2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（五）化学试题卷 Word版含答案 8页

‎2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（五）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学技术应用于生产的各个方面,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.含高浓度NH‎4‎‎+‎的废水可以用苛性钠处理并回收利用氨 B.存在于污水中的悬浮物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 ‎8.下列叙述正确的是(　　)。‎ A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)‎ C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA B.过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.2NA C.0.1 mol·L-1K2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NA D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ ‎10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为45。下列关系正确的是(　　)。‎ W X Y Z A.最简单氢化物的沸点:W>X>Z B.简单离子的半径:Y>Z C.工业上常用电解熔融状态的Y2X3的方法制备Y单质 D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W ‎11.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)。‎ 选项 目的 操作 A 取20.00 mL高锰酸钾溶液 在50 mL碱式滴定管中装入高锰酸钾溶液,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余高锰酸钾溶液放入锥形瓶 B 清洗银镜反应后的试管 先用盐酸清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上 D 配制浓度为0.20 mol·L-1500 mL NaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体放在烧杯中,再加入500 mL水,搅拌均匀 ‎　12.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法错误的是(　　)。‎ A.负极反应式为Ag+Cl--e-AgCl B.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强 C.若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 ‎13.已知常温下浓度为0.1 mol·L‎-‎‎1‎的下列溶液的pH如下表所示:‎ 溶质 NaF NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎8.2‎ ‎11.6‎ 下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积之比1∶1混合,则有c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测得其pH>9.7‎ C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(H2CO3)‎ D.电离平衡常数大小关系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO‎3‎‎-‎)‎ ‎　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如图所示:‎ 注:焙烧温度不宜过高,否则(NH4)2SO4会分解 ‎(1)焙烧时产生的气体X的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是　　　　(填字母)。 ‎ A.过滤　　B.抽滤　　C.渗析　　D.倾析 ‎(3)写出酸浸时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知氯钯酸为弱酸) ‎ ‎(4)某同学在实验室用如图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。‎ ‎①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②ⅰ.将空的石英玻璃管(带开关K1和K2,设为装置A)称重,记为m1 g。将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。‎ ⅱ.连接好装置后,按d→　　　→　　　→b→　　　→　　　→e顺序进行实验。(填字母) ‎ a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2‎ e.称量A f.冷却至室温 g.缓缓通入H2‎ ⅲ.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。‎ ‎③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量　　　　　　　　　[列式表示,其中(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355]。 ‎ ‎④实验结束时,发现石英玻璃管右端有少量白色固体,可能是　　　　　　　　　　　　(填化学式),这种情况导致实验结果　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ ‎27.烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下:‎ ‎(一)主要药品和试剂 仪器:50 mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、100 mL分液漏斗、100 mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。‎ 试剂:10.0 g(10.4 mL、0.1 mol)环己醇、5 mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。‎ ‎(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下:‎ 化学物质 相对分子质量 相对密度 ‎/g·cm-3‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.96‎ ‎161.1‎ 稍溶于水 磷酸(85%)‎ ‎98‎ ‎1.83‎ ‎213‎ 易溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.89‎ ‎83.3‎ 微溶于水 ‎(三)实验流程 请回答下列问题:‎ ‎(1)加热过程中,若忘记添加沸石,应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将粗产品分出水层所需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　、烧杯。 ‎ ‎(3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)该实验的主要副产物为　　　　　　(填物质名称)。 ‎ ‎(5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用纯水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。加入3~4 mL 5%的碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)水浴蒸馏最后得到7.0 g产品,则反应的产率为　　　　　　　　(保留2位有效数字)。 ‎ ‎28.碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:‎ ‎(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:‎ 主反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)‎ ΔH=-905 kJ·mol-1‎ 副反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)‎ ΔH=-1268 kJ·mol-1‎ ‎①工业上往往采用物料比[n(O‎2‎)‎n(NH‎3‎)‎]在1.7~2.0之间,主要目的是　。 ‎ ‎②部分化学键的键能参数如下表:‎ 化学键 键能/kJ· mol-1‎ ‎946‎ ‎497.3‎ 则断开1 mol NO中的化学键需要吸收的能量是　　　　　kJ。 ‎ ‎(2)在一定温度下,向1 L恒容密闭容器中充入1 mol NO和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH>0。NO的物质的量随反应时间t的变化曲线如图:‎ ‎①前10 s内N2的平均生成速率为　　　　。  ‎ ‎②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的条件可能是　　　　(填写1种)。 ‎ ‎(3)在723 K时,将0.1 mol H2和0.2 mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。‎ ‎①CO2 的平衡转化率等于　　　,反应的平衡常数K等于　　　(保留两位有效数字)。 ‎ ‎②再向容器中加入过量的CoO(s)和Co(s),则容器中又会增加如下平衡:CoO(s)+H2 (g)Co(s)+H2O(g)　K1;CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)　K2。最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为0.30,则K1=　　　　　。 ‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ ‎35.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:‎ ‎(1)元素As与P同族。预测As的氢化物分子的立体结构为　　　　,其沸点比PH3的　　　　(填“高”或“低”),其判断理由是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm成为阳离子时首先失去　　　　　　轨道电子;Fe3+的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)比较第一电离能:F　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O。 ‎ ‎(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。‎ ‎　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　图2‎ 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为　　　　　　　　　　,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=　　　　　　　　　g·cm-3。 ‎ 以晶胞参数为单位长度建立坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(‎1‎‎2‎,‎1‎‎2‎,‎1‎‎2‎),则原子2和3的坐标分别为　　　　、　　　　。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎36.丁酸龙葵酯是一种新型香料,一种合成路线如图:‎ 已知:R—OH++H2O。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的名称为　　　　。 ‎ ‎(2)E中含氧官能团的名称是　　　　。 ‎ ‎(3)反应⑥的反应类型是　　　　　　　,试剂X的名称是　　　　。 ‎ ‎(4)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)芳香化合物W是E的同分异构体,W苯环上有2个取代基,能使Br2/CCl4溶液褪色,与FeCl3溶液作用呈紫色。满足上述条件的W的结构有　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)乙酸环己酯()是一种食用香料,设计以环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C B C C D A ‎ ‎26. (1)H‎·‎‎·‎N‎··‎H‎··‎‎·‎‎·‎H ‎(2)D ‎(3)Pd+4NO‎3‎‎-‎+6Cl-+10H+H2PdCl6+4NO2↑+ 4H2O ‎(4)①(NH4)2PdCl6+ 2H2Pd+2NH3+6HCl ‎②g a f c　③‎355(m‎2‎-m‎3‎)‎‎249(m‎2‎-m‎1‎)‎　④NH4Cl　偏低 ‎27. (1)先停止加热,待反应液冷却后再加入沸石 ‎(2)分液漏斗 ‎(3)浓磷酸氧化性比浓硫酸弱,防止浓硫酸氧化有机物 ‎(4)二环己醚 ‎(5)降低环己烯在水中的溶解度,减少产品损失　除去产品中少量的磷酸 ‎(6)0.85(或85%)‎ ‎28. (1)①促进主反应发生,提高NH3的转化率　②630.9‎ ‎(2)①0.04 mol·L-1·s-1　②升高温度(或增大了CO的浓度)‎ ‎(3)①15%　0.076　②9‎ ‎35. (1)三角锥形　高　两者均为分子晶体,AsH3的相对分子质量更大,分子间作用力更大 ‎(2)6s　3d5‎ ‎(3)大于 ‎(4)SmFeAsO1-xFx　‎‎2×[281+16(1-x)+19x]‎a‎2‎cNA×1‎‎0‎‎-30‎ ‎(0,1,‎1‎‎2‎)　(‎1‎‎2‎,0,‎3‎‎4‎)‎ ‎36.(1)丙烯 ‎(2)醚键 ‎(3)酯化反应(或取代反应)　丁酸 ‎(4)CH3++H2O ‎(5)9　‎ ‎(6)‎