2020届一轮复习鲁科版第5章第17讲元素周期律和元素周期表作业 8页

A组 ‎1．(2018·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是(　　)‎ A．核外电子数分别为116、118‎ B．205Ac、207Ac化学性质相同 C．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D．物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同 答案　B 解析　205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。‎ ‎2．下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是(　　)‎ A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7‎ C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 答案　A 解析　A项，第ⅠA族的氢元素可以与第ⅦA族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第ⅦA族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na＞Mg＞Al，错误。‎ ‎3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)‎ A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋‎ 答案　C 解析　根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外)，故C 错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。‎ ‎4．(2018·辽阳质检)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z W T A.Y的位置是第3周期ⅣA族 B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 答案　B 解析　W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。‎ ‎5．(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族 答案　C 解析　A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性强，应用最高价含氧酸的酸性比较，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第7周期0族，正确。‎ ‎6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：‎ 四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)‎ A．四种元素中有两种元素在第2周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18‎ C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 答案　B 解析　四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A项错误；W是氢元素，第一主族元素的锂原子次外层电子数为2，其他次外层电子数都为8，不可能为18，故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质，氯化铝是共价化合物，不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质，故D项错误。‎ ‎7．(2018·云南省昆明市第一中学月考)随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．x元素在周期表中的位置是第2周期ⅠA族 B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋‎ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D．气态氢化物的热稳定性：g>h 答案　B 解析　从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A项，x元素在周期表中的位置是第1周期ⅠA族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3＞H2CO3，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl＞H2S，错误。‎ ‎8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>Z D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价 答案　A 解析　Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，故A正确；亚硫酸是弱酸，故B错误；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y，故C错误； S和Fe化合生成的是FeS，铁元素显＋2价，故D错误。‎ ‎9.(2018·怀化联考)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是(　　)‎ A．X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B．X原子的半径小于Y原子的半径 C．Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D．W单质的水溶液久置不会变质 答案　C 解析　Z的单质可用作半导体材料，则Z是Si，根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N，Y是O，W是Cl。N的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A项错误；氮原子的半径大于氧原子的半径，B项错误；Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C项正确；W单质的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D项错误。‎ B组 ‎1．(2017·北京，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts 答案　D 解析　A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第7周期ⅦA族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。‎ ‎2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)‎ A．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 答案　B 解析　同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素，如r(Ar)＞r(Cl)，A项错误；两种元素原子的最外层电子数相同，元素的最高正价不一定相同，如F和Cl，C项错误；电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相同，如Ar和Cl－，D项错误；同种元素若中子数相同，则一定不是两种核素，B项正确。‎ ‎3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是(　　)‎ A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．气态氢化物的沸点：Y＞W C．Y与W可以形成多种二元化合物 D．p、q与r的化学键类型一定相同 答案　D 解析　r是一种常见的两性氧化物，则r是Al2O3，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p和q，则s为氯化氢，故X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。Cl－电子层数多，O2－和Al3＋具有相同的电子层结构，则离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋，A项正确；水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：H2O＞HCl，B项正确；O与Cl可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，C项正确；水和氯化铝都是共价化合物，Al2O3是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，D项错误。‎ ‎4．(2018·山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y＞Z＞X B．元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6‎ C．Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y 答案　A 解析　根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F，X、Y、Z原子序数依次增大，Z与X同主族，Z为Cl，其中Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg。原子半径：Mg＞Cl＞F，A项正确；F最高价为0，最低价为－1，代数和为－1，B项错误；Mg2＋和Cl－电子层结构不同，C项错误；工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，D项错误。‎ ‎5．(2018·石家庄4月一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是(　　)‎ A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．简单氢化物的稳定性：X＜Z C．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂 D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红 答案　C 解析　W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，所以W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞X＞W，A项错误；如果Z为S，C的非金属性小于S，则H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，则CH4的稳定性强于PH3，B项错误；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，则溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，D项错误。‎ ‎6．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大，其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn＋在同周期元素的离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．M与R可形成含非极性键的化合物 D．固体X2Y3可在水溶液中制取 答案　C 解析　由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：Z＞Y，则气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故A项错误；Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，则为弱酸，故B项错误；M与R可形成N2H4，含非极性键，故C项正确；固体X2Y3为 Al2S3，在水中会发生相互促进的水解反应，不能在水溶液中制备，故D项错误。‎ ‎7．a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞b＞f B．简单气态氢化物的稳定性：b＞c＞d C．简单离子半径：d＜e＜f D．含有e、f等元素的某种化合物可用于净水 答案　D 解析　依题意，a为H，能与H形成10电子分子的元素有C(碳)、N、O、F，结合b、c、d原子最外层电子数之和为15，可知b、c、d分别为C(碳)、N、O，则f为S，g为Cl，e的单质可用于焊接钢轨，e为Al。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O，B错误；简单离子半径：Al3＋＜O2－＜S2－，C错误；含有Al、S等元素且可用于净水的物质是KAl(SO4)2·12H2O，D正确。‎ ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．W的简单离子的结构示意图为 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案　D 解析　根据题目信息可推知W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。A项，O2－的结构示意图为，错误；B项，简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S、HCl＞H2S，错误；C项，O2－与Na＋具有相同的电子层结构，S2－与Cl－具有相同的电子层结构，但S2－、Cl－比O2－、Na＋多一个电子层，错误；D项，Cl的非金属性比S的强，故HClO4的酸性比H2SO4的强，正确。‎ ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 答案　C 解析　a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；非金属性：C＜O，B项错误；NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。‎