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  • 2021-08-24 发布

2019-2020学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学(1班)试卷

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‎ 北仑中学2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 ‎ (育英班) ‎ 考生须知:‎ ‎1.全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷,满分为 100 分。考试时间为90 分钟。‎ ‎2.请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。‎ ‎3.相对原子质量: C-12 O-16 Ca-40‎ ‎ 第 Ι 卷 一、选择题(本题共 20小题,共40 分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.‎+10‎ ‎2‎ ‎8‎ 下列有关化学用语表示正确的是 A. Ne和Na+的结构示意图均为 B.质量数为37的氯原子 ‎ C. 二氧化碳分子的比例模型: D.NH4Br的电子式:‎ ‎2.能用键能大小解释的事实是 A. 稀有气体化学性质很稳定 B. 硝酸易挥发,而硫酸难挥发 C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 ‎3.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图,有关说法正确的是 A. 电子从碳转移给铁 B. 在钢铁上连接铅块,可起到防护作用 C. 正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- =4OH- ‎ D. 钢管发生析氢腐蚀,负极反应是Fe—3e- =Fe3+‎ ‎4.取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是 A.2min内,v(H2O2) =2mol·L-1min-1‎ B.MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解速率 ‎ C.升高温度或增大H2O2的浓度,均能加快H2O2的分解速率 ‎ D.若将5 mol·L-1 H2O2溶液的体积增至6mL,则H2O2的分解速率增至原来的2倍 ‎5.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ‎ ‎ A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 ‎ B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 ‎ C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 ‎ D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 ‎6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 ‎7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和 ‎-1366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ‎ ‎ A.-44.2 kJ·mol-1   B.+44.2 kJ·mol-1   C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1‎ ‎8.不能用勒夏特列原理解释的是 A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率 ‎ B.过量空气有利于SO2转化为SO3‎ C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 ‎ D.用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ 9.下列性质递变不正确的是 A. 酸性: HClO4 >H2SO4>H3PO4 B.半径:Cl-> Na+ >F-‎ C.热稳定性:HF> H2O> PH3 D.还原性:Cl- < Br- < I-‎ ‎10.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是 A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 ‎11.最新“人工固氮”的研究报道,常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应: 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH>0,如果反应的平衡常数K值变大,该反应 A.一定向正反应方向移动 ‎ B.一定向逆反应方向移动 C.在平衡移动时正反应速率先减小后增大 ‎ D.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 ‎12.1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,下列热化学方程式表示正确的是 A. C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH=-393kJ·molˉ1 ‎ B. C + O2 = CO2 ΔH=-393kJ·molˉ1 ‎ C. C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH=+393kJ·molˉ1 ‎ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·molˉ1 ‎ ‎13.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎14.反应2A(g) 2B(g)E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 A.缩小体积加压 B.扩大体积减压 C.增加E的浓度 D.降温 ‎15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.离子半径大小顺序:r(Z2+)>r(Y2-)‎ B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D.单质的熔点Z>W ‎16.反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正确的是 ‎ A.该反应是放热反应 B.加入催化剂,(b-a)的值减小 C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量 D.若反应生成AB为液态,吸收的热量小于(a-b)kJ ‎17.一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.该反应的正反应吸热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎18.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸。原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子,乳酸的摩尔质量为90g·mol-1,下列有关说法中正确的是 A.电极a为阴极,放出H2‎ B.通电一段时间后,硫酸溶液的pH升高 C.A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D.对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后,当外电路通过0.5mole-时浓度上升为145g·L-1(溶液体积变化忽略不计)‎ ‎19.科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列有关叙述错误的是 A.b电极不可用石墨替代Li B.正极反应为:Li1-xMn2O4+xLi++xe- = LiMn2O4‎ C.电池总反应为:Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4‎ D.放电时,溶液中Li+从a向b迁移 ‎20.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率 为0.030 mol·L-1·min-1‎ B.对比30℃和10℃曲线,至50min时,R的分解率相等 C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大 第 II 卷 二、填空题(本题共5小题,共60 分)‎ ‎21.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。‎ ‎(1)H2 和CO合成甲醇反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得含有0.4mol CH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为 ;10min内用H2表示的化学反应速率为 ;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率,可采取的措施有 (填一种合理的措施)。‎ ‎(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH ‎ ①该反应的平衡常数表达式为K=        。 ②在恒容密闭容器中使CO2和H2(物质的量之比为1∶3)‎ 发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示,‎ 则 ΔH     0(填“大于”或“小于”)‎ ‎(3) 如下图所示,利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。‎ ‎22.现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍,D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂,常温下C单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,是一种重要的肥料。‎ ‎(1)A的离子结构示意图是 。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后,充分反应的实验现象: 。‎ ‎(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂,但不能用它干燥H2S气体,其原因是 _ (用化学反应的化学方程式表示)。‎ ‎(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子,写成该微粒的电子式 。‎ 写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案: 。‎ ‎(4)元素A与元素D相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能表明这一事实的是 。‎ ‎①比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎②比较对应气态氢化物的稳定性 ‎③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 ‎④A单质的熔沸点明显高于D单质 (5) 元素B、C与D组成的化合物固态时属于 晶体。‎ ‎①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体 ‎23.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。‎ ‎(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的__________。‎ a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH ‎(2)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式分别是 Ⅰ.___________________________________; Ⅱ._____ ______________________________;‎ ‎(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________;‎ ‎(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。‎ ‎①负极的电极反应是____________________;‎ ‎②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_________________;‎ ‎(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标 ‎ 准状况)____________________L。‎ ‎24.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。‎ Ⅰ.氮氧化物研究 ‎(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是            。‎ a.体系压强保持不变    b.混合气体密度保持不变 c.NO和O2的物质的量之比保持不变  d.每消耗2molNO同时生成2 molNO2‎ ‎(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2 + O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H 0(填“>”或“<”)。‎ ‎(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化如图所示:‎ 写出该反应的热化学方程式:_______________________________。‎ Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 ‎ ‎(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g).‎ 某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:‎ ‎①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。‎ ‎②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:‎ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1‎ CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1‎ 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为___________kJ。‎ ‎ 北仑中学2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 参考答案(育英班)‎ 1. D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.A 9.B 10.D ‎ ‎11.A 12.D 13.A 14.D 15.C 16.D 17.D 18.C 19.D 20.D ‎21.(1)0.4mol/L, 0.04mol/(L.min),增大压强(增加H2的量)‎ ‎ (2)① ②大于 ‎ ‎(3)将CO2转化为C和O2;利用了太阳能;Fe3O4可循环使用;0.1‎ ‎22. (1)‎ 有淡黄色粉末和无色液体生成;‎ ‎(2)H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O ‎(3) ‎ 取适量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液后加热,若产生无色有刺激性气味的气体,且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明溶液中含有铵根离子。‎ (4) O ②③ (5) ④ ‎ ‎23.(1) C      (2)Ⅰ. Fe-2e-=Fe2+         Ⅱ.4OH--4e-=2H2O+O2 ↑‎ ‎(3) 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+        ‎ ‎(4)①CH4-8e-+4CO32 -=5CO2 +2H2O ② CO2 (5) 11.2 L ‎24.Ⅰ(1)abc (2)> (3)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•mol-1‎ Ⅱ.(1) ①800 L·mol-1 ②=‎ ‎(2)1.60NA(或1.6NA) 173.4‎