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  • 2021-08-24 发布

2020届一轮复习鲁科版第5章第17讲元素周期律和元素周期表作业

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A组 ‎1.(2018·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac,主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成,下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是(  )‎ A.核外电子数分别为116、118‎ B.205Ac、207Ac化学性质相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同 答案 B 解析 205Ac、207Ac为同位素,核外电子数都是89个,A项错误;205Ac、207Ac的核外电子排布相同,故二者的化学性质相同,B项正确;205Ac、207Ac互为同位素,在元素周期表中的位置相同,C项错误;205Ac、207Ac的质量数不同,则相同物质的量的二者质量不同,D项错误。‎ ‎2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是(  )‎ A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7‎ C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案 A 解析 A项,第ⅠA族的氢元素可以与第ⅦA族元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与第ⅦA族元素形成离子化合物,正确;B项,第2周期中,O元素无最高正价,F元素无正价,错误;C项,同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误;D项,同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如失电子能力:Na>Mg>Al,错误。‎ ‎3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )‎ A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+‎ 答案 C 解析 根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性,故A正确;短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外),故C 错误;核外电子排布相同时,质子数越多离子半径越小,故D正确。‎ ‎4.(2018·辽阳质检)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(  )‎ X Y Z W T A.Y的位置是第3周期ⅣA族 B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性 答案 B 解析 W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期ⅣA族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次增强,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,故D正确。‎ ‎5.(2017·天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(  )‎ A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族 答案 C 解析 A项,因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,正确;B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确;C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性强,应用最高价含氧酸的酸性比较,错误;D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第7周期0族,正确。‎ ‎6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:‎ 四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(  )‎ A.四种元素中有两种元素在第2周期 B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18‎ C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 答案 B 解析 四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能:1+3+3+3或2+2+3+3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误;W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为8,不可能为18,故B项正确;X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱,故C项错误;工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误。‎ ‎7.(2018·云南省昆明市第一中学月考)随原子序数递增,x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.x元素在周期表中的位置是第2周期ⅠA族 B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+‎ C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z D.气态氢化物的热稳定性:g>h 答案 B 解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。A项,x元素在周期表中的位置是第1周期ⅠA族,错误;B项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:S2->Cl->O2->Na+>Al3+,正确;C项,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以HNO3>H2CO3,错误;D项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,所以HCl>H2S,错误。‎ ‎8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )‎ A.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序:X>Y>Z D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 答案 A 解析 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是O。根据元素的相对位置可知,X是N,Z是S。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S,故A正确;亚硫酸是弱酸,故B错误;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,所以三种元素原子半径的大小顺序:Z>X>Y,故C错误; S和Fe化合生成的是FeS,铁元素显+2价,故D错误。‎ ‎9.(2018·怀化联考)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是(  )‎ A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半径小于Y原子的半径 C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D.W单质的水溶液久置不会变质 答案 C 解析 Z的单质可用作半导体材料,则Z是Si,根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N,Y是O,W是Cl。N的气态氢化物的水溶液是氨水,呈碱性,A项错误;氮原子的半径大于氧原子的半径,B项错误;Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一,C项正确;W单质的水溶液氯水久置后,由于次氯酸分解,最终变为盐酸,会变质,D项错误。‎ B组 ‎1.(2017·北京,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是(  )‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 答案 D 解析 A项,117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第7周期ⅦA族元素,正确;B项,同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,正确;C项,根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,正确;D项,中子数为176的Ts核素符号是Ts,错误。‎ ‎2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )‎ A.随着原子序数的递增,元素原子的核外电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小 B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 答案 B 解析 同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素,如r(Ar)>r(Cl),A项错误;两种元素原子的最外层电子数相同,元素的最高正价不一定相同,如F和Cl,C项错误;电子层结构相同的微粒,其化学性质不一定相同,如Ar和Cl-,D项错误;同种元素若中子数相同,则一定不是两种核素,B项正确。‎ ‎3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是(  )‎ A.简单离子半径:W>Y>Z B.气态氢化物的沸点:Y>W C.Y与W可以形成多种二元化合物 D.p、q与r的化学键类型一定相同 答案 D 解析 r是一种常见的两性氧化物,则r是Al2O3,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p和q,则s为氯化氢,故X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。Cl-电子层数多,O2-和Al3+具有相同的电子层结构,则离子半径:Cl->O2->Al3+,A项正确;水存在分子间氢键,沸点较高,气态氢化物的沸点:H2O>HCl,B项正确;O与Cl可以形成多种二元化合物,如Cl2O7、ClO2等,C项正确;水和氯化铝都是共价化合物,Al2O3是离子化合物,其形成的化学键类型不相同,D项错误。‎ ‎4.(2018·山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。下列叙述正确的是(  )‎ A.原子半径:Y>Z>X B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6‎ C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y 答案 A 解析 根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,可知X为F,X、Y、Z原子序数依次增大,Z与X同主族,Z为Cl,其中Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,可推测Y为Mg。原子半径:Mg>Cl>F,A项正确;F最高价为0,最低价为-1,代数和为-1,B项错误;Mg2+和Cl-电子层结构不同,C项错误;工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg,D项错误。‎ ‎5.(2018·石家庄4月一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是(  )‎ A.原子半径:W<X<Y<Z B.简单氢化物的稳定性:X<Z C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂 D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红 答案 C 解析 W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,此化合物为C2H4,因为原子序数依次增大,所以W为H,X为C,Y的氧化物为碱性氧化物,则Y可能为Na或Mg,三种元素的最外层电子数之和为11,如果Y为Na,则Z为S,如果Y为Mg,则Z为P。电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W,A项错误;如果Z为S,C的非金属性小于S,则H2S的稳定性比CH4稳定性强,如果Z为P,C的非金属性强于P,则CH4的稳定性强于PH3,B项错误;C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取剂,C项正确;如果形成的含氧酸盐为Na2SO4,则溶液显中性,不能使酚酞溶液变红,D项错误。‎ ‎6.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大,其中M的族序数和原子序数相等,R的单质在空气中的体积分数最大,X、Y、Z同周期,且Xn+在同周期元素的离子中半径最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是(  )‎ A.气态氢化物的热稳定性:Y>Z B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.M与R可形成含非极性键的化合物 D.固体X2Y3可在水溶液中制取 答案 C 解析 由上述分析可知,M为H,R为N,X为Al,Y为S,Z为Cl。非金属性:Z>Y,则气态氢化物的热稳定性:Y<Z,故A项错误;Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸,则为弱酸,故B项错误;M与R可形成N2H4,含非极性键,故C项正确;固体X2Y3为 Al2S3,在水中会发生相互促进的水解反应,不能在水溶液中制备,故D项错误。‎ ‎7.a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15,且均能与a形成10电子分子,e的单质可用于焊接钢轨,f与d位于同一主族,f与g位于同一周期。下列说法正确的是(  )‎ A.最高价氧化物对应水化物的酸性:g>b>f B.简单气态氢化物的稳定性:b>c>d C.简单离子半径:d<e<f D.含有e、f等元素的某种化合物可用于净水 答案 D 解析 依题意,a为H,能与H形成10电子分子的元素有C(碳)、N、O、F,结合b、c、d原子最外层电子数之和为15,可知b、c、d分别为C(碳)、N、O,则f为S,g为Cl,e的单质可用于焊接钢轨,e为Al。最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,A错误;元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,简单气态氢化物的稳定性:CH4<NH3<H2O,B错误;简单离子半径:Al3+<O2-<S2-,C错误;含有Al、S等元素且可用于净水的物质是KAl(SO4)2·12H2O,D正确。‎ ‎8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是内层电子数的3倍,X为短周期中原子半径最大的金属元素,Y的单质在常温下为固体,该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是(  )‎ A.W的简单离子的结构示意图为 B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案 D 解析 根据题目信息可推知W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl。A项,O2-的结构示意图为,错误;B项,简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S、HCl>H2S,错误;C项,O2-与Na+具有相同的电子层结构,S2-与Cl-具有相同的电子层结构,但S2-、Cl-比O2-、Na+多一个电子层,错误;D项,Cl的非金属性比S的强,故HClO4的酸性比H2SO4的强,正确。‎ ‎9.短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹,f为固体单质。下列有关说法正确的是(  )‎ A.简单离子半径:Y>Z>X B.元素的非金属性:W>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 答案 C 解析 a为淡黄色固体,且为常见化合物,故a为Na2O2,c能与沸水反应,还可制造照明弹,故c为Mg单质,即Z为Mg,Y为Na;f为固体单质,根据图中各物质的转化关系可知f为C单质,故W为C,X为O;转化关系图中b为CO2,d为Na2CO3,e为O2,g为MgO。简单离子半径:O2->Na+>Mg2+,A项错误;非金属性:C<O,B项错误;NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,C项正确;O、Na可组成Na2O、Na2O2,前者只含离子键,后者含离子键和共价键,D项错误。‎

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