎ A.上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 答案:D 解析:上、下移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的反应,进而控制SO2的生成量,A项正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,据此可以检验SO2,B项正确;SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收多余的SO2,C项正确;反应后①中溶液中含有浓硫酸,应该将①中的溶液倒入水中,观察颜色,D项错误。‎ ‎4.下列说法正确的是(　　)。‎ A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水 答案:C 解析:SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C项正确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色,与SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色;与H2S发生反应:H2S+I2S↓+2HI,溶液褪色且产生淡黄色沉淀,现象不同,故D项错误。‎ ‎5.下列叙述正确的是(　　)。‎ A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C.把足量的铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 答案:D 解析:A项,浓硫酸会吸收NH3,故不能干燥NH3;B项,浓硫酸只表现强氧化性;C项,随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸时,不再与铜粉反应,故得到的气体体积在标准状况下小于22.4 L。‎ ‎6.下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)。‎ A.硫单质能直接与氧气反应生成三氧化硫 B.所有的金属都会与浓硫酸发生钝化现象 C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失 D.浓硫酸能使纸张变黑,体现了浓硫酸的脱水性 答案:D 解析:无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,A项错误;铁、铝单质在冷的浓硫酸中发生钝化,Cu与冷的浓硫酸不发生反应,B项错误;漂白粉具有强氧化性,能把SO2氧化成SO‎4‎‎2-‎,SO‎4‎‎2-‎与Ca2+结合生成CaSO4,现象是产生白色沉淀,C项错误;浓硫酸能使纸张变黑,体现了浓硫酸的脱水性,D项正确。‎ ‎7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(　　)。‎ 途径①:SH2SO4‎ 途径②:SSO2SO3H2SO4‎ A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 答案:A 解析:S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径①和②都是由S单质来制备H2SO4,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C项正确;途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,D项正确。‎ ‎8.利用下图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是(　　)。‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3‎ 酸性KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓硫酸 Cu 品红溶液 SO2具有漂白性 C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 答案:C 解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A项错误;在常温下,Cu与浓硫酸不发生反应,B项错误;盐酸的酸性比碳酸的强,根据强酸制备弱酸的原理,可知CO2不与CaCl2反应,C项正确;溴水褪色说明产生了SO2,该实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,D项错误。‎ ‎9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)。‎ A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O22Fe3++2H2O C.溶液酸性A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 答案:A 解析:Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+4H+,反应生成H+,故溶液酸性B>A,C项错误;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A项正确;溶液B转化为溶液C的离子方程式:4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O,B项错误;溶液C为硫酸铁和硫酸混合溶液,FeO与H2SO4反应生成FeSO4,D项错误。‎ ‎10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是(　　)。‎ A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 答案:D 解析:向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反应过程中被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,C项正确。若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色能褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:MnO‎4‎‎-‎+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也能褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,D项错误。‎ 二、非选择题(本题共4小题,共50分)‎ ‎11.(6分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。‎ ‎(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。‎ ‎①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液的体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=　　　　　。 ‎ ‎②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式为 　 。 ‎ 答案:(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2‎ ‎(2)①1∶2　②Ca2++OH-+HSO‎3‎‎-‎CaSO3↓+H2O 解析:(1)由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反应生成硫酸钙,同时生成二氧化碳,所以反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。‎ ‎(2)①假设生成的NaHSO3物质的量都为2 mol。Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,生成2 mol NaHSO3需要1 mol Na2SO3。NaOH+SO2NaHSO3生成2 mol NaHSO3需要2 mol NaOH,两种吸收液物质的量浓度相等,则V(Na2SO3)∶V(NaOH)=1∶2。使NaOH溶液再生的化学反应方程式为NaHSO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaSO3↓,故离子方程式为Ca2++OH-+HSO‎3‎‎-‎CaSO3↓+H2O。‎ ‎12.(8分)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):‎ 已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。‎ 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。‎ 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:‎ ‎(1)A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。‎ ‎(2)　 。 ‎ 为了证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):‎ 反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。‎ ‎(3)试管B中试剂是　　　　　　　溶液;滴加浓硫酸之前的操作是　 。 ‎ ‎(4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。‎ 答案:(2)A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀 ‎(3)饱和NaHSO3　打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹 解析:(2)二氧化硫具有还原性,易被空气中的氧气氧化为SO3,SO3与H2O反应生成硫酸并能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。(3)滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹,通入N2,可排出装置中的氧气,然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以B中试剂是饱和NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸雾。‎ ‎13.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。‎ ‎(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式: 　 。 ‎ ‎(2)组装仪器前,甲同学用装置B、C检验产生的气体,则装置C中应盛有　　　　　　　,观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)乙同学称取m1 g硫代硫酸钠样品进行实验。‎ ‎①组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②为了较准确地测得实验结果,装置A、C中应分别盛有　　　　　　　和　　　　　　　。 ‎ ‎③装置B中滴入过量稀硫酸且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是　 。 ‎ ‎④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g,装置D的质量分别为m4 g、m5 g,则样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为　。 ‎ 答案:(1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O ‎(2)品红溶液　品红溶液褪色 ‎(3)①检查装置的气密性　②氢氧化钠溶液　浓硫酸 ‎③将装置中的二氧化硫赶入装置D中以便被完全吸收 ‎④‎‎(m‎5‎-m‎4‎) g‎64 g·mol‎-1‎‎=m‎1‎‎(1-a) g‎158 g·mol‎-1‎+‎m‎1‎ag‎126 g·mol‎-1‎ 解析:(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。‎ ‎(2)生成的二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,可以检验二氧化硫的存在,装置C中盛有品红溶液。‎ ‎(3)④依据装置D吸收气体质量变化计算生成二氧化硫的质量,二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠与硫酸反应共同生成的,实验前后装置D的质量分别为m4 g、m5 g,吸收的二氧化硫质量为m5 g-m4 g,样品中Na2SO3的质量分数为a,则硫代硫酸钠的质量=m1(1-a) g,亚硫酸钠的质量为m1a g,依据硫原子守恒计算生成的二氧化硫的物质的量:‎(m‎5‎-m‎4‎) g‎64 g·mol‎-1‎‎=m‎1‎‎(1-a) g‎158 g·mol‎-1‎+‎m‎1‎ag‎126 g·mol‎-1‎。‎ ‎14.(2019合肥一中高三月考)(20分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。‎ ‎(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:‎ ‎①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;‎ ‎②　 。 ‎ ‎(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:‎ Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既有Fe3+又有Fe2+。‎ 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:‎ A.稀盐酸　B.稀硫酸　C.KSCN溶液　D.KMnO4溶液　E.NaOH溶液　F.淀粉KI溶液　G.H2O2溶液 验证Ⅱ:‎ 取试样,先滴加少量的　　　　(填试剂字母,下同),振荡,再滴加少量的　　　　,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。 ‎ 验证Ⅲ:‎ 步骤1　取试样,滴加少量的　　　　(填试剂字母),溶液的颜色变为　　　　色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 步骤2　再取适量的试样滴加少量的　　　　(填试剂字母),溶液的颜色变化为　　　　　　　　　,则试样中含有Fe2+。 ‎ 答案:(1)便于控制反应的发生和停止　(2)品红溶液褪色 ‎(3)C　G　C(或F)　红(或蓝)　Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(或2Fe3++2I-2Fe2++I2)　D　KMnO4溶液紫红色逐渐褪去 解析:(1)比较两个装置的不同点,发现发生装置设计不同,可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止,而铁片却不具有这样的优势。‎ ‎(2)二氧化硫能够使品红溶液褪色,如果生成二氧化硫,则会看到品红溶液褪色。‎ ‎(3)Ⅱ为只含有Fe2+,验证Ⅱ时,需要先向试样中加KSCN溶液,溶液不变红色,然后再加H2O2溶液,若此时溶液变成红色,则证明只含有Fe2+;Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+,验证Ⅲ的方法:步骤1,先检验Fe3+,向试样中加KSCN溶液,溶液变成红色,证明有Fe3+,发生的反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;步骤2,再验证Fe2+,另取试样,向试样中加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色逐渐褪去,证明有Fe2+。‎